文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2023 年高考押题预测卷03【天津卷】
化学·全解全析
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是
A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃
B．CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长
C．PM2.5 在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾
D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质
【答案】C
【解析】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，故A 错误；
B．CO2+H2O+CaCO3
Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存，故B 错误；
C．能形成胶体的分散质颗粒直径在1nm～100nm 之间，云雾属于胶体，具有介稳性，PM2.5 中颗粒
物的直径接近于2.5×10−6m，大于胶体直径，不能形成气溶胶，稳定性弱于胶体，故C 正确；
D．葡萄糖口服液是葡萄糖的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故D 错误
2．河北邯郸后百家北墓地出土文物2400 余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提
供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是
A．青铜器中的锡会加速铜的腐蚀
B．利用X 射线、红外光谱检测等方法鉴定文物
C．测定出土文物中的
的含量来确定遗址的年代
D．古人曾用反应
炼铜，反应中
只作还原剂
【答案】B
【解析】A．金属性锡强于铜，所以青铜器中的锡会减缓铜的腐蚀，A 错误；
B．红外光谱可判断化学键和官能团，X 射线衍射可以看到微观结构，因此利用X 射线、红外光谱检
测等方法鉴定文物，B 正确；
C．可以通过测定出土文物中的
的含量来确定遗址的年代，C 错误；
D．反应
中铜元素和氧元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以反应中
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
既作还原剂也作氧化剂，D 错误。
3．下列化学用语使用正确的是
A．H2O 的VSEPR 模型：
B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20 的硫原子：
S
D．乙醛的结构简式：CH3COH
【答案】A
【解析】A．水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR 模型为四面体形
，A 正确；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为
，B 错误；
C．中子数为20 的硫原子：
，C 错误；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D 错误。
4．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2
=Mg2++2NH3•H2O
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用食醋能清洗水垢：
+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
【答案】A
【解析】A．氢氧化镁为中强碱，与NH4
+反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A 正确；
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，则离子
方程式为：Fe3++3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3H+，B 错误；
C．CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：
，C 错误；
D．84 消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：
，D 错误。
5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
溶液中所含
数目为
B．
和
充分反应后，所含分子数目小于
C．
环氧乙烷(
)中所含
键数目为
D．常温常压下，
乙醇中所含
杂化的原子数目为
【答案】D
【解析】A．溶液中Cu 元素以
存在，不含
，选项A 错误；
B．
和
发生可逆反应生成
，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于
，选项B 错误；
C．环氧乙烷中的
键、
键、
键均为
键，
环氧乙烷中所含
键数目为
，
选项C 错误；
D．1 个乙醇分子中采取
杂化的有2 个碳原子和1 个氧原子，则
乙醇中所含
杂化的原子数目
为
，选项D 正确。
6．下列有关实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．称量10.05g 固体
C．检查容量瓶是否漏水
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】A．不能用酒精灯点燃另一个酒精灯，容易发生火灾，A 错误；
B．托盘天平称量的读数为一位小数，B 错误；
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．容量瓶中装入水，塞好塞子颠倒过来检查瓶口是否有水漏出，若没有水漏出，正过来，旋转塞子
180 度，再颠倒检查，若还不漏水，说明容量瓶不漏水，C 正确；
D．浓硫酸稀释应将浓硫酸慢慢转移入水中，否则会出现液滴飞溅现象，危险，D 错误。
7．脱落酸是一种能促进叶子脱落、提高植物的抗旱和耐盐力的植物激素，其结构简式如图所示。下
列有关该化合物的叙述中错误的是
A．该物质的分子式为
B．该物质的同分异构体中含有芳香族化合物
C．1mol 该物质最多能与2mol
反应
D．1mol 该物质最多能与4mol
反应
【答案】C
【解析】A．键线式中端点和拐点均为C，按照C 的四价结构补充H，根据该物质的结构简式可确定
其分子式为
，A 项正确；
B．由该物质的结构简式可知其不饱和度是6，大于4，所以其同分异构体中含有芳香族化合物，B 项
正确；
C．1mol 该物质只含1mol 羧基，最多只能与0.5mol 碳酸钠反应，C 项错误；
D．1mol 该物质含有3mol 碳碳双键、1mol 铜羰基，最多能与4mol 氢气发生加成反应，D 项正确。
8．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中
X、Y、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 是同一主族元素。下列说法正确的是
A．元素电负性：Z>Y>W
B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．X、W 氧化物的水化物均为强酸
【答案】A
