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2023 年高考押题预测卷02（山东卷）
化 学
本卷满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂
B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．将CO2还原为甲醇，有利于实现“碳中和”
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．下列叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
3．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
(
)
饱和
溶液
B
(
)
盐酸、NaOH 溶液、
C
(
)
无水
D
溴苯(
)
NaOH 溶液
4．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是
A．可用铝热反应制备铬
B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化
C．可直接蒸发
溶液制备无水
D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为
2
CO
2
SO
3
NaHCO
2
3
Al O
2
3
Fe O
2
CO
3
NH
2
H O
2
CaCl
2
Br
3
CrCl
3
CrCl
2
4
CrO
1
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5．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS 和亚克力等环保材料制成。下列说法正确
的是
A．PVC(
)的单体为氯乙烷
B．PC(
)中所有碳原子均可共面
C．亚克力(
)含有两种官能团
D．ABS 的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色
6．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力
B．黑磷的熔点高于白磷
C．黑磷中P 原子杂化方式为
D．第三周期只有
元素的第一电离能大于P
7． “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。
若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是
选项
①中试剂
②中试剂
③中试剂
④中试剂
⑤中试剂
⑥中试剂
A
稀硫酸
Zn
浓盐酸
溶液
溶液
B
浓氨水
碱石灰
水
酸性
溶
液
溶液
C
双氧水
饱和食盐
水
浓溴水
溶液
3
sp
Cl
2
Ca(ClO)
2
FeCl
NaOH
2
3
Al S
4
KMnO
NaOH
2
MnO
2
CaC
4
KMnO
2
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D
盐酸
大理石
浓硫酸
溶液
水和
8．有机物M 的结构如图所示，下列关于M 的说法错误的是
A．能与溴水发生加成反应和取代反应
B．与足量
加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一定条件下，1mol M 最多可与4mol NaOH 反应
D．1mol M 与足量
溶液反应，最多消耗2mol
9．居里夫妇用α 粒子(
)轰击某金属原子
得到
，基态Y 原子3p 能级半充满。
具有放射性，
很快衰变为
：
，
。下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Q<Y
B．自然界不存在
分子是因其化学键不稳定
C．X 原子核内中子数与质子数之比为13:14
D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q
10．正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为提纯1－丁醇设计如图路线。
已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；
②R－CHO+NaHSO3(饱和)→R－CH(OH)SO3Na↓。
下列说法错误的是
A．试剂a 为饱和NaHSO3溶液，试剂b 为乙醚
B．操作I 和操作III 均为过滤
C．无水MgSO4的作用是干燥除水
D．蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．一种以沸石笼为载体对NO 进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
NaCl
4
KMnO
4
CCl
2
H
2
3
Na CO
2
3
Na CO
4
2He
A
Z X
30
Z+2Y
30
Z+2Y
W
Z+1Q
30
4
A
1
2
Z
0
Z+2
He+ X
Y+ n
W
30
0
Z+2
1
Z+1
Y
Q+ e
30
Z+2
4
Y
3
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A．反应④有极性键的断裂与生成
B．反应②③均为氧化还原反应
C．反应⑤的离子方程式为：Cu(NH3)
+NO=N2+NH +H2O+Cu(NH3)
D．总反应还原1molNO 消耗O211.2L(标准状况)
12．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验现象
结论
A
探究有机物中官能
团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和
氰基丙烯酸乙酯中滴入
水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易
发生加聚反应
B
比较
、
和
的氧化性
向酸性
溶液中滴入
溶液，紫红色溶
液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：
C
纤维素水解实验
将脱脂棉放入试管中，滴入
硫酸捣成糊状，
后用
溶液调至碱性，加入新制
悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
D
探究不同价态硫元
素之间的转化
向
和
混合溶液中加入浓硫酸，溶液中
出现淡黄色沉淀
价和
价硫可归中为0
价
13．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为
、
，含少量
)为原料冶炼
钨的流程如图所示：
2
4
4
2
4
KMnO
2
Cl
3
Fe
4
KMnO
2
FeCl
4
3
2
Cl
KMnO
