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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Ti 48 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态F 原子的核外电子轨道表示式：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．
的电子式：
D．
分子的球棍模型：
3．下列离子方程式正确的是
A．Al 与NaOH 溶液反应：
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
C．用石墨电极电解稀NaCl 溶液：
D．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液：
4．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8 个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S 键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目为0.01NA
5．下列实验方案，能达到实验目的的是
实验方案
目的
A．制备并检验乙烯
B．检验氯化铵受热分解的产物
实验方案
目的
C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．测定醋酸的浓度
6．化合物
的化学式为
，可用于Friedel-Crafts 节基化和环己基化反应催化剂。
均
为短周期主族元素，
与
同主族，
同周期，基态
原子的价层电子排布式为
，基
态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍，
与
原子的质子数之和是
原子序数的4
倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
的单质易溶于
C．键角：
D．基态
原子核外电子的空间运动状态均有5 种
7．已知
在
醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化
1
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如下图所示。下列说法错误的是
A．
醇溶液中
与乙醇分子间形成了氢键
B．
发生取代反应或消去反应时，
进攻的原子不同
C．溶剂不同时，
与
反应的选择性可能不同
D．
醇溶液中
发生消去反应在热力学上更有利
8．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS 诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有
关该物质的说法错误的是
A．该物质有三种官能团
B．1mol 该物质可消耗
C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应
D．可用酸性
溶液检验该物质中的碳碳双键
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接
通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
向足量
溶液中，先滴加少量
溶液，
再滴加
溶液，先出现白色沉淀，后出现红
褐色沉淀
C
在试管中加入
的
溶液，再加5 滴
稀
溶液，混匀后加入
葡萄糖溶液，
加热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知
是红棕色，将
通入
溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成
浅绿色
与
络合反应速率比氧化还原反应
速率快，但氧化还原反应的平衡常数更
大
10．
合金晶体有
(甲)、
(乙)两种结构。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是
A．
与
晶体的密度之比为
B．
中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为12
C．图乙中，若M 的坐标为
，则N 的坐标为
D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为
11．工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%
、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级
(要求
杂质离子浓度
)的流程如下。下列说法错误的是
已知：①常温下，
，
，
，
；
2
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②滤液1 中
；
③滤液2 中
；
④滤液3 中，反应分两个步骤：
(快反应)，
(慢反应)。
A．酸浸时
可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离
B．滤液1 中需调节
至
，才能确保
沉淀完全且
不沉淀
C．滤液2 中添加
，当
恰好沉淀完全时，
未沉淀完全
D．慢反应步骤
决定沉淀速率，适当增加
浓度可提高
产率
12．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下：
主反应：
＋2H2(g)
HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g)
副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)
CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)
在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2mol H2(g)和1mol
发生反应，
、
1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系
温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性
随温度的变化如图 2 所示。
已知：1，4-丁二醇的选择性=
下列说法错误的是
A．主反应的活化能较小
B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9%
C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态
D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化
13．一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1 与4 取下
互换，电极2 与3 取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是
A．互换前电极2 上发生的反应为
B．互换后电极4 发生的反应与互换前电极1 发生的反应相同
C．理论上，电极1 与电极4 的质量之和保持不变
D．理论上，电路中通过
时，右侧电解液质量增加
14．已知
为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向
溶液和
溶液
中加
固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应
B．
、
两点
：
点
点
C．当
时，两种溶液中
均大于7
D．当
时，所对应的溶液中：
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要
成分为
，含少量
、
、
、
)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
3
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（1）写出“酸浸”过程中
与
发生反应的化学方程式 。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过
制得有机磷萃取剂
，其中—R 代表烃基，—R 不同，
产率也不同。当—R 为“
”时，
产率 (填“大于”、“小于”
或“等于”)—R 为“
”时，请从结构的角度分析原因 。
②“反萃取”的目的是分离Sc 和Fe 元素。向“萃取液”中通入
，
、
、
的沉淀率随
pH 的变化如图1，试剂X 为 (填“
”或“
”)，应控制最佳pH 为 。
图1
（3）已知
，
，
。“沉钪”时，发生反应
，此反应的平衡常数
(用含a、b、c 的代数式表示)。
（4）草酸钪晶体
在空气中加热，
随温度的变化情况如图2 所示。
后固体的化学式为 。
图2
16．（14 分）三氯化硼
是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲
酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：
①
②
已知：
的沸点为
，
的沸点为
，
的沸点为
，三者均极易水
解。
回答下列问题：
（1）仪器M 的名称是 。
（2）装置C 需要控制一定温度，采用的加热方式为 。
（3）该实验需要用到的装置连接排序： 。
_______
_______
_______
_______
（4）装置B 的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
（5）装置D 中的气流方向为 。
（6）测定
产品中氯元素的含量。称取
样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL 溶液，取
出10.00mL 溶液于锥形瓶中，再加入
溶液，使
充分沉淀，然后加入3mL 硝基
苯(常温常压下，密度为
)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3 滴_______溶液作指示剂，用
标准溶液滴定
(已知
)，当滴入最后半滴KSCN 溶液时，混合
液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验
次，到达滴定终点时用去
KSCN 溶液的平均体积为
。已知：
；该实验条件下，硼酸不与
反
应。
①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。
A．淀粉 B．甲基橙 C．
D．
②样品中氯元素的质量分数为
。
③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中
的质量分数
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
4
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17．（15 分）Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲
醚（CH3OCH3）的反应过程如下：
反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.4kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）CH3OH 分子中官能团的电子式为 。
（2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH4= kJ·mol-1，在密闭容器中发生该
反应的有关说法错误的是 （填字母）。
A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加
B．升高温度，平衡常数K 增大
C．高温时反应可能能自发进行
D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小
（3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的
平衡转化率、二甲醚和CO 生成物的选择性随温度变化如图所示。
已知：含碳生成物A 的选择性=
。
①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是 。
260℃
②
达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)= %，反应b 用气体分压表示的平衡常数Kp=
[如p 分压(CO2)=p 总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。
Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。
（4）钛网电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为 。
18．（15 分）有机物G 是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①
+CH3I
+HI；②
+
。
回答下列问题：
（1）A 的名称是： 。
（2）C 的含氧官能团的名称为 。
（3）E→F 实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。
（4）为了使D→E 转化率更高，条件X 最好选择 (填标号)。
a．NaOH 溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO 溶液 d．稀盐酸
（5）有机物C 能使溴水褪色，写出C 与足量的溴水反应的化学方程式 。
（6）有机物D 有多种同分异构体，符合下列条件的D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
（7）设计以
和
为原料制备
的合成路线 (无机试剂和有
机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。
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