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】X、Y、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 是同一主族元素，W 能形成
6 个化合键，则Y 为氧、W 为硫；Z 形成1 个共价键为氟；X 形成3 个共价键，为氮；
【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，
金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：Z>Y>W，A 正确；
B．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢
化物沸点：Y>X> W，B 错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X>Y > Z，
C 错误；
D．亚硝酸、亚硫酸不是强酸，D 错误。
9．下列有关金属及其化合物的说法不合理的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，则将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去工业废气
中的Cl2，A 合理；
B．铝和锂的密度都较小，且铝具有抗腐蚀能力，所以铝合金具有密度低、强度高等优点，可应用于
航空航天等工业，B 合理；
C．盐碱地里加入熟石灰，发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变
土壤的碱性，反而使土壤更板结，C 不合理；
D．无水氯化钴呈蓝色，水合氯化钴呈粉红色，根据氯化钴固体的颜色，可判断硅胶是否能吸水，D
合理。
10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，230℃时，该反应的平衡常数
K=2×10-5L4·mol-4。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO 反应转
化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列说法错
误的是
A．第一阶段，增加c[Ni(CO)4]，平衡正向移动，Ni(CO)4体积分数增大
B．第一阶段，若在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃
C．第一阶段，Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】A
【解析】A．第一阶段，增加c[Ni(CO)4]，平衡逆向移动，反应物和生成物均只有一种，为等效平衡，
Ni(CO)4体积分数不变，选项A 错误；
B．50℃时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，选项B 正确；
C．第一阶段，Ni(CO)4体积分数不变时，各组分浓度保持不变，反应达到平衡，选项C 正确；
D．230℃时，Ni(CO)4分解Ni(CO)4 (g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为K’=
=
=5×104，可知
分解率较高，选项D 正确。
11．科学工作者提出了一种在室温条件下以
和甲醇为原料合成碳酸二甲酯
的电化学
方案，其原理如图所示。下列说法中错误的是
A．催化电极b 连接电源的正极
B．
数目在反应过程中减少了
C．阴极的电极反应为
D．电路中转移2mol
时，理论上会产生90g 碳酸二甲酯
【答案】B
【解析】A．根据催化电极b 处
转化为
，发生氧化反应，可知催化电极b 为阳极，催化电极b
连接电源的正极，故A 正确；
B．
和甲醇为原料生成碳酸二甲酯
和水，溴离子的数目在反应过程中不发生变化，
故B 错误：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．根据图示，阴极(催化电极a)的电极反应为
，故C 正确；
D．根据
，电路中转移2moleˉ 时，理论上会产生1mol 碳酸二甲
酯，其质量为90g，故D 正确。
12．已知常温时
的
的
，现将
和体积都相同的次氯酸和氢氟酸
溶液分别加蒸馏水稀释，
随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时
的变化曲线
B．取相同体积a 点的两种酸溶液，中和相同浓度的
溶液，
消耗
溶液体积较小
C．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
D．从b 点到d 点，溶液中
的值变小(
代表
或
)
【答案】D
【解析】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH 变化越大，HF 酸性强于HClO，加水稀释时pH 变化大，
所以曲线Ⅰ代表HF 稀释时pH 变化曲线，选项A 错误；
B．pH 相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH 溶液体积更多，HF 酸性强于HClO，所以
中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，
消耗
溶液体积较大，选项B 错误；
C．酸越弱，电离出H＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b 点溶液中水的电离程度比c 点溶
液中水的电离程度大，选项C 错误；
D．溶液中
=
=
，Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b 点到d 点，
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溶液中
保持不变，选项D 正确。
二、非选择题，共64 分
13．（16 分）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能
材料，回答下列问题：
(1)基态Ti 原子的核外电子排布式为____________________。
(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因
是____________________________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔
点/℃
377
24.12
﹣
38.3
155
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________________；金属离子与氧离
子间的作用力为__________________，Ca2+的配位数是__________________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子
，其晶胞如图
(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________________的空间位置相同，有机碱
中，N 原子的杂化轨道
类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和
使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作
用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______________、_______________。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（1 分）
