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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特
点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是
A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应
B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色
C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱
D．高温烧结过程包含复杂的化学变化
【答案】D
【详解】A“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，故A 错
误；
B．Fe2O3为红色固体，所以因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，故B 错误；
C．“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，不能用于盛放各种酸，故C 错误；
D．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，故D 正确；
故选D。
2．下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸：
B．向
溶液中滴加
溶液：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．涤纶的制备n
+nHOCH2CH2OH→
1
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+(2n-1)H2O
【答案】B
【详解】A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸，生成氯化银沉淀：
，A 正确；
B．向
溶液中滴加
溶液，双氧水在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为
，B 错误；
C．牙膏中添加氟化物，将Ca5(PO4)3OH 转化为更难溶、更坚硬的Ca5(PO4)3F，从而预防龋齿，原因：
，C 正确；
D．对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应制备涤纶、是一种聚酯，化学方程式正确，D 正确；
故选B
3．有机物X 是一种瞬干胶，受水的引发可快速聚合实现黏合，生成高分子化合物Y，其原理如图所示。
下列有关说法正确的是
A．X 分子存在遇氯化铁溶液显色的同分异构体
B．X 与
发生加成反应后，分子中的
键均被破坏
C．Y 分子中碳原子采取
或
杂化
D．1
最多与
发生反应
【答案】A
【详解】A．X 分子的分子式为
，不饱和度为4，存在符合条件的同分异构体（含酚羟基），
A 正确；
B．酯基不能与
发生加成反应，其
键不会被破坏，B 错误；
C．Y 分子中含
键、
键、
键，碳原子分别采取
、
、
杂化，C 错误；
D．Y 分子中含有酯基，且含有的
易水解，则
消耗NaOH 的物质的量大于
，D 错误；
故选A。
4．X、Y、Z、P、Q 为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P 位于三个
不同周期，Y、Z 处于不同主族，5 种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是
2
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A．单质沸点：P > Q > Z > X
B．简单氢化物键角：Y > Z
C．工业上用电解熔融PQ3制备单质P
D．
该化合物中有
键14
【答案】C
【分析】X、Y、Z、P、Q 为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P
位于三个不同周期，X 是H 元素；Q 形成-1 价阴离子，Q 是Cl 元素；Y、Z 能形成4 个共价键，Y、Z
处于不同主族，说明Z 形成1 个配位键，则Y 是C、Z 是N，只有一种是金属元素，P 是金属元素，Z
与P 形成配位键，P 与2 个Cl 形成共价键后带1 个正电荷，则P 显+3 价，P 是Al 元素。
【详解】A. Al 是金属单质，沸点最高，Cl2、N2、H2均为气体单质，相对分子质量越大沸点越高，单质
沸点：Al>Cl2>N2>H2，故A 正确；
B. CH4、NH3中心原子价电子对数均为4，N 原子有1 个孤电子对，所以简单氢化物键角CH4>NH3，故
B 错误；
C. AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能电解熔融AlCl3制备单质Al，工业上用电解熔融Al2O3制
备单质Al，故C 错误；
D. 单键全是
键，三键中有1 个
键，根据结构式可知，
