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2023 年高考押题预测卷01【江苏卷】
化学·全解全析
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
C
C
D
D
D
D
C
A
B
C
D
1．
【答案】A
【解析】A．剂钢为铁的合金，A 正确；
B．剂钢为铁的合金，合金的硬度比单一成分的大，B 错误；
C．柔铁则是一种低碳钢或热铁，质地坚韧，但无钢性，C 错误；
D．剂钢为铁的合金，合金的熔点低于组分金属，D 错误；
故选A。
2．
【答案】C
【解析】A．中子数为20 的氯原子为
37Cl，A 错误；
B．HCl 为共价化合物，电子式为
，B 错误；
C．HClO 中O 原子在中间，氢原子半径最小，O 原子次之，氯原子半径最大，HClO 的空间构型为V 形，
C 正确；
D．氧原子核外电子轨道表示式为
，D 错误；
故答案选C。
3．
【答案】C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，气态单质W2、X2合成W2X2，推出W 为
H，X 为O，mY2X3·nZX2，化合价代数和为0，推出Y 为Al，Z 为Si；
【解析】A．Y2X3、ZX2分别为Al2O3、SiO2，SiO2为共价化合物，Al2O3为离子化合物，A 错误；
B．Z 为硅，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，B 错误；
C．Al3+与O2-的层数相同，但Al3+的质子数大于O2-，故半径Al3+<O2-，C 正确；
1
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D．工业上欲制得Al，须电解熔化状态的Al2O3，D 错误；
故选C。
4．
【答案】C
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B 挥发出的CCl4一起进入管式
炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E 时，无水三氯化铬冷却
凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH 溶液被吸收。
【解析】A．由题干可知三氯化铬(
)易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A 中装的应是浓
硫酸，除
中的水蒸气，故A 错误；
B．实验过程中若D 处出现堵塞，因
易升华，应对D 处导管用酒精灯加热即可，故B 错误；
C．
遇水发生水解
，故G 中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO
+2Cl-+2H2O，故C 正确；
D．由题干可知三氯化铬(
)易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F 中的无水
应是为了防止
G 中的水进入装置中。故D 错误；
故选C。
5．
【答案】D
【解析】A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化，故A 错误；
B．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B 错误；
C．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C 错误；
D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，
故D 正确；
故选D。
6．
【答案】D
【解析】A．酸性：
，
，A 错误；
2
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B．还原性
，则NaClO 先与I-反应再与Fe2+反应，
，B 错误；
C．
，C 错误；
D．向淀粉 KI 溶液中通入 SO2，碘离子与二氧化硫发生氧化还原生成碘单质和硫单质，D 正确；
故答案为：D。
7．
【答案】D
【解析】A．石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A 不选；
B．FeCl3和Cu 发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路
板，B 不选；
C．硬铝中含Mg、S 等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C 不选；
D．液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D 选；
故选D。
8．
【答案】D
【解析】A．二氧化碳不支持燃烧，但钠燃烧后会产生过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应后产生助
燃的氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，选项A 错误；
B．
和纯碱在高温条件下反应的原理是用高沸点物质制备低沸点物质(关键点)，选项B 错误；
C．氯气可使湿润的有色布条褪色是由于氯气与水反应生成的HClO 有漂白性，选项C 错误；
D．溴易挥发，工业上海水提溴时利用热空气将溴吹出，选项D 正确；
答案选D。
9．
【答案】C
【解析】A．M 中除含有C、H 元素外还含有O、Br 元素，不属于烃，分子中含有碳碳三键，能使酸性高
锰酸钾溶液褪色，选项A 错误；
B．M 中存在-C(CH3)3结构，根据甲烷的正四面体结构，该结构中的碳原子不可能全共平面，选项B 错误；
C．手性碳原子是是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中不存在手性碳原子，选项C 正确；
D．分子中含有二个碳碳三键和一个苯环，1mol 该物质与
反应，最多可消耗
，选项D 错误；
答案选C。
3
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10．
【答案】A
【解析】A．题给反应中，反应前后元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A 错误；