Fe
90%
30s
NaOH
2
Cu(OH)
2
3
Na SO
2
Na S
4
2
4
FeWO
4
MnWO
2
SiO
4
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已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，
和
开始沉淀的pH 分别为10.3 和7.3，完全沉淀
的pH 分别为8 和5。下列说法错误的是
A．
位于元素周期表第六周期
B．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
C．流程中“调pH”范围为8~10.3
D．
参与反应的化学方程式为
14．双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I 为掺杂
Na2S2的电极，电极II 为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．离子交换膜a 为阳离子交换膜，离子交换膜b 为阴离子交换膜
B．放电时，中间储液器中NaOH 的浓度不断减小
C．充电时，电极I 的电极反应式为：2
-2e-=
D．充电时，电路中每通过1mol 电子，阳极室溶液质量理论上增加9g
15．常温下，向20 mL 0.1 mol/LNaN 溶液中滴入等浓度的HM 溶液，所得溶液中
与
的关
系如图所示。已知
，下列说法错误的是
2
3
SiO
2
4
WO
74W
4
FeWO
4
2
2
3
2
3
2
4
2
4FeWO
O
4Na CO
2Fe O
4Na WO
4CO
高温
2-
2
S
2-
4
S
c HM
lg c HN
-
-
c M
lg
c N
-5
a
K
HN =3.0 10
5
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A．
B．滴入20 mL HM 溶液后，溶液中存在：c(M-)＞c(HN)
C．随着HM 溶液的加入
的值变大
D．滴入20 mL HM 溶液后，溶液中存在：
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Fe3+的价电子排布式为__________________。
(2)某铁的配合物结构如图1 所示，可由(CH3)3SiCl 与K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加热制得。
①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si 中，C－Si－C 键角最大的是___________________，原因是
______________________________。
②C5H 表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π 键可用符号π
表示，其中m 代表参与形成大π 键的
原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π 键可表示为π )，则C5H 中的大π 键应表
示为____________。
③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁－氰骨架组成小立方体，Fe 粒子在顶点，CN-在棱
上，两端均与Fe 相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2 所示(CN-在图中省略)。
①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为___________；该晶胞的化学式为____________。
-6
a
K
HM =3.0 10
-
-
c HN
c HM
c N
c M
-
-
+
+
c HN +c OH
+2c N
=c HM +c Na
+c H
5
n
m
6
6
5
6
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②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为
___________g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。
17．（12 分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为
，含
、
、
、
、
、
、
、
等杂质)为原料制备，工艺流程如下。
已知：①相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
6.3
1.8
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的
8.3
3.2
4.7
10.9
8.2
8.9
②当离子完全沉淀时，
。
回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有___________________(写一条即可)。“滤渣1”的
主要成分为___________________。
(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式___________________、___________________。
(3)“氧化除杂”中加入
和
的作用分别是___________________，溶液的
应调节为
_______
之间。
(4)“氟化除杂”中，若
，取等体积的
溶液加入体系中发生反应，则加入的
溶液的浓度至少为_____________
。[已知
]
(5)称取
硫酸镍晶体(
，摩尔质量
)样品溶于水，配成
溶液。量取
用
标准溶液滴定，反应为
。重复三次，
平均消耗EDTA 标准溶液
，则样品纯度为_____________。
18．（12 分）环己酮(
)是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验
方法如下：
NiO
MgO
2
3
Al O
2
3
Fe O
FeOOH
3
4
Fe O
CuO
ZnO
2
SiO
n
1
c(M
)
0.1mol L
pH
2
Fe
3
Fe
3
Al
2
Mg
2
Zn
2
Ni
pH
pH
n
5
1
c(M
)
10 mol L
2
2
H O
2
Ni OH
(
)
pH
6
2
1
c(Mg
)
0.004mol L
2
NiF
2
NiF
1
mol L
9
2
(
)
Ksp MgF
6 25 10
．
m g
4
2
NiSO
H O
1
M g mol
250mL
25.00mL
1
2
2
c mol L EDTA(Na H Y)
2
2
2
2
Ni
H Y
NiY
2H
V mL
7
