文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2023 年高考押题预测卷02【天津卷】
化学·全解全析
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5 微米的颗粒物，属于胶体
C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
【答案】B
【解析】A．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锰酸钾溶液消灭病
毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故A 正确；
B．PM2.5的直径小于等于2.5 微米(2.5×10﹣6米)，胶体微粒的直径为10﹣9～10﹣7米，则PM2.5的颗粒物
分散在空气中不一定能形成胶体，故B 错误；
C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C 正
确；
D．汽油、煤油为烃类的混合物，而植物油是酯类，它们的成分不同，故D 正确。
2．下列符号表征或说法正确的是
A．液态HCl 的电离：
B．Zn 位于元素周期表d 区
C．
的空间结构：三角锥形
D．醋酸的电子式：
【答案】C
【解析】A．HCl 是共价化合物，液态HCl 不能电离出
和
，故A 错误；
B．基态Zn 原子的价电子排布式是
，Zn 位于元素周期表ds 区，故B 错误；
C．
的中心S 原子的价层电子对数为
，孤电子对数为1，故
的空间结构
为三角锥形，故C 正确；
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．醋酸分子的结构简式为
，其电子式为
，故D 错误
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用Pt 电极电解AlC13饱和溶液：2H2O+2C1-
H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向NaClO 溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=
+Cl-+2H+
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：
+OH-
NH3·H2O
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn2+(aq)+CuS(s)
【答案】D
【解析】A．电解过程中生成的氢氧根离子会和铝离子生成了氢氧化铝沉淀，A 错误；
B．NaClO 溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子
结合为弱酸次氯酸：SO2+3ClO-+H2O=
+Cl-+2HClO，B 错误；
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水：
，C 错误；
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn2+(aq)+CuS(s)，D 正
确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1LpH=1 的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
B．12.0g 二氧化硅晶体中含Si-O 键的数目为0.4NA
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA
D．含0.4molHCl 的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A．1LpH=1 的H2C2O4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子为0.1mol，含有阳离子总数为
0.1NA，A 错误；
B．12.0g 二氧化硅晶体为0.2mol，1 个硅原子形成4 个硅氧键，则含Si-O 键的数目为0.8NA，B 错误；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为1.6g÷16g/mol=0.1mol，则所含的原子
数目为0.1NA，C 正确；
D．随着反应的进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.2NA，D 错误。
5．一种用
溶液浸取黄铁矿(主要含
，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙
述错误的是
A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X 中加入KSCN 溶液，检验
是否反应完全
C．溶液X 经过一系列操作，可制得“绿矾晶体(
)
D．实验室中可以利用
溶液和NaOH 溶液混合制备
胶体
【答案】D
【分析】根据已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：
，过滤，得到FeSO4溶液， 据此分析解答。
【解析】A．Fe2(SO4)3溶液浸取时
和
发生氧化还原反应得到
和S 单质，根据得失电子守
恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，故A 正确；
B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明
没有完全反应，故B
正确；
C．溶液X 为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体(
)，故C 正确；
D． 实验室制备
胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，
继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D 错误。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6．有机物M 是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M 的说法错误的是
A．分子式为
B．能与
溶液发生显色反应
C．与苯甲酸互为同系物
D．可用碳酸氢钠溶液鉴别M 和苯酚
【答案】C
【解析】A．M 的分子式为C11H13NO4，A 项正确；
B．M 含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B 项正确；
C．M 与苯甲酸结构不相似，分子组成上不是相差1 个或若干个“CH2”，不互为同系物，C 项错误；
D．M 含有羧基，能和碳酸氢钠溶液反应产生气体，而苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，D 项正确。
7．六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热
复合材料中。下列有关说法正确的是
A．基态N 原子中有2 个未成对电子
B．石墨烯中碳原子的杂化方式为
杂化
C．乙烯分子中
键和
键个数之比为4 1∶D．BN 中N 的化合价为
价
【答案】B
【解析】A．基态N 原子的价电子轨道表示式为
