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2023 年高考押题预测卷01（广东卷）
化 学
本卷满分100 分，考试时间75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3.四氯化锗(
)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（ ）
A．基态
原子价层电子排布式为
B．
的熔点比
低
C．
的空间构型为正四面体
D．第一电离能大小：
4.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
1
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A．装置a 中出现红棕色气体，只体现
的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b 注入水，b 中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b 中铜片表面产生气泡，说明
与硝酸生成
D．装置c 用
吸收尾气，说明
和
均是酸性氧化物
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向
溶液中滴加
溶液：
B．向
中投入
固体：
C．向
溶液通入
：
D．用醋酸溶解石灰石：
6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用明矾处理废水
是两性氢氧化物
B
工人用
消毒自来水
具有强氧化性
C
雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
可与
反应
D
酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
可以杀菌和抗氧化
7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
2
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A．a 可与c 反应生成b
B．c 既可被氧化，也可被还原
C．b 在足量的氧气中充分燃烧可生成d
D．可存在a→b→c→d→f 的转化关系
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl 键的数目为2NA
B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O 反应，生成O2的分子数目为NA
9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是
选
项
实验操作
目的
A
乙醇与浓硫酸混合迅速加热到
制备乙烯
B
分别测定饱和
溶液的
比较
的酸性
C
铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
检验铁锈中是否含
D
溶液中依次滴加过量氯水、淀粉
溶液
比较
氧化性
10.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的
具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法
错误的是
3
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A．Ni 电极与电源正极相连
B．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→
+H2
C．工作过程中阴极附近pH 增大
D．在电解液混合过程中会发生反应：
11.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同
时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法正确的是
A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)
B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅
12.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，
下列说法正确的是
4
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A．a 为正极，放电时发生氧化反应
B．放电时OH-往b 极迁移
C．电路中每转移4 mol 电子，消耗22.4 L 氧气
D．该电池负极电极反应为：
13.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用
D．总反应为
14.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可
作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．“母液”中主要成分是
B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
D．以生成
时转移电子数目来衡量，相同质量
的消毒能力是
的2.5 倍
15.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X 原子
5
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核外电子总数等于W 原子次外层电子数，W 与X 可形成原子个数比为1∶1 的化合物，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：X<W
B．高温下，ZX2可与W2YX3反应
C．简单氢化物的沸点：X<Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z
16.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c 向b 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17.（14 分）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：
I.制备PbI2的悬浊液
(1)KI 溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
①KI 溶液在空气中久置会变质，其原因是_________________________________。
②生成PbI2的化学方程式为_______________________________。充分反应后，经系列操作得到纯净的
PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。
II.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
ii.26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS•cm-1。
(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响
26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随
时间变化的曲线(图乙)。
6
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①实验装置中仪器X 的名称为__________________。
②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X 加入蒸馏水的方式是__________ (填标号)。
A．连续逐滴加入 B．分三次快速放入 C．一次性快速放入
③曲线图中，__________段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：c→d 段溶液
的电导率逐渐增大的原因是_________________导致了溶液中离子浓度不断增大。
(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响
26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL 上层清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相
同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L-1KI 溶液。实验数据记录如表：
KI 溶液累计加入
量/mL
电导率/(μS•cm-1)
PbI2饱和溶
液
蒸馏水
0
368
4
0.50
A1
B1
1.00
A2
B2
①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，可观察到的实验现象是__________________。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为___________mL。
③表格数据A2-A1__________B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI 的浓度，PbI2沉淀
溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
18. （14 分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是
、
、
、
、
等)中提取高纯
的工艺如下：
7
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已知：
①乙酰胺(
)有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
②常温下，
，
。
③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
离子
开始沉淀的
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的
3.2
4.7
6.7
回答下列问题：
(1)
中的
的化合价为
，则
的化合价是_______。
(2)“沉铋”时加入
溶液，
转化为
沉淀的离子方程式是_____________________。往
“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的
______________(填化学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步
转化为
，反应的离子方程式为_____________________；
第二步
受热分解，
。常温下，当
恰好完全转化成
时，
溶液中
浓度为
，则此时溶液的
为______________。
(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(
)。
(6)钼酸铋(
)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为
，
，
，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子
1 的坐标为
，则原子2 的坐标为_______。
8
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②设阿伏加德罗常数的值为
，
的式量为
，
则晶体的密度为_______
(列计算式)。
19. （14 分）Ⅰ.利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子
的反应历程如图所示：
已知：leV 为1 电子伏特，表示一个电子(所带电量为-1.6×10-19C)经过1 伏特的电位差加速后所获得的
动能。
(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为____________________________。
(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lg p(CO2)和lg p(H2)的关系如图所示。
(压强的单位为MPa)
9
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①T1_______T2(填“>” “<”或“=”)。
②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=_______ MPa2。
Ⅱ.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应i：2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g) +2H2O(g)
kJ/mol
反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)⇌6CO(g)+8H2O(g)
kJ/mol
(3)在压强恒定为100 kPa 条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1 匀速通入反应器中，在不同温度下
反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。
①线_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高丁T1K 后曲线L2随温度升高而降低的原因为____________________________。
③当温度高于T2K 时，L1和L2重合的原因可能是_____________________。
Ⅲ.综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应有：
i.CO2(g) +H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)
kJ·mol-1
ii.CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g)
kJ·mol-1
iii.CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g)
kJ·mol-1
(4)5MPa 时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1 充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各
组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
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①图中Y 代表______________(填化学式)。
②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图______________(只用画220℃以后)。
20. （14 分）工业上合成a-萜品醇G 的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
(1)F 中所含官能团的名称是___________：B→C 的反应类型为__________________。
(2)写出同时满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式__________________。
①只有3 种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环
(3)写出C→D 转化的化学方程式_________________________。
(4)写出B 在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式_________________________。
(5)G 可以与H2O 催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H 的结构简式__________________。
11
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