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绝密 启用前
2023 年高考押题预测卷01【上海卷】
化 学
（考试时间：150 分钟 试卷满分：150 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．选择题（合计20 题，每题2 分，共40 分）
1．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，
均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能
B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的❑92
235U和❑92
238U互为同位素
2．中国企业承建的卡塔尔世界杯“大金碗”球场采用聚四氟乙烯材料构成屋面膜结构。下列说法不正确
的是
A．聚四氟乙烯中不存在碳碳双键
B．合成聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
C．聚四氟乙烯是一种性质较稳定的物质
D．聚四氟乙烯没有固定熔点
3．关于下列工业生产，说法不正确的是
A．氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH 在阴极附近产生
B．硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用
C．合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率
D．纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl 结晶
4．探究氯气的性质装置示意图如下，a～d 中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是
1
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A．若a 处褪色，说明Cl2具有漂白性
B．若d 处褪色，说明Cl2具有漂白性
C．若b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2
D．若b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
5．下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是
A．制取氯气
B．氧化Br－
C．分离FeCl3(aq)
D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
6．溶液A 中含有如下离子中的若干种：Na+、NH❑4
+、Mg2+、SO❑4
2−、SO❑3
2−、Cl-、OH-。为确定溶液中
所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是
A．气体E 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B 中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g 沉淀
C．滤液C 中大量存在的离子有NH❑4
+、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A 中可能有Na+，无Cl-
2
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7．下列选项所示的物质间转化都能实现的是
A．N2 →
点燃
O2
NO2→
H2O
HNO3
B．Cl2 →
点燃
Fe
FeCl2 →
NaOH
Fe(OH)2
C．S →
点燃
O2
SO3→
H2O
H2SO4
D．饱和NaCl→
NH3
→
CO2
晶体NaHCO3
8．下图所示的实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
比较Fe3+的催化效果好于
Cu2+
用溴水检验
CH3CH2Br 与
NaOH 乙醇溶液生
成的乙烯
验证铁发生吸氧腐
蚀
实验室制Cl2时，除去Cl2中的
HCl 并干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
9．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．Al(OH)3
B．Al2S3
C．CuS
D．FeS
10．D 是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图。
下列说法不正确的是
A．A、B、C 生成D 的反应是加聚反应
3
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B．C 中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1
C．D 在碱性条件下水解可以生成NH3
D．生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1
11．下列方程式与所提供的事实不相符的是
A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCO❑3
- ⇌
❑
❑ CO❑3
2-+ H+
C．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ
¿
¿
2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
D．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO❑3
-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O
12．2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜
([Cu])催化的叠氮炔基
−
Husigen 成环反应，其原理如下图。
下列说法不正确的是
A．上述循环中H+ 是中间产物之一
B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成
C．Cu 能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变
D．中间产物
中N 采取sp2、
sp
3
杂化
13．一定温度下，向1L 密闭容器中充入2molX 和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容
器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
4
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A．Z 不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．压缩体积，再次达到平衡，X 的浓度不变
D．Y 的体积分数不变说明反应达到平衡状态
14．下列事实不能依据键能大小解释的是
A．熔点：HF >HCl
B．活泼性：N2 < P4
C．热稳定性：CH4 > SiH4
D．硬度：金刚石 > 晶体硅
15．我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035 年)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保
障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、 131I、60Co 等，有关说法不正确的是
A．60Co 位于元素周期表的第四周期第VIII 族
B．18F 和131I 的最外层电子数相同
C．14C 与12C 的化学性质几乎相同
D．化合物23Na18F 的中子总数为41
16．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量SO2
：K
+、Fe
3+、Cl
−、NO3
−
B．通入适量CO2：Ca
2+、Na
+、Cl
-、I
−
C．通入足量HCl：Mg
2+、K
+、MnO4
−、SO4
2−
D．通入足量NH3
：Cu
2+、Na
+、SO4
2−、NO3
−
17．下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是