，有3 个未成对电子，A 错误；
B．石墨烯中碳原子最外层的4 个电子中有3 个电子参与杂化形成3 个
键，还有1 个2p 电子参与形
成大
键，碳原子的杂化方式为
杂化，B 正确；
C．1 个双键由1 个
键和1 个
键构成，故乙烯分子中
键和
键个数之比为5 1∶，C 错误；
D．N 的电负性比B 大，故BN 中N 显
价，D 错误。
8．某陶瓷颗粒增强材料(
)由X、Y、Z、W 四种短周期主族元素组成，其中X 与Y、Z 与W 分
别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C．该物质中各元素的最外层均满足
结构
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．工业上通过电解Z、Y 的化合物(熔融)冶炼Z 单质
【答案】C
【分析】由图可知Y 的原子半径小于Z 和W 的，则X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期，故X 为Li
元素，Y 为O 元素，Z 为Al 元素，W 为Si 元素。
【解析】A．简单离子半径：
，选项A 正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B 正确；
C．该物质中Li 元素的最外层为
结构，选项C 错误；
D．工业上通过电解熔融的
，冶炼Al 单质，选项D 正确。
9．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
选
项
A
B
C
D
装
置
操
作
及
目
的
煅烧贝壳至900℃，
得到生石灰
浓缩海水，加生石灰
反应后过滤，得到
蒸发
溶液，得
到无水
电解
溶液，制备金属
Mg
【答案】B
【解析】A．煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：
，故A 错误；
B．加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到
，故B 正确；
C．蒸发
溶液，得到无水
必须在干燥的
气流中来已知镁离子水解，故C 错误；
D．制备金属Mg 需要电解熔融态的
，故D 错误。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反
应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A 正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越
大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为
，B
错误；
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C 正确；
D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)
+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D 正确。
11．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基
电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是
A．A 电极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O
B．电极B 与外接电源的负极相连
C．电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A
D．当有2mol 电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差4NA
【答案】C
【分析】由图分析，B 极Cl-进入变为Cl2反应为2Cl--2e-=Cl2↑，发生氧化反应，为电解池的阳极与电源
正极相连。A 为电解池的阴极发生还原反应，Fe3+变为Fe2+，Fe2+再经O2氧化变回Fe3+。
【解析】A．从图看在A 极上发生反应的为Fe3+变为Fe2+，电极反应为Fe3++e-=Fe2+，A 项错误；
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．由上分析，电极B 为电解池的阳极，与电源正极相连，B 项错误；
C．电流从正极流出经B，再由电解质流经电极A，再到负极，C 项正确；
D．A 极区发生的反应为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，该反应中每转移2mol 电子需要消耗2molH+。同
时，电解池工作时，每转移2mol 电子，2molH+从B 极经膜流向A 极，即A 极H+没有发生变化。而B 极
H+由于移走而减少了2mol，所以两极H+差为2NA，故D 项错误。
12．25℃时，向0.1mol•L-1弱酸H3A 溶液中加入NaOH 改变pH，保持溶液体积不变。测得所有含A 粒
子的pc 与pH 的关系如图所示，其中pc 表示各含A 粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是
A．H3A 的Ka2数量级为10-4
B．25℃时，NaH2A 溶液呈碱性
C．pH=7 时，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol•L-1
D．随着溶被H 的增大，溶液中
先增大后减小
【答案】D
【分析】图像分析
是弱酸，但图中仅三条含A 粒子的曲线(其中
一条是弱酸
分子)，故
是二元弱酸。随溶液pH 增大，
减
小，
先增大后减小，
增大，则曲线Ⅰ代表
与pH 的关系、曲线Ⅱ代表
与pH 的关系、曲线Ⅲ代表
与pH 的关系。
【解析】A．由图知，曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点表示
、
，则
，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示
、
，则
，
的
数量级为
，A 项错误；
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．
的电离平衡常数
大于其水解平衡常数
，故
溶液呈酸性[速解：
结合图像中曲线Ⅱ可知
溶液的pH 应在1.4 和6.7 之间，溶液为酸性]，B 项错误；
C．由电荷守恒式
，结合
得
，又物料守恒为
，则
，C 项错误；
D．结合电离常数表达式可知
，随着溶液pH 增大，
先增大后减小，D 项正确。
二、非选择题，共64 分
13．（15 分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Fe 的价层电子排布式为______________________________。
(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成
过程如图所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_________________________。
②色胺酮分子中N 原子的杂化类型为_______________。
X
③
射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH 分子，CH3OH 是通过__________作
