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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．福建是乌龙茶的故乡，有一千年的茶文化历史，是茶文化的发祥地之一。下列说法不正确的是
A．茶叶中含多种酚类物质经常饮用可抗氧化、防衰老
B．做青是茶叶制作工艺中重要的发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
C．乌龙茶为碱性茶，但茶汤呈弱酸性
D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉
及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
2．ATP 是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP 转
化为ATP 的过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．1 个ATP 分子中有4 个手性碳原子
B．ADP 由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成
C．ATP 和ADP 均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH 发生中和反应
D．ADP 转化为ATP 的反应属于取代反应
3．湿法冶金涉及反应：
①
②
1
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设
为阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，
。下列叙述正确的是
A．
溶液含
数目为
B．在反应①中，
完全反应时消耗
分子数目为
C．在反应②中，生成
时转移电子数目为
D．
含
键数目为
4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：
。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为：
C．反应③：
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．制备苯甲酸苯甲酯
B．验证金属锌保护铁
C．熔融纯碱
D．制取少量
A．A
B．B
C．C
D．D
6．W、X、Y、Z、R 是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，
可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是
2
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A．阴离子的中心原子的配位数为6
B．该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质
C．Y 同周期元素中，第一电离能比Y 大的元素有1 种
D．W、Y、Z 构成的盐晶体中存在氢键
7．铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石
为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：750℃烧结时，
与绿柱石作用生成易溶于水的
，“滤渣1”中含有铁、铝、硅的
氧化物，
难溶于水，
可与过量OH-结合成
。下列说法不正确的是
A．“沉氟”反应的离子方程式为：
B．提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理
C．对过滤1 后的滤液中加入过量的NaOH 溶液不利于Be 元素的沉淀
D．工业上电解
熔融混合物制备金属铍，在阴极析出金属铍
8．采用中性红试剂利用电解原理直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法正确的是
已知：中性红NR：
，NRH2：
A．若用铅蓄电池进行电解，a 极接铅蓄电池的Pb 极
B．电解时，b 极的电极反应式为：NR+2e-+2H+=NRH2
C．装置中离子交换膜为阴离子交换膜
D．左储液罐发生反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO
3
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9．
催化重整可获得合成气
。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：
反应①
=
反应②
=
反应③
=
反应④
=
研究发现在密闭容器中
下，
，平衡时各含碳物种的物质的量随
温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图中
表示
B．
=
的
C．其他条件不变，在
范围，随着温度的升高，平衡时
不断增大
D．当
，其他条件不变时，提高
的值，能减少平衡时积碳量
10．难溶物MI2加水，存在如下平衡：
MI2(s)
M2+(aq)+2I-(aq) Ksp；M2+(ag)+nI-(aq)
(aq) Kn(n=1，2，3，4)。
MI2的溶解度S(所有含M 的微粒在水溶液中的总浓度)、以及其中三种含M 微粒的分布系数(δ)与溶液
中I-浓度的关系如图所示。已知Ksp远远小于
(n=1，2，3，4)，下列说法错误的是
A．10-9<Ksp<10-8
4
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B．K4>K3
C．曲线B、C 分别代表δ[
(aq)]、δ[MI2(ag)]
D．向1L 0.1mol/L 的M2+溶液中加入约0.3mol NaI 固体时，沉淀效果最好
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题，共4 题，共60 分。
11．（14 分）镓(
)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含
和少量的
等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，
是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用
提取金属离子
的原理如图。已知：
①
。
②
(冰晶石)的
为
。
③浸取液中，
和
以
微粒形式存在，
最多可与2 个
