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2023 年高考押题预测卷03【全国乙卷】
化 学全解全析
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式
，“水色”从植物中提取，如花青(分子式
)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱
B．
属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色
D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
【答案】A
【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A 错误；
B．
只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B 正确；
C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C 正确；
D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D 正确；
故选A。
8.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验
改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于
性质的探究实验
1
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D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
【答案】C
【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏
斗内液体顺利流下，A 正确；
B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中
有氢气产生，B 正确；
C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C 错误；
D．装置A 中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A 中压强变大，硫酸亚铁被压
入B 中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D 正确；
故选C。
9.具有美白功效的某化妆品主要成分Z 的合成如图：
下列分析错误的是
A．1molX 最多与4molH2发生加成反应 B．Y 中所有原子可能共面
C．X 和Y 反应生成Z 为加成反应 D．Z 中苯环上一氯代物有8 种
【答案】D
【详解】A．X 含有苯环和碳碳双键，则1mol X 最多与4molH2发生加成反应，故A 正确；
B．苯中12 个原子共平面，根据氧氢单键可以旋转，因此Y 中所有原子可能共面，故B 正确；
C．根据X 与Y 和Z 的结构简式及分子式得到X 和Y 反应生成Z 为加成反应，故C 正确；
D．Z 中苯环上有5 种位置的氢，因此其一氯代物有5 种，故D 错误。
综上所述，答案为D。
10.纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R 可与短周期主族元素X、
Y、Z 组成纳米酶。其中X、Y、Z 原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X 与Y 同周期。
下列判断正确的是
A．原子半径: X>Y> Z
2
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B．简单氢化物的沸点: X<Y<Z
C．R 元素的氧化物都为黑色
D．Y、Z 与R 可形成既含离子键又含共价键的化合物
【答案】D
【分析】地壳中元素含量排名为O、Si、Al、Fe、Ca，含量第二的金属元素为Fe，所以R 为Fe 元素；X、
Y、Z 原子序数依次增大且相邻，X 与Y 同周期，所以X、Y 为第二周期元素，Z 为第三周期元素，设X 的
原子序数为a，则Y 的原子序数为a+1，Z 的原子序数为a+8 或a+9，因为三种元素核外电子数之和为31，
则有a+a+1+a+8=31 或a+a+1+a+9=31，解得a=
(舍)或a=7，所以X 为N 元素、Y 为O 元素、Z 为S 元素；
【详解】A．X、Y、Z 原子序数依次增大且相邻，X 与Y 同周期，所以X、Y 为第二周期元素，Z 为第三
周期元素，同周期原子半径从左到右依次递减，第三周期元素原子半径大于第二周期，所以原子半径：
Z>X>Y，故A 错误；
B．X 为N 元素、Y 为O 元素、Z 为S 元素；因为N、O 形成的氢化物能形成氢键，S 不能，所以简单氢化
物的沸点： Z< X<Y，故B 错误；
C．R 为Fe 元素，其氧化物中除了
为红色外，其余均为黑色，故C 错误；
D．Y 为O 元素、Z 为S 元素、R 为Fe 元素，能形成
等，
中既含离子键，也含共价键，故D
正确；
故选D。
11.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加过量氯水，再加入
淀粉
溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入
溶
液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生成亚
铁离子
C
室温下，用pH 试纸分别测定等物质的
量浓度的
溶液和
溶
液的pH
溶液对应的pH 更大
酸性：
D
两支试管各盛
酸性高锰
加入
草酸溶液的试管
其他条件相同，反应物浓
3
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酸钾溶液，分别加入
草
酸溶液和
草酸溶液
中溶液褪色更快
度越大，反应速率越快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，
不能说明氧化性
，A 错误；
B．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；
C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的
溶液和
溶液的pH，
溶液对应的pH
更大，可以说明酸性
，C 正确；
D．根据
，
酸性高锰酸钾溶液，
需要
草酸溶液和
草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过
量，溶液不褪色，D 错误；
故选C。
12.
