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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜（PDMS/
PTFE）、季铵盐壳聚糖（QCS）/聚丙烯酰胺（PAAM）/海藻酸钠（SA）@二硫化钼（MoS2）等，进
行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是
A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．层状半导体材料
（二硫化钼）的结构与石墨结构相似，由此推知，
晶体是混合型晶体
D．聚丙烯酰胺（PAM，结构为
）具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电
解质
【答案】D
【详解】A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等，
A 正确；
B 选项，聚四氟乙烯性质稳定，被称为塑料王。具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，
B 正确；
C 选项，石墨晶体中存在类似于金属键的化学键、范德华力、共价键，属于混合型晶体，
(二硫化
钼)的结构与石墨结构相似，
晶体最可能是混合型晶体，C 正确；
D 选项，PAM 是有机高聚物，高分子聚合物属于混合物，不属于电解质，D 错误。
2．阿莫西林克拉维酸钾复合片（阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为
）是用于治疗微生物敏感菌
株引起的感染，其结构如下图所示。下列说法不正确的是
1
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A．克拉维酸钾存在对映异构现象
B．阿莫西林环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构)
C．克拉维酸、阿莫西林均能使酸性
溶液褪色
D．含有a mol 克拉维酸钾的复合片，最多消耗17a mol NaOH
【答案】B
【详解】A．克拉维酸钾中存在手性碳，则存在对映异构现象，A 正确；
B．由结构简式可知，阿莫西林的环上有6 类氢原子，环上的一氯代物有6 种，B 错误；
C．克拉维酸中含有羟基，阿莫西林中含有酚羟基，均能使酸性
溶液褪色，C 正确；
D．复合片含有
克拉维酸钾，则含有阿莫西林
，一个克拉维酸钾含有一个酰胺键，
克
拉维酸钾能消耗
，一分子阿莫西林含有一个酚羟基、一个羧基、两个酰胺键，
阿莫西
林共消耗
，最多消耗
，D 正确；
故选B。
3．工业上，在富氧条件下，可用NaCN 溶液溶解
、
，浸取矿粉中金的反应为
。设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g
O 与D2O 的混合物中所含质子数与中子数均为NA
B．0.5mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个配位键
C．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA
D．Au 与Cu 同族，1mol Au 晶体中Au 原子的配位数为8NA
【答案】B
【详解】A．
O 的相对分子质量为
，D2O 的相对分子质量为
，则1.8g
O
与D2O 的混合物的物质的量为0.09mol。
O 与D2O 分子中质子数和中子数均为10，故1.8g
O 与
D2O 的混合物中所含质子数与中子数均为0.9NA，A 错误；
B．1 个Na[Au(CN)2]中Au+与每个CN-配体之间分别形成2 个配位键，每个CN-配体内部各有1 个配位
键，所以0.5mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个配位键，B 正确；
C．该反应没有说明标准状况，无法计算转移电子数，C 错误；
D．Au 与Cu 同族，面心立方最密堆积，1mol Au 晶体中Au 原子的配位数为12NA，D 错误；
故选B。
4．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液：
2
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B．R3N(R 代表烃基)在水中可能存在平衡：
C．HSO3X(X 代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应：
D．蓝铜矿[主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2]与焦炭反应：
【答案】C
【详解】A．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液，生成CuS、H2S：
，A
正确；
B．R3N(胺)中的N 原子有孤对电子，能与水中电离的H+结合，反应的方程式为
，B 正确；
C．对于HSO3X(X 代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应，根据氧化还原反应和离子反应的原理，S 元素
从+4 价氧化为+6 价，HSO3X 为强酸，反应的离子方程式应该是
，
C 错误；
D．根据原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，反应的
化学方程式为
，D 正确；
故选C。
5．化合物①、②、③是一类特殊的离子化合物(结构如图)。1961 年，化学家Neil Bartlett 通过对化合物①
的研究，成功制备了第一种稀有气体化合物。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
他们的最外层电子数之和为21，且位于不同主族。下列说法正确的是
A．在上述化合物中，X 原子满足8 电子结构
