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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，并助力科学高质量发展，下列对科学成果的描
述错误的是
A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分
属于无机盐
B．研制的高效率钙铁矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．H 与Cl 成键时轨道相互靠拢：
B．
的电子式：
C．基态
的价层电子轨道表示式：
D．乙醚的结构简式：
3．
为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中所含
键数目为
B．
重水比
水多
个质子
C．
中含有的电子数为
D．
和
晶体中所含离子数目均为
1
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4．生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是
选
项
生活情境
相关解释
A
咀嚼馒头时会有甜味
淀粉在口中水解为葡萄糖
B
可用汽油处理衣服上的油渍
汽油与油渍反应的产物易挥发
C
小苏打可用于治疗胃酸过多
小苏打稳定性差，受热易分解
D
明矾可用作净水剂
明矾中的
在水中可生成胶体
5．江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀
子苷叙述错误的是
A．含有4 种官能团
B．能发生消去、酯化反应
C．1 分子栀子苷中含9 个手性碳原子
D．
栀子苷最多能与
反应
6．16 世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做
红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A
B
C
D
制备
气体
干燥
集干燥的
启动红色喷泉
7．下列离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．向
溶液中加入适量醋酸：
C．向
溶液中通入
气体，溶液变为黄绿色：
2
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D．纯碱溶液可用于去油污的原因：
8．我国某科研团队制作了一种冠醚超分子功能材料丙，其反应如下图，下列有关说法错误的是
A．乙中五元环存在大π 键，参与形成大π 键的电子总数为5 个
B．乙质子化后形成的阳离子嵌入甲的环内，通过弱相互作用形成超分子
C．不同的冠醚可根据其空腔大小识别其他类似的阳离子
D．由于
分子中存在3 个非羟基氧的吸电子效应，使
键极性增强
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
9．短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y 的单
质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R 位于第四周期且其d 能级上的电子数比s
能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．
分子中每个原子价层都达到8 电子结构
D．加热条件下，单质R 与单质Y 反应的产物为RY
10．利用
复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸(PLA)塑料高选择性地转化为丙氨酸小分
子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。转化历程如图所示。
3
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下列说法错误的是
A．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
B．2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体
C．每生成1mol 丙氨酸，催化剂吸收2.41eV 的光能
D．PLA 转化为乳酰胺的化学方程式为
11．下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将5mL1-溴丙烷和10mL 饱和氢氧化钾乙醇溶液混
合，加热，取混合溶液，滴加
酸化的
溶液
有淡黄色沉淀生成
1-溴丙烷发生消去反应
B
向
溶液中逐滴滴加
氨水
至过量
先产生蓝色沉淀，后
沉淀溶解，溶液变为
深蓝色
与
配位能力：
小于
C
向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫
色褪去
该补铁口服液中一定含有
D
向
溶液中滴入适量
溶液；静置、过
滤、洗涤，向沉淀中滴加适量
溶液
先有白色沉淀生成，
后有黑色沉淀生成
12．水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌—石
墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是
4
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A．放电时，电解液中的
从石墨层间脱离
B．充电时，右侧可能发生电极反应
C．a 和b 为离子交换膜，且均只允许阴离子通过
D．水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料
13．以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS 以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。
②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般认为金
属阳离子≤10-5mol/L 为沉淀完全。
③氧化性：Co3+>Cl2。
④lg5=0.7。
下列说法错误的是
A．“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳
B．当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3
C．“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO =CoCO3↓+CO2
+H2O
D．检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI 和BaCl2
14．向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加