该化合物中有
键14
，故D 正确；
选C。
5．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐(CH3CO)2O 易
水解。
操作：①将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h
②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……。
3
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下列有关说法错误的是
A．回流过程中可能有气泡产生
B．操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
D．玻璃管的作用是平衡气压
【答案】B
【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圆底烧瓶中混合均匀，然后加热回流0.5h，发生反应生成
肉桂酸和乙酸，向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，此时肉桂酸转化为肉桂酸钾，
该过程中生成二氧化碳气体，将反应后溶液转移到圆底烧瓶中组装成图中装置，加热盛水的圆底烧瓶，
利用水蒸气将苯甲醛蒸出，经冷凝后在Ⅲ中收集未反应完的苯甲醛，
【详解】A．回流过程中生成的乙酸与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体，因此可能产生气泡，故A 正
确；
B．操作③结束时，如先移去热源再打开弹簧夹，Ⅱ中的液体会倒吸到Ⅰ中，因此应先打开弹簧夹使系
统与大气相通后再移去热源，故B 错误；
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，再经过滤、洗涤、
干燥可以获得肉桂酸粗品，故C 正确；
D．Ⅰ中玻璃管与空气连通，起到平衡气压的作用，故D 正确；
选B。
6．介孔
纳米晶可用作钠离子电池正极材料，充放电过程中其晶胞的组成变化如图所示(
晶
胞内未填
原子的正四面体空隙，称为空位)。下列说法错误的是
A．充放电时，
移动方向与电流方向一致
B．图中两次放电生成的0 价
原子数相同
C．
时，
晶胞中空位、
和
数目之比为
D．若
晶胞参数为
，则
(或
)、
之间最短距离为
【答案】B
【详解】A．电流方向与阳离子移动方向一致，A 正确；
B．结合化学式，由
原子守恒知，第1 次放电生成0 价
原子个数为
，第2 次放电生成0 价
原子个数为1，B 错误；
C．由晶胞结构知，正四面体空隙共8 个，又位于顶点和面心的
个数为
，结合化学式
4
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，知晶胞内含(8-4x)个
，设1 个
晶胞中
和
个数分别为
和
，则
，由元素化合价代数和为0 得
，解得
、空位数为
，故
时
晶胞中空位、
和
数目之比为
，C 正确；
D．
(或
)、
之间最短距离为晶胞体对角线长的
，则
(或
)、
之间最短距离为
，D 正确；
故选B。
7．利用离子化合物
水解可制备石墨，其反应原理如下：
，
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．每形成
键，该反应转移
个电子
B．
固体中含有的离子总数为
C．标况下
中含有的中子数为
D．
（石墨，s）中未杂化的轨道中含有的电子数为
【答案】D
【详解】A．石墨中每个
原子形成个
键，但每个键由
个
原子共享，因此
石墨中，实
际形成的
键数为：
，形成
键，则生成石墨
，反应物中
的碳的化合
价是
，升高到
价，转移电子数是
，所以反应物总碳原子为
，转移电子为：
，该反应转移电子数为：
，A 错误；
B．
为
，含有
离子，离子总数为
，B 错误；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算，C 错误；
D．石墨中
为
杂化，每个
原子有个未杂化的
轨道电子，
的物质的量是
，未杂化
的
轨道电子数：
，D 正确；
故选D。
8．苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为
，
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是
5
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A．
溶液和粒状
固体作用不相同
B．“盐析”中
的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层
C．可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺
D．操作1 为蒸馏，收集
左右的馏分
【答案】C
【分析】硝基苯与锡粉、浓盐酸加热，硝基苯发生还原反应生成苯胺，苯胺与盐酸可生成苯胺盐酸盐，
冷却后，加入
溶液调pH，将苯胺盐酸盐转化为苯胺，然后加入NaCl 降低苯胺在水中溶解度，
促使苯胺析出，利用乙醚做萃取剂从水溶液中萃取苯胺，分离出有机相后加入粒状