B．W、X、Y、Z 对应的最简单氢化物，沸点最高的是
C．四种元素中，Z 原子半径最大，Y 原子半径最小
D．Z、W 对应的最高价氧化物的水化物至少包含一种强酸
【答案】C
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种元素，最外层电子数之和为21，且位于不同主族，Y
形成一条共价键是第ⅦA 族元素，W 形成四条共价键是第ⅢA 族，Z 形成六条共价键第Ⅴ族，则W 为
B，X 为O，Y 为F，Z 为P，据此分析；
【详解】A．O 原子得电子才能满足8 电子结构，A 错误；
B．W、X、Y、Z 对应的最简单氢化物中含有氢键的为HF 和H2O，HF 含一个氢键，H2O 含两个氢键，
沸点最高的是H2O，B 错误；
3
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C．电子层越多半径越大，电子层相同，质子数多半径小，四种元素中半径最大的为P，是Z，最小的
是F 为Y，C 正确；
D．B 和P 最高价氧化物不能形成强酸，只能形成弱酸，D 错误；
故选C。
6．成对电解可提高电化学合成的电子经济性。在含特殊催化剂的电极上电解，两极同时得到
的电解
池工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．阴极反应式：
B．电解过程中，
从n 区通过阳离子交换膜移向m 区
C．电解过程中，当转移1mol 电子时，理论上生成1mol
D．电解结束后，阳极区的
小于1：7
【答案】D
【分析】由图示可知，和电极负极相连的左侧电极为阴极，阴极氧气得电子生成H2O2，阳极水失电子
生成H2O2。
【详解】A．由图示可知，和电极负极相连的左侧电极为阴极，阴极反应式为：
，故A 正确，不符合题意；
B．电解过程中，K+从n 区（阳极区）通过阳离子交换膜移向m 区（阴极区），故B 正确，不符合题意；
C．由阴极反应式
可知，电解过程中，当转移1mol 电子时，在阴极生
成0.5molH2O2，由阳极反应式2H2O-2e-+2CO
=H2O2+2HCO 可知，电解过程中，当转移1mol 电子时，
在阳极生成0.5molH2O2，则当转移1mol 电子时，理论上共生成lmolH2O2，故C 正确，不符合题意；
D．由阳极反应式2H2O-2e-+2CO
=H2O2+2HCO 可知，电解过程中阳极消耗CO
同时生成HCO ，
则电解结束后，阳极区的
大于1：7，故D 错误，符合题意；
故选D。
7．实验室以含锌废液(主要成分为
，还含有少量的
、
，溶液
)为原料制备
的
4
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实验流程如下图所示。已知
结构为
，
具有强氧化性，易被还
原为
。下列说法正确的是
A．“除锰”反应表明氧化性大于MnO4
-
B．试剂X 可以选用Zn、ZnO、
等物质
C．“沉锌”反应的离子方程式为
D．滤液中一定大量存在阳离子有
、
和
【答案】C
【分析】含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实
验流程为：S2O
具有强氧化性，加入Na2S2O8将Mn2+转化为MnO2除去，同时亚铁离子转化为铁离子，
“除锰”反应的离子方程式为S2O
+Mn2++2H2O═2SO
+MnO2↓+4H+，过滤，滤渣为MnO2，加入
ZnO、ZnCO3等调节pH 分离出氢氧化铁，滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锌生成ZnCO3，据此分析解答。
【详解】A．S2O
具有强氧化性，是因为含有-O-O-键，反应时O 得电子生成-2 价O，生成MnO2，不
能说明氧化性大于MnO4
-，故A 错误；
B．试剂X 应为ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2，不能使用金属Zn,因为Zn 可还原铁离子生成亚铁离子，增大
除杂难度，故B 错误；
C．沉锌时得到碳酸锌，离子方程式为
，故C 正确；
D．加入Na2S2O8引入Na+、加入碳酸氢铵和氨水沉锌时引入
，但沉锌时锌离子转化为ZnCO3沉淀，
所以液中一定大量存在阳离子有Na+、
，
只有微量，故D 错误；
答案选C。
8．尼泊金乙酯
微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品
中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯：
5
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已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；
②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：
物质
熔
点/℃
沸
点/℃
溶解度
尼泊金乙酯
114
297
对羟基苯甲
酸
213
336
下列说法正确的是
A．试剂a、b 可分别为
溶液、盐酸
B．操作I 为过滤，操作II 为重结晶
C．可以用
溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净
D．相同温度下，电离平衡常数
【答案】A
【分析】根据题干信息，提纯尼泊金乙酯的流程为：将含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种
杂质的尼泊金乙酯粗品加入饱和
溶液，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐，
对羟基苯甲酸聚合物难溶于水，通过操作I 进行过滤，分离出对羟基苯甲酸聚合物固体，洗涤固体表面，
将洗涤液与过滤的滤液合并，加入HCl 调节pH=4，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对
羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干
