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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列文物中所涉及的物质，主要成分属于高分子化合物的是
A．唐三彩釉陶
B．敦煌壁画颜料中所用的铁红
C．古代竹木简牍
D．三星堆青铜面具
2．“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备
等领域。下列说法错误的是
A．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径
B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新
型无机非金属材料
C．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
3．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下
列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用
含量较高的泥料
4．微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有3 种官能团
B．有5 个手性碳原子
C．碳原子有2 种杂化方式
D．在碱性溶液中加热能稳定存在
5．某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是
试剂M
浓溴水
浓溴
水
NaOH 溶液
NaOH 溶液
操作x
分液
过滤
分液
过滤
选项
A
B
C
D
6．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是
A．
作电池的负极
B．电池工作时，
向正极移动
C．正极的电极反应：
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
技术人员用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆
葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B
焊接金属时用
溶液除锈
溶液显酸性
C
游泳池中加硫酸铜进行消毒
硫酸铜的氧化性
1
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D
酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
是酸性氧化物
8．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的
A．图中甲部分装置的作用是除去空气中的水
B．实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌
C．图中丙部分装置收集的是较纯磷酸
D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质
9．我国科学家利用Co 的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe 催化活
性中心的原位自修复(Fe 再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中CoOOH 为催化剂
B．图中各反应不能在酸性条件下进行
C．存在反应Co(OH)2+OH- -e- =CoOOH+H2O
D．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂
10．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．a 和e 溶液能发生置换反应
B．可能实现
转化
C．在硝酸中加入d 能生成e
D．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝
11．氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molNaCl 固体中，含离子数为
B．1L
的NaOH 溶液中，含有氧原子数为
C．标准状况下，22.4L
和
的混合气体含有共价键数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗1mol
转移电子数为
12．已知
溶液中存在如下平衡：
，按如图装置进行实
验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是
A．
和
的反应是吸热反应
B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色
C．
溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性
D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性高锰酸钾溶液通入乙烯后褪色
乙烯发生加成反应
B
重晶石转化：
C
碘易溶于
，微溶于
是非极性分子，
是极性分子
2
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D
向久置的亚硫酸溶液中滴加
溶液，
生成白色沉淀
生成了难溶于水的
14．化合物
所含的5 种元素均为短周期主族元素，
、
和
为同周期元素，原子序数依次增
加，
的基态原子价层电子排布式为
，
的基态原子价层
轨道半充满，
是地壳中含量最多的
元素，
是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为直线形
15．乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：
，能量变化如图所示。
已知：
为快速平衡。
下列说法不正确的是
A．反应IV 是
的决速步
B．反应结束后，溶液中存在
C．反应过程中涉及
键的断裂和形成
D．反应I 与反应IV 活化能的差值等于水解反应的焓变
16．近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021 年，Waldvogel 和Morandi 等
人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B 有价值的气态烯烃
化合物和实现对某些污染物的高效降解。
下列说法不正确的是
A．图中A 是电池的负极
B．图中B 端所连电极反应：
C．每生成1mol 乙烯，转移电子数为
D．通过该电解反应，我们可以将“六六六”(
)转化为苯，实现对该农药的高效降解
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分。
17．（14 分）
在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.配制
溶液
（1）①下列仪器中，配制
溶液需用到的有 (填名称)。
②配制
溶液时，需要先将称量好的
固体溶解在盐酸中，目的是 。
Ⅱ.某小组同学根据
、
和
的氧化性强弱推断溶液中
与
可能先后发生两个反应：
，
进行如下实验。
实验
试剂
现象
Ⅰ
溶液(
)、过量锌粒
有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后
溶液黄色变浅，固体中未检出铁
3
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Ⅱ
溶液(
)、过量锌粉
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，
静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁
（2）①实验Ⅰ结束后，
最终还原产物为 。
②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因 。
（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用
和
代替
进行实验：
实验
试剂
现象
Ⅲ
溶液
(
)、过量锌粉
约半小时后，液体变为深棕
色，固体中未检出铁
Ⅳ
溶液(
)、过量锌粉
约半小时后，液体呈浅绿色
且浑浊，固体中检出少量铁
资料：
，
在溶液中呈棕色。
α=
①
。
②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了
，写出生成
的离子方程式
。
③对照实验Ⅲ和Ⅳ，
溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是 。
18．（14 分）精炼铜产生的铜阳极泥富含
等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中
分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
（1）滤液中所含金属阳离子为 (填离子符号)。
（2）“酸浸氧化”生成
的离子方程式为 。
（3）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根
可看作是
中的一个O 原子
被S 原子取代的产物。由此可知，
的空间结构是 ；“溶浸”时发生反应的离子方程
式为
，常温下，该反应的平衡常数
。
（4）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，反应产生的滤液可进入
操作中循环利用(填流程中操作名称)。
（5）工业上也常用
溶液、氨水和
溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池
原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，
在浸金过程中起 作用。
②写出负极区的电极反应式 。
（6）
能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X 的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的
晶胞中，铜原子a 的分数坐标为 。设X 的最简式的式量为
，晶体密度为
，则晶
体X 中
与
之间的最短距离为
(
为阿伏加德罗常数的值)。
19．（14 分）减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法，回答
下列问题：
I．利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该
反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
[
为吸附活性炭]
反应过程的能量变化如图所示：
4
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（1）反应i 的热化学方程式为 。
Ⅱ．以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。
已知：①催化剂In2Ox中
时具有活性，而
时无活性。
CO
②
2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
（2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，为了减
少催化剂的失活，可以采用的方法是 。
（3）反应iii 在 下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
（4）反应iii、iv 的平衡常数的
随
的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应ⅲ的曲线是
(填“Q”或“R”)，原因是 。
（5）在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比1：2 加入CO2和H2，发生反应iii 和反应iv，初始压强为
120 MPa．相同时间内CO2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂
的影响)：
①在250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是 。
280℃
②
时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为96 MPa，则反应ⅳ的平衡常数
(结果用分数表示)。
20．（14 分）新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯的绿色高效合成，示意图如下：
（1）化合物I 的分子式为 ，其环上取代基的名称是 。
（2）化合物II 的某同分异构体，仅含一个五元环且不含其他环状结构，不发生银镜反应，在核磁共振
氢谱图上只有2 组峰，峰面积比为1：2，其结构简式为 （任写一种）。
（3）化合物I 制备化合物IV（
）的反应可以表示为：
，则化合
物M 为 （填化学式）；化合物M 易溶于水，其原因是 。
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_____（填标号）。
A．化合物I 到Ⅱ反应的原子利用率为
，有
双键的断裂与形成
B．化合物II 是乙醇的同系物，能与金属钠反应
C．化合物III 在碱性环境中水解时，可消耗等物质的量的
D．化合物II 到化合物III 的转化中，存在
原子杂化方式的改变
（5）对化合物II，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应
（6）利用羟醛缩合反应R-CHO+
+H2O(R、R'为烃基或H）的原理，
以乙烯为唯一有机原料，合成
。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为烯烃直接制醇的反应，其化学方程式为 。
②其中，羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为
和 （写结构简式）。
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