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2025 年高考押题预测卷01
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Bi-209
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．按照交叉分类法，对[Cu(NH3)4](OH)2的分类中不正确的是( )
A．配合物 B．强碱 C．电解质 D．盐
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．基态As 原子价电子排布图：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．CO2的空间填充模型：
D．HClO 的结构式： H-Cl-O
3．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是( )
A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
4．已知氨(NH3)和硼烷(BH3)可以发生化合反应生成氨硼烷(H3N-BH3)，它和乙烷(CH3CH3)具有相似的结
构。下列有关这4 种分子的说法正确的是( )
A．分子的极性：CH3CH3＜H3NBH3
B．NH3和BH3的VSEPR 模型都是四面体形
C．分子中H-N-H 之间的键角：NH3＞H3NBH3
D．相同条件下在水中的溶解度：H3NBH3＜CH3CH3
5．实验室模拟二乙醇胺[(HOCH2CH2)2NH]脱硫、再生及测定SO2吸收率的过程。各步骤中装置和原理
不能达到相应实验目的的是( )
A．制取SO2
B．脱硫(吸收SO2)
C．再生(解吸SO2)
D．测定SO2吸收率
6．下图表示主族元素X 及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法
错误的是( )
A．反应①中HX 是还原剂 B．HXO 的结构式为H—O—X
C．X-水解显碱性 D．XO3
-的空间构型为三角锥形
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( )
选项
结构或性质
用途
A
乙二醇与水混合能显著提高水的沸点
乙二醇用于生成汽车防冻液
B
壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性
壳聚糖可制成手术缝合线、环保包
装袋
C
烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水
基团向内的胶束
烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤
剂
D
大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有
良好的导电性
离子液体可用作原电池的电解质
8．我们日常用到的消毒剂有84 消毒液，乙醇，漂白粉，二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书
写正确的是( )
1
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A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：
B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：
C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．在酸性(H2SO4)溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：
9．有机物P 是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。
下列说法中
错误的是( )
A．M→N 为取代反应
B．M 与溴水反应最多消耗2molBr2
C．P 完全氢化后有4 个手性碳
D．P 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．化合物M 的化学式为Y2X6Z5W2，可用于Friedel-Crafts 芐基化和环己基化反应催化剂。X、Y、Z、
W 均为短周期主族元素，Z 与W 同主族，X、Y、Z 同周期，基态X 原子的价层电子排布式为ns2np2n+1，基
态Y 原子s 能级上的电子总数是p 能级上电子总数的2 倍，Z 与W 原子的质子数之和是Y 原子序数的4 倍。
下列说法正确的是( )
A．电负性Z＞X＞W B．W 的单质易溶于YW2
C．键角：YX4＞WZ3 D．基态Y、Z 原子核外电子的空间运动状态均有5 种
11．一定温度下，向
恒容密闭容器中充入1.0molSO2Cl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)
SO2(g)+Cl2(g)
ΔH＞0，测定实验数据得到v 正~ c(SO2Cl2)和v 逆~c(SO2)的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．SO2Cl2(g)的分解反应在低温下能自发进行
B．若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡
C．若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h 点可能变为f 点
D．若平衡后恒温充入一定量的SO2Cl2(g)，SO2Cl2(g)的平衡转化率减小
12．在光照条件下，
(赤铁矿)材料中的光生空穴
可氧化富电子的芳烃(使苯环上的
键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确
的是( )
A．电子由a 极经外电路流向b 极，b 极发生氧化反应
B．b 极附近电解质溶液pH 降低
C．a 极的电极反应式为
D．上述总反应中，只断裂sp2-s 型σ 键，同时只形成sp2-sp2型σ 键
13．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研
究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的
层与
层之间是通过弱静电力而非
范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是( )
2
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A ．
中，
B．二维硒氧化铋晶胞沿z 轴方向的投影图应该为
C．若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为
D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为
，则a：b=2：3
14．科学家利用二芳基硅二醇
(
表示芳基)实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环
氧丙烷(
)与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。
下列说法不正确的是( )
A．该过程中涉及碳原子的杂化方式的改变
B．若用
代替环氧丙烷，则过程中有
生成
C．考虑手性异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6 种
D．
该过程的最终产物可与
反应
15．常温下，分别向Cu(NO3)2溶液、HCN 溶液、HNO2溶液中滴加NaOH 溶液，测得溶液Px[
，
代表
、
、
]随pH 的变化关系如图所示。已知常温下，
，
，下列叙述正确的是( )
A．
代表
随pH 的变化关系
B．常温下，
C．常温下，等物质的量浓度的NaNO2和HNO2的混合溶液中，
D．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的HCN 溶液、HNO2溶液中分别滴加NaOH 溶液至两溶液pH 相同时，
16．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时
开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是( )
已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6
2-+2NaI。
3
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方案一：