燥得到高纯尼泊金乙酯产品，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，试剂a 为
溶液，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水
的钠盐；试剂b 为盐酸，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊
金乙酯，便于后续分离，A 正确；
B．根据分析，操作I 和操作II 都为过滤，B 错误；
C．因尼泊金乙酯跟对羟基苯甲酸一样，对位上也有酚羟基，都能跟
溶液发生显色反应，故不能
检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净，C 错误；
D．邻羟基苯甲酸根离子形成的负电荷通过分子内氢键得到有效分散，从而使其更加稳定，羟基上的氢
电离程度减弱；而对羟基苯甲酸根离子的负电荷主要通过共轭效应稳定，稳定作用较弱，使得羟基上
6
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的氢电离程度强于邻位，则电离平衡常数
，D 错误；
故答案为：A。
9．利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主
要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
一定温度下，将一定比例的
、
、Ar 气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机
仿真模拟，控制
，平衡时氢醇比
随水醇比
、膜
管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是
A．
B．水醇比为0 时，管长度超过10cm 后氢醇比下降的原因可能为
氧化
C．水醇比为1、管长度为2cm，若
、
转化率为100%且
，则管状透氧膜透过
氧气0.1mol
D．实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高
【答案】B
【详解】A 根据盖斯定律，
，A 错误；
B．水醇比为0 时，发生反应Ⅱ：
，管状透氧膜长度越长，与
氧气接触越多，氢醇比下降的原因可能为
氧化
，B 正确；
C．
，水醇比为1，n 投料(H2O)=1mol，由图可知，平衡时氢醇比
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=3.6，生成的
，根据H 守恒，平衡时H2O 为
mol=0.4mol，
=9，
根据C 守恒，n 生成(CO)=1.8mol、n 生成(CO2)=0.2mol，根据O 守恒，则管状透氧膜透过氧气0.3mol ，C
错误；
D．实际生产中需要实现题干中要求的无需热源，需要一定的氧气供热实现自热，水醇比越大会挤占氧
气参与反应导致氢气产率降低；管长度减少易反应不充分，也会导致氢气产率降低，D 错误；
故选B。
10．向盛有500mL 蒸馏水的烧杯中加入
和
固体，固体全部溶解(忽略溶
液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH 变化曲线如图所示。已知：
常温下，
的电离平衡常数
，
的溶度积常数
，
为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是
A．常温下，混合后溶液未出现
白色沉淀是由于pH 太小
B．常温下，反应
的平衡常数：
C．常温下，
与
不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D．a 点溶液中存在：
【答案】B
【详解】A．向盛有500mL 蒸馏水的烧杯中加入
和
固体，溶液中
≈
=0.03mol/L，pH=5.8 时，c(OH-)=
，此时溶液中Qc=
c(Al3+)c3(OH-)=3×10-26.6>
，然而此时没有沉淀生成，说明不是由于pH 太小，A 错误；
B．常温下，反应
的平衡常数：
8
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=
=
，B 正确；
C．常温下，
和
固体混合后，固体全部溶解，没有沉淀，说明不能
共存的原因不是双水解，而是生成了
，即
与
不能大量共存的原因是生成
了弱电解质，C 错误；
D．向盛有500mL 蒸馏水的烧杯中加入
，n(
)=
，
为易溶于水的弱电解质，存在三步电离，根据物料守恒：
D 错误；
故选B。
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题，共4 题，共60 分。
11．（15 分）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下：
已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3、Ka2(H2SeO3)=5×10-8。
（1）“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为SeO
的离子方程式为 ；其它条件不变时，Se
浸出率随双氧水用量变化如图所示，
9
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当双氧水用量从80 mL·L-1增加到120mL·L-1时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是 。
（2）“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3。
①“除银”过程中的加料方式为 。
②写出Ag2Se 发生反应的化学方程式： 。
（3）“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有 。
（4）通过如下步骤测定灰硒产品中Se 的质量分数：
