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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷03【辽宁卷】
化学·全解全析
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．【答案】B
【详解】
A．氦气是氮原子分子，故A 错误；
B．钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故B 正确；
C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si，故C 错误；
D．磁铁矿主要成分为
，故D 错误。
综上所述，答案为B。
2．【答案】D
【详解】
A．
的系统命名为1，
丁二烯，A 错误；
B．过氧化氢的电子式为
，B 错误；
C．
原子核外共有33 个电子，故简化的电子排布式为
，C 错误；
D．顺-2-丁烯的结构简式
，D 正确；
故选D。
3．【答案】D
【详解】
A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L 硫酸亚铁溶
液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A 正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ 键为12，则0.5mol 三聚三氧化硫分子中含有的σ 键的数目
为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B 正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol 三
氧化铁，反应转移2mol 电子，则生成16g 三氧化铁时，转移电子数为
×2×NAmol—1=0.2 NA，故C
正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可
能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D 错误；
故选D。
4．【答案】B
【详解】
A．题中涉及反应
，铜元素的化合价降低，
体现氧化性，A 项不符合题意；
B．脂水指石油，燃烧过程中发生氧化反应，石油体现还原性，B 项符合题意；
1
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C．“胡粉得雌黄(
)而色黑(PbS)”过程中Pb 元素化合价不变，胡粉未发生氧化还原反应，C 项不符合
题意；
D．
最终转化为Zn，Zn 元素化合价降低，被还原，
作氧化剂，体现其氧化性，D 项不符合
题意。
故答案选B。
5．【答案】D
【详解】
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物
反应生成盐；X 是N 元素；Y 元素原子的核外电子只有8 种运动状态，Y 是O 元素；Z 为短周期金属元素，
其简单离子的半径在同周期中最小，Z 是Al 元素；基态W 原子的未成对电子数为6，W 是Cr 元素。
A．Al 是金属元素，第一电离能最小，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，
所以第一电离能： N>O>Al，故A 正确；
B．
中N 原子价电子对数为
，无孤电子对；
中N 原子价电子对数为
，有1 个孤电
子对，所以键角
>
，故B 正确；
C．W 是Cr 元素，价电子排布为3d54s1，为第四周期d 区元素，故C 正确；
D．NH3常温下为气体，H2O 常温下为液体，H2O 的沸点大于NH3，H2O 更易液化，故D 错误；
选D。
6．【答案】A
【详解】
A．图1 装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe 为负极，Cu 为正极，可说明Fe 比
Cu 活泼，A 项正确；
B．导气管伸入饱和
溶液中太长，导气管应在液面上，B 项错误；
C．氨气会和无水
反应生成
，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，C 项错误；
D．
为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因
为缩小容器体积，
的浓度增大，D 项错误。
故选A。
7．【答案】C
【详解】
A．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸中含有苯环，则属于芳香族化合物，含有氧原子，不属于烃，A
错误；
B．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸分子式为C18H16O8，B 错误；
C．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，且含有苯环，迷迭香
酸可以发生水解反应、加成反应和酯化反应，C 正确；
D．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有2 个苯环，1 个碳碳双键可以和H2加成，故1mol 迷迭香酸
最多能和7mol 氢气发生加成反应，D 错误；
故答案为：C。
8．【答案】D
【详解】
A．由图可知，a 中
的配位数为8，A 正确；
2
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B．a 中两个最近的
的距离为面对角线长的一半，故为
，B 正确；
C．根据晶胞结构b 可知，每个晶胞中含有
个
、8 个
、
个
，则掺杂后的晶体的化
学式为
，C 正确；
D．
和
的中心原子的价层电子对数均为6，D 错误；
故选D。
9．【答案】A
【详解】
A．N2H4分子的共价键有N-H 之间的
键和N-N 之间的
，A 错误；
B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO 氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故
N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B 正确；
C．由题干信息可知，②中反应物NH3‧H2O 是足量的，但是反应产物是
而不是
，
说明
相对较稳定，C 正确；
D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：
，D 正确；
故答案为：A。
10．【答案】B
【详解】
二氧化铈(