固体吸收水
分，通过蒸馏可从有机相分离出苯胺，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，NaOH 溶液的作用是调节溶液pH，将反应生成的苯胺盐酸盐转化为苯胺，
粒状NaOH 固体的作用是吸收有机相中的水分，起到干燥的作用，A 正确；
B．由分析可知，“盐析”中
的作用是降低苯胺在水中的溶解度，促使苯胺析出，B 正确；
C．乙醇与水以任意比互溶，不能代替乙醚萃取苯胺，C 错误；
D．由分析可知，操作1 为蒸馏，苯胺沸点为
，故应收集
左右的馏分，D 正确；
故选C。
9．3—甲基己内酰胺(
)广泛应用于齿轮、轴承、医疗器械及电气绝缘材料等方面，由化合物
合
成
的路线如下：
已知反应初始E 的浓度为
的浓度为
，部分物质的浓度随时间的变化关系如
图所示，
后各物质浓度保持不变，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
6
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A．合成过程中E 与F 反应生成G 的活化能最大
B．
时刻，体系中有E 存在
C．反应
为不可逆反应
D．F 在反应过程中作催化剂
【答案】B
【分析】一定条件下，化合物E 和F 合成M 的反应路径中，共发生三个反应：①E+F→G、②G→H、
③H→M+F，t1之后的某时刻，M 为0.02 mol/L，此时F 的浓度仍为0，则表明0.10mol/L E、起始时的
0.08mol/L F、H 分解生成的0.02 mol/L F 全部参加反应，生成0.10mol/L G；在t2时刻，M 为
0.08mol/L，F 为0.06mol/L，H 为0.01 mol/L，则G 为0.01 mol/L。
【详解】A．t1之后的某时刻，M 为0.02 mol/L，此时TFAA 的浓度仍为0，表明此时E 和F 完全反应生
成G，所以E 和F 生成G 的反应速率快，反应的活化能很小，故A 错误；
B．由图可知，反应0 时刻后，F 的浓度由0.08mol/L 降为0，说明E 与F 反应极快，根据合成路线可知，
E 与F 以1：1 进行反应，E 的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E 的浓度降为0.02 mol/L，故t1时刻体系
中有E 存在，故B 正确；
C．H 的浓度几乎不改变，则反应
为可逆反应，故C 错误；
D．F 的浓度有明显增加，说明F 有一部分为催化剂，同时也是反应的产物，故D 错误；
故答案为B。
10．室温下，向含有足量CaA 固体的悬浊液中通入HCl 气体来调节体系的pH，平衡时
随pH 的变化如图所示（M 表示
、
、
和
）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表
示，
，
。下列说法正确的是
7
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A．曲线Ⅰ表示
随pH 的变化
B．
的
C．pH=4.27 时，CaA 的溶解度约为
D．Q 点时，溶液中
【答案】C
【分析】向CaA 悬浊液中加入盐酸，CaA 溶液与盐酸反应使得溶液中钙离子浓度增大，A2—离子浓度
减小，HA—、H2A 的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示
、
、
、
随pH 的变化；由图可知，溶液中
H2A 和HA—浓度相等时，溶液pH 为1.27，由电离常数Ka1(H2A)=
可知，Ka1(H2A)=
c(H+)= 1×10—1.27，同理可知，Ka1(H2A)= 1×10—4.27。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示
随pH 的变化，故A 错误；
B．由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
=
=
=10,5.6，故B 错误；
C．由图可知，溶液pH 为4.27 时，溶液中A2—和HA—浓度相等，由Ka1(H2A)= 1×10—1.27可知 ，溶液
中c(H2A)= 10—3 c(HA—)，由物料守恒c(Ca2+)= c(H2A)+ c(HA—)+ c(A2—)可知，溶液中c(Ca2+)≈2 c(A2
—)，由溶度积可知，溶液中钙离子浓度约为
×
mol/L=
，则 CaA 的溶解度为
，故C 正确；
D．由图可知，Q 点时溶液呈酸性，溶液中2c(Ca2+)小于c(Cl—)，由溶液中存在电荷守恒关系2c(Ca2+)
8
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+c(H+)= c(Cl—)+ c(HA—)+2 c(A2—) +c(OH—)可知，溶液中c(Cl—) ＞c(HA—)+2 c(A2—)，故D 错误；
故选C。
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题，共4 题，共60 分。