-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废
气和废水的过程，装置如图。下列说法不正确的是
A．b 膜为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为
4
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C．当浓缩室得到4L
的盐酸时，M 室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽䅂不计)
D．在标准状况下，若甲池有
参加反应，则乙池中处理废气(
和
)的总体积为15.68L
【答案】C
【分析】由图可知，甲为原电池，乙和丙为电解池；甲中通入NO 的一极作负极，通入氧气的一极作正极；
乙池中通入 SO2的电极连接电源的正极，为阳极，阳极上二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根离子，阴极上
一氧化氮发生还原反应生成铵根离子；丙池中阳极上水放电，发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从
M 室通过a 膜进入浓缩室，N 室中氯离子向阳极移动，通过b 膜进入浓缩室，最终得到较浓的盐酸；据此
分析解答。
【详解】A．丙中阳极上水放电，发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从M 室通过a 膜进入浓缩室，
N 室中氯离子向阳极移动，通过b 膜进入浓缩室，最终得到较浓的盐酸，故b 膜为阴离子交换膜，A 正确；
B．乙池中通入
的电极连接电源的正极，为阳极，阳极上二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根离子，阴极
上一氧化氮发生还原反应生成铵根离子，电池总反应的离子方程式为
，B 正确；
C．当浓缩室得到4L 浓度为
的盐酸时，迁移过来的氢离子的物质的量为
，
，则反应掉1mol 水，M 室溶液的质量减小
，C 错误；
D．乙池中
转化为硫酸根离子，
转化为铵根离子，在标准状况下，若甲池有
参加
反应，根据电子守恒可知，
、
，则乙池中处理废气(
和
)共0.7mol，
总体积为15.68L，D 正确；
故选C。
13.秦俑彩绘中含有难溶的铅白(
)和黄色的
。常温下，
和
在不同的溶液中分别达到沉
5
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淀溶解平衡时pM 与pR 的关系如图所示，其中pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数。
下列说法正确的是
A．完全沉淀废液中的
，
的效果不如
B．z 点，
C．
的数量级为
D．
转化为
的反应趋势很大
【答案】A
【分析】
、
，可知，
中pM 受pR 的影响更大，
故L1为
的曲线、L2为
的曲线；
【详解】A．由图可知，相同浓度的
中，碳酸根离子的浓度更小，故完全沉淀废液中的
，
的
效果不如
，A 正确；
B．z 点在L2之下，溶液中的浓度商大于其沉淀溶解常数，故
，B 错误；
C．结合分析可知，由点（0,8）可知，
，C 错误；
D．结合分析可知，由点（0,13.1）可知，
，则
，其
，故
转化为
的反应趋势很小，D 错误；
6
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故选A。
二、非选择题
(一)必考题：共43 分。
26.（14 分）NiOOH 可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)
制取NiOOH 的流程如图。
已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；
ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH 范围如表所示。
沉淀物
开始沉淀时pH
3.0
1.5
5.9
7.1
完全沉淀时pH
4.7
3.2
9.0
9.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________，“滤渣2”的主要成分是___________。
(2)加入
的目的是___________，实际生产中发现
的实际用量比理论用量多，原因是___________。
(3)“调pH”时pH 的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于
时认为该离子沉淀完
全，则常温下
___________，“氧化2”中反应的离子方程式为___________。
(4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为
，则放电
时正极的电极反应式为___________，充电时阴极周围溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不
变”)。
【答案】(1) 加快酸浸速率、提高原料的利用率
、
(2) 将
氧化成
，以便后续除去铁元素 生成的
能催化
分解
(3)
7
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(4)
增大
【分析】含镍废料（Ni、Al、Fe、SiO2）用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe 溶解得到Ni2+、Al3+、Fe2+，SiO2不溶
形成滤渣1，加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调pH，使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉
淀（滤渣2），加入KOH、KClO 将Ni2+氧化为NiOOH，过滤后得到产品。
【详解】（1）粉碎可提高废料的比表面积，有利于反应物间充分接触，从而提高反应速率及原料的利用
率。“滤渣2”是调pH 时形成的
，
沉淀。
（2）由几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH 范围知，加入
的目的是将
氧化为
，便于后续以
氢氧化物的形式除去；
遇
会被催化分解，从而导致实际用量多于理论用量。
（3）“调pH”的目的是使
、
形成氢氧化物沉淀而
不能形成沉淀，故pH 范围为
。
当pH=3.2 时，
恰好完全沉淀，此时
，
，由此求得
。“氧化2”中KClO 被还原为
，
被氧化为NiOOH，对应的离子方程式为
。
（4）由充电时总反应式知，放电时NiOOH 是正极，得到电子后转化为
，电解质溶液是碱性溶液，
故电极反应式为
。充电时阴极的电极反应式为
，由于生成OH－，故阴极周围溶液pH 增大。
27.（14 分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液
中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O 并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题:
I．制备Cu2O
8
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将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加热至90°C 并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2
气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O 粉末。制备装置如图所示:
(1)仪器a 的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。
(2)制备Cu2O 时，原料理论配比为n(Na2SO3) : n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为___________； 装置
B 的作用是_________。
(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。