A．CH3OH
B．NH4Cl
C．C2H4
D．Na2O2
18．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．向NH4 Fe(SO4)2
溶液中加入少量NaOH溶液：NH4
+ +OH
−= NH3⋅H2O
B．1L1mol⋅L
−1FeBr2
溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
2Fe
2++2Br
−+2Cl2=2Fe
3++ Br2+ 4 Cl
−
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1
NaOH溶液中：2CO2+3OH
−=CO3
2−+ HCO3
−+ H2O
5
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D．向Ca(ClO)2
溶液通入少量SO2：Ca
2++2ClO
−+SO2+ H2O =CaSO3↓+2HClO
19．除去括号中的杂质适宜用NaOH 溶液的是
A．溴苯(溴)
B．碳酸氢钠(碳酸钠)
C．乙酸乙酯(乙酸)
D．氧化铝(氧化铁)
20．实验测得0.10 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH 随温度变化如下图。
下列说法正确的是
A．OM 段随温度升高溶液的pH 减小，原因是HCO❑3
-水解被抑制
B．O 点溶液和P 点溶液中c(OH-)相等
C．将N 点溶液恢复到25℃，pH 可能大于8.62
D．Q 点、M 点溶液中均有：c(CO❑3
2-) + c(HCO❑3
-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
第II 卷（非选择题）
二、非选择题（共4 题，合计60 分）
21．(15 分)某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料
使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。
12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6
高温
¿12LiFePO4+6CO↑+6H2O↑+6CO2↑
¿
(1)铁是26 号元素，它是___________。(选填编号)
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)上述方程式中，CO2的电子式为___________，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列
___________。
(3)反应中的氧化剂是___________；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为___________个。
磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH 为原料制备。
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(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(NH4
+)=c(OH-)+c(H2PO❑4
−)+___________。
22．（14 分）Ⅰ.H2S 与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：①CH4(g)＋2H2S(g)
⇌
❑
❑CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q<0)
(1)在恒温恒容条件下，可作为反应①达到平衡状态的判断依据是___________(选填编号)。
A．混合气体密度不变
B．容器内压强不变
C．2v 正(H2S)=v 逆(CS2)
D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变
Ⅱ.在恒压条件下，以n(CH4) n(H
∶
2S)=1 2∶的组成的混合气体发生反应①，达到平衡状态时，四种组分物质的
量分数随温度的变化如图所示。
(2)如图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是___________、___________(选填编号)。
(3)M 点对应温度下，H2S 的转化率是___________。
Ⅲ.在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH4会导致Al2O3催化剂失活；Co 助剂有稳定催化剂的作用。
如图表示800℃，Al2O3催化剂条件下投入等量H2S，投料比[n(CH4) n(H
∶
2S)]分别为1 1∶、1 3∶、12 1∶，达平衡
时H2S 转化率、平均反应速率。
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(4)投料比n(CH4) n(H
∶
2S)=1 1∶为对应图中___________组图像(选填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C 组图
像中平均反应速率最低的可能原因是___________。
(5)未添加Co 助剂时，无积碳，随着Co 添加量的变化，积碳量变化如图所示，Co 助剂可能催化原料气发
生反应的化学方程式为___________。
23．（14 分）M 是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为
原料的合成M 的路线：
已知：
8
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(1)溴苯的结构简式：_______，D 中含氧官能团的名称是_______。
(2)苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_______；B+E→F 的反应类型是_______。
(3)D→E 的化学反应方程式为_______。
(4)D 有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式_______。
①含氧官能团只有一种
②含苯环，无其他环，且苯环上只有2 个取代基，
③不含—CH3
(5)以
和
为原料可合成
，请将下列合成路线图补充完整______。 (其他
无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：
)。
24．（17 分）以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，如图是某工厂的实际制备工艺流程。
资料1：流程中RH 为有机化合物
(1)浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是_____。
(2)上述流程中需要用到分液操作步骤是(填序号)_____。
(3)浸取后得到的溶液铜元素主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，浸取时发生反应的离子方程式为_____。
(4)研究发现，加入H2O2后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如图。分析温度高于85℃，铜元
素浸出率下降可能的原因_____。
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(5)工艺流程中循环使用的物质有：NH3、_____、有机溶剂、_____。
(6)该工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5
份等量的废水，分别用30%的NaOH 溶液调节pH 至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元
素的含量，实验结果如图所示。
项目
废水水
质
排放标准
pH
1.0
6～9
Cu2+含量/(mg•L-1)
72
≤0.5
NH❑4
+含量/
(mg•L-1)
2632
≤15
资料2：Cu(OH)2+4NH3⇌
❑[Cu(NH3)4]2++2OH－
①根据实验结果分析，处理废水中Cu2+的最佳pH 约为_____。
②结合资料解释实验结果图中b 到d 段曲线所示的过程_____。
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