（2）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增
大，熔点逐渐升高（2 分）
（3）O＞Ti＞Ca（2 分） 离子键（1 分） 12（1 分）
（4）Ti4+（2 分） sp3（1 分）
（2 分）
（5）2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+ （2 分） 2Eu2++I2=2Eu3++2I−（2 分）
【解析】(1)钛元素是22 号元素，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或
[Ar]3d24s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；
(2) 一般不同的晶体类型的熔沸点是原子晶体>离子晶体>分子晶体，TiF4是离子晶体，其余三种则为
分子晶体，故TiF4的熔点高于其余三种物质；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，
则其相对分子质量越大，分子间作用力依次越大，熔点越高；故答案为：TiF4是离子晶体，其余三种则为
分子晶体，故TiF4的熔点高于其余三种物质；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，相对分子质量依次增大，
分子间作用力依次增强，故熔点依次升高；
(3)CaTiO3晶体中含有Ca、Ti、O 三种元素，Ca、Ti 是同为第四周期的金属元素，Ca 在Ti 的左边，根
据同一周期元素的电负性从左往右依次增大，故Ti>Ca，O 为非金属，故其电负性最强，故三者电负性由
大到小的顺序是：O>Ti>Ca，金属阳离子和氧负离子之间以离子键结合，离子晶体晶胞中某微粒的配位数
是指与之距离最近且相等的带相反电性的离子，故Ca2+的配位数必须是与之距离最近且相等的氧离子的数
目，从图(a)可知，该数目为三个相互垂直的三个面上，每一个面上有4 个，故Ca2+的配位数是12；故答案
为：O>Ti>Ca；离子键；12；
(4)比较晶胞(a)(b)可知，将图(b)中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图(a)所示
晶胞结构，图(b)中体心上的Pb2+就变为了八个顶点，即相当于图(a)中的Ti4+；图(b)中顶点上的I-就变成了
体心，即相当于图(a)中的Ca2+；图(b)面心上中的
就变成了棱心，即相当于图(a)中的O2-；故图(b)
中的Pb2+与图(a)中的Ti4+的空间位置相同；有机碱
中N 原子上无孤对电子，周围形成了4 个
键，
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故N 原子采用sp3杂化；从图（b）可知，一个晶胞中含有Pb2+的数目为
个，
的数目为
个，I-的数目为
个，故晶胞的密度为
，故答案为：Ti4+；sp3；
；
（5）从作用原理图(c)可以推出，这里发生两个离子反应方程式，左边发生Pb + 2Eu3+ = Pb2+ +
2Eu2+，右边发生I2 + 2Eu2+ = 2Eu3+ + 2I-，故答案为：Pb + 2Eu3+ = Pb2+ + 2Eu2+；I2 + 2Eu2+ = 2Eu3+ + 2I-
14．（16 分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化
剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
Ⅰ.将浓
、
、石墨粉末在c 中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入
粉
末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1 小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加
至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a、c 的名称分别是____________、____________，仪器b 的进水口是_______(填字
母)。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入
粉末并使用冰水浴，原因是____________。
(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是______________________。
(4)步骤Ⅲ中，
的作用是_________________(以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的方法是
____________。
(6)步骤Ⅴ可用
试纸检测来判断
是否洗净，其理由是______________________。
【答案】（1）滴液漏斗（2 分） 三颈烧瓶（2 分） d（2 分）
（2）反应放热，防止反应过快（2 分）
（3）反应温度接近水的沸点，油浴更易控温（2 分）
（4）
（2 分）
（5）取少量洗出液，滴加
，没有白色沉淀生成（2 分）
（6）
与
电离平衡，洗出液接近中性时，可认为
洗净（2 分）
【解析】(1)由图中仪器构造可知，a 的仪器名称为滴液漏斗，c 的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b 为球形
冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d 口进，e 口出，故答案为：分液漏斗；三
颈烧瓶；d；
(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水
浴，故答案为：反应放热，防止反应过快；
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水
的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2Mn
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ；
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S
来判断，检测方法是：取最后
一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加BaCl2，没有白
色沉淀生成；
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)步骤IV 用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V 洗涤过量的盐酸，
与
电离平衡，洗出液接近中性时，可
认为
洗净，故答案为：
与
电离平衡，洗出液接近中性时，可认为
洗净。
15．（18 分）天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如
下(部分反应条件省略，Ph 表示-C6H5)：
已知：
(1)化合物Ⅰ中含氧官能团有___________________(写名称)。
(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z 的分子式为___________________。
(3)化合物IV 能发生银镜反应，其结构简式为___________________。
(4)反应②③④中属于还原反应的有_____________，属于加成反应的有___________________。