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
用与色胺酮钴配合物相结合，CH3OH 分子内 π 键。（填“有”或“没有”）
(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg 和C 三种元素的晶体具有超导
性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离Mg 原子最近的Ni 原子有____________________个。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
____________g•cm-3。(1nm=10-9m)
【答案】(1)3d64s2（2 分）
(2)O>N>C>H（2 分） sp3杂化（2 分） 氢键（2 分） 没有（2 分）
(3)12（2 分）
（2 分）
【解析】（1）铁为26 号元素，价层电子排布式为：3d64s2。故答案为：3d64s2；
（2）①同周期元素的电负性从左到右依次增大，有O>N>C，而H 的最小，故有：O>N>C>H。故答
案为：O>N>C>H；
N
②
的价层电子对数为VP =BP+LP=3+
×(3+2-3×1)=4，根据杂化轨道理论，中心N 原子采取sp3杂化。
故答案为：sp3杂化；
③据图色胺酮钴配合物中O 及N 原子均有孤对电子，而CH3OH 中羟基上的氢原子上的电子偏向O 导
致几乎氢核裸露，故两者易形成氢键。甲醇分子中没有π 键。
（3）依图所示的立方体晶胞中，Mg 原子位于顶点，Ni 原子位于面心，而C 位于体心。
①每个立方体晶胞中，Mg 原子最近的Ni 原子个数为3，而每个Mg 原子被8 个立方体占据，故Mg 原
子最近的Ni 原子个数为：
×3×8=12 个。故答案为：12；
②每个立方体晶胞中，各原子的数目为：N(Mg)=
×8=1，N(Ni)=6×
=3，N(C)=1×1=1，故化学式应
为：MgNi3C。ρ=
=
=
=
g.mol-1。故答
案为：
。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14．（18 分）水合肼(
)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，
不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。
工业上利用尿素生产水合肼的流程如图。
某兴趣小组设计实验制备水合肼，装置如图。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。橡皮管的作用是___________________________。
(2)实验中先___________(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是
________________________。
(3)工业上制备水合肼的反应的化学方程式为___________________________________。
(4)实验时，装置B 要保持在温度较低的水浴中，目的是___________________________。在实验室中
可用蒸馏装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸馏后烧瓶内留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。
(5)水合肼的纯度测定：取a g 样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1 mol·L
标准溶液
滴定(已知
)，进行三次平行实验，平均消耗
标准溶液V mL。
①实验中选用的终点指示剂为___________________________________。
②该样品的纯度为___________________________%(用含a、V 的代数式表示)。
【答案】(1)恒压分液漏斗（2 分） 平衡气压，便于液体流下（2 分）
(2)加入过量的尿素溶液（2 分） 防止生成的水合肼被氧化（2 分）
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)
（2 分）
(4)控制反应速率，防止副反应的发生（2 分） 水合肼（2 分）
(5)淀粉溶液（2 分）
（2 分）
【解析】（1）仪器甲为恒压分液漏斗；橡皮管使分液漏斗上下相连，能够平衡气压，便于液体流下。
（2）水合肼具有强还原性，故要先加入尿素溶液，防止生成的水合肼被氧化。
（3）观察流程可知，制备水合肼的反应中还生成NaCl、
，反应的化学方程式为
。
（4）保持较低的温度，可减缓反应速率，同时防止副反应的发生；根据题给已知条件，可知水合肼
的沸点比水大，故应留在烧瓶内。
（5）①利用
标准溶液滴定水合肼，应选用淀粉溶液作指示剂；
②根据
，可得关系式
，则
，样品的纯度为
。
15．（18 分）新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬
(化合物J)的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。
已知：①HCHO+RCH2CHO
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
RCOOH
②
RCOCl
回答下列问题：
(1)B 中官能团的名称是__________________________。
(2)D 的化学名称为_____________________。I 的分子式为_____________________。
(3)反应B→C、G→H 的反应类型分别为_______________、_______________。
(4)E→F 的反应方程式为______________________________________________。
(5)已知Q 的分子式比J 的分子式少C4H8，写出一种含有手性碳原子的Q 的结构简式_______________。
写出符合下列条件的Q 的结构简式____________________________________。
①苯环上有4 个取代基，其中2 个取代基相同
②能发生银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱显示有4 组峰，且峰面积之比为1：2：6：1
(6)苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为
。设计以苯甲
醛和苯为原料制备苄基苯的合成路线(其他试剂任选)____________________________________。
【答案】(1)碳碳双键、醛基（2 分）
(2) 2－甲基丙酸（2 分） C12H18O（2 分）
(3) 氧化反应（1 分） 取代反应（1 分）
(4)
+
+HCl（2 分）
(5)
（2 分）
、
（2 分）
(6)
（4
分）
【解析】（1）B 为
，含有官能团为碳碳双键、醛基；
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）D 为
，化学名称为2－甲基丙酸；I 结构为
，I 的分子式为
C12H18O；
（3）反应
为醛基氧化为羧基的反应，属于氧化反应；反应
为G 中苯环上氢被取代的反
应，属于取代反应；