B．题给反应气体分子数减少，△S＜0，B 正确；
C．
中
的配位数为2，
中
的配位数为4，C 正确；
D．△H＜0，ΔS＜0，故低温高压有利于铜氨液吸收CO，D 正确；
故选A。
11．
【答案】B
【解析】A．取钢铁电极附近溶液加
溶液，产生蓝色沉淀说明溶液中有
，可以证明有钢
铁腐蚀，但不一定发生吸氧腐蚀，A 不符合题意；
B．该方法可以检验卤代烃中卤素原子种类，产生白色沉淀说明为Cl 原子，淡黄色沉淀为Br 原子，黄色沉
淀为I 原子，B 符合题意；
C．加热后溶液变黄，可以说明平衡发生了移动，但无法判断反应速率的变化，C 不符合题意；
D．乙醇也可与钠发生反应生成氢气，无法证明是否有水，D 不符合题意。
故选B。
12．
【答案】C
【分析】亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，
NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根据图像可知，从开始到a 点发生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，从a 点到b
点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，据此分析；
【解析】A．根据上述分析，a 点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO 的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO 水
解平衡常数Kh=
=10-12.6＜Ka2，H2PO 的电离程度大于水解程度，即pH＜7，故A 说法正确；
B．根据上述分析，发生第二次突越的反应是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B 说法正确；
C．根据上述分析，c 点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)
4
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+c(H2PO )+2c(HPO
)+c(OH-)，故C 说法错误；
D．b 溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a 点溶质为NaH2PO3、NaCl，根据A 选项分析，a 点溶液显酸性，
b 点溶液酸性强于a 点，因此水的电离程度a＞b；故D 说法正确；
答案为C。
13．
【答案】D
【解析】A．对比I、Ⅲ数据可知，温度下降，平衡生成物的物质的量增多，即平衡向正方向移动，故该反
应正向为放热反应，逆向反应为吸热反应，A 错误；
B．达平衡时，容器I 中与容器Ⅲ中的气体物质总量和容器体积均相同，但是温度不同，故压强不相同，B
错误；
C．容器Ⅱ与容器I 相比即相当于加压，但是由于反应前后气体总量不变，故不影响平衡，因此
转
化率不变，C 错误；
D．体积为1.0L 的恒容密闭容器，容器I 达到平衡时，
的浓度为0.040mol/L，
的
浓度为0.080mol/L，
的浓度为0.080mol/L，即平衡常数K=
，若维持某他条件不变，
起始时向容器I 中充入的
为0.30mol、
为0.30mol 和
(g)为0.10mol，体积为
1.0L，所以
为0.30 mol/L、
为0.30 mol/L 和
(g)为0.10 mol/L，
，平衡向正方向移动，D 正确；
故选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共61 分。
14．（15 分）
【答案】 3HSO +Cr2O
+5H+=2Cr3++3SO
+4H2O 中性和碱性条件下，亚铁盐对+6 价Cr 的去除
效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反 Na2S2O5质量增大，反应后废水中剩余的
5
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HSO (或S2O
)的量就越多，HSO (或S2O
)具有较强的还原性，所以废水的COD 增大 废水酸性增
强，促进HSO (或S2O
)与Cr2O
充分反应，还原性的HSO (或S2O
)转化更完全，含量减少。(或废水
酸性增强，HSO 转化为SO2气体逸出) 7~11 Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)
【解析】(1)
Cr
①
2O
具有较强氧化性，酸性环境下可将HSO 氧化成SO
，根据电子守恒和元素守恒可得
离子方程式为3HSO +Cr2O
+5H+=2Cr3++3SO
+4H2O；
Ⅱ.
②
据图可知中性和碱性条件下，亚铁盐对+6 价Cr 的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条
件下则相反；
(2)①未加H2SO4时，Na2S2O5质量增大，反应后废水中剩余的HSO (或S2O
)的量就越多，HSO (或S2O
)具有较强的还原性，消耗的氧气增多，所以废水的COD 增大；
②加H2SO4后，废水酸性增强，促进HSO (或S2O
)与Cr2O
充分反应，还原性的HSO (或S2O
)转化
更完全，含量减少，(或废水酸性增强，HSO 转化为SO2气体逸出)，所以废水COD 均有所下降；
(3)据图可知pH 为7~11 时，以Cr(OH)3沉淀形式存在的Cr 元素含量最高；pH 过高Cr(OH)3转化为可溶性的
Cr(OH) ，溶液中残留铬量增大。
15．（15 分）
【答案】(1)2-氨基苯甲酸乙酯
(2)取代反应
(3)
(4)羧基、硝基
6
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(5)
＋
→
＋2HCl
(6) 16
(7)
HOCH2CH2NHCH3
ClCH2CH2NHCH3
【分析】D 分子式为C7H8，不饱和度为4，结合F 的结构简式可知，D 为甲苯
。甲苯发生硝化反应
生成E，结合F 的结构简式可知，E 为
。E 中甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基生成F，F 发生