步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶
液；
步骤2：取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI 溶液，充分反应；
步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL Na2S2O3
溶液。
已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O
=2I-+S4O
计算灰硒产品中Se 的质量分数为 。
（5）Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。
1mol
①
Cu2-xSe 转化为NayCu2-xSe 时转移电子的物质的量为 mol。
Na
②
yCu2-xSe 中Cu+与Cu2+的个数比为 。
【答案】（1）Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO
（2 分） H2O2被 SeO
还原（2 分）
（2）向滤渣中先加入NaClO 溶液再加入盐酸（2 分） Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl
＋3NaCl（2 分）
（3）SeO
、HSeO 、Cl-（2 分）
（4）98.75%（2 分）
（5）0.25（2 分） 5 ∶ 1（2 分）
【分析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，将Se、HgSe 和少量
Ag2Se，氧化为SeO
以及H2SeO3，“除银”后，向滤液中加入NaOH 溶液，沉汞，生成HgO 沉淀，
过滤除去后，滤液经过一系列处理得到灰硒，据此分析作答。
【详解】（1）“氧化碱浸”时Se 在碱性条件下被双氧水氧化为 SeO
，离子方程式为：Se＋2OH-＋
2H2O2 = 3H2O＋SeO
；过氧化氢具有氧化性， SeO
依然具有还原性，则当双氧水用量从80
mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是：H2O2被SeO
还原；
10
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（2）①“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，则“除银”过
程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO，再加入盐酸，
防止发生副反应，故答案为：向滤渣中先加入NaClO 溶液再加入盐酸；
②向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se 被氧化为H2SeO3，Ag2Se 发生反应的化学方程式为：Ag2Se
＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl；
（3）“沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠反应生成Na2SeO3，H2SeO3为弱酸，SeO
可以水
解，则溶液中存在SeO
、HSeO ，由于“除银”时还加入的盐酸，则沉汞”过程中，溶液pH=7 时
存在的主要阴离子有：SeO
、HSeO 、Cl-；
（4）根据题意有关系式，
，25mL 溶液中，
，则灰硒产品中Se 的质量分数为：
；
（5）①根据均摊法可知，截入1 个Na+后，晶胞中，Na+与Se2-的个数之比为1：4，NayCu2-xSe 的化学
式为Na0.25Cu2-xSe，所以1molCu2-xSe 转化为Na0.25Cu2-xSe 时，Cu 元素降低了0.25 价，转移电子的物质
的量为0.25mol，故答案为：0.25；
②由图可知，截入1 个Na+后，晶胞NayCu2-xSe 的化学式为：Na0.25Cu1.5Se，设Cu+与Cu2+的个数分别为
x、(1.5-x)，根据化合价代数和为0，有
，解得：x=1.25，
则Cu+与Cu2+的个数之比为：1.25 (1.5-1.25)=5 1
∶
∶。
12．（15 分）
在工业上常作催化剂。实验室中，先合成
，再与
反应制备无水
，装置如图所示(加热及夹持仪器略)。
已知：①实验室合成
的原理为
。
②
的熔点为
，沸点为74℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；
沸点为106℃；忽略
共沸。
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为 ，仪器B 中盛装的试剂为 。
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（2）下列与实验有关的图标分别表示佩戴护目镜和排风的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
E．
（3）E 中发生反应的化学方程式为 。
（4）打开
，将三通阀调至
，接下来打开
，一段时间后，加热装置C 至60℃；仪器丙的
作用为 。
（5）当C 中出现较多液体后，关闭
、
。制得
的操作：①调节三通阀的位置为
(填标号)；②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C 装置升温至 (填范围)；③加热E 处
硬质玻璃管。
（6）某化学学习小组探究
在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
试剂
加热前溶液颜
色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
溶液
蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
溶液
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
