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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有
机高分子的是
A．三星堆青铜蛇
B．白玉蛇形珮
C．绘有蛇的纸莎草纸
D．蛇形骨雕
2．我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是
A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体
B．我国科学家成功获得克级丰度超99%的
，可用质谱法区分
和
C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p 区
D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，
的电子式为：
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．
能与
和
反应生成
，可用作潜水艇中的供氧剂
B．
溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”
C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂
D．
具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
4．冰晶石—
熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目
1
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的的是
A．制取
B．制取
C．分离
D．制取
5．江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀
子苷叙述错误的是
A．含有4 种官能团
B．能发生消去、酯化反应
C．1 分子栀子苷中含9 个手性碳原子
D．
栀子苷最多能与
反应
6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用
溶液去除电路板上不需要的铜
还原性：
B
护士打针时用棉花沾酒精消毒
乙醇能使蛋白质变性
C
工人用铝制槽车运输浓硝酸
常温下，浓硝酸使铝发生钝化
D
营业员将水果放在冰箱中保鲜
温度降低，反应速率减小
7．“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl 是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是
A．正极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O
B．铜失去电子，发生氧化反应
2
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C．潮湿的环境中更易产生铜锈
D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl
8．我国宋代《开宝本草》记载了中药材“铁华粉”的制法，铁华粉的主要成分为
，含
有少量单质
，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．气体X 为
B．气体Y 在一定条件下能还原
C．由转化关系可知
结合
的能力强于
D．蓝色沉淀的化学式为
9．反应
在工业上有重要的应用，在
膜反应器中的工作原理示意图
如图所示。
下列说法不正确的是
A．
和
均是非极性分子
B．
吸附并透过
膜的过程中
键发生断裂和形成
C．
膜可分离
并提高
的平衡转化率
D．增大
和
的流速，一定可提高单位时间内
的产率
10．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．向h 的溶液中通入c，溶液的酸性增强
B．b 或f 与金属Cu 反应的产物中Cu 的化合价均为+2
3
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C．d 的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色
D．c 和g 都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
11．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8 个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S 键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目为0.01NA
12．下列陈述I 与陈述II 均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述I
陈述II
A
用重结晶法除去苯甲酸混有的
苯甲酸具有酸性
B
草木灰不能与
混合使用
与
反应生成氨气会降低肥效
C
用
溶液检验
具有氧化性
D
用铝制容器盛装浓硝酸
铝与浓硝酸不反应
13．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
实验方案
探究目的
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
该溶液中是否存在钠盐
B
向2mL
溶液中通入足量H₂S，观察实验现象
是否具有氧化性
C
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温度下
反应，观察出现浑浊的快慢
探究温度对反应速率的影响
D
向盛有
水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化
水溶液是否具有酸性
14．化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族，
且Y 的原子半径小于M。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X
与M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞E＞Z
B．简单氢化物沸点：
4
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C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为三角锥形
15．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X 和Y 气体，发生反应
。
容器内各气体的物质的量浓度c 与反应时间t 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时，X 的物质的量分数逐渐减小
B．
时，X 和Y 物质的量浓度之比为
C．
时，体系达到平衡状态
D．其他条件不变，
时减小容器体积，再次平衡后Y 的物质的量浓度可能变为d 点
16．高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下
列说法不正确的是
A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中
的物质的量减小
C．电路中每转移
电子，理论上粗镓熔融液减少
D．电解后粗镓中的
以离子形式进入
溶液中
第II 卷（非选择题 共56 分）
5
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二、非选择题，共4 题，共56 分。
17．（14 分）某学习小组欲探究
平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。
I．配制
溶液
（1）用
晶体配制
溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是 。
（2）用
溶液配制
溶液，需用量筒量取
溶液
，配制过程需要用到的仪器有 。(填序号)
II．探究影响
平衡的因素
20℃时，在烧杯中将
溶液与
溶液混合，发生系列反
应
，其中
都显红色。反应得到红色混合溶
液，用色度计测得溶液透光率为
。各取
红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验：
实验序号
实验操作
透光率
i
试管①：加热至40℃
ii
试管②：加入少量铁粉
iii
试管③：加入
溶液
已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。
（3）
与
的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；实验ii 中发生反应
(写离子方程式)；用低浓度
溶液进行实验的原因是 。
（4）乙同学查阅资料发现存在反应a：
(浅黄色)
，并依据实验
iii 得出结论：反应a 可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步
完善实验，实验方案为： 。
（5）已知：
与
的系列反应分6 步进行，反应i：
；反应ii：
……，平衡常数依次为
、
，
逐渐减少，其中
，平衡时
。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应，其余反应
影响可忽略。请结合计算证明该观点 。
6
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（6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到
牵制，离子有效浓度降低。若往装有
红色混合溶液试管中加入少量
固体，测得透光率为
T′，则T′ T。(填“>”、“<”或“=”)
18．（14 分）氮化钛
常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含
，还含少
量
、
）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质
Mg
Ti
熔点
648.8
714
1667
沸点
136.4
1090
1412
3287
（1）Ti 位于元素周期表第 周期 族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。
（3）“熔炼”时，温度在
，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的
化学方程式为 。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ，工
业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为 。
（5）利用
溶液和过量
溶液制备
的离子方程式为 ；用酸性
溶
液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，
其原因是 。已知滴定反应为
（未配平）。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为
，已知
、
原子半径之和等于
（Ti、N 相切），
为阿伏加德罗常数的值。
7
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19．（14 分）氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。
（1）氯乙酸是一种重要的有机酸。
①比较元素的电负性：
H(填“<”“>”或“=”，下同)。
②比较羧酸的酸性：
。
（2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。
①该反应的正、逆反应活化能分别为
，则
。
②由
经验公式得
。其中k 为速率常数，
为活化能，T 为热力学温度，R、
C 为常数。图2 表示该反应的正逆反应
随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数
是曲
线 (填“I”或“II”)，判断依据是 。
③下列说法正确的是 。
A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合
B．生成中间体II 的反应为酯化反应的决速步
C．加热可促进生成中间体II 的反应平衡正向移动
D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I 或中间体II
（3）将控制醇酸物质的量比
、含有
氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应
8
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器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3 所示。
已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。
氯乙酸
乙醇
氯乙酸乙酯
沸点/℃
189.0
78.3
143.0
①催化剂的最佳催化温度为 。
②温度高于
时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是 。
③计算
时该反应的平衡常数 (在
以下，体系中存在副反应
，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
20．（14 分）不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间
体，其合成路线如图所示。
（1）化合物Ⅰ的名称为 ，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为 、 。
（2）化合物Ⅵ的分子式为 。化合物Ⅵ的一种同分异构体X 含有苯环、能水解且能发生银
镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4 组峰，其结构简式为 (写出一种即可)。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。
a．Ⅳ到Ⅴ的转化中，有
键的断裂与形成
b．化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面
c．化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ
（4）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
9
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①
②
氧化反应
(生成有机产物)
（5）以
和
为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物
。基于
你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
10