11．（16 分）贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主
要成分为Ru，含Co、Cr、Si 等物质)回收Ru 的工艺流程如下：
已知：常温下，
。
(1)Cr 在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
(2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 。
(3)“转化”过程中C2H5OH 变为CH3CHO，且溶液的pH 明显增大，则该转化反应的化学方程式为
。
(4)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO 三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用
于催化水的多步碱性析氢反应。图1 和图2 为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附
在催化剂表面的微粒用*标注。
①根据图1 推测H2O 的“吸附解离”主要发生在 (填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位
点上。
②结合图2 说明吸附在NiO 表面的H2更容易脱附的原因 。
(5)单质X 通入热的NaOH 溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X 的离子方程
式为 。
(6)常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉铬”时需调节
pH 的范围为 。[已知：当
时，可认为Mn+已经沉淀完全]
9
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(7)某种含钌化合物的立方晶胞结构如图3.该晶胞中与Ba2+距离最近的离子是 ；若该晶体
的密度为
，则该晶胞的边长为 pm。(NA为阿伏加德罗常数的值)
【答案】(1) 四 VIB
(2)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答对一条即可)
(3)
(4) 钌单原子 吸附在NiO 位点上的
相对能量高，较不稳定，
更容易脱附
(5)
(6)
或
(7) O2-
或
或
等其他合理表示式
【分析】废催化剂经过HCl 酸溶，滤液中含有Cr3+和Co2+，经过沉铬和沉钴，分离出Cr 和Co 元素，
滤渣经过多步得到K2RuO4，加入乙醇转化过滤得到Ru(OH)4，再加入NaClO3氧化蒸馏得到RuO4，加
入盐酸发生氧化还原反应，得到RuCl3和气体Cl2，溶液结晶得到RuCl3晶体，还原得到Ru 单质。
【详解】（1）Cr 是24 号元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB 族；
（2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，加快浸取速
率，提高浸取率和原料利用率；
（3）K2RuO4中加入乙醇转化，得到Ru(OH)4和乙醛，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式
为：
；
（4）①根据图1 可知，在催化剂为钌单原子位点上相对能量最低，反应容易发生，H2O 的“吸附解
离”主要发生在钌单原子位点上；
②由图2 可知，吸附在NiO 位点上的H2相对能量高，较不稳定，H2更容易脱附；
（5）RuO4与盐酸反应生成RuCl3，Ru 化合价降低，则Cl 元素化合价升高生成Cl2，离子方程式为：
；
（6）沉铬时要让Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，根据溶度积常数
，Cr3+完全沉淀时浓度为10-5mol/L，则c(OH-)=
=10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5.0，Co2+浓度为1.8×10-3mol·L-1，Co2+开始沉淀时，
10
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c(OH-)=
，c(H+)=10-8mol/L，pH=8.0，“沉铬”时需调节pH 的范围为：
；
（7）Ba2+与O2-最近距离为立方体面对角线一半，与Ru4+的最近距离为体对角线一半，故与Ba2+距离
最近的离子是O2-；
晶胞中有Ru4+1 个，Ba2+为8
个，O2-为6
个，晶胞的质量为
，晶胞的体积为
，晶胞的边长为
cm=
。
12．（15 分）Cu 元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运
动失常等。某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。
Ⅰ．制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物
已知：反应过程与能量变化如图1 所示，反应过程会有反式产物生成，如图2 所示。