)废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有
的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃
取剂HA 萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成
；
A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则
中氧元素化合价升高，做还原剂，故A 错误；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取
的方向移动，目的
是提高
的萃取率，故B 正确；
C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层
尽可能
多地转移到水层，试剂a 可为盐酸或硝酸，故C 错误；
D．“沉淀”时
、氨水、碳酸氢铵反应生成
沉淀，反应的离子方程式为
，故D 错误；
故选B。
11．【答案】C
【详解】
A．离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小，硫化钠的晶格能更大，
中离子键强于
中离子键，故
的熔点更高，A 正确；
B．硫离子水解导致溶液显碱性，pH 大于7，B 正确；
C．硫离子具有还原性、高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高锰酸钾不足，反应生成硫单质，
生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C 错误；
3
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D．过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D 正确；
故选C。
12．【答案】B
【详解】
A．
与
，
在酸性条件下的氧化性比
强，所以反应为：
，A 错误；
B．
溶液中通入
，生成黄绿色的
离子，反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．
溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，C 错误；
D．泡沫灭火器的反应原理：
，D 错误；
故选B。
13．【答案】B
【详解】
该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B 为正极，电极
A 为负极，充电时电极B 为阳极，电极A 为阴极。
A．连接负载时为原电池，电极B 为正极，A 错误；
B．连接负载时为原电池，电极A 为负极，发生氧化反应为阳极区，电极反应为2
- 2e- =
，B 正确；
C．连接电源时为电解池，电极B 反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A 反应为
+ 2e- =2
，不产生
NaOH，C 错误；
D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2
- 2e- =
；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b 为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜
a 为阳离子交换膜，D 错误；
综上所述答案为B。
14．【答案】D
【详解】
A．根据题给平衡体系中方程式特点判断，两个反应均为吸热反应，温度升高，平衡均正向移动，乙烷的
平衡转化率会增大，两个反应均为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，乙烷的平衡转化率
会减小，而图像中随着X 的增大，乙烷的平衡转化率逐渐增大，则X 代表温度，L 代表压强，A 项正确；
B．同一温度下，
对应的乙烷平衡转化率低于
对应的，即
代表的压强大于
的，B 项正确；
C．根据乙烯的选择性公式判断，反应中，乙烷转化成的乙烯的物质的量为
mol，
则乙烷转化成的CO 的物质的量为
mol，C 项正确；
D．M 点对应温度下，设平衡时
、
的物质的量分别为x mol、3y mol，根据物质的量关系可列出三
段式：
4
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结合图像可知，
，
，解得
，
，则平衡时
、
、
、
、
的物质的量分别为1 mol、1.8 mol、0.8 mol、1.6 mol、0.8 mol，反应Ⅰ的平衡
常数
，D 项错误。
故选D。
15．【答案】D
【详解】
A．根据NaOH 溶液与HA 溶液、
溶液的反应可知，随着NaOH 溶液的滴加，pH 增大，
逐
渐减小，
变大，所以线①代表滴定
溶液时pM 与溶液pH 的变化关系，线②代表滴定一
元酸HA 溶液时pM 与pH 的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知
时，
，
，选项A 正确；
B．根据上述分析可知，线①代表滴定
溶液时pM 与溶液pH 的变化关系，选项B 正确；
C．x 点溶液呈酸性，则
，根据电荷守恒得
，所以
，再根据x 点的pM>0，即
，可得
，C 正确；
D．若发生反应
，则该反应的
，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即
时，
，所以
，
，故沉淀不能完全溶解，D 错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）
【答案】
(1)四或4 Ⅷ
(2)A
(3)
5
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(4)将
氧化为
7.4
(5)盐酸或稀硫酸 将
与
分离，并富集
(6)
或
【详解】
钕铁硼废料中主要成分为
等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化
物，先用浓盐酸浸出，金属转化为相应的盐酸盐，过滤出不溶物，滤液中加入草酸沉钕，滤渣2 是
，在空气中煅烧得到
；滤液中首先加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，利用试剂2 调
节pH 沉淀铝离子和铁离子，过滤向滤液中加入有机萃取剂萃取Co2＋，然后加入盐酸或稀硫酸进行反萃取
得到含Co2＋的溶液，加入碳酸氢铵沉钴，最后在空气中灼烧得到
，据此解答。
（1）钴(
)元素的原子序数是27，在元素周期表第四周期第Ⅷ族。
（2）矿物油污的主要成分是烃类，能溶于有机溶剂，所以除去矿物油污可以选择的试剂是苯。答案选A。
