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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是
A．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应
B．糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应
C．过碳酸钠(
)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性
D．明矾用于净水：明矾具有杀菌作用
2．下列化学用语表示正确的是
A．
分子的球棍模型：
B．
的VSEPR 模型名称是四面体型
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D．聚丙烯的结构简式：
3．药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂，广泛应用于医药领域，其结构简式如图所示，下列说法
不正确的是
A．该分子结构中一定共平面的碳原子有7 个
B．分子中有4 种官能团
C．该物质与足量H2完全反应后，生成产物分子中有7 个手性碳原子
D．1mol 非洛地平与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 4mol
4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：
，下列说法不正确的是(设
为阿伏伽德罗常
数的值)
A．反应中电子转移数目为
时，生成的
质量为166 g
B．NaClO 是还原剂，
是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl 是还原产物
5．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：
晶体类型
B
焰色：钠黄色；钾紫色
第一电离能
C
沸点：
分子内、分子间氢
键
D
溶解度：
分子极性
6．M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W 与Y 的质子数之和是
X 的2 倍。Z 元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6 种。上述5 种元素形成
的一种配位化合物结构如图所示。
下列说法不正确的是
1
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A．W、Y 均能和M 形成
型化合物
B．形成的氢化物沸点：X>W
C．电负性：Y>X>W>M
D．该配合物中元素Z 的化合价为＋2 价
7．下列反应方程式书写正确的是
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO
＋H2O=2Cl−＋2HSO ＋SO
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3：IO ＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2
＋2H+＋2Br−
8．下列实验事实能证明相应性质的是
选项
实验或事实
性质
A
HCOONH4溶液显酸性
电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)
B
FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板
金属性：Fe>Cu
C
盐酸的导电能力比氢氟酸的强
酸性：盐酸>氢氟酸
D
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：HNO2>HNO3
9．硫酸锌
是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制
备。菱锌矿的主要成分为
，杂质为
以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有
、
、
B．调pH 为5 的X 宜用
、
，不能用
等强碱
C．加入
发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
10．微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是
A．紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现
的酸性和漂白性
B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C．
溶液产生白色沉淀
D．A 溶液通常是
溶液
11．已知甲烷分解反应
。其正反应速率方程为
，逆反应
速率方程为
(
和
为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时，
。下列说法不正确的是
A．为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂
B．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在
C．恒温恒压下通入
气体，平衡正向移动，
减小
D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应
12．一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正
确的是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
2
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B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
13．一种脱除和利用水煤气中
的原理示意图如下。
已知：
的电离平衡常数：
。
下列说法不正确的是
A．
，当装置I 中
时，溶液的
B．装置II 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置II 中产生
的离子方程式为
D．装置III 中的阴极反应式为
14．常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度的
溶液，
混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如
下：
已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为
。
②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。
③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。
实验步骤：
I. 制备
按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr
， Ph 代表苯
基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF
(5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于
下继续回流
，此时溶液变为淡黄色。
再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。
II. 提纯
收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2 次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用
无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，
_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。
回答下列问题：
(1)仪器C 中试剂为 。
(2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。
3
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(3)滴加饱和
水溶液的作用是 。
(4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。
A．测熔点
B．X 射线衍射实验
C．质谱
D．元素分析
(5)将步骤 II 补充完整： 。
(6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为 (苯基用
表示)。
(7)三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测
定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．（14 分）钴酸镍（
）可作为电极材料，以红土镍矿（主要成分为
、
和
）为原料
制备
的工艺流程如图所示：
已知：
①流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.0
②室温下，
。
回答下列问题：
(1)基态Co 原子的核外电子排布式为 。
(2)写出“煅烧”时FeS 发生反应的化学方程式： 。
(3)
有强氧化性，“加压酸浸”时有气体产生且
被还原为
，则产生的气体为
（填化学式）。
(4)“除铁”时调pH 的范围是 。
(5)已知“加压酸浸”过程中的相关影响因素如下：
根据图示，选择“加压酸浸”过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为
（填字母，下
同）。
A．260kg/t 矿；0.45mm
B．320kg/t 矿：0.25mm
C．350kg/t 矿；0.15mm
D．
380kg/t 矿；0.05mm
(6)上述流程中涉及“煅烧”、“加压酸浸”等操作。下列有关说法错误的是 。
A．“煅烧”过程中，空气从下往上的方式通入，可使“煅烧”更充分
B．“煅烧”过程中产生的
可用浓氨水吸收以防止污染
C．“加压酸浸”中，为加快反应速率，可选用98%的浓硫酸
D．“加压酸浸”后，浸渣的主要成分为
(7)“沉镍”过程中，若
，向100mL 该溶液中加入100mL 2.05
NaOH 溶液，
则“沉镍”后的滤液中
为
（保留1 位小数）。
(8)写出“合成”过程中生成
反应的化学方程式： 。
17．（14 分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系
，实现了
（或
）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：
；
反应2：
。
回答下列问题：
(1)
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应。下列叙述正确
的是_______。
A．总压强不随时间变化时达到平衡状态B．增大催化剂质量，反应速率一定增大
4
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C．达到平衡时，
D．反应1、反应2 都是熵减反应
(3)
催化加氢制备乙醇的反应历程如下：
上述循环中，形成
键的反应是 。
(4)在恒容密闭容器中充入
和
，在不同催化剂（
和
）作用下，仅发生反应1.实
验测得单位时间内
的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是 （填“
”或“
”）。
②b 点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。
③当温度高于
时，曲线
变化的原因可能是 。
(5)某温度下，向恒容密闭容器充入
和
，起始压强为
。发生上述
反应1 和2，达到平衡时测得
转化率为
为
。反应2 的平衡常数
为
（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为
，分压等于总压×物质的量分数）。
18．（15 分）研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D 可以由硝基
酚类化合物A 为原料制得，合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ；
的有机反应类型为 ；D 中含氮官能团的名称为 。
(2)A 加氢后得到E(
)，E 中含有 个手性碳原子。
(3)
的反应中，有副产物F 生成，F 为D 的同分异构体且具有与D 相同的环状结构。写出生成F 的
化学方程式： 。
(4)写出两种符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式： 、 。
①能与
发生显色反应；②分子中不含硝基；③核磁共振氢谱显示有4 种化学环境的氢
(5)有同学设计如下路线合成D，试判断该路线是否合理： (填“合理”或“不合理”)，并简单
说明原因： 。
5
