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2025 年高考押题预测卷03
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Sc-45
第Ⅰ卷（选择题 共39 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．[原创题]半导体是人工智能技术发展的核心材料。“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半
导体产业。下列物质中不属于半导体材料的是（ ）
A．晶体硅 B．二氧化硅
C．碳化硅（SiC） D．砷化镓（GaAs）
2．[新情景题]石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O 反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为
尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是（ ）
A．H2N-C≡N 为极性分子
B．中子数为20 的钙原子的质量数为40
C．1mol H2N-C≡N 分子中含4mol 共价键
D．CO(NH2)2分子中不含非极性共价键
3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 的实验装置与操作能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 晶体
4．[原创题]三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是（ ）
A．半径：r(Si)＞r(Mg)
B．电负性：
C．稳定性：SiH4＞H2O
D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH
[改编题]阅读下列材料，完成5~7 题：
周期表中ⅥA 族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S 是一种易燃的有毒气
体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用
下合成反应为 SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在
电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se 具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3
溶液制备Te。
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2S 是在空气中完全燃烧时能生成SO3
B．SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同
C．温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低
D．使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．H2S 燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =－562.2 kJ·mol-1
B．用H2S 气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO3
2-+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
7．下列说法不正确的是（ ）
A．H2O 比H2Se 稳定是因为水分子间能形成氢键
B．H3O+和H2O 的的中心原子杂化轨道类型均为sp3
C．硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体
D．CS2分子中σ 键与π 键的个数之比为1:1
8．Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4
xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，装置如下图所示。下列说
法正确的是（ ）
A．放电时，Li+被还原
B．放电时，电路中每流过2 mol 电子，有24g Mg2+迁移至正极区
C．充电时，化学能主要转变为电能
D．充电时，阳极发生的电极反应为LiFePO4－xe-=Li1－xFePO4+xLi+
9．[改编题]制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是（ ）
A．1mol 甲最多可以与3mol H2反应
1
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B．乙在一定条件下能发生缩聚反应
C．丙能与盐酸和金属钠发生反应
D．丙分子中所有碳原子共平面
10．[改编题]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq)
Cl2(g)
漂白粉(s)
B．CuO(s)
Cu(OH)2(s)
Cu2O(s)
C．Fe2O3(s)
Fe(s，过量)
FeCl2(s)
D．Cu(s)
NO2(g)
Cu(NO3)2(aq)
11．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向5 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1
的NaCl 溶液，有白色沉淀产生，继续滴加
几滴0.1 mol·L-1 NaI 溶液，有黄色沉淀产生
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红
溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象
浓硫酸和木炭反应产
生SO2和CO2气体
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入
NaOH 溶液调节pH 呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊
液，加热，产生砖红色沉淀
蔗糖已经发生水解
D
分别测浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COONH4和NaHCO3
溶液的pH，后者大于前者
结合H+能力：
CH3COO- < HCO3
-
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过实验探究NaHS 溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是（ ）
实
验
实验操作和现象
1
向0.1mol·L-1 NaHS 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向0.1mol·L-1 NaHS 溶液中加入少量FeCl3溶液，产生淡黄色沉淀
3
向0.1mol·L-1 NaHS 溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
A．实验1 证明NaHS 溶液中存在：HS-+H2O
H2S+OH-
B．实验1 可推测出NaHS 溶液中存在：c(HS-)＞c(H2S)＞c(S2-)
C．实验2 反应的离子方程式：HS-+2Fe3+-=2Fe2++S↓+H+
