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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技发展改变生活，下列说法错误的是
A．“天问一号”中Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同
2．下列说法不正确的是
A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的硼酸溶液冲洗
B．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将
其转化成一般化学品后，再进行常规处理
C．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药
D．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶
3．反应
可实现工业副产品
资源再利用。下列说法正确的是
A．O 元素位于周期表
A 族
B．
电子式为
C．基态
的电子排布式为
D．
中既含极性键又含非极性键
阅读下列材料，完成4~5 小题。
CT1812 是一款具有口服活性和脑渗透性的sigma-2 受体拮抗剂，CT1812 的第一代药化合成路线设计是
基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作为CT1812 中间的连接子。B 和C 经Sonogashira 偶联反应/氢
化还原步骤得到胺D，然后与E 转化得到CT1812。C 可以由邻二苯酚(A)得到。已知：Ac 代表CH3CO
—，Me 代表CH3—。如图所示：
1
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4．下列说法错误的是
A．可用FeCl3溶液鉴别邻二苯酚和邻二甲苯
B．B 与C 经取代反应得到D
C．D 中含有3 种官能团
D．CT1812 中不含手性碳原子
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol A 与足量NaOH 反应最多可以生成H2O 分子数目为2NA
B．1mol B 所含π 键数目为2NA
C．1mol E 含有的氢原子数目为10NA
D．1mol CT1812 中sp3杂化的碳原子数为11NA
6．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
7．下列方程式书写正确的是
A．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
B．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O
C．向
溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：
D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：
2
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8．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
方案设计
现象
结论
A
向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，
再加入银氨溶液
未出现银镜
蔗糖未水解
B
取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试
管中，滴加
溶液
溶液未变红
菠菜叶中不含铁元素
C
向等物质的量浓度的
和
混合溶液中滴加几滴
溶液，振荡
溶液颜色无明
显变化
结合
的能力：
D
分别向盛有
酸性
和
酸性
的甲、乙两支试管中，加入
溶液
乙试管中溶液
紫色消失快
反应物浓度越大，反
应速率越快
9．X、Y、Z、W、Q 为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q 处于不同周期，W、Q 同主族。
五种元素中，Z 的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分
别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．单体Ⅰ中Y 原子为sp 杂化
C．物质(b)中键长：①
②
D．单体Ⅱ为非极性分子
10．我国科学家采用天然赤铁矿基电解系统能有效地将光伏废水中的
转化为
，主要是通过
电极上的电子转移将
还原为
，而铁氧化还原过程在随后的
转化为
中起着关
键作用，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
3
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A．电极X 应与电源的负极相连
B．反应过程中，阴极区溶液的pH 升高，促进NH3的生成
C．α-Fe2O3电极上发生的电极反应为：
D．若生成1mol(NH4)2SO4，理论上有8mol 电子流入α-Fe2O3电极
11．现模拟HCl 催化氧化制
，发生反应：
。
在密闭容器中，充入一定量HCl 和
发生反应，HCl 平衡转化率与X 和L 的变化关系如图1 所示，其
中L(
、
、
)、X 可分别代表压强或温度。恒温恒容时，HCl 平衡转化率与进料比
的变化
关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．L 代表温度，且
B．点a、b、c 的正反应速率大小关系：
C．若图2 中HCl 的初始浓度为
，则M 点的平衡常数K 为
D．在实际生产中，若进料比
太小，会增加
和
的分离成本
12．对药物分子进行修饰的方向之一是在不改变药物性能的前提下将药物导向特定的组织，从而提高药物
的靶向性，减少药物的副作用。如科研人员将药物
进行修饰后得到的
可极大提高该药物的靶向
性。下列说法正确的是
A．M 的水溶性大于N
B．M、N 中均含有两个手性碳原子
C．N 与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐
D．可用三氯化铁溶液检验N 中是否含有M
4
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13．已知
在
醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变
化如下图所示。下列说法错误的是