溶液，发生反应
和
。lg
、
与
的关系如
图所示。
5
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(其中
代表
或
；
代表
或
；忽略
和
水解)
下列说法错误的是
A．
B．反应
的平衡常数
C．
点时，
D．
时，若溶液中
，则
第II 卷（非选择题 共60 分）
三、非选择题，共5 题，共60 分。
15．（10 分）某实验小组探究苯甲醛与甲醛在浓NaOH 作用下制备苯甲醇，实验原理及流程如下：
已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，两者均易溶于乙醚、密度均约为1g/cm3。
(2)苯甲醛能与
反应生成难溶于水、乙醚的固体。
请回答：
(1)甲醛试剂会缔合为三聚甲醛(
)，实验前需解聚，方法是：取50mL 甲醛试剂，加1mL10%稀
硫酸，加热回流。稀硫酸的作用是 。
6
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(2)步骤Ⅰ所用的装置如下图所示。虚线框内装置的作用是 。
(3)步骤Ⅱ为分液，步骤Ⅳ为蒸馏。下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ，实验操作必须在通风橱中完成
B．步骤Ⅱ，加适量水的目的是溶解甲酸钠
C．步骤Ⅱ，分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层
D．步骤Ⅳ，温度计插入混合物M3 中，会收集到沸点稍高的杂质
(4)步骤Ⅲ对分离得到的有机层的“一系列操作”有如下步骤，请排序 (填序号)。
①加
溶液至不再产生气泡
②加无水
固体吸水，过滤
③水洗，分液
④加过量饱和
溶液
⑤分液
⑥过滤
(5)步骤Ⅱ不选择按下图所示操作进行，原因是 。
(6)HCHO 的还原性强于苯甲醛的原因是 。
16．（10 分）采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料
LiMn0.5Fe0.5PO4的一种工艺流程如下：
已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比
；
②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O；
③相关物质的Ksp如下：
7
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回答下列问题：
(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。
(2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe 粉与MnO2反应的离子方程式 。
(3)滤渣①成分为 (填化学式)。
(4)“除杂”前滤液①调节pH 不宜过低的原因是 。
(5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别
为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为 mol(精确至0.1)。
(6)“焙烧”过程中通入Ar 的目的为 ；该过程中除产品外，还有H2O 和两种气体生成，“焙烧”
过程的化学反应方程式为 。
17．（12 分）CO2加氢制甲醚的反应原理：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
其分步反应及副反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ．2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
回答下列问题：
(1)
，上述反应的ΔG 随温度的变化如图，其中表示反应Ⅲ的ΔG 随温度的变
化曲线是 (填a、b 或c)。
(2)在4.0MPa 条件下，将1mol CO2、3mol H2通入反应器发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得CO2平衡转化率、
CH3OH 产率与温度的关系如图所示。
已知：X 产率=
，n 理论(x)表示CO2完全转化为X 时对应生成X 的物质的量，X 表示
CH3OH、CO、CH3OCH3。
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①表示CH3OH 产率的曲线是 (填m 或n)。
②250℃，测得平衡体系中H2O 的物质的量为0.3mol，则甲醚的产率为 ，该温度下反应Ⅱ
的KP= 。
③240℃～280℃温度范围内，甲醚的选择性随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不
变”)。已知：甲醚的选择性=
210
-240
℃
℃温度范围内，随温度升高n 曲线对应的量逐渐增大的原因是 。
18．（14 分）有机合成帮助人们发现和制备了一系列药物，有力地推动了生命科学的发展。奥美拉唑在治
疗胃溃疡方面有着显著作用且无明显的不良反应，口服即可，使用较为方便，其在1979 年由瑞典阿
斯利康公司研发，并于1989 年成功上市。下图为改进后的奥美拉唑合成路线：
回答下列问题：
(1)A 中环上的原子处于同一个平面，则N 原子的杂化方式为 。
(2)
发生有机反应的类型为 。
(3)
发生取代反应，则
的结构简式为 。
(4)由
生成
的化学方程式为 。
(5)A 的同分异构体中，含苯环和
的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比
为
的同分异构体的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，写出由
合成
的路线流程 。(
代
9
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表
(其他试剂任选)
19．（14 分）铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu 原子价层电子排布式为 。
双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。
(2)该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)Cu 的化合价为 。
(4)键角α β(填“>”“<”或“=”)、解释原因 。
(5)
和氨硼烷
均可与金属
反应表现出一定的酸性。
酸性：
(填“>”“<”或“=”)。一定条件下等物质的量
与
反应的化
学方程式为 。
某电子型含铜化合物可用于超导材料，结构如图。
(6)该化合物的化学式为 。
(7)Cu 的配位数为 。
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