信息反应②，硝基还原为氨基，则G 为
。G 和CH3CH2OH 发生酯化反应生成H，则H 为
。H 和KBH4-TiCl4反应生成I，结合I 的分子式和J 的结构简式可知，I 为
。C 和I 发生信息反应①生成J，结合J 的结构简式可知，C 为
。
结合B 和C 的分子式可知，C 比B 多了2 个Cl 少了2 个-OH，即B 中2 个羟基被氯原子替代，则B 为
7
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。A 和CH3CH2NHCH2CH2OH 发生加成反应生成B。
【解析】（1）根据分析，H 为
，其化学名称为2-氨基苯甲酸乙酯。
（2）根据分析，D 为甲苯，甲苯发生硝化反应在甲基邻位引入硝基生成E
，该反应为取代反
应。
（3）根据分析，C 为
，结合B 和C 的分子式可知，C 比B 多了2 个Cl 少了2 个-
OH，即B 中2 个羟基被氯原子替代，则B 为
。
（4）根据F 的结构简式可知，F 中含有的官能团为羧基、硝基。
（5）根据分析，由C 与I 生成J 的化学方程式为
＋
→
＋2HCl。
（6）由分析可知，G 的结构简式为
，G 的同分异构体属于芳香族化合物，能发生银镜反应，
且不存在－O－N－键说明同分异构体分子中含有甲酸酯基和氨基，或酚羟基和—NHCHO，或醛基、羟基
和氨基，若苯环上的取代基为甲酸酯基和氨基或酚羟基和—NHCHO，取代基存在邻、间、对3 种结构，
共有6 种，若苯环上的取代基为醛基、羟基和氨基，可以视作邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲
醛分子中苯环上的氢原子被氨基取代所得结构，共有10 种，则满足条件的G 的同分异构体共有16 种；符
8
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合核磁共振氢谱显示有四组氢，且氢原子数量比为
的结构简式为
，故答
案为：16；
；
（7）由题给信息可知，利用甲胺与
为原料合成
的合成步骤为甲胺与
发生环加成反应
生成HOCH2CH2NHCH3，HOCH2CH2NHCH3与SOCl2发生取代反应生成ClCH2CH2NHCH3，
ClCH2CH2NHCH3发生分子间取代反应生成
，合成路线为
HOCH2CH2NHCH3
ClCH2CH2NHCH3
，故答案为：
HOCH2CH2NHCH3
ClCH2CH2NHCH3
。
16．（15 分）
【答案】(1) 分液漏斗 A FeCl3•6H2O+6SOCl2
FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
(2)ab
(3) 当最后半滴KMnO4滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色
×100%
(4) 非极性 CCl4 降低沸点防止水解
【分析】由实验装置可知：在a 中装有亚硫酰氯(SOCl2)，气体经装置B 中发生反应FeCl3•6H2O+6SOCl2
FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置C 为装有碱石灰的干燥管，防止空气中水蒸气进入装置B 中导致氯化铁潮解，
以此来解答。
【解析】（1）装置为分液漏斗，实验开始先通
，排出装置内的空气。一段时间后，先加热装置A，
变为气体和
反应生成
。装置B 内
和
反应生成
、
、
9
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HCl，发生反应的化学方程式为
。
（2）
具有氧化性，
与水反应生成的
具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成
新的物质，使得产品不纯；若发生副反应，则会生成
和
；
a.
溶液可检验
，a 符合题意；
b.
溶液可检验
，b 符合题意；
c.滴加酸性
溶液，可能是
使其褪色，也可能是
使其褪色，无法证明副反应是否发生，c
错误；
d.先滴加稀
，再滴加
溶液可检验
，体系中一直存在
，无法证明副反应是否发生，d 错
误；
故选ab。
（3）滴定终点的现象为当最后半滴KMnO4滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色，
样品，用足
量稀硫酸溶解后，用
标准溶液滴定
达终点时消耗VmL，发生反应
，
可知
。根据实验Ⅱ，求得
的物质的量
，所以样品
中
的质量分数为
。
（4）
、
分子结构相似，均为非极性分子，
的相对分子质量大于
，
分子间的范
德华力较大，
的沸点高于
，故先蒸出的物质为
，减压蒸馏的优点为降低沸点防止水解。。
17．（16 分）
10
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【答案】(1)2b-c
(2)相同时间时，曲线1 对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3
(3) Fe-2e－=Fe2+
H2O2+H++Fe2+=Fe3++H2O+OH
(4)Fe2+、Fe3+转化为Fe(OH)3
【分析】根据盖斯定律判断焓变的大小，利用图象表示的意义判断催化剂催化效果，根据微粒具有的性质
判断可能发生的反应，利用图象信息根据原子守恒进行书写反应方程式；
【解析】（1）根据总反应H2O2(aq)=2·OH(aq)的过程根据盖斯定律利用已知反应通过第三个反应与第二个
反应进行推测得，ΔH=2ΔH3-ΔH2；故ΔH=2b-c；
（2）根据图象判断：当相同时间时，曲线1 对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3；
（3）根据图象中阳极的材料为铁，属于活性电极进行判断，阳极反应为：Fe-2e－=Fe2+；根据图象中氧气
得到电子变为X，故X 微粒的化学式为
；阴极附近根据二价铁具有还原性进行判断会与氧化性物质发
生反应；H2O2+H++Fe2+=Fe3++H2O+OH；
（4）当pH>2.5 时，二价铁和三价铁的水解程度增大，可能会转化为Fe2+、Fe3+转化为Fe(OH)3；
【点睛】此题考查反应热的计算及利用图象信息判断。
11
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12