回答下列问题：
(1)1mol 顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为 (
为阿伏加德罗常数的值)；顺式产物的极性
(填“大于”或“小于”)反式产物。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶
解的化学方程式 。
(3)设计实验方案证明
沉淀已洗涤干净 。
(4)制备有机补铜剂的反应为
，从速率及产
品纯度角度解释控制反应温度为70℃左右的原因 。
11
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Ⅱ．产品中Cu 元素含量的测定。称取产品
，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100mL 样品溶液；
用移液管移取其中20.00mL 溶液到碘量瓶中，加入过量KI 固体，在暗处静置5 分钟，用
标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量
溶液，剧烈振荡碘量瓶，加
入几滴淀粉溶液，用
标准溶液继续滴定至终点；再取两份20.00mL 溶液进行两次平行实验。
已知：ⅰ．
、
。
ⅱ．CuI 固体能吸附溶液中的少量碘单质。
ⅲ．
。
(5)①加入适量
溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是 。
②滴定终点的现象是 。
③若三次实验平均消耗
标准溶液20.00mL，则
产品中含Cu 元素的质量为 g。
【答案】(1)
大于
(2)
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤
干净
(4)温度低于
，反应速率慢，生成反式产物的活化能大，温度高于
，易生成反式产物而引入
杂质
(5) 将CuI 转化为CuSCN，释放出CuI 吸附的
滴入最后半滴
标准溶液，溶液由蓝
色变为无色，且半分钟内不恢复 0.64
【分析】由题给流程可知，向硫酸铜溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到含四氨合铜离子的深
蓝色溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液， 使四氨合铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，过滤、干
燥、洗涤得到氢氧化铜，在
条件下，向氢氧化铜中加入甘氨酸溶液，搅拌，使氢氧化铜完全
溶解得到甘氨酸合铜，趁热过滤，得到甘氨酸合铜溶液，向滤液中加入
的乙醇，冷却结晶、 过
滤，用的酒精溶液和丙酮洗涤、干燥，得到顺式甘氨酸合铜水合物。
【详解】（1）顺式甘氨酸合铜水合物中铜原子与2 个N 原子形成配位键，1mol 顺式甘氨酸合铜水合
物中配位键数为
。顺式甘氨酸合铜分子对称性弱，极性强；反式甘氨酸铜分子对称性强，极性弱，
顺式甘氨酸合铜的极性大于反式甘氨酸合铜。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。蓝色氢氧化铜
沉淀溶解生成氢氧化四氨合铜，反应的化学方程式为
。
（3）
沉淀表面会吸附硫酸根离子，证明
沉淀已洗涤干净的方案为：取少量最后一
次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。
（4）温度低于70℃，生成顺式产物的反应速率慢，根据图1 可知，生成反式产物的活化能大，温度
高时，易生成反式产物而引入杂质。
12
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（5）①由题可知CuI 固体能吸附溶液中的少量碘单质，而且
，所以加入适量
溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是将CuI 转化为CuSCN，释放出CuI 吸附的
。
②指示剂为淀粉，所以滴定终点现象是滴入最后半滴
标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半
分钟内不恢复原色。
③第一步，找关系式。由离子方程式可知
。第二步，计算20.00mL 样品溶液中含
有的
。
。第三步，计算
产品中Cu 元素的质量。
产品中含Cu 元素的质量为
。
13．（14 分）有机化合物J 是合成抗炎症、抗肿瘤的药物的中间体。以有机化合物A 为原料制备该中间体
J 的合成路线如下：
已知：I.
。
II.
。
III.
(
和
表示烃基)。
回答下列问题：
(1)有机物C 的名称是 ，有机物G 的含氧官能团的名称是 。
(2)在过量Na2CO3作用下，由C 生成D 的化学方程式为 ；由E 生成F 的反应类型为 。
(3)有机物H 的结构简式为 ，H 中碳原子的轨道杂化方式有 种，有机物D 的同分异构体
中能同时满足下列条件的有 种。
①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3反应生成CO2；③含有手性碳原子和六元环烷烃结构；
