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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 As-75
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
B．制造飞机材料所用的硬铝
C．制造医用材料所用的聚乳酸
D．亚冬会冰壶所用花岗岩
2．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理
。下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
的空间构型为三角锥形
C．
中O 的孤电子对数为2
D．
中S 的轨道杂化类型为
3．下列化学用语错误的是
A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
B．固体HF 中的链状结构
C．乙炔的球棍模型：
D．苯乙烯合成聚苯乙烯：
4．下列离子方程式正确的是
A．Al 与NaOH 溶液反应：
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
C．用石墨电极电解稀NaCl 溶液：
D．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液：
5．利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成
，转移电子数目为
B．
中含有的离子数为
C．反应②中，每生成
，消耗的
分子数为
D．标准状况下，
中含有π 键数为
6．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是
A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
B．a 与b 互为同分异构体
C．b 转化为c 是加成反应
D．
7．已知X、Y、Z、R、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R 在同一周期，五种元素组成的
某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
C．元素Y 形成单质属于分子晶体
D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性
8．消除天然气中
是能源领域的热点，利用
表面吸附
时，研究表明有两种机理途径，如图
所示。
1
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下列说法错误的是
A．途径1 历程中最大能垒为
B．使用催化剂该吸附过程释放能量减少
C．
的速率：途径1<途径2
D．
在吸附过程中提供了
原子
9．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是
选项
实验目的
实验设计
A
减缓铁的腐蚀
X 为石墨棒，溶液含
，开关K 置于A 处
B
模拟铁的吸氧腐蚀
X 为锌棒，溶液含
，开关K 置于B 处
C
在铁棒上镀铜
X 为铜棒，溶液含
，开关K 置于A 处
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
X 为铜棒，溶液含
，开关K 置于B 处
10．下列实验方案，能达到实验目的的是
实验
方案
目的
A．制备并检验乙烯
B．检验氯化铵受热分解的产物
实验
方案
目的
C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．测定醋酸的浓度
11．向恒容密闭容器中充入
和一定量的
，发生反应；
。
的平衡转化率随投料比
、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．正反应速率：
C．平衡常数：
D．
时，压强不变则反应达到平衡
12．2-碘苯甲酸(简写为HX)与3-碘苯甲酸(简写为HY)均为一元弱酸，且Ka(HX)=1.38×10-3，向
20mL0.1mol/L 的NaY 溶液中逐滴滴加等浓度的HX 溶液，溶液中
与
的变化关系如图
所示：
下列说法错误的是
A．
B．
时，
C．滴入HX 溶液20mL 时，
2
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D．滴入HX 溶液10mL 时，
第II 卷（非选择题 共64 分）
13．（14 分）砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为
，含
、
、
等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，
中
以
的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的
：
为8，
为5.6。
(1)As 在周期表中的位置为 ，最高能级电子云轮廓图为 形。第一电离能比较：
(填“<”“>”或“=”，下同)，原子半径比较：As Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是 。已知：晶胞参数为apm，密度为
，则阿伏加德罗常数
可表示为
(用含a、d 的式子表示)。
(3)“碱浸”时，
参加的离子方程式为
。
(4)“调
①”时，
最合适；滤液②的溶质成分为
(写化学式)。
(5)写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：
。
14．（16 分）有机物G 是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①
+CH3I
+HI；②
+
。回答下列问
题：
(1)A 的名称是：
。
(2)C 的含氧官能团的名称为
。
(3)E→F 实际上是经过两步反应，其反应类型分别是
，
。
(4)为了使D→E 转化率更高，条件X 最好选择
(填标号)；
a．NaOH 溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO 溶液 d．稀盐酸
(5)有机物C 能使溴水褪色，写出C 与足量的溴水反应的化学方程式
。
(6)有机物D 有多种同分异构体，符合下列条件的D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以
和
为原料制备
的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线示例见本题干)。
15．（16 分）二氯异氰尿酸钠[
]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒
剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为
。
(1)仪器a 的名称为
，装置A 中的药品不能选择
(填标号)
A．
B．
C．
D．
(2)装置B 的作用是
，用平衡原理解释B 中不用蒸馏水而选用
硫
酸的原因：
。
(3)加入
溶液，实验过程中C 的温度必须保持在，
，pH 控制在
，则该实验
的控温方式是
。若温度过高，pH 过低，会生成
，写出
生成
的离子
方程式：
。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO 消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效
氯。准确称取
样品，用容量瓶配成100mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫
酸和过量KI 溶液。密封，在暗处静置5min；用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，
加入淀粉。继续滴定至终点，消耗
溶液
。
[
、
]
3
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已知：该样品的有效氯
。
①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是
(填标号)。
A．盛装
标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D．滴定结束的时候仰视读数
16．（18 分）实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以
为原料合成
和
的有关反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)
。
(2)在某催化剂作用下，
还原制备
的反应历程如图所示。
决速步的基元反应式为
。
(3)一定温度下，在刚性密闭容器中投入
和
合成
，仅发生反应ⅰ。下列情况表
明，可逆反应一定达到平衡状态的是___
___
_(填字母)。
A．气体密度不随时间变化
B．气体总压强不随时间变化
C．
体积分数不随时间变化
D．平均摩尔质量不随时间变化
(4)在催化剂作用下，密闭容器发生反应i 和ii，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚物质的量分数关
系如图所示。
温度低于600K 时，
物质的量分数变化可能的原因是
；一定温度下，
增大压强，
的物质的量分数
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在5MPa 下，
和
按体积比
进入投料，只发生反应i 和iii。平衡体系中，CO 和
在含
碳产物中的物质的量分数及
转化率随温度变化如图所示。
①乙代表
(填化学式)。
内，随着温度升高，
的平衡产量变化趋势是
。
②
时，
的分压为 MPa(保留2 位有效数字，下同)，反应ⅲ的平衡常数
为
(用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
4
