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2023 年高考押题预测卷02（全国甲卷）
化 学
本卷满分100 分，考试时间50 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、
北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的H、H 是H 的同位素
B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀
D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是
A．28g14CO 中含有中子数为14NA
B．1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA
C．1L 浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA
D．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA
9．某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(
代表苯基，
代表
甲基)。下列叙述正确的是
A．甲分子内所有原子可能处于同一平面
B．甲和乙生成丙的反应是取代反应
C．甲能发生加聚、水解、酯化反应
D．用酸性
溶液可以证明甲含有碳碳双键
10．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压
紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，
一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是
选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开
止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
NaOH 溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止
水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产
生氢气
C
铜丝
稀HNO3
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生NO2
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭
止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了吸氧腐蚀
11．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q 均为短周
期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q
B．简单氢化物的沸点：E>W>Y
C．Z 元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应
D．简单离子的半径：Q>E>W>Z
12．甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如图所示，下列有
关说法正确的是
A．CEM 隔膜为质子交换膜
B．甲为电池负极，电极反应为：
C．电池在工作时，乙极附近溶液
增大
2
1
3
1
1
1
Ph
Me
4
KMnO
-
-
+
2
2
3
HCOO -e +H O=H CO +H
pH
1
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D．单位时间内甲极产生的
与乙极消耗的
物质的量之比为
13．
时，向
溶液中滴入等浓度的
溶液，混合溶液的
与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．
时，
的电离常数
B．图中
C．A 点时，所滴入
溶液的体积为
D．从A 点到B 点，水的电离程度不断增大
三、非选择题：共58 分，第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36 题为选考题，考生根
据要求作答。
（一）必考题：共43 分。
26．（14 分）现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO 和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫
酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：
已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
(1)“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，
滤液1 中
和
的浓度比为___________(保留两位有效数字)。
(2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可
以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。
(3)“沉铅”后循环利用的物质Y 是___________(填化学式)。
(4)“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程
式为___________。
(5)根据图2 所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤
液”调节pH 为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。
27．（14 分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液
中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O 并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题:
I．制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加热至90°C 并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有
SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O 粉末。制备装置如图所示:
(1)仪器a 的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。
(2)制备Cu2O 时，原料理论配比为n(Na2SO3) : n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为___________； 装
置B 的作用是_________。
(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。
(4)反应中需不断滴加NaOH 溶液，原因是________________________________。
(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。
Ⅱ．测定Cu2O 纯度
称取m g 样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4 滴邻菲罗啉指示剂，然后用c
mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知: Ce4++Fe2+ = Ce3+
+Fe3+)
(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(7)该样品中Cu2O 的纯度为______________________。
28．（15 分）船舶柴油机发动机工作时，反应产生的
尾气是空气主要污染物之一，研究
的转化方
法和机理具有重要意义。
已知：
(1)
氧化脱除NO 的总反应是
________。
(2)该反应过程有两步：
，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常
数k 甲___________k 乙(填“>”、“<”或“≈”)，原因是___________。
2
3
H CO
2
O
4:1
25℃
1
10mL0.1mol L HY
NaOH
pH
-
c(HY)
p
[pX
lg (X)]
c Y
c
25℃
HY
3.25
a
K
1.0 10
a
3.75
NaOH
5mL
2-
3
CO
2-
4
SO
NOx
NOx
2
2
2NO(g)
O (g)
2NO (g)
1
1
H
113k
mo
J
l
3
5
2
2
6NO (g)
O (g)
3N O (g)
1
2
H
227k
mo
J
l
5
2
2
2
4NO (g)
O (g)
2N O (g)
1
3
H
57k
mo
J
l
3
O
2
3
2
NO(g)
O (g)
NO (g)
O (g)
4
H
3
3
2
2
O
O
O
O
5
2
2
k
k
NO
NO
N O
甲
乙
、
、
2
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(3)已知：
的反应历程分两步：
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
(快)
II
(慢)
①则反应I 与反应II 的活化能：
___________
(填“>”“<”或“=”)。反应
的平衡常数
___________(用
、
、
、
表示)。
②在400k、初始压强为
的恒温刚性容器中，按
通入NO 和
，一定条件下发生反应。达
平衡时NO 转化率为90%，
转化率为40%。则
的平衡常数
___________(分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程
，
)。
(4)某研究小组将
、
和一定量的
充入2L 密闭容器中，在
催化剂表面发生反
应(
)，NO 的转化率随温度的变化情况如图所示：
①5min 内，温度从420K 升高到580K，此时段内NO 的平均反应速率
___________(保留3 位
有效数字)。
②无氧条件下，NO 生成
的转化率较低，原因可能是___________。
（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：
(1)基态P 原子核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)白磷与足量热的NaOH 溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为
P4+3NaOH(热，浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P 的杂化类型为___________，次磷酸(H3PO2)的结
构式为___________，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是___________，写出一种与PH3互为
等电子体的离子___________(填微粒符号)。
(3)PH3与过渡金属Pt 形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是___________。
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3 个或3 个以上磷氧四面体通过
共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n 聚环状多磷酸的通式为
___________(用含n 的式子表示)。
(5)磷化铝熔点为2000°C，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方
式为___________，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的Al 和P 原子间的核间距为
___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
化合物G 是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的名称为__________。
(2)A→B 反应中所需的条件和试剂是_________。
(3)C→D 反应的化学反应方程式是__________。
(4)D→E 反应的反应类型为___________。
(5)G 中含氧官能团的名称为____________。
(6)F 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应
(7)设计以苯和
为原料合成
的合成路线。(无机试剂任选)
2
2
2NO(g)
O (g)
2NO (g)
2
2
2NO(g)
N O (g)
a1
E
2
1
1v
k
c (NO)
正
2
2
2
1v
k
c(N O )
逆
2
2
2
2
N O (g)
O (g)
2NO (g)
a2
E
2
2
2
3
2
v
k
c(N O ) c(
)
O
正
2
4
2
2
v
k
c (NO )
逆
a1
E
a2
E
2
2
2NO(g)
O (g)
2NO (g)
Kc
1
K
2
K
3
K
4
K
5
3 10 Pa
2:1
2
O
2
O
2
2
2NO(g)
N O (g)
Kc
pV
nRT
1
1
R
8314Pa L mol
K
3
2mol NH
3mol NO
2
O
2
Ag O
3
2
2
4NH
6NO
5N
6H O
v(NO)
2
N
3
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4