(4)反应中需不断滴加NaOH 溶液，原因是________________________________。
(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。
Ⅱ．测定Cu2O 纯度
称取m g 样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4 滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1
硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知: Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+)
(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(7)该样品中Cu2O 的纯度为______________________。
【答案】(1) 三口烧瓶(三颈烧瓶) 水浴加热
(2) 3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑ 吸收生成的 SO2气体，防止污染环境
(3)亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原
(4)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O 含量
(5)去除Cu2O 固体表面的水分，利于干燥
(6)2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O
(7)
【分析】装置A 中将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加热至90°C 并不断搅拌，反应生成
Cu2O，同时有SO2气体产生，装置B 用于吸收尾气。
【详解】（1）仪器a 的名称是三口烧瓶(三颈烧瓶)；反应加热至90°C，则采用的加热方式为水浴加热；
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（2）制备Cu2O 时，原料理论配比为n(Na2SO3) : n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为3Na2SO3+ 2CuSO4
= Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑；装置B 的作用是吸收生成的 SO2气体，防止污染环境；
（3）实验中，Na2SO3 用量比理论用量稍高，原因是亚硫酸钠具有强还原性，易被空气氧化而损失，用量
增加，有利于硫酸铜的充分还原；
（4）反应中需不断滴加NaOH 溶液，原因是反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化
为二价铜和铜单质从而降低Cu2O 含量；
（5）过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是去除Cu2O 固体表面的
水分，利于干燥；
（6）根据得失电子守恒和元素守恒配平可得加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为2Fe3+ +Cu2O+2H+
= 2Fe2++ 2Cu2++ H2O；
（7）由题意可知，FeCl3溶液与Cu2O 反应之后生成的Fe2+与c mol·L-1Ce(SO4)2溶液反应，共消耗Ce(SO4)2
溶液VmL，根据方程式2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O 、Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+可得
，则
，故该样品
中Cu2O 的纯度为
。
28.（15 分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实
现“碳中和”的重要途径。
Ⅰ.
催化加氢合成二甲醚是一种
转化方法，其过程中发生副反应：
①
已知反应：
②
(1)
催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。
(2)在恒压、
和
的起始量一定的条件下，
的平衡转化率和平衡时
的选择性随温度变化如
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图。其中，
当温度高于300℃，
的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为
，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________(
)。
Ⅱ.由
制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。
反应③：
反应④：
(3)在不同的压强下，按照
投料比合成甲醇，实验测定
的平衡转化率和
的平
衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。
下列说法正确的是___________(填字母)。
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A．图甲的纵坐标表示
的平衡产率
B．压强：
C．为了同时提高
的平衡转化率和
的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高
的平衡转化率的主要研究方向
(4)压强为4MPa，当
的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，
若
的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________
(
)。
(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为
，反应的Arrhenius 经
验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius 经验公式为
(其中，
为活化能，k 为速
率常数，R 和C 为常数)。该反应的活化能
___________
。
【答案】(1)
低温
(2) 反应①的
，
转化为
的反应的
，温度升高，使
转化为CO 的平衡转化
率上升，而使
转化为
的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 0.04
(3)A
12
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(4)6.65%
(5)30
【详解】（1）则依据盖斯定律可知由“反应①×2＋反应②”即得到反应
；
反应
是熵减小的放热反应，依据
得到
自发条件为低温；故答案为：
；低温。
（2）反应①的
，
转化为
的反应的
，温度升高，使
转化为CO 的平衡转化率
上升，而使
转化为
的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；288℃时，二甲醚的选择性
是0.333，二氧化碳的平衡转化率是0.3，设起始时氢气是3mol、二氧化碳是1mol，则
，
，因此，
，
，解得
、
，平衡时二氧化碳物质的量为0.7mol，氢气物质的量
为2.5mol，CO 物质的量为0.2mol，水物质的量为0.35mol，反应①的前后体积不变，则其平衡常数
；故答案为：反应①的
，
转化为
的反应的
，温度升高，使
转化为CO 的平衡转化率上升，而使
转化为
的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；
0.04。
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（3）A．温度升高，反应③的平衡逆向移动，反应④的平衡正向移动，
(g)的平衡产率会降低，所
以图甲的纵坐标表示
的平衡产率，故A 正确；B．反应③的正反应是气体体积减小的反应，在其他
条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动、
的平衡转化率增大，
的平衡产率增大，压强