D．实验3 反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=－164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= －247.1 kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图
所示。下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B 表示CO 的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动
第II 卷（非选择题 共61 分）
二、非选择题：共4 题，共61 分。
14．（15 分）[新材料题]钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、核能等领域。从钛白水解工业废酸(含Sc3+、
TiO2+、Mn2+、H+、SO4
2-等离子)中提取Sc2O3的一种工艺流程如下：
（1）基态钪原子的电子排布式为 。钛白水解工业废酸中需先加入H2O2生成难萃
取的[TiO(H2O2)]2+，再进行萃取。[TiO(H2O2)]2+中钛的化合价为 ，H2O2的作用是 (填字母)。
a．作氧化剂 b．作还原剂 c．作配体
（2）“萃取”可采用有机磷萃取剂(RO)3PO，其中—R 代表烃基，(RO)3PO 可通过以下反应制备：
3ROH+POCl3
(RO)3PO+3HCl。
—R
①
对(RO)3PO 产率的影响如下表：
—R
—CH2CH3
—CH2CH2CH3
—CH2CH2CH2CH3
(RO)3PO 产率/%
82
62
20
随着碳原子数增加，(RO)3PO 产率降低的原因可能为 。
②钪的萃取率(E%)与O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如下图所示。采用一次萃取时，
应选择最合适的O/A 值为 。
（3）“反萃取”时生成Sc(OH)3、MnO2沉淀，生成MnO2反应的离子方程式为 。
2
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（4）“沉钪”时得到Sc2(C2O4)3·6H2O 沉淀。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如下图
所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因是 。
（5） “灼烧”时，Sc2(C2O4)3·6H2O(摩尔质量为462g·mol-1)在空气中分解得到Sc2O3，实验测得灼烧过
程中固体残留率随温度的变化如下图所示，500 K 时，固体的主要成分是 。
(写出计算过程)
15．（15 分）褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某
研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3。
回答下列问题：
（1）C 中所含官能团的名称为氰基和 。
（2）已知：
，通常用酯基和氨基生成酰胺基，
不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因 。
元素
H
C
O
电负性
2.1
2.5
3.5
（3）E 的结构简式为 。
（4）写出符合下列条件的H 的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式： 。
ⅰ.含有3 个六元环，其中1 个是苯环；
ⅱ.含有
结构，不含N—H 键；
ⅲ.含有4 种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：R—CN
R—COOH，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备
的合成路
线(无机试剂、有机溶剂任选)： 。
16．（15 分）磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：Ca—Fe 基磁性纳米复合材料，由CaCO3
和纳米Fe3O4经过超声分散制得。能通过纳米Fe3O4物理吸附和CaCO3溶出后通过化学反应等去除水体
磷。已知：纳米Fe3O4颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。
物质
Ca3(PO4)2
CaHPO4
Ca(H2PO4)2
KH2PO4
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
（1）制备复合材料所需的纳米Fe3O4：一定条件下，先将FeCl2•4H2O 和FeCl3•6H2O 晶体配制成混合溶
液，再与氨水反应可制得纳米Fe3O4，实验装置如下：
①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是
。
②制备纳米Fe3O4需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：
。
③配制混合溶液时按n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2 进行投料：实验中需不断通入N2。通N2的目的是
。
（2）研究不同pH 下向含磷(V)废水中加入CaCO3—Fe3O4纳米复合材料的除磷效果：
①从图甲中可以看出初始pH 为3～6 时，磷的去除率较高且反应后pH 均有一定的上升，反应过程中无
气体生成。结合图乙，写出对应的离子方程式：
。
②当初始pH 为9～10 时，磷的去除率明显小于初始pH 为3～6 的去除率，是因为
。
（3）除磷后续处理
除磷回收得到的磷矿物CaHPO4•2H2O，可进一步转化为KH2PO4，作为钾磷复合肥使用。设计由
CaHPO4•2H2O 浆料制备KH2PO4晶体的实验方案：向含0.02mol CaHPO4•2H2O 的浆料中 ，
3
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干燥。[已知：2CaHPO4•2H2O(s)+K2SO4(aq)+H2SO4(aq)=2KH2PO4(aq)+2CaSO4•2H2O(s)；室温下从
KH2PO4饱和溶液中可结晶析出KH2PO4晶体；实验中须选用的试剂：H2SO4溶液、0.25mol•L-1 K2SO4溶
液，pH 试纸，无水乙醇]
17．（16 分）铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可
用于去除水体中的六价铬[Cr(VI)]与硝酸盐等污染物。
（1）①用FeCl2溶液与NaBH4 (H 元素为-1 价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：
FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。当生成1mol Fe 时，反应中转移电子的物质的量为
。
②纳米Fe 和Fe3O4均可用于降解含Cr2O7
2-的废水。实验证明Fe3O4辅助纳米铁去除Cr2O7
2-效果更佳，结
合图1，分析其原因是
。
（2）纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术
处理酸性废水中NO2
-时正极电极反应式为
。
（3）利用纳米铁粉去除水体中的Cr(VI)反应机理如图2 所示。
①该反应机理中虚线部分可描述为
。
②为了考察溶解氧对水体中的Cr(VI)去除率的影响，实验小组设计了一组对比实验，其中一组在反应
中通入N2，另一组不通入N2。结果表明，实验初期，通入N2的去除率远高于未通N2的，其原因可能
是
。
③某水样Cr(VI)的初始浓度为10mg/L，在相同条件下，探讨了温度为15℃、25℃、35℃、45℃对
Cr(Ⅵ)的去除率的影响，结果如图3 所示，由图可知，温度在25℃时，去除率最高，其原因是
。
4
