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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 24 Cl 35.5 Co 59 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是
A．杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇
处，容易因胶体聚沉而形成三角洲
B．江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高
C．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阴极
D．景德镇陶瓷在烧制过程中可能发生了氧化还原反应
2．BF3极易水解生成HBF4 （HBF4在水中完全电离为H＋和BF4
-）和硼酸（H3BO3）的无色气体。硼酸和甲
醇在浓硫酸存在下生成易挥发的B(OCH3)3（硼酸甲酯）。下列说法正确的是
A．BF3、BF4
-的VSEPR 模型相同
B．HBF4分子中所有原子均达到了8 电子稳定结构
C．中存在配位键
D．B(OCH3)3、BF3均具有较高的沸点
3．碳酸铈
可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈
废渣为原料制备
的
流程如下：
已知：
被有机萃取剂(简称
)萃取的原理可表示为：
。反萃取分离时用到的装置为
A．
B．
C．
D．
4．2025 年4 月22 日，远大九和 (江西) 药业有限公司 (曾用名：南昌百济制药有限公司）研发的丙酸氟
替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结构简式如下图。下列关于丙酸氟替卡松的说法中正确的是
A．分子中含有8 个手性碳原子
B．1mol 丙酸氟替卡松最多可以和3mol H2发生加成反应
C．有2 种消去产物
D．可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
5．WXZY4·2X2Y 可用作营养增补剂、药物制剂的压片剂。已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前20
号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z 三种元素的原子序数成等差数列，基态Y 原子
的s 轨道电子数与p 轨道电子数相等，基态W 原子核外无未成对电子。下列说法正确的是
A．X3ZY2是一种三元酸
B．W、X、Y 形成的化合物在离子方程式中一定能拆写
C．WZ2含有共价键
D．Z、Y 形成的化合物可能做食品干燥剂
6．下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是
选项
实验操作或实验设计
实验目的
A
常温下，向饱和
溶液中加入少量
粉
末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产
生
探究常温下，
、
的大小关系
B
向鸡蛋清溶液中加入
，观察到有沉淀产
生，再加入蒸馏水，沉淀溶解
验证蛋白质的盐析是可逆的
C
取
溶液于试管中，加入5 滴
等浓度的
溶液，再加入
溶液
探究氯化铁与碘化钾的反应存在限
度
D
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
验证铁的吸氧腐蚀
7．工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的
反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其
1
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原理如图：
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标准状况下，
气体含中子数为
B．
抗坏血酸完全反应时转移电子数为
C．
脱氢抗坏血酸含
杂化的碳原子数为
D．
抗坏血酸分子含
键数为
8．以电石渣[主要成分为
]为原料制备
的流程如图1。
已知：i．加热氯化时会生成
可进一步转化为
。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A．氯化时生成
的反应为
B．适当降低通入
的速率并充分搅拌，可提高
的利用率
C．若滤渣中无
，滤液中
约为
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到
粗品
9．已知反应：
，该反应分三步进行：
①
；②
；③
。
其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入
，发生上述反应。下列叙述正确的是
A．相同状况下，
中W 最稳定
B．其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大
C．选择催化剂是为了降低反应③的能垒
D．其他条件不变，平衡后再充入
平衡转化率减小
10．聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。(未配平)
下列说法正确的是
A．
和
分子中所有的原子共平面
B．X、Y 和PLGA 的重复单元中含有的官能团不同
C．制备PLGA 的反应属于缩聚反应
D． m、n 的大小对PLGA 的降解速率有影响
11．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB),以KOH 溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入
HNFB 的两极室，可以有效净化废水并产氨。下列说法正确的是
A．电极A 发生还原反应
B．电极B 的电极反应式为：NO3
-+8e-+9H+=NH3+3H2O
C．外电路转移电子数为0.4NA时，左极室质量减少2.8g
2
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D．质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能
12．氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，NaAlH4晶胞结构如图所示，P 的分数坐标为(0，0，0)，
阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是
A.NaAlH4晶体中，
的配位数为6
B.Na+和AlH4
-最短距离为
C.晶体的密度为
D．M 的分数坐标为
13．HA 和H2B 分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含
MB(s)的MB 饱和溶液。两份溶液中
及含A 粒子的分布系数δ [如
]随pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH 变化曲线
B．
C．
的平衡常数约为10-9
D．pH=4 时，MB 饱和溶液中存在
14．某无色溶液Y 可能含有
中的几种离子，溶液中阳离子
浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略
的分解)。下列
说法不正确的是
A．溶液Y 中一定不存在
B．溶液Y 中一定含有
，且
C．溶液Y 中肯定存在
D．溶液Y 中可能存在
，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）以废钴酸锂正极材料（主要含
和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO4和
Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下。
已知：ⅰ.Al 和强碱反应时，铝元素转化为
。
ⅱ.酸性条件下，
氧化性比
强，
被还原为
。
ⅲ.固体B 和固体C 按
配料。
ⅳ.