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相关数据如下：
物质
密度/
沸点/℃(101kPa)
与水形成共沸物
的沸点/℃
部分性质
环己醇
0.96
161.0
97.8
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮
0.95
155.0
98.0/3.4kPa
95.0
微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
回答下列问题：
(1)
的作用是___________________：加入食盐的目的是___________________。
(2)环己酮的产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量其产率反而下降，
原因是_________________________。
(3)减压蒸馏的装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用_______(填“水浴”或“油
浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有
_______________________________。
减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加
热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。
a.关闭真空泵
b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞
d.停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为_____________(保留2 位有效数字)。
(5)传统的制备环己酮实验用酸性
作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方
程式为___________________________________________。
3
g cm
3
FeCl
2
2
7
K Cr O
8
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19．（12 分）化合物J 是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：
已知：i.R－CHO
R－CH2OH(R 为烃基)
ii.
+
(R 为烃基)
回答以下问题：
(1)A 的结构简式为___________；符合下列条件的A 的同分异构体有___________种。
①能与FeCl3溶液作用显色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1
其中，能发生水解反应的结构简式为_________________。
(2)D→E 的反应类型为___________；该反应的目的是_________________。
(3)F→H 的化学方程式为_______________________，有机物J 中含有官能团的名称是___________。
(4)综合上述信息，写出由
和
制备
的合成路线，其他试剂任
选。
20．（12 分）溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O2在合适温度下催化氧
化HBr 制备Br2(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br2完成溴代过程来制备；新工艺是将烷
烃、HBr 和O2混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：T K 时，部分物质的相对能量如下表：
物质
HBr(g)
(g)
(g)
(g)
4
NaBH
一定条件
2
O
2
H O
2
Br
9
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相对能量/
x
y
z
w
此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O2(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率
为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是
_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)“溴化”时容器体积可变。在温度为T K 时，向10
L 容器中投入初始浓度均为0.1
的
(g)和
(g)，发生反应：
。保持温度不变，压缩容器体积，
测得不同容积下
(g)的平衡浓度如下表：
容器体积V/L
10
3
m
0.09
0.25
当容器体积从10
L 缩小到3
L 时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡_______移动(填
“正向”“逆向”或“不”)，m=_______；容器体积缩小到
L 时，平衡_______移动(填“正向”
“逆向”或“不”)。T K 时，此反应在容积为10
L 和
L 时化学平衡常数分别为
、
，则
_______
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化”反应：
。反
应起始物料n(
)、n(HBr)、n(
)分别为2mol、2mol、1mol 时，在不同条件下达到平衡，设体系中
的物质的量分数为x(
)，在T 为500K 下的x(
)～p、在p 为
下的
如图所示。
a 点对应的压强为_______；b 点对应的反应条件为___________________，此时
_______(保
留三位有效数字)。
1
kJ mol
0.6 2
2
4
Q
z
w
x
y
0.6 2
2
4
Q
z
w
x
y
0.6 4
2
2
Q
x
y
z
w
0 6 4
2
2
4
2
2
x
y
z
w
Q
x
y
z
w
．
0
V
1
mol L
2
Br
4
CH
2
4
3
Br
g
CH
g
CH Br g
HBr g
3
CH Br
0
V
0
V
0
V
1
3
CH Br / mol L
c
0
V
0
V
0
V
0
V
0
V
1
K
2
K
1
K
2
K
4
2
3
2
2CH
g
2HBr g
O
g
2CH Br g
2H O g
H
0
4
CH
2
O
3
CH Br
3
CH Br
3
CH Br
5
3 10 Pa
3
CH Br
x
T
4
CH
10
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11
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