溶液
黄色
深黄色
已知：水溶液中，
几乎无色，
为黄色；
水解生成
(棕黄色)。
①由实验可知，
对水解影响大小：
的影响 (填“大于”“等于”或“小
于”)温度的影响。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是
： 。
【答案】（1）恒压滴液漏斗（1 分） 浓
（1 分）
（2）AD（1 分，全对给1 分，漏选不给分）
（3）
（2 分）
（4）吸收
，防止外界水蒸气进入C 中（2 分）
（5）c（2 分） 74℃~106℃（2 分）
（6）大于（2 分） 向实验Ⅱ溶液中加入NaCl 溶液后变为黄色，加热后变为深黄色（2 分）
【分析】由实验装置图可知，装置A 中70％硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B 中
12
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盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置C 中二氧化硫与五氧化二磷在40—80℃的水浴加热的条件下反
应生成SOCl2，装置丙中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化硫，同时防止空气中的水蒸气进入C
中与SOCl2反应，装置D 中盛有的无水氯化钙用于干燥SOCl2气体，装置E 中SOCl2与六水氯化铁共
热反应制备无水氯化铁，装置F 中盛有的氯化钙用于防止空气中的水蒸气进入E 中导致无水氯化铁水
解，装置G 为氯化氢的吸收装置，其中倒置球形干燥管的作用是防止产生倒吸。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器乙为恒压滴液漏斗；由分析可知，装置B 中盛有的浓硫酸用
于干燥二氧化硫，故答案为：恒压滴液漏斗；浓
；
（2）由图可知，表示佩戴护目镜的图标为
、表示排风的图标为
，故选AD；
（3）由分析可知，装置E 中SOCl2与六水氯化铁共热反应制备无水氯化铁，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
（4）由分析可知，装置丙中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化硫，同时防止空气中的水蒸气进
入C 中与SOCl2反应，故答案为：吸收
，防止外界水蒸气进入C 中；
（5）由题意可知，制备无水氯化铁的操作为调节三通阀的位置为c，调节温度计水银球位置至三颈瓶
口处，将C 装置升温至74℃~106℃使SOCl2气化进入装置E 中，加热E 处硬质玻璃管使SOCl2与六水
氯化铁共热反应制备无水氯化铁，故答案为：c；74℃~106℃；
（6）①由实验I 中加热前后溶液颜色无明显变化、实验Ⅱ中加热前后溶液几乎无色可知，氢离子浓度
对平衡的影响大于温度的影响，故答案为：大于；
②由方程式可知，增大实验Ⅱ溶液中氯离子浓度，平衡会向正反应方向移动，溶液中
浓度增大，会使溶液变为黄色，则证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的实验方案为向实验Ⅱ溶液中加入NaCl
溶液后变为黄色，加热后变为深黄色，故答案为：向实验Ⅱ溶液中加入NaCl 溶液后变为黄色，加热
后变为深黄色。
13．（16 分）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L 的合成路线如下。
（1）A 中含有的含氧官能团有 。
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（2）
的化学方程式是 。
（3）E 的核磁共振氢谱只有1 组峰，E 的结构简式是 。
（4）推测
的反应中
的作用是 。
（5）D 的结构简式是 。
（6）K 分子内脱水生成L，L 分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L 的结构简
式是 。
（7）
的过程如下。
中间产物2 的结构简式是 。
（8）
和
反应物中的
键、
的反应物
中α 位的
键，极性强，易断裂，原因分别是 。
【答案】（1）醚键、羟基（2 分）
（2）2
+O2
2
+2H2O（2 分）
（3）
（2 分）
（4）作还原剂，将—N=O 转化为—NH2（2 分）
（5）
（2 分）
（6）
或
（2 分）
（7）
（2 分）
（8）
的电负性较大，
键邻位的
为吸电子基团（2 分）
【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下
与氧气共热发生催化氧化
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反应生成
，则B 为
；
与HOOCCH2COOH 反应转化
为
，则D 为
；
与CH3CH2NH2发生取代反应生
成
，则E 为
；
与HOOCCH2CN 先发生取代反应生成
，
发生分子内加成反应生成
，
发生
构型转化得到
，则G 为
；
与亚硝酸钠反应生成
，
与
发生还原反应生成
，则J 为
；
与
发生取代反应生成
，
发生脱水反应生成
或
，则L 为
或
。
【详解】（1）由结构简式可知，
的含氧官能团为醚键、羟基，故答案为：醚键、
羟基；
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（2）由分析可知，A→B 的反应为铜做催化剂条件下
与氧气共热发生催化氧化反
应生成
和水，反应的化学方程式为2
+O2
2
+2H2O，故答案为：2
+O2
2
+2H2O；
（3）由分析可知，核磁共振氢谱只有1 组峰的E 的结构简式为
，故答案为：
；
（4）由分析可知，I→J 的反应为
与
发生还原反应生成
，则
的作用为作还原剂，将—N=O 转化为—NH2，故答案为：作还原剂，将—N=O 转化为—
NH2；
（5）由分析可知，D 的结构简式为
，故答案为：