（4）E→F 的反应为E 中氯和苯发生取代生成F 的反应，方程式为
+
+HCl；
（5）J 的分子式为
，Q 的分子式比J 的分子式少
，则Q 的分子式为
，连有4 个
不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的Q 的结构简式为
、
或
等。
第一步：分析符合条件的取代基。Q 的分子式为
，不饱和度为5，除去苯环还有1 个不饱和度；
能与
溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；又能发生银镜反应，说明含有醛基；在Q 的分子式中去
掉—OH 和—CHO，剩下
，苯环上有4 个取代基，再去掉
，剩下
；结合苯环上2 个取代基
相同，可知分子式中剩余的
为2 个甲基。
第二步：分析取代基的位置。核磁共振氢谱显示有4 组峰，且峰面积之比为1：2：6：1，说明符合条
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
件的Q 为对称结构，2 个甲基处在对称位置。符合条件的Q 的结构简式为
、
；
（6）参照题中合成路线可知，苯甲醛先发生催化氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸再与
发生反应生
成
，苯与
在
作用下发生反应生成
，
在Zn
Hg/
﹣
浓HCl 作用下发
生还原反应得到目标产物；故流程为：
。
16．（14 分）习近平主席在第75 届联合国大会提出，我国要在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现
碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。
(1)以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
I．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
Ⅱ．2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________________________________________。
(2)2021 年9 月24 日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，
代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH，探
究CH3OH 合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH 的产率，CO2和H2在某种催化剂作用下可同
时发生以下两个反应：
I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—48.5kJ·mol-1
Ⅱ．2CO2(g)+5H2(g)
C2H2(g)+4H2O(g) ΔH=+37.1kJ·mol-1
在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3 的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和
平衡时CH3OH 的选择性随温度的变化如图所示：
已知：CH3OH 的选择性=
①有利于提高CH3OH 的选择性的措施有
___________________(填序号)。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由
_______________。
③其中表示平衡时CH3OH 的选择性的曲线是___________________填“a”或“b”)。
400℃
④
时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为
___________________(保留三位有效数字)。
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取
甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变，则阴极反应式
为___________________________________________________________。
【答案】(1)2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H=+293.1kJ/mol（2 分）
(2)AC（2 分） Ⅱ（2 分） 反应Ⅱ为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应进行（2 分）
b（2 分） 22.5%（2 分）
(3)
（2 分）
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应I×2+ Ⅱ可得二氧化碳加氢合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)，则反应△H=△H1+△H2=(+41.3kJ/mol)×2+(+210.5kJ/mol)=+293.1kJ/mol，反应的热化学方
程式为2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H=+293.1kJ/mol，故答案为：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)
+4H2O(g)△H=+293.1kJ/mol；
（2）①反应I 为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，甲醇的百分含量增大、选择性增大，
选择合适的催化剂也能提高甲醇的选择性，故选AC；
②反应I 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正
反应方向移动，所以温度高于350℃时，体系中发生的反应以反应Ⅱ为主，故答案为： Ⅱ；反应Ⅱ为吸热
反应，温度较高，有利于吸热反应进行；
③反应I 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量减小、选择性减小，所以
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
曲线b 表示平衡时甲醇的选择性，故答案为：b；
④设起始二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol、3mol，由图可知，400℃时，二氧化碳的转化率为
25%、甲醇的选择性为40%，则反应I 生成甲醇的物质的量为1mol×25%×40%=0.1mol，消耗氢气的物质的
量为0.1mol×3=0.3mol，反应Ⅱ生成乙炔的的物质的量为1mol×25%×(1—40%)=0.15mol，消耗氢气的物质
的量为0.15mol×
=0.375mol，所以氢气的转化率为
×100%=22.5%，故答案为：22.5%；
（3）由题意可知，通入二氧化碳的多晶铜电极为电解池的阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到
电子生成甲烷和碳酸氢根离子，电极反应式为
，故答案为：
。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
17
