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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟；试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是
A．在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜，SO2在保鲜时体现了氧化性
B．华为Mate60 手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C．中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是Si
D．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
2．下列化学用语的表示正确的是
A．
和
互为同素异形体
B．
的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D．天然橡胶的结构简式：
3．设阿伏加德罗常数的值为
，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L
与足量氯气在光照下反应生成
分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe 和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1．05mol
分别与足量
、
反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的
分子数为0.45
4．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入过量的氯气：
B．
溶液与少量的
溶液混合：
C．将
溶液滴入明矾
溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
5．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17．X 和Z 的基态原子
均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子
由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说
法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>M
B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．键角：
D．W 和Z 形成的常见化合物是极性分子
6．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应①推测，可由
和乙烯为原料制备
D．已知
，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
7．明矾
是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物
质)为原料制取明矾的实验流程如图。
1
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已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成
、
和
。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
8．
分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：
，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS 表示过渡
态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的控速步骤为
C．
比
稳定
D．随着
分子的不断分解，O 原子在FC 表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
9．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其
中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数相同
B．甲的化学式为(NH4)2HgCl4
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为
anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等
10．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限
制。醌类(
)电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示
意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电时，右侧醌类电极为负极
B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
C．充电时，阳极区电解质溶液的pH 保持不变
D．充电时，电路中每转移1mol 电子，阴极增重质量为20g
11．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验方案
A
证明Fe2+具有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到
KMnO4溶液紫色褪去
B
探究浓度对化学反
应速率的影响
用两支试管各取5mL0.2mol/L 的H2C2O4(草酸)溶液，分别加
入2mL0.1mol/L 和0.2mol/L 的KMnO4溶液，记录溶液褪色
所需的时间
C
证明蔗糖水解产物
具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后
向其中加入足量稀NaOH 溶液，再加入新制的银氨溶液，
并水浴加热，产生了银镜
D
酸性：H2SO3>H2CO3
常温下，分别将SO2和CO2通入水中制备饱和溶液，再用
pH 计测定pH
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
2
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A．图1 模拟侯氏制碱法获得
B．图2 用
溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3 用
溶液，探究温度对
化学平衡
的影响
D．图4 探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
13．以含锌废液(主要成分为
，含少量的
、
)为原料制备
的实验流程如
下。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
过二硫酸钠
中含有过氧键(
)数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：
、
、
、
C．“调节pH”时试剂X 可以选用
、
、
等物质
D．“氧化除锰”过程中生成
的离子方程式：
14．在常温下，向10mL 浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH
随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在a 点的溶液中，c(Na+)＞c(CO3
2-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在b 点的溶液中，2n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＜0.001mol
C．在c 点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3
-的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7 时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 题，共58 分。
15．（15 分）新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸
钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通
过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
+2NaClO(浓)→
+NaOH+H2O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO 溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH 溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl2至溶液pH 约为8；再加入
10mL40%NaOH 溶液，继续通入Cl2至溶液pH 约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH 溶液，下列仪器中不需要的是 (写名称)。
(2)已知：[Ka(HClO)=5.0×10-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L-1NaClO 溶液的pH 范围是 (填标号)。
A．7．0~8．0 B．10.0~11.0 C．13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为 。
(4)通过改进实验装置，可以提高B 中NaOH 的利用率，可行的方法是 (写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I 结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl2，在10℃左右下反应30min，此时
三颈瓶内有DCCNa 白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl2的目的是 。
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III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g 样品，用100mL 蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L-1醋酸溶液和过量的
KI 溶液。用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，
共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
(已知：
+CH3COOH+2H2O→
+2HClO+CH3COONa，
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
(6)滴定终点的现象为 。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．（14 分）三氯化钌（
）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。
从
催化剂废料中分离制各
和
的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式为 。
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为
、
、
和 。
(3)“还原”过程会产生
和
沉淀，该反应的化学方程式为 。
(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解
，然后加入盐酸羟胺（
）得到
和
。
则该两种产物的物质的量之比为 。
(5)“蒸发结晶”在真空度为
时进行（此时水的沸点是
），其目的是 。
(6)若维持
不变，让
沉淀完全（
浓度不高于
），则混合体系中
的浓
度不低于 。[已知：
，
，
结果保留三位小数]
(7)“沉钴”时，若得到的是
晶体，该反应的离子方程式为 。
(8)该流程中，还有一种重要成分
未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适： 。
17．（14 分）催化还原
是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，
和
发
生反应：
I．
Ⅱ．
(1)已知
和
的燃烧热分别为
和
的汽化热
分别为
。则
。
(2)下列关于反应I 和反应Ⅱ的说法错误的是 (填标号)。
A．增大
与
的投料比有利于提高
的转化率
B．若
的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I 平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将
液化分离，有利于提高反应I 的正反应速率
(3)一般认为反应I 通过如下步骤实现：
第一步：
(慢)
第二步：
(快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)研究发现
表面脱除
原子形成的
(氧空穴)决定了
的催化效果，氧空穴越多，催化
效果越好，
催化
合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的
，从而提高
的选择性，请结合催化机理解释其原因 。
4
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(5)一定温度下，向
恒容的密闭容器中充入
和
。在催化剂作用下发生反应I、
II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。
0
5
10
15
20
25
6.0
5.55
5.2
4.95
4.8
4.8
平衡时测得
在体系中的体积分数为
。则0～20min 内平均反应速率
；该条件下，
的选择性(甲醇的物质的量占消耗的
的物质的量的百分比)为
(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I 的平衡常数
(
为以平衡分压代替
平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。
18．（15 分）由芳香化合物A 制备药物中间体I 的一种合成路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：
；
②
；
③
。
(1)A 的名称为 。
(2)试剂Y 的结构简式为 ；A~I9 种物质中不含手性碳原子的有 种。
(3)
的反应方程式为 。
(4)同时满足下列条件的G 的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①苯环上只有两个侧链；
②只有一种官能团且能与
溶液反应放出气体。
其中核磁共振氢谱显示有3 组峰，且峰面积之比为
的同分异构体的一种结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，设计由
制备
的合成路线 (有机溶剂及
无机试剂任选)。
5