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(4)根据上述信息，写出以
为主要原料制备合成
的路线 (TEA、CH3OH 及无机试剂任选)。
【答案】(1) 苯乙酸甲酯 酰胺基、酯基
(2)
或
还原反应
(3)
3 12
(4)
【分析】
D 经硝化反应生成E，根据D 的分子式为C14H18O2，可知D 为
，E 经还原反应生成
F，可知F 为
，根据已知信息Ⅰ，则F 与
发生胺基上取代
反应生成G，根据G 的分子式C21H22NO3Cl 则G 为
，根据已知信息Ⅱ，可
知G 生成H 的过程中，G 中的酯基-COOCH3 变成了-CN，根据G 的分子式C20H19N2OCl 则H 为
，根据已知信息Ⅲ，可知H 生成I 的过程中H 中的-CN 变成了酰胺基-
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CONH2，根据I 的分子式C20H21N2O2Cl，则I 为
，根据A 的分子式C8H8O2及
后续反应可推知A 为苯乙酸
，A 与SOCl2反应生成B，即A 中的羧基变成了酰
氯，则B 为
，B 与甲醇反应生成C，则C 为
。
【详解】（1）
根据C 的结构式
，可知C 的名称为苯乙酸甲酯；根据G 的结构式
可知G 中含氧官能团为酰胺基和酯基；
（2）
根据C 的结构式为
，D 的结构式为
，C 生成D 的化
学方程式为
或
；E 变成F
是E 中的硝基变成了胺基，为还原反应；
（3）
根据分析可知H 为
；H 中的C 原子的杂化方式有：酰胺基的C 为
sp2杂化，-CN 中的C 为sp 杂化，环己烷上的C 为sp3杂化，故H 中C 原子的杂化方式有3 种；根据D
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的结构式
，同分异构体满足如下：①苯环上有两个取代基②能与NaHCO3反应
生成CO2③含有手性碳原子和六元环烷烃结构，能与NaHCO3反应说明含有-COOH，同分异构如下：
、
、
（箭头为甲基可取代的位
置），故共有12 种。
（4）
的单体为
，根据已知信息Ⅲ
可知
可由
合成，根据已知信息Ⅱ可知
可由
合成，根据B 到C 的流程可知
可由
合成，逆推如下：
，故设计
合成路线如下：
。
14．（15 分）丙烯是重要的化工原料，可由异丙醇脱水制备。反应体系中发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ
回答下列问题：
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(1)异构化反应：
；下列措施有助于同时提高异构化反
应速率和
转化率的是 。
A．增大初始投料物质的量 B．加压 C．升温
(2)可代表
的平衡产率随温度、压强变化趋势的是 （填“图1”或“图2”）；另一个图代表
的平衡产率随温度、压强变化的趋势。
压强由大到小的顺序为 ，理由是 ；图2 中，250℃以下时各条曲线差别较大，而250℃以上
时各条曲线几乎交于一点，由此可得的结论是 。
(3)向恒压
体系中充入一定量异丙醇发生反应、
、
，经过
后达到平衡，测得异丙醇
转化率为60%，三种含碳产物的物质的量相等。
①
内，异丙醇的平均反应速率为
（保留小数点后两位即可，下同）。
②反应的
。
【答案】(1)
C
(2) 图2
压强增大，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动，
丙烯的平衡产率减小，4-甲基-1-戊烯的平衡产率增大 在低温区
反应，压强对丙烯的
平衡产率影响较大，而当反应温度高于
时，压强对丙烯的平衡产率几乎无影响
(3)
13.24
【详解】（1）根据盖斯定律，
；
A．增加初始投料物质的量，能提高反应速率，但
的转化率会降低，故A 不符合题意；
B．加压，能提高反应速率，但对异构化反应，平衡不移动，则
的转化率不变，故B 不符合
题意；
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C．异构化反应是吸热反应，升温，平衡正向移动，则
的转化率升高，同时升温，能提高反
应速率，故C 符合题意；
答案C。
（2）根据焓变，温度升高，反应平衡正向移动，反应
、反Ⅲ平衡逆向移动，丙烯的平衡产率增大，
则可代表丙烯的平衡产率随温度、压强变化趋势的是图2；
根据反应式系数，压强增大，反应Ⅰ平衡逆向移动，丙烯的平衡产率减小，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动，
4-甲基-1-戊烯的平衡产率增大，故
；
，压强对丙烯的平衡产率影响较大，而250℃以上，压强对平衡的影响可忽略，导致不同
压强下，丙烯的平衡产率几乎相同。
（3）
设初始时向体系中充入
异丙醇，转化的
物质的量为
，生成的
、
的物
质的量分别为
，列出三段式：
，解得
，即平衡时
（
）
，
，
，则
。
①初始时，
（
）
，平衡时，
（
）
。则
内异丙醇的平均反应速率
；
②
。
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