方案二：
A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸
B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为
C．方案二中加入足量
溶液的作用是除掉过量的H2O2
D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为
、消耗体积为
，则芹菜中铁元素的质量分
数为
第II 卷(非选择题 共52 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．(16 分)氮是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图1 所示，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)丁二酮肟可以与
生成血红色配合物，如图2 所示。
①基态
的简化电子排布式为 。
②键角
的原因是 。
(3)氨基硼烷系列的储氢材料有多种。
①脂环氨硼烷(
)可作为储氢材料，下列说法正确的是 。
A．电负性：N＞C＞H
B．元素
的第一电离能均高于同周期相邻元素
C．相同条件下在苯中的溶解度：
>
D．基态硼原子核外电子的轨道表示式：
②氨硼烷(NH3BH3)也可作为储氢材料。已知NH3BH3、NH3都能与
发生反应，可体现出一定的酸性，
比较两者酸性强弱：NH3 NH3BH3 (填“>”、“<”或“=”)。
③氨硼烷(NH3BH3)也可作为储氢材料。在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的
阴离子为B3O6
3-，写出该反应的化学方程式： 。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。
方法I：工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，
写出该反应的化学方程式： 。
方法II：已知硅的熔点是1410℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种工业用硅(含少量钾、
钠、铁、铜的氧化物)为原料合成氮化硅的主要工艺流程如下：
①净化N2和H2时，铜屑的作用是 ，硅胶的作用是 。
X
②
可能是 (填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。
18．(12 分)利用工业废气中的CO2合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i．CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
ii．CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
ΔH(kJ·mol−1)
ΔS(J·mol-1·K-1)
ⅰ
-48.97
-177.76
ⅱ
+42.08
回答下列问题：
(1)该过程使用的催化剂为Cu/Zn，Al 纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最
4
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小的是 (填元素符号)。
(2)反应i 正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(3)已知：①CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-726.51kJ·mol−1
②H2(g)＋1/2O2(g)= H2O(l) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝-44kJ·mol−1
④CH3OH(l)=CH3OH(g) ΔH4＝+37.92kJ·mol−1
则ΔH2= kJ·mol−1。
(4)在恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生上述反应合成CH3OH，测得CH3OH 的选择性和
CO2平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F 三点中，CH3OH 的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于513K 时，CO2平衡转化率
增大程度加快，其主要原因是 。
提示：CH3OH 的选择性
。
(5)某温度下，保持总压强为100 kPa，向体积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应，
达到平衡时CO2转化率为50%，CH3OH 体积分数为10%。平衡体系中，H2分压为 kPa。该温度下，
反应ⅰ的平衡常数Kp为 (列出计算式)(kPa)-2。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，分压等于总压物质的量分数。
(6)以CH3OH 为燃料制成碱性燃料(CH3OH/O2)电池，利用该电池电解500mL1.0mol·L-1NaCl 溶液，当正
极消耗280 mL(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的NaCl 溶液的pH 为 (忽略
溶液体积的变化)。
19．(12 分)铋酸钠(NaBiO3是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持
仪器已略去)
已知：(①Bi(OH)3是难溶于水的白色固体；
②NaBiO3为浅黄色固体。不溶于冷水，在空气、热水及酸溶液中发生分解；
③Bi3+在酸性水溶液中呈无色。
回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
(1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放Bi(OH)3固体与过量NaOH 溶液的混合物，打开K1、
K3，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸。仪器X 的名称为 ；装置丙中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置乙中间长导管的作用是 。
(3)当装置丙中反应已完成，立即关闭K1、K3，打开K2，向甲中加入足量NaOH 溶液，作用是 ；
装置丁中盛放NaOH 溶液，其中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．铋酸钠的分离提纯
(4)反应结束后，为了从装置丙中获取NaBiO3粗产品，下列选项中最合理的操作组合是 (填标号)。
a．在冰水中冷却 b．用普通漏斗过滤 c．用布氏漏斗抽滤
d．冷水洗涤 e．热水洗涤 f．自然晾干
g．在干燥器中干燥
Ⅲ．铋酸钠纯度的测定
(5)取上述制得的NaBiO3粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，生成Bi3+，溶
液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成100mL 溶液，取25.00mL 用nmol/L 的H2C2O4标准溶液滴定，
到达滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL。该产品的纯度是 (用含n、m、V 的代数式表示)。
20．(12 分)OTC 药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示(部分反应条
件已简化)。
5
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已知：1.
；2.
。
请回答：
(1)化合物H 的含氧官能团名称是 。
(2)化合物B 的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是_____。
A．由反应E→F 可知，(CH3)3COH 的作用是保护氰基
B．化合物C 的碱性比化合物J 强
C．I→J 的反应类型是消去反应
D．氯雷他定的分子式C22H25ClN2O2
(4)写出反应C→E 的化学方程式 。
(5)用化合物G、K 和药物中间体(
)也可以制备氯雷他定，请写出合成路线图
。
(6)写出4 种同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有一个苯环；
②可以发生银镜反应；
③1H-NMR 谱表明分子中有4 种不同化学环境的H 原子。
6