（3）“沉钕”过程调
，得到
晶体，草酸难电离，则生成沉淀的离子方程式为
。
（4）根据表中数据可知氢氧化亚铁完全沉淀的pH 较大，所以“沉钕”后的滤液中加入试剂1 的作用是将
氧化为
；氢氧化钴完全沉淀的pH 是9.4，则溶度积常数是10－5×（10－4.6）
2＝10－14.2，若溶液中
，则氢氧化钴开始沉淀时氢氧根浓度为10－6.6mol/L，相应的pH 为7.4，即加入试剂2
调节
范围是6～7.4。
（5）“萃取”时发生反应：
，即萃取后溶液显酸性，则反萃
取时需要增大氢离子浓度，即试剂3 为盐酸或稀硫酸，设计萃取、反萃取的目的是将
与
分离，
并富集
。
（6）①根据图甲中原子A 的坐标为
和B 为
，以及C 原子的位置可判断C 原子的坐标
为
或
。
②根据晶胞结构可判断晶胞含有O 个数是
，Co 个数是
，若阿伏加德罗常数的值为
，晶胞质量是
，晶胞体积为abd×10－21cm3，则晶体密度为
。
17．（13 分）
【答案】
(1)
小于
(2)
或
(3)
③
【详解】
（1）
(CO2)+
(
) -
(CO)-
(
) =[
+0-(
)]
=
；该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能。
6
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（2）根据盖斯定律，Ⅱ=
(Ⅲ-I)，
，
，则
=
=
。
（3）达到平衡时，
，
，则
；
温度升高，正逆反应速率均增大，k 正、k 逆均增大，则lgk 正、lgk 逆与
成反相关，由（1）分析知该反应
正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，则lgk 正
随
变化的曲线为③；曲线③表示lgk 正随
的变化关系，曲线④表示lgk 逆随
的变化关系，温度T1时
lgk 正-lgk 逆=
=a-0.3-a+1=0.7，则反应Ⅱ的平衡常数
=100.7=5。设
和
的物质的量
均为1mol，
平衡时CH4为1mol×(1-60%)=0.4mol，H2O 为(1-y-2z) mol，CO2为(y+z-x) mol，CO 为(2x-y) mol，H2为
(2x+y+4z) mol，则
，解得
，即平衡时CH4为0.4mol，H2O 为0.2
mol，CO2为0.2mol，CO 为0.4 mol，H2为2 mol，总物质的量为3.2mol，
；
。
18．（14 分）
【答案】
(1)稀盐酸 胶头滴管
(2)
澄清石灰水
具有较强的氧化性，
具有较强的还原性，因此，当放置时间较长时，二者之间发生氧化还原反应，导致溶液红色变浅或
从氧气将
氧化解释，合理即可
(3)1~2 若pH 太小，
与
结合生成HSCN；若pH 太大，
水解程度增强，容易产生胶状氢氧
7
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化铁，甚至产生红褐色沉淀
(4)
向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为血红色，证明药片中有
；向血红色溶液中慢慢
滴加KF 溶液，至溶液刚好褪色，然后滴加少量氯水(或稀硝酸)，若裉色后的溶液又变为红色
【详解】
（1）由于
易水解，应该将
溶解在稀盐酸中再配制溶液，抑制
水解；配制一定物质的量浓度
的溶液的过程中，在定容时需要用到胶头滴管；
（2）①由抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的结构可知，抗坏血酸与
发生氧化还原反应生成脱氢抗坏血酸，
根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式:
；
②加入
溶液产生了
，说明
在此过程中作氧化剂，将
氧化，另一种气体由于无色、无味、
无毒，只能是
，
可以用澄清石灰水检验；
③通过a、b 实验的分析可知，
具有较强的氧化性，
具有较强的还原性，因此，当放置时间较长
时，二者之间发生氧化还原反应，导致溶液红色逐渐褪去；还可能是空气中的氧气将
氧化而导致溶
液褪色；
（3）由图乙可以看出，溶液的pH 为12 时，吸光度(A)较大且数据稳定，所以进行该显色反应时应控制pH
为1~2；若pH 太小，
与
结合生成HSCN，若pH 太大，
的水解程度增强，容易产生胶状氢氧
化铁，甚至产生红褐色沉淀；
（4）①由题给信息可知，
、
，
，
则
的平衡常数
，②由①中分析可知，
很容
易在
存在时转化为
，即向
溶液中慢慢滴加含
的溶液，由于
转化为
导致溶
液红色慢慢褪去，据此可以设计出证明药片部分变质的方案为：向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为血红
色，证明药片中有
；向血红色溶液中慢慢滴加KF 溶液，至溶液刚好褪色，然后滴加少量氯水(或稀硝
酸)，若裉色后的溶液又变为红色。
19．（14 分）
【答案】
(1)取代反应 保护羟基，防止被氧化
(2)硝基
(3)B
(4)分子中的羟基、羧基能与水形成氢键
(5)6
8
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(6)
【详解】
由条件I 可知，A 为
。
（1）A→B，-CH2Cl 取代了-OH 中的H，故反应类型为取代反应；D→E 将-OCH2Cl 转化为-OH，由
A→B、D→E 两个过程可知，该反应的目的是保护羟基，防止被氧化；
（2）C→D 的过程中，被还原的官能团是硝基；
（3）A．由A 结构可知，A 的名称是2，6-二羟基苯甲酸乙酯，A 项正确；
B．化合物B 官能团为醚键、酯基，含2 种不同官能团，B 项错误；
C．化合物E 含有官能团-COOH、-NH2，故既有酸性又有碱性，C 项正确；
D．F 中官能团为酚羟基、羧基，G 中官能团为羰基、醚键、酚羟基，能与
反应的只有羧基，故与
溶液混合产生气泡的是F，
溶液可以鉴别F 和G，D 项正确；
答案选B；
（4）根据F 结构，化合物F 易溶于水，主要原因是分子中的羟基、羧基能与水形成氢键；
（5）符合条件的化合物E 的同分异构体中，苯环上含1 个-CONH2、3 个-OH，
中-CONH2位置
有3 种，
中-CONH2位置有2 种，
中-CONH2位置有1 种，共有2+3+1=6 种；
F→G，F 的-COOH 与苯环上6 号碳的-OH 参加反应，过程失去2 个H2O，副产物H 与化合物G 互为同分异
构体，故F→H，应为F 的-COOH 与苯环上2 号碳的-OH 参加反应，H 的结构简式为
；
（6）根据题中合成原理，
及苯酚为原料合成呫吨酮路线为
。
9
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