、
的溶度积分别为：
、
。
（1）
中Co 元素的化合价为 。
（2）用NaOH 溶液处理原料时，反应的离子方程式是 。
3
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（3）相同条件下，
和
沉淀趋势随pH 的变化如下图所示。
①写出硫酸浸出时反应的化学方程式
。
②混合液调
的原因
。
③混合液
时，
填“>”或“<”）。
（4）有机相用硫酸反萃取，分液后得到
溶液，加入
溶液沉钴。写出“沉钴”反应的
离子方程式 。
（5）分析联合提取钴和锂的优势 。
16．（15 分）甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿
色发展新功能。
（1）我国科技工作者运用DT 计算研究单分子
在催化剂表面分解产生
的一种反应进程和相
对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应速率最慢的步骤为 (填字母)，甲酸分解制氢
气的热化学方程式为 。
a．
b．
c．
d．
（2）在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
过程I 中，若用
代替
，则在催化剂a 处吸附的是 ，过程Ⅱ中，生成的
分子是 形结构。
（3）已知
与
在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i：
反应ii：
在一定压强下，按
投料，发生反应i 和反应ii，反应相同时间，
的转化率及
选择性(甲酸选择性
)随温度变化曲线如下图所示。
①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。
②若M 点反应已达到平衡状态，体系中
的分压为
，则
时反应i 的分压平衡常数计算
式
。
③当温度高于
，随温度升高，反应i 与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应
(填“i”或“ii”)，判断的依据是 。
17．（14 分）已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)为橙黄色晶体易溶于热水，在冷水中微
溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备，制备装置如
图所示。已知：Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
I．制备产品，步骤如下：
①称取1.0gNH4Cl 固体，用5mL 水溶解，加到三颈烧瓶中。
②分批加入1.5 g CoCl2后，再加入0.3g 活性炭、一定体积的浓氨水和双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。
⑤向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3 次，低温干燥得到橙黄色晶体。
4
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回答下列问题：
（1）写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式 。
（2）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；加入所有试剂后，水浴
的温度控制在55-60℃左右，温度不宜过高的原因是 ；干燥管中试剂为 。
（3）步骤④中趁热过滤的目的是 。
（4）步骤⑤中关于甲、乙溶液的选择合理的是 (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取ag 产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶
液，并加3mL 的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3 滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 KSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达
到滴定终点时用去V2mL 溶液。(已知：
，
)
（5）产品的质量分数为 。(列出计算式)
（6）加入硝基苯的目的是 。
18．（15 分）有机物M 是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。
已知：
其中R1、R2为烃基或氢原子
回答下列问题：
（1）A 的名称为 A 到M 中含有手性碳原子的物质有 。
（2）C 中含氧官能团的名称为 。
（3）C→D 的反应类型为 。
（4）关于D、E 两种互变异构体，说法正确的是 。
a．D 存在顺反异构体
b．E 中有3 种杂化轨道类型的碳原子
c．用质谱仪可检测D、E 中的官能团
d．D、E 经催化加氢可得相同产物
（5）G 的结构简式为 。
（6）A→B 的化学方程式为 。
（7）B 的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B
的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。
5
