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2023 年高考押题预测卷03【全国乙卷】
化 学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Cu-64 Zn-65 Sn-119
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式
，“水色”从植物中提取，如花青(分子式
)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱
B．
属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色
D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
8.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验
改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于
性质的探究实验
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D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
9.具有美白功效的某化妆品主要成分Z 的合成如图：
下列分析错误的是
A．1molX 最多与4molH2发生加成反应 B．Y 中所有原子可能共面
C．X 和Y 反应生成Z 为加成反应 D．Z 中苯环上一氯代物有8 种
10.纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R 可与短周期主族元素X、
Y、Z 组成纳米酶。其中X、Y、Z 原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X 与Y 同周期。
下列判断正确的是
A．原子半径: X>Y> Z B．简单氢化物的沸点: X<Y<Z
C．R 元素的氧化物都为黑色 D．Y、Z 与R 可形成既含离子键又含共价键的化合物
11.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加过量氯水，再加入
淀粉
溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入
溶
液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生成亚
铁离子
C
室温下，用pH 试纸分别测定等物质的
量浓度的
溶液和
溶
液的pH
溶液对应的pH 更大
酸性：
D
两支试管各盛
酸性高锰
酸钾溶液，分别加入
草
酸溶液和
草酸溶液
加入
草酸溶液的试管
中溶液褪色更快
其他条件相同，反应物浓
度越大，反应速率越快
12.
-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废
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气和废水的过程，装置如图。下列说法不正确的是
A．b 膜为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为
C．当浓缩室得到4L
的盐酸时，M 室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽䅂不计)
D．在标准状况下，若甲池有
参加反应，则乙池中处理废气(
和
)的总体积为15.68L
13.秦俑彩绘中含有难溶的铅白(
)和黄色的
。常温下，
和
在不同的溶液中分别达到沉
淀溶解平衡时pM 与pR 的关系如图所示，其中pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数。
下列说法正确的是
A．完全沉淀废液中的
，
的效果不如
B．z 点，
C．
的数量级为
D．
转化为
的反应趋势很大
二、非选择题
(一)必考题：共43 分。
26.（14 分）NiOOH 可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)
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制取NiOOH 的流程如图。
已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；
ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH 范围如表所示。
沉淀物
开始沉淀时pH
3.0
1.5
5.9
7.1
完全沉淀时pH
4.7
3.2
9.0
9.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________，“滤渣2”的主要成分是___________。
(2)加入
的目的是___________，实际生产中发现
的实际用量比理论用量多，原因是___________。
(3)“调pH”时pH 的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于
时认为该离子沉淀完
全，则常温下
___________，“氧化2”中反应的离子方程式为___________。
(4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为
，则放电
时正极的电极反应式为___________，充电时阴极周围溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不
变”)。
27.（14 分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液
中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O 并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题:
I．制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加热至90°C 并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2
气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O 粉末。制备装置如图所示:
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(1)仪器a 的名称是_____________；反应采用的加热方式为_______________________________。
(2)制备Cu2O 时，原料理论配比为n(Na2SO3) : n(CuSO4)=3:2，该反应的化学方程式为___________； 装置
B 的作用是_________。
(3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是________________________。
(4)反应中需不断滴加NaOH 溶液，原因是________________________________。
(5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。
Ⅱ．测定Cu2O 纯度
称取m g 样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4 滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1
硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知: Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+)
(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(7)该样品中Cu2O 的纯度为______________________。
28.（15 分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实
现“碳中和”的重要途径。
Ⅰ.
催化加氢合成二甲醚是一种
转化方法，其过程中发生副反应：
①
已知反应：
②
(1)
催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。
(2)在恒压、
和
的起始量一定的条件下，
的平衡转化率和平衡时
的选择性随温度变化如
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图。其中，
当温度高于300℃，
的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为
，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________(
)。
Ⅱ.由
制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。
反应③：
反应④：
(3)在不同的压强下，按照
投料比合成甲醇，实验测定
的平衡转化率和
的平
衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。
下列说法正确的是___________(填字母)。
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A．图甲的纵坐标表示
的平衡产率
B．压强：
C．为了同时提高
的平衡转化率和
的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高
的平衡转化率的主要研究方向
(4)压强为4MPa，当
的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，
若
的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________
(
)。
(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为
，反应的Arrhenius 经
验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius 经验公式为
(其中，
为活化能，k 为速
率常数，R 和C 为常数)。该反应的活化能
___________
。
(二)选考题：共15 分。请考生在第35、36 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.（15 分）有机—无机复合钙钛矿(
)型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前
景，一种复合材料和
(立方晶系)的晶胞结构如图所示。
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已知：A 为间隔的阳离子，例如
、
等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如
、
、
等；B 为单一组分钙钛矿中心离子
、
等，X 为单一组分钙钛矿的阴
离子，例如
、
或
等卤素离子。
回答下列问题：
(1)基态Ti 原子的价电子排布式为___________。
(2)H、C、N、O 四种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能
、
、
由大
到小的顺序为___________。
(3)
中C 的杂化方式为___________；正丁胺(
)的沸点为77.8℃，正丁醇(
)的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是___________。
(4)
中Ca 的配位数为___________；A 为
，A＇为
，B 为
，X 为
，晶胞参
数为a nm 和c nm，该晶体的密度为___________
。
36.（15 分）化合物H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：
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已知：①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
请回答下列问题：
(1)化合物G 的结构简式为___________________，D 中官能团的名称为________________。
(2)下列说法不正确的是 。
A．C→D 的反应类型是取代反应
B．化合物C 可以与NaHCO3溶液反应
C．化合物D 不能发生消去反应
D．化合物H 的分子式为C18H18O2
(3)B→C 第一步的化学反应方程式为_______________________。
(4)芳香化合物X 是C 的同分异构体，X 具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；
③能发生银镜反应，X 共有_______________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境
的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出1 种符合要求的X 的结构简式________________________。
(5)写出用环戊烷(
)和2—丁炔(CH3CH ≡ CHCH3)为原料制备化合物x(
)的合成路线(用流
程图表示，其他试剂任选)_________________。
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