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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Re 186
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
2．下列说法不正确的是
A．电解
溶液可以得到
B．工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫
C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可防止食品因氧化而变质
D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
3．下列有关实验的说法错误的是
A．用浓氨水清洗沾有AgCl 固体的试管
B．用棕色酸式滴定管量取10.00mL KMnO4溶液
C．分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可使用
D．蒸馏时先通冷凝水，再开加热器；结束时先关加热器，再关冷凝水
4．下列化学用语或图示正确的是
A．
的系统命名：2-氯丁酮
B．HClO 的球棍模型：
C．基态Cu＋的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
5．已知在浓硫酸作用下，苯在50 ~ 60℃能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，关于该实验下列说法不
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正确的是
A．温度计必须悬挂在烧杯中，不能接触到烧杯壁和底部
B．该反应在50 ~ 60℃进行，应用水浴加热
C．产物为无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的小
D．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
6．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为
NH4SCN。下列说法正确的是
A．Ca2+ 的结构示意图：
B．H2S 是由极性键构成的极性分子
C．SCN— 中碳原子采取 sp² 杂化
D．1mol(NH2)2CS 中含有8molσ 键
7．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异
结构因素
A
热稳定性：
分子间氢键数目
B
硬度：金刚石>碳化硅
共价键键能
C
碱性：
成键元素的电负性
D
熔点：
晶体类型
8．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HF 所含的分子数目为
B．向
溶液中通入适量
，当有1mol
生成时，共转移的电子数可能为
C．0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移
个电子
D．0.1mol 环氧乙烷（
）中含有的σ 键数目为
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9．荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法不正确的
是
A．含有3 种含氧官能团
B．存在顺反异构
C．核磁共振氢谱有9 组峰
D．
该化合物最多与
反应
10．工业废水中的砷元素(主要存在形式是
)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处
理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是
A．氧化剂可以选择
B．氧化步骤的离子方程式：
C．加
有助于通过共沉淀提高除砷率
D．脱砷后排放的水可用于配制
溶液
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．已知
在
醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变
化如下图所示。下列说法错误的是
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A．
醇溶液中
与乙醇分子间形成了氢键
B．
发生取代反应或消去反应时，
进攻的原子不同
C．溶剂不同时，
与
反应的选择性可能不同
D．
醇溶液中
发生消去反应在热力学上更有利
12．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强
冠醚能氧化烯烃
B
向NaHA 溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
C
常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象
Al 与浓HNO3不反应
D
向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生
黄绿色气体
氧化性：Pb3O4>Fe3O4
13．科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗，高效率合成氨，装置示意图如图所示。
下列说法正确的是
A．阳极区反应：
B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂金属能高效解离氮气形成相应的氮化物
C．电解的总反应方程式为
，整个装置每转化
，理论上要补充
D．向电解质溶液中加入水提供
，可使该装置生产效率提高
14．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c 轴将原子投影到ab 平面，投影图如下（设
代表阿伏加德罗常数的
值，括号中c 数据为原子在c 轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是
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A．基态Mn 的价电子排布式为
B．晶体中
的配位数是6
C．Mn 位于晶胞的顶角和面心
D．若晶体密度为
，则最近的两个硫原子之间的距离为
15．向AgBr 饱和溶液(有足量AgBr 固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O
[Ag(S2O3)]-和
[Ag(S2O3)]-+S2O
[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O
)/(mol/L)]的关系如下图所示，
M 代表Ag+或Br-；N 代表
或
。下列说法错误的是
A．直线L2表示
随c(S2O
)变化的关系
B．a=-6.1
C．c(S2O
)=0.001mol/L 时，若溶液中Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)=
mol/L
D．AgBr+2S2O
=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K 的数量级为101
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等
领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为 。
（2）亚甲基双丙烯酰胺(
)、乙胺(CH3CH2NH2)和2-羟基乙胺
(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。
①亚甲基双丙烯酰胺属于 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ 键和Π 键数目
之比为 。
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②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N 原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是 (填结构
简式)。
（3）1-甲基咪唑(
)常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会
(填“增强”、“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常
温下为液态而非固态，原因是 。
（4）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。其化学式为
；若A 点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B 点原子的分数坐标为 。
17．（12 分）一种铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工
艺流程如下。
已知：①高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；
②室温下：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，
≈7.5。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，② ；“溶解Ⅰ”中含铼化合物发生反应的
离子方程式为 。
（2）“滤渣Ⅱ”的成分为 ，“操作Ⅰ”为 、过滤、洗涤、干燥。
（3）“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为 ；“沉铂”时，若溶液中c([PtCl6]2-)=0.1mol/L，
加入等体积NH4Cl 溶液，[PtCl6]2-完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)所需NH4Cl 的最小浓度为
mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。
（4）“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是 ；理论
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上获得3.72g 铼粉，需要标准状况下H2的体积至少为 L。
18．（12 分）亚硝酰氯(
)和硝酰氯(
)都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以
和
为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备
，并测定产品中
的质量分数。
已知：
①沸点：
为-6℃，
为5℃，
为-34℃，
为-152℃；
②
溶液为黄色，
为砖红色沉淀；
；
。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入
和
前，应进行的
操作是 。
（2）常温下，装置A 中制取
的离子方程式为 。
（3）实验过程中会产生少量
。装置
控制的温度约为-15℃，所得
中含有的杂质为
(填化学式)。
（4）测定产品中
的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速
加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为
(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中
加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成
溶液。
ii.取
溶液于另一锥形瓶中，用
溶液调节溶液
在6.5∼10.5 之间，再加入
溶液作指示剂，用
标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗
标准液
。
①步骤ii 中，
溶液调节溶液
的作用是 。
②所得产品中
的质量分数为 ；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏大”
“偏小”或“无影响”)。
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19．（12 分）乙烯雌酚(H)是一种人工合成激素。合成路线如图所示(部分反应条件略)。
回答下列问题：
（1）B 中官能团名称为 ，F→G 的反应类型为 。
（2）C 的结构简式为 ，D→E 反应的化学方程式为 。
（3）H 与足量的氢气完全加成后的产物中共有 个手性碳原子。
（4）含有羟基的A 的芳香族同分异构体共 种(不考虑立体异构)，其中能被催化氧化为酮
的化合物的结构简式为 。
20．（12 分）利用工业废气中的
合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i．
ii．
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
ⅰ
-48.97
-177.76
ⅱ
+42.08
回答下列问题：
（1）该过程使用的催化剂为
，
纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相
差最小的是 (填元素符号)。
（2）反应i 正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（3）已知：①
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②
③
④
则
。
（4）在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应合成
，测得
的选择性
和
平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F 三点中，
的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于
时，
平衡转化率
增大程度加快，其主要原因是 。
提示：
的选择性
。
（5）某温度下，保持总压强为
，向体积可变的密闭容器中充入
和
，发生反
应，达到平衡时
转化率为
体积分数为
。平衡体系中，
分压为
。
该温度下，反应ⅰ的平衡常数
为 (列出计算式)
。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数
，分压等于总压物质的量分数。
（6）以
为燃料制成碱性燃料
电池，利用该电池电解
溶
液，当正极消耗
(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的
溶液的
为
(忽略溶液体积的变化)。
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