配位，其他
金属离子与
的配位可忽略。
（1）“电解”中，反应的化学方程式为 。
（2）“浸取”中，由
形成
的离子方程式为 。
（3）“还原”的目的：避免 元素以 (填化学式)微粒的形式通过
，从而有利于
的分离。
（4）“
提取”中，原料液的
浓度越 ，越有利于
的提取；研究表明，原料液酸度
过高，会降低
的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I 室中加入 (填化学
式)，以进一步提高
的提取率。
5
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（5）“调
”中，
至少应大于 ，使溶液中
，有利于
配离子及
晶体的生成。若“结晶”后溶液中
，则
浓度为
。
（6）一种含
、
、
元素的记忆合金的晶体结构可描述为
与
交替填充在
构成的立方体
体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比
，其立方晶胞
的体积为
。
12．（15 分）甲醛是无色气体，易溶于水，甲醛在碱性溶液中具有强还原性。为探究甲醛和新制
反应的产物成分，进行相关研究。回答下列问题：
（1）在如图所示的装置中进行新制的
和40%甲醛溶液反应实验，最后生成红色固体，并有
气体
产生。
①仪器a 名称为 。
②仪器b 的优点有 。(回答2 点)
（2）查阅资料发现气体产物
是副反应产生的，为确定气体产物为
，而不是
，利用下列装置
进行验证(已知：
可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。
①实验装置的连接顺序是：气体产物
B(按气流方向填写装置标号，装置可重复使
用)。
②证明气体产物是
而不是
的实验现象为 。
6
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（3）实验小组对实验中红色固体的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物。为判断固体产物，
进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：
i．
(无色)
(蓝色)
ii．置于空气中，
也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的
①锥形瓶ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 。浓氨水在反应中的作用为
。
②将容量瓶ii 中的溶液稀释80 倍后，溶液的颜色与容量瓶i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的
量之比约为 。
（4）为进一步探究新制
被甲醛还原的产物与甲醛用量的关系，实验小组做了一组实验，经
-射线衍射实验，测得固体产物含有
、
。
序
号
温
度/℃
V(25%
溶
液)/mL
(8%
溶
液)/mL
V(37%
溶
液)/mL
生成红色固体
的质量/g
1
60
20
15
0.4
0.54
2
60
20
15
1.0
0.50
3
60
20
15
9.0
0.48
①生成的固体质量越大，说明固体中
越 (填“大”或“小”)。
②随着甲醛用量的增加，
被甲醛还原的产物的化合价越 (填“高”或“低”)。
13．（16 分）化合物M 是一种药物中间体，可由如下路线合成：
7
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已知：①
②
，其中X 代表卤素原子，HY 代表
、
、
(或
)等。回答
下列问题：
（1）化合物A 的名称为 ；B 中含氧官能团名称为 。
（2）下列说法正确的是_______。
A．D→E 的反应条件可能是浓硫酸、加热
B．F→H 中添加吸水剂
，可提高H 的产率
C．化合物D 分子中含3 个手性碳原子
D．A→B、E→F 均为氧化反应
（3）F+G→H 的化学方程式是 。
（4）对化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
氧化反应
（5）F 的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异
构体的结构简式 。
①含有
结构；
②红外光谱显示含氧官能团只有—OH 和—CHO；
③核磁共振氢谱中有6 组吸收峰。
8
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（6）参照上述合成路线，补全以
和
为原料合成
的路线
(其他试剂任选)。
14．（15 分）甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g
CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ/mol
积碳反应(CO 的歧化和CH4的裂解反应是催化剂积碳主要成因，可致催化活性降低)如下：
反应Ⅳ：2CO(g)
CO2(g)+C(s)
反应Ⅴ：CH4(g)
C(s)+2H2(g)
回答下列问题：
（1）ΔH2= kJ/mol。
（2）在360℃时，在固定容积容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO 和H2的转化率及
CH4和CO2产率随n(H2)/n(CO)增大的变化情况如图1 所示。
已知：CH4的选择性=
×100%。
①图中表示CO 转化率、CO2产率变化的曲线分别是 、 (填标号)，A、C 两点
的值相同，C 点通过改变温度达到A 点，则A、B、C 三点温度由大到小的顺序是 。
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②按
=3 向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为
，
CO 的平衡转化率为a，则CH4的选择性= %，反应Ⅰ的Kp(用分压表示，分压=总压×物质
的量分数)= 。
（3）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2 所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化
曲线如图3 所示。
由图2 可知，CO 的歧化反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率
在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的可能原因是
。
10