(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_____________种，写出其中任意一种的
结构简式：_______________________________。
条件：a.能与NaHCO3反应；b. 最多能与2 倍物质的量的NaOH 反应；c. 能与3 倍物质的量的Na 发生
放出H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6 个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子
是指连有4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl 为原料合成
的路线
_____________(不需注明反应条件)。
【答案】（1）（酚）羟基、醛基（2 分）
（2）C18H15OP（2 分）
（3）
（2 分）
（4）②（1 分） ②④（1 分）
（5）10（2 分）
（2 分）
（6）
（6 分）
【解析】(1)根据有机物Ⅰ的结构，有机物Ⅰ为对醛基苯酚，其含氧官能团为（酚）羟基、醛基；
(2)反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，根据反应中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式和质量守恒定律可知，反
应前与反应后的原子个数相同，则反应后Z 的分子式为C18H15OP；
(3)已知有机物Ⅳ可以发生银镜反应，说明有机物Ⅳ中含有醛基，又已知有机物Ⅳ可以发生反应生成
，则有机物Ⅳ一定含有酚羟基，根据有机物Ⅳ的分子式和
可以得出，有机物Ⅳ的
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
结构简式为
；
(4)还原反应时物质中元素的化合价降低，在有机反应中一般表现为加氢或者去氧，所以反应②为还原
反应，其中反应②④为加成反应；
(5)化合物Ⅵ的分子式为C10H12O4，能与NaHCO3反应说明含有羧基，能与NaOH 反应说明含有酚羟基
或羧基或酯基，最多能与2 倍物质的量的NaOH 反应，由于该分子共有4 个氧原子，不可能再含有羧基和
酯基，说明除1 个羧基外还含有1 个酚羟基，能与3 倍物质的量的Na 发生放出H2的反应，能与Na 反应的
官能团为醇羟基、酚羟基、羧基，这说明一定还含有1 个醇羟基，核磁共振氢谱确定分子中有6 个化学环
境相同的氢原子且不含手性碳原子，说明含有两个甲基取代基，并且高度对称，据此可知共有三个取代基，
分别是-OH、-COOH 和
，则
如果-COOH、酚-OH 相邻，
有4 种排列方式；
如果-COOH、酚-OH 相间，
有4 种排列方式；
如果-COOH、酚-OH 相对，
有2 种排列方式，所以符合条件的同分异构体有10 种，
任意一种的结构简式为
。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)根据题给已知条件对甲苯酚与HOCH2CH2Cl 反应能得到
，之后水解反应得到
，观察题中反应可知得到目标产物需要利用反应④。
16．（14 分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与
在300℃时反应生成
气体和
，放出
热量，该反应的热化学方程式
为________________________。
的电子式为__________________。
Ⅱ．将
氢化为
有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（1）氢化过程中所需的高纯度
可用惰性电极电解
溶液制备，写出产生
的电极名称______
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
（2）已知体系自由能变
，
时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系
如图1 所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的
小，
主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中
转化率如图2 所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a．B 点：
b．
：A 点
点 c．反应适宜温度：
℃
（4）反应③的
______（用
，
表示）。温度升高，反应③的平衡常数
______（填“增
大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除
、
和
外，还有______（填分子式）。
【答案】Ⅰ．
（2 分）
（1 分）
Ⅱ（1）阴极（1 分）
或
（2 分）
（2）1000℃（1 分）
导致反应②的
小（2 分）
（3）a、c（2 分）
（4）
（1 分） 减小（1 分）
、
（1 分）
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】I.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是
300℃，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)
+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g) ∆H=-225kJ·mol-1；SiHCl3中硅与1 个H、3 个Cl 分别形成共价单键，由
此可写出其电子式为：
，注意别漏标3 个氯原子的孤电子对；
II.（1）电解KOH 溶液，阳极发生氧化反应而产生O2、阴极发生还原反应才产生H2；阴极的电极反应
式可以直接写成2H++2e-=H2↑，或写成由水得电子也可以：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（2）由题目所给的图1 可以看出，反应①（最上面那条线）当∆G=0 时，对应的横坐标温度是
1000℃；从反应前后气体分子数的变化来看，反应①的熵变化不大，而反应②中熵是减小的，可见熵变对
反应②的自发更不利，而结果反应②的∆G 更负，说明显然是焓变产生了较大的影响，即∆H2<∆H1导致反
应②的∆G 小（两个反应对应的∆H，一个为正值，一个为负值，大小比较很明显）；
（3）图2 给的是不同温度下的转化率，注意依据控制变量法思想，此时所用的时间一定是相同的，所
以图示中A、B、C 点反应均正向进行，D 点刚好达到平衡，D 点到E 点才涉及平衡的移动。在到达平衡状
态以前，正反应速率大于逆反应速率，a 项正确，B 点反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；b 点错
误，温度越高，反应速率越快，所以E 点的正（或逆）反应速率均大于A 点；c 项正确，C 到D 点，
SiHCl3的转化率较高，选择此温度范围比较合适，在实际工业生产中还要综合考虑催化剂的活性温度。
（4）将反应①反向，并与反应②直接相加可得反应③，所以∆H3=∆H2-∆H1，因∆H2<0、∆H1>0，所以
∆H3必小于0，即反应③正反应为放热反应，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小；
（5）反应①生成的HCl 可用于流程中粗硅提纯的第1 步，三个可逆反应中剩余的H2也可循环使用。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
18