；
（6）由分析可知，L 的结构简式为
或
，故答案
为：
或
；
（7）由分析可知，中间产物2 的结构简式为
，故答案为：
；
（8）E→F、F→G 和K→L 反应物中的N−H 键极性强，易断裂是因为氮元素的电负性较大所致；
的反应物
中α 位的
键极性强，易断裂是因为C−H 键邻位的−COOH 为吸
电子基团所致，故答案为：
的电负性较大，
键邻位的
为吸电子基团。
14．（14 分）某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于
性质很不活泼，直到1909 年德国化学
家Habar 经过反复实验研究后发现在
，
和锇为催化剂的条件下，合成氨具有
了工业化生产的可能。
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（1）已知
的燃烧热分别为
，写出合成氨的热化学反应方程式 。
（2）锇催化的过程为：
先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成
，然后
脱
附得到产物，该过程符合Langmuir 吸附等温式。定义
为催化剂的表面覆盖率。
随压强的变化如图
所示。
值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在
的原因是 。
（3）在
，体积为
的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料
为
为
为
，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 （填序号）。
①
的体积分数不变 ②
的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④
的分压不变 ⑤体系密度不变
（4）
可以发生二聚
，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温
度由
升至
，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜
色变化为 。
（5）对于可逆反应：
。现有总压
下
和
的混合气体，其密度为同状态下
密度的34.5 倍，求
反
应的平衡常数
。
（6）
可以与许多金属发生氧化还原反应。在
，体积为
的恒容容器中加入一定量的
和
，发生如下三个反应：
①Ag(s)+NO2(g)
AgNO2(s)
②Ag(s)+2NO2(g)
AgNO3(s)+NO(g)
③2NO2(g)
N2O4(s)
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时
已被消耗完，
均有生成。现缩
小容器体积，几种气体的摩尔分数x 也将变化。则
的摩尔分数
随压强p 的变化趋势为
。（填“①”“②”或“③”）
。
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（7）已知理想气体状态方程：
，当体积单位为L 时，压强单位为
。
的可逆分解：
。
在
，体积为
的恒容容器中，对于
的可逆分解，
。若上述
体系初始分压
，
。则平衡时
的压强为
。
（不考虑
）
【答案】（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H= -(3a-2b)kJ/mol（2 分）
（2）压强太小，则
小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全（2
分）
（3）①③④（2 分）
（4）颜色变浅（2 分）
（5）2（2 分）
（6）②（2 分）
（7）16.0（2 分）
【详解】（1）氢气的燃烧热为
，氨气的燃烧热为
，根据盖斯定律，合成氨的热化学反应方程式N2(g)
+3H2(g)
2NH3(g) H= -(3a-2b)kJ/mol。
（2）合成氨条件需要控制在
的原因是压强太小，则
小，催化效果差，且产率太小。
压强太大，对设备要求高，成本高且不安全。
（3）①在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故符合题
意；
②恒容体系气体的物质的量不变，因此
的物质的量分数不变不可说明反应已达到平衡，故不符合
题意；
③恒容反应气体总压不变化学反应一定达到平衡，故符合题意；
④恒容体系NH3的分压不变说明其浓度不再变化，
的分压不变能说明反应已达到平衡，故符合题
意；
⑤恒容反应，由于该反应中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，体系质量在反应中不发生变化，
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则体系密度在反应中不发生变化，因此体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志，故不符合题
意；
故答案为①③④。
（4）
为放热反应，降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅。
（5）NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，密度为同状态下氢气密度的34.5 倍，则混合气体的摩
尔质量为34.5×2g/mol=69g/mol，则：
根据十字相乘法可知平衡后两种气体的物质的量之比n (NO2):n(N2O4)=23：23=1:1，因平衡NO2与
N2O4的混合气体总压强为100kPa，则p(NO2)=p(N2O4)=50kPa，平衡常数
。
（6）
的摩尔分数
随压强p 的变化趋势是减小。
（7）根据已知，
的可逆分解平衡时
，即
，
则平衡常数为
， 根据
可得：
，因此
根据初始条件有：
，则反应正向进行，假设氧气分压
转化xkPa，则平衡时
，解得
，则平
衡时
的压强为
。
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