A．
醇溶液中
与乙醇分子间形成了氢键
B．
发生取代反应或消去反应时，
进攻的原子不同
C．溶剂不同时，
与
反应的选择性可能不同
D．
醇溶液中
发生消去反应在热力学上更有利
14．立方砷化硼能够为电子和空穴提供很高的迁移率，并且具备良好的导热性能。研究人员称，立方砷化
硼可能是迄今为止业界已发现的各项性能最好的半导体材料。砷化硼的晶胞结构如图所示，下列说法
中错误的是
A．基态原子未成对电子数：As>B
B．该晶体的化学式为BAs
C．与B 原子距离最近且相等的B 原子数为8
D．与B 原子距离最近且相等的As 原子组成的几何图形为正四面体
5
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）钴酸镍（
）可作为电极材料，以红土镍矿（主要成分为
、
和
）为原料
制备
的工艺流程如图所示：
已知：①流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.0
②室温下，
。
回答下列问题：
（1）基态Co 原子的核外电子排布式为 。
（2）写出“煅烧”时FeS 发生反应的化学方程式： 。
（3）
有强氧化性，“加压酸浸”时有气体产生且
被还原为
，则产生的气体为
（填化学式）。
（4）“除铁”时调pH 的范围是 。
（5）已知“加压酸浸”过程中的相关影响因素如下：
根据图示，选择“加压酸浸”过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为
（填字母，
下同）。
A．260kg/t 矿；0.45mm
B．320kg/t 矿：0.25mm
C．350kg/t 矿；0.15mm
D．380kg/t 矿；0.05mm
6
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（6）上述流程中涉及“煅烧”、“加压酸浸”等操作。下列有关说法错误的是
。
A．“煅烧”过程中，空气从下往上的方式通入，可使“煅烧”更充分
B．“煅烧”过程中产生的
可用浓氨水吸收以防止污染
C．“加压酸浸”中，为加快反应速率，可选用98%的浓硫酸
D．“加压酸浸”后，浸渣的主要成分为
（7）“沉镍”过程中，若
，向100mL 该溶液中加入100mL 2.05
NaOH
溶液，则“沉镍”后的滤液中
为
（保留1 位小数）。
（8）写出“合成”过程中生成
反应的化学方程式： 。
16．（14 分）硼氢化钠
是一种潜在储氢剂，有强还原性，易溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应。
实验室可用氢化钠与气态硼酸三甲酯制取，反应方程式为：
。制取
的实验步骤如下：
已知：①
：与水剧烈反应，难溶于异丙胺；
②异丙胺：有机溶剂，易挥发。
回答下列问题：
（1）
的电子式为 。
（2）反应前通
的目的是 。
（3）可用索氏提取法直接提取粗产品中的
，其装置如图所示，实验时将粗产品放入滤纸套筒
1 中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，再经导管返回烧
瓶，从而实现连续萃取。
7
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①萃取结束后，
经过管 (填“2”或“3”)返回烧瓶。
②与常规萃取相比，索氏提取器的优点是 。
（4）蒸馏时应选用冷凝管 (填“直形”或“球形”)，馏分
的成分是 。
（5）为了探究碱浓度对
放氢能力的影响，设计了如下左图的实验装置，测得不同碱浓度下硼
氢化钠放氢速率曲线如下右图所示。
①
放氢的反应方程式为 。
②下列说法中正确的是 。
A．恒压滴液漏斗滴加溶液时，可以打开上部的玻璃塞
B．反应过程中若观察到温度计刻度上升，说明该反应放热
C．
溶液日常可贮存在
的
溶液中
17．（15 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）甲醇—水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂
的作用下，反应可通过如图1 所示的反
应历程实现催化重整。
写出该反应的热化学方程式： （
用含字母a、b、c 的代数式表示）。
（2）乙醇—水催化重整可获得
，主要反应如下：
反应1：
8
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反应2：
①若在
时，仅考虑上述反应，平衡时
和
的选择性及
的产率随温度的变化如图2 所示。
的选择性
，下列说法正确的是
（填标号）。
A．图中①代表
的选择性随温度的变化，②代表
的产率随温度的变化
B．若其他条件不变，仅增大
，反应1 中乙醇平衡转化率增大
C．若其他条件不变，向体系中加入
或高效催化剂，均能提高平衡时
的体积分数
D．若其他条件不变，升高温度，反应1、2 的平衡常数均减小
E．若恒温恒容条件下，体系中压强不再变化说明反应1、2 均达到平衡状态
②若
时，向
恒容密闭的容器中充入
和
，发生反应1 和反应2，
后达到平衡状态，测得
的转化率为
，容器内
的体积分数为
，则
内
，
时，反应2 的平衡常数
（保留到小
数点后两位）。
（3）①氨载氢能力高，液氨储氢应用的一种途径是作为氨燃料电池的原料，氨燃料电池以
溶液
为电解质溶液，电池反应生成环境友好的物质。氨燃料电池在放电时，负极的电极反应式为
。
②用氨燃料电池处理
（如图3），为使电解产物全部转化为
，则理论上总共需要
。
（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图4 所示。
①若该晶胞的晶胞边长为
，阿伏加德罗常数为
，则该合金的密度为 g
。
②若该晶体储氢时，储存的氢相当于
分子在晶胞的体心和棱心位置，则含
的该储氢合金储
存的
在标准状况下的体积约为 L。
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18．（15 分）某聚酯M 和药物中间体N 的合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A
B 的反应类型是 ，C 的核磁共振氢谱有 组吸收峰。
（2）F 中官能团的名称为 ，E
F 的反应试剂和条件是 。
（3）在一定条件下，1 mol N 最多能与 mol H2反应。
（4）写出F
G 第ⅰ步反应的化学方程式： 。
（5）M 的结构简式为 。
（6）T 是G 的同分异构体，同时满足下列条件的T 的结构有 种。
①遇FeCl3 溶液显色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上只有2 个取代基
10
