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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Ti 48 Fe 56 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是( )
西汉镂雕龙凤纹银铺首
北齐按盾武士俑
清陈卓江村春色图轴
东汉双龙钮盖三足石砚
A．西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料
B．北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐
C．清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素
D．东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐
2．2024 年7 月5 日，中国高等教育学会在陕西省西安市组织召开“2024 年高校实验室安全管理培训会”。
规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是( )
A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上Na2CO3溶液
B．闻气体时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
D．做铜与浓硫酸反应制备二氧化硫的实验时，佩戴护目镜
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．基态F 原子的核外电子轨道表示式：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．
的电子式：
D．
分子的球棍模型：
4．完成下述实验，装置和试剂均正确的是( )
实验室制Cl2
实验室制取NH3
实验室收集O2
干燥NH3
A
B
C
D
5．
为阿伏加德罗常数的值。已知：
和
会发生反应生成臭氧化钠(
)。下列叙述正确的是( )
A．生成
(标准状况下)
时消耗
分子的数目为
B．常温下，
溶液中含
的数目为
。
C．常温下，收集
和
的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成
时转移电子的数目为
6．下列过程对应的离子方程式错误的是 ( )
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．
沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．
通入
溶液中生成白色沉淀
：
7．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 ( )
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向待测液中滴加氯水，再加几滴
溶液，溶液变成血红色
待测液中含有
B
向10mL
溶液中加入
粉，再滴加几滴
硫
酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
硫酸具有强氧化性
1
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C
将
粉末加入到
饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、
洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成
D
向试管中加入某卤代烃（
）和
溶液，加
热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加
溶液，有
浅黄色沉淀生成
卤代烃中X 为
原子
8．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．
为该反应的决速步骤
C．由图可知
和
所具有的能量高于
所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
9．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 ( )
选项
已知
方法
结论
A
H3PO4是三元酸
类比
H3BO3是三元酸
B
O2是非极性分子
类比
O3是非极性分子
C
“杯酚”分离
和
推理
“杯酚”与
、
形成化学键的强度
不同
D
离子液体具有良好的导电性
推理
离子液体的粒子全都是带电荷的离子
10．化合物M、N 的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A．N 能发生消去反应和水解反应
B．1 个M 分子中含有8 个手性碳原子
C．M 与金属钠反应最多可以产生
D．N 使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
11．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体
。已知X、Y、Z、M、Q
分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X 和Y 的质子数之和等于Z 的质子数；基态Z、M 原子
中，s 轨道和p 轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 ( )
A．该晶体溶于水后溶液呈中性
B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角：
D．
的水溶液具有漂白性
12．
合金晶体有
(甲)、
(乙)两种结构。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是 ( )
A．
与
晶体的密度之比为
B．
中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为12
C．图乙中，若M 的坐标为
，则N 的坐标为
D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为
13．已二腈
是合成尼龙-66 的原料。可用电解丙烯腈
的方法合成己二腈，
装置示意图如下。
已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。
下列说法不正确的是 ( )
A．在阴极获得己二腈
2
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B．制得
己二腈的同时，阳极室中
增加
C．制得
己二腈的同时，理论上会产生
(标况下)
D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂
14．常温下，取三份浓度均为
，体积均为
的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为
的硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液，滴加过程中溶液的
变化曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
A．
B．水的电离程度：
C．常温下
D．a 点溶液中：
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15.（14 分）苯甲酰氯(
)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化
物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜
制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为
，副反应为
(部分加热仪器略，已知：
氯化亚砜遇水易分解)。
回答下列问题：
(1)仪器M 的名称是 。
(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母)。
(3)碱石灰的作用是 。
(4)实验开始时，先打开仪器Q 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器
中旋塞的目的是 。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
(6)试剂Y 是 。
(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与
发生反应的化学方程式是
。
16.（15 分）一种利用钛白粉副产品[主要成分为
，含有少量
等]和农药盐渣(主要成分为
等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的
如下表。
氟化物
回答下列问题：
(1)铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得
水解以
沉淀形式除去，写出
在弱酸
性环境下水解的反应方程式 。
(2)“除杂1”中 使镁离子完全沉淀[c(Mg2+)≤5.1×10-6mol/L]需要NH4F 的最小浓度是 ，此时
3
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Mn2+物质的量浓度为1mol/L 是否会生成氟化锰沉淀？请配合简单计算说明 。
(3)“氧化1”中不能使用稀盐酸代替
溶液，原因是 ，写出“氧化1”中发生主要反应的离
子方程式 。
(4)滤渣3 的主要成分是
，生成该物质的离子方程式为 。
(5)“氧化2”的目的是减少 气体的排放(填化学式)。
(6)“沉铁”中要控制pH 为1.5，原因是 。
17.（14 分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系
，实现了
（或
）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：
；
反应2：
。
回答下列问题：
(1)
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应。下列叙述正确
的是_______(填字母序号)。。
A．总压强不随时间变化时达到平衡状态B．增大催化剂质量，反应速率一定增大
C．达到平衡时，
D．反应1、反应2 都是熵减反应
(3)
催化加氢制备乙醇的反应历程如下：
上述循环中，形成
键的反应是 。
(4)在恒容密闭容器中充入
和
，在不同催化剂（
和
）作用下，仅发生反应1.实
验测得单位时间内
的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是 （填“
”或“
”）。
b
②点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。
③当温度高于
时，曲线
变化的原因可能是 。
(5)某温度下，向恒容密闭容器充入
和
，起始压强为
。发生上述
反应1 和2，达到平衡时测得
转化率为
为
。反应2 的平衡常数
为
（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为
，分压等于总压×物质的量分数）。
18.（15 分）环丙沙星（J）具有抗菌效应广、杀菌力强、起效快、不易耐药等特点，临床广泛用于敏感菌所
致尿路感染、胃肠道感染、呼吸道感染等病症，合成环丙沙星的一种路线如图所示。
请回答下列问题。
(1)B 的化学名称为 ，D 中含氧官能团的名称为 。
(2)J 的化学式为 ，DMF 的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，其键线式为 。
(3)F→G 的反应类型为 。
(4)1molC 与足量
溶液在一定条件下发生反应，最多能消耗 mol
。
(5)酯与醇（或酸、酯）在酸或碱的催化下生成一种新酯和一种新醇（或酸、酯）的反应称为酯交换反
应，如上述合成路线中的G→H，该反应的化学方程式为 。
4
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(6)芳香族化合物K 与A 互为同分异构体，且分子中仍具有
基团，则K 具有 种可能的结
构。写出其中
谱只有1 组峰的结构简式： （任写一个）。
5