，故B 错误；C．反应③的正反应是气体体积减小的放热反应，为了同时提高
的平衡转化
率和
的平衡产率，根据平衡移动原理，可知应选择低温、高压的反应条件，故C 错误；D．一定温
度、压强下，寻找活性更高的催化剂，可以加快化学反应速率，但化学平衡不发生移动，因此不能提高
的平衡转化率，故D 错误；综上所述，答案为：A。
（4）当
，假设
，
的平衡转化率为7.00%，则
，甲醇的选择性为95.0%，则
，
，
故甲醇的收率为
；故答案为：6.65%。
（5）根据图像可知
、
，解得该反应的活化能
；故答案为：
30。
(二)选考题：共15 分。请考生在第35、36 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.（15 分）有机—无机复合钙钛矿(
)型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前
景，一种复合材料和
(立方晶系)的晶胞结构如图所示。
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已知：A 为间隔的阳离子，例如
、
等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如
、
、
等；B 为单一组分钙钛矿中心离子
、
等，X 为单一组分钙钛矿的阴
离子，例如
、
或
等卤素离子。
回答下列问题：
(1)基态Ti 原子的价电子排布式为___________。
(2)H、C、N、O 四种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能
、
、
由大
到小的顺序为___________。
(3)
中C 的杂化方式为___________；正丁胺(
)的沸点为77.8℃，正丁醇(
)的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是___________。
(4)
中Ca 的配位数为___________；A 为
，A＇为
，B 为
，X 为
，晶胞参
数为a nm 和c nm，该晶体的密度为___________
。
【答案】(1)
(2)
(3)
杂化 N 的电负性小于O，正丁胺分子间的氢键弱于正丁醇分子间的氢键
15
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(4) 12
【详解】（1）基态Ti 原子为22 号元素，价电子排布式为
；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；H、C、N、O 四种元素电负性由大到小的顺序为
；同一
周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元
素，故第一电离能
；
（3）
中C 形成3 个共价键且无孤电子对，杂化方式为
杂化；正丁胺(
)
的沸点为77.8℃，正丁醇(
)的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是N 的电负性小于
O，正丁胺分子间的氢键弱于正丁醇分子间的氢键，导致其沸点低于正丁醇；
（4）以底面右下角的Ca 为例，同层、上下层最近相邻的O 各有4 个，则
中Ca 的配位数为12；
根据“均摊法”，晶胞中含
个A、
个A＇、
个B、
个X，A 为
，A＇为
，B 为
，X 为
，晶胞参数为a nm
和c nm，则晶体密度为
。
36.（15 分）化合物H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：
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已知：①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
请回答下列问题：
(1)化合物G 的结构简式为___________________，D 中官能团的名称为________________。
(2)下列说法不正确的是 。
A．C→D 的反应类型是取代反应
B．化合物C 可以与NaHCO3溶液反应
C．化合物D 不能发生消去反应
D．化合物H 的分子式为C18H18O2
(3)B→C 第一步的化学反应方程式为_______________________。
(4)芳香化合物X 是C 的同分异构体，X 具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；
③能发生银镜反应，X 共有_______________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境
的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出1 种符合要求的X 的结构简式________________________。
(5)写出用环戊烷(
)和2—丁炔(CH3CH ≡ CHCH3)为原料制备化合物x(
)的合成路线(用流
程图表示，其他试剂任选)_________________。
【答案】(1)
碳溴键、羧基
(2)AC
(3)
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
(4) 10
或
(5)
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【分析】由有机物的转化关系可知，
与乙醛发生信息①反应生成
，则A 为
、
B 为
；
与新制的氢氧化铜先共热发生氧化反应，后酸化得到
，则C 为
；
与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生
成
，则D 为
；
先在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应，
后酸化得到
，则E 为
；浓硫酸作用下
与乙醇共热发生酯
化反应生成
，则F 为
；
与
发生信息②反应生成
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。
【详解】（1）由分析可知，化合物G 的结构简式为
，化合物D 的结构简式为
，
官能团为碳溴键、羧基，故答案为：
；碳溴键、羧基；
（2）A．由分析可知，C→D 的反应为
与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成
，故错误；
B．由分析可知，C 的结构简式为
，分子中含有的羧基能碳酸氢钠溶液反应生成二氧化
碳气体，故正确；
C．由分析可知，
先在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得到
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，故错误；
D．由结构简式可知，化合物H 的分子式为C18H18O2，故正确；
故选AC；
（3）B→C 第一步反应为
与新制的氢氧化铜共热发生氧化反应生成
、氧
化亚铜沉淀和水，反应的化学反应方程式为
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O，故答案为：
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O；
（4）C 的同分异构体X 只有一个环状结构，具有两个相同的官能团，能发生银镜反应说明X 分子中苯环
上的取代基为醛基和甲基，可以视作邻、间、对苯二甲醛分子中苯环上的氢原子被甲基取代所得结构，共
有10 种，其中符合核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1 的结构简式为
、
，故答案为：10；
或
；
（5）由有机物的转化关系可知，用
和CH3CH ≡ CHCH3为原料制备化合物
的合成步骤
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为
光照条件下与氯气发生取代反应生成
，
在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反
应生成
，
与CH3CH ≡ CHCH3发生信息②反应生成
，合成路线为
，故答案为：
。
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