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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷03（五省新高考）
化 学
（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca
40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70 Mn55
评卷人
得分
一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共42 分，在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
7．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3CHO 的碳原子数为2NA
B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2生成时，总共转移电子的数目可能为4mol
C．3.2gCu 与S 完全反应，转移电子数为0.1NA
D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子
9．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是
实验方案
现象
结论
A
分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白
纸，久置
明矾喷淋过的白
纸老化明显
Al3+水解产生的H+可促进纸张中的纤维素
的水解
B
用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上
灼烧时火焰呈紫
明矾中含有K+
1
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灼烧
色
C
明矾溶液中加入过量NaF 后再加浓氨
水
无白色沉淀生成
Al3+会与F-反应，且反应后溶液中的
Al3+浓度很低
D
取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和
溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中
央，静置
明矾小晶体变成
了外形规则的大
晶体
析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变
大；如升高饱和溶液温度，可获得更大的
规则晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
10．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g 干燥铁粉
制得13.00g 无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．该实验中FeCl3的产率为60%
B．装置C、H 中的药品可以都为P2O5
C．装置B 用于干燥氯气，装置E 和G 用于收集产物
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
11．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外p 能级上的电子总数与s 能级上的电
子总数相等，Y 原子核外没有未成对电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主
族。下列说法正确的是
A．简单离子半径X 的比Y 的小
B．Y 的第一电离能比同周期相邻两种元素的大
C．Z 的常见氧化物是一种离子晶体
D．W 的简单氢化物是非极性分子
12．一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示(离子交换膜均
为阳离子交换膜)。下列说法错误的是
2
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A．X 为Cl2，Y 为H2
B．A 为电解池，B 为燃料电池
C．NaOH 溶液浓度：b＞a＞c
D．燃料电池的正极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O
13．
时，向
柠檬酸三钠溶液中滴加
的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积
与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为
，其结构简式为
)属于
三元弱酸，其电离平衡常数的
。下列说法错误的是
A．a 点时溶液中
的数量级为
B．b 点溶液显酸性
C．c 点溶液满足：
D．
时，溶液满足：
评卷人
得分
二、非选择题：化学部分为第27-30 题，共58 分。
3
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27．（17 分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：
的沸
点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接
与
，关闭活塞
、d，打开活塞a、，向
中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、，打开
、d，向
中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向
中通入足量
：
④关闭
，打开a，再通过
向
中缓慢通入足量
；
⑤将
中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为_______；
(2)步骤①中鼓入热空气的作用为_______；
(3)步骤③
中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(4)此实验中尾气可用_______(填选项字母)吸收处理。
A．水
B．浓硫酸
C．
溶液
D．饱和
溶液
(5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来_______。
4
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(6)若直接连接
与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液
溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了
等，该反应的化学方程式为_______。
(7)与
装置相比，采用C 装置的优点为_______。
28．（15 分）
广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备
的工艺如
下：
已知：
I.“焙烧”后，固体中主要含有
、
、
、
；“酸浸”后钒以
形式
存在，“中和还原”后钒以
形式存在。
Ⅱ.有机溶剂对四价钒
具有高选择性，且萃取
而不萃取
。
Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为
)开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀
3.2
9.0
13.9
10.1
5
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回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。
(2)“中和还原”时，
参与反应的离子方程式为_______，该工序的
低于7.0，试计算出
_______。
(3)指出
各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，
的空间结构为_______形。
(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2 所示。指出适宜的工艺条件为_______。
(5)“氧化”时，每消耗
，可得到
_______
。
(6)单质V 晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为
，两个共顶点的晶胞结构如图3 所示，计算出A、B 原
子的间距为_______pm。
29．（10 分）化石燃料燃烧过程中形成NO 和CO 等污染物，利用CO 脱除NO 的研究获得了广泛关注。
6
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在催化剂作用下，CO 与NO 的反应为2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：
(1)已知： 2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1
则ΔH=___________。
(2)向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO 和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系
如图1 所示。
①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．CO2和N2的浓度比保持不变
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
②压强p1___________ p2(填“>”或“<”， 下同)， a、b 两点的平衡常数Ka___________Kb。
b
③点CO 的转化率为___________%(保留一位小数)，b 点的Kp=___________(用含 p2的表达式表示，用平
衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。
(3)金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图
2。当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
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(4)硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示。在该晶胞中，Zn 的配位数为原子坐标参数可表示晶
胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a 为(0，0， 0)； b 为(
，0，
)；c 为(
，
，
0)。则d 的坐标参数为___________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个最近S 原子之间的距离为
___________pm(列出 计算式即可)。
30．（16 分）溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)B 的化学名称为___________；H 中含有的官能团名称为___________。
(2)F 转化为G 的反应类型是___________。
(3)写出I 转化为K 的化学方程式：___________。
(4)X 是I 的同分异构体，具有如下结构与性质：
①含有
结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X 共有
___________种，其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积比为1：2：2 的结构简式为___________。
(5)写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：___________(无机试剂任选)。
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