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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．材料是人类生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A．芯片中常用半导体材料是硅单质
B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．中国首次人工合成的结晶牛胰岛素中含有N 元素
D．月壤中含有的石墨烯属于有机烯烃
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．制漂白粉：浓盐酸
漂白粉
B．硝酸工业：
C．硫酸工业：
D．HCl 制备：
和
3．化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应
B．当火灾现场存放有大量金属钠时，赶紧用泡沫灭火器灭火
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色反应
D．目前很多自来水厂用
来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气
味
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺
1
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(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐
酸经胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。回答4~6 小题；
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1 NA
B．1L 0.1mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO 数均为0.1 NA
C．3.3g NH2OH 完全转化为NO 时，转移的电子数为0.6 NA
D．2.8g N2中含有的价电子总数为0.6 NA
5．已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有关物质结构
或性质的比较中，正确的是
A．键角： NH3
B．熔点：NH2OH>[NH3OH]Cl
C．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4Cl
D．羟胺分子间氢键的强弱：
6．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的
物质是
A．HClO 和HCl
B．NH4Cl 和HCl
C．NH4Cl 和HClO
D．NH4Cl 和HClO3
7．如图所示为有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之
间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M 的推断正
确的是
A．M 的分子式为C12H12O2
2
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B．M 与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7 种
C．M 能发生中和反应、取代反应、加成反应
D．一个M 分子最多有11 个原子共面
8．化合物
由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M 五种元素组
成。M 在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z 的原子序数之和。该化合物的热重曲线如
图所示，150℃～600℃阶段，只有XY 和
两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为
和氧化
物Q 的混合物。下列说法错误的是
A．X 的含氧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．150℃～600℃阶段热分解生成的XY 和
的物质的量之比为
C．氧化物Q 为MY
D．由元素Y 和Z 组成的化合物可能含有共价键
9．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶
液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
B
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比较溶
液
大小
证明
是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下
是否水解
10．丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到
溴丙烷，其机理如下：
3
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下列说法不正确的是
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与卤化氢加成时，
的反应速率最大
D．
与
加成的主要产物为
11．我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置(如图
所示)。
转化过程：
下列说法错误的是
A．电解一段时间后，阴极区溶液pH 变大
B．阳极区发生的转化ⅰ的电极反应为
C．若有
氯苯完全反应转化为
，生成X 气体
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X 成分不变
12．以
和
为原料可以合成尿素[
]，涉及的化学反应如下：
反应I：
(快)
反应II：
(慢)
下列有关说法正确的是
A．反应
4
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B．
和
合成尿素的总反应速率由反应I 决定
C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高
13．常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L 的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶
液pH 变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成
[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
A．AB 段发生反应的离子方程式为：
B．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH=5 时，
D．D 点溶液中
14．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图1、2 均为钙钛矿
型化合物，图1 中另两种离子为
、
，图2 中另两种离子为
和
，晶胞参数
，
a=B=y=90°。图2 钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，
可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3 所示：
图3 碳电极为共享电极，导电玻璃
基底上涂
作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光
产生光生电子（
）和空穴（
），分离后输送到两个电极上。下列说法不正确的是
5
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A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极
B．锂硫电池放电时，
由金属锂电极迁移至含硫层
C．充电时，共享碳电极上电极反应式可写作：
D．该装置至少涉及了3 种形式能源的转化
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（16 分）钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是
、
、
等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：①
具有强氧化性，主要存在于pH<2 的溶液中，pH>2 时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀时
的pH
1.9
7.0
8.1
8.9
沉淀完全时
的pH
3.2
9.0
10.1
10.9
回答下列问题：
（1）基态V 原子的价电子轨道表示式为 。
（2）“焙烧Ⅰ”中
(Fe 为+2 价)转化为
和
的化学方程式为 。
（3）“酸浸”所得浸出液中除含有
、
外，还含有的金属阳离子有 。
（4）“沉钒”可得到
沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。
（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到
沉淀和溶液A，溶液A 中
浓度为
，为尽可能多地回收
，并避免
中混入
，应控制x=
。
（6）溶液A 经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到 工序使用。
6
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（7）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
①该钒的硫化物的化学式是 。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V 原子最近且等距的S 原子的个数是 。
16．（14 分）“欢乐”化学小组发现教材上验证
和水反应的实验用品包括
溶液，但没有稀硝
酸。因此该小组深入探究
溶液和氯水的反应。回答下列问题：
【搭建装置】
（1）A 中发生反应的化学方程式是 。
（2）B 中试剂是 。
（3）用离子方程式表示D 中NaOH 溶液的作用： 。
（4）取C 中氯水进行实验：向下述溶液a 中加入1mL 氯水。
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1 滴品红
蒸馏水
几秒后品红褪色
Ⅱ
1 滴品红
溶液
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
①实验Ⅰ的目的是 。
②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓度降低，因此品红褪色速率降低。
7
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③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产
生黄绿色气体的离子方程式是
④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： 。
【反思评价】
（5）为证明氯气和水反应生成
，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液
在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ，则证明有
生成。
（6）结合本实验内容，仅加入
溶液时：
①实验现象 (填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。
②
(填“会”或“不会”)对
的检验造成干扰。
17．（14 分）甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。回答下列问
题：
（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g)＋O2(g)
2CH3OH(g)，已知：
(C 为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp (填“增大”、“减
小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为 。
（2）在Cu 催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为 (写化学方程式)；
第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大
于”、“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
（3）用二氧化碳和氢气也能合成甲醇。对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，v 正=k 正
p(CO2)p3(H2)，v 逆=k 逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，p 为气体分压(分
压=物质的量分数×总压)。在540K 下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、
n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：
8
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①比较a、b、c 各曲线所表示的投料比大小顺序为 (用字母表示)。
②点N 在线b 上，计算540K 的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
540K
③
条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时
v 正：v 逆= 。
18．（14 分）对羟基苯甘氨酸邓氏钾盐是制备药物阿莫西林的重要中间体，可通过以下路线实现人工合
成：
已知：
+R3－NH2
回答下列问题：
（1）G 中所含官能团的名称为 ；H 的分子式为 。
（2）反应①的反应类型为 。
（3）反应③为加成反应，则F 的结构简式为 。
（4）在实际反应中，若反应①的条件控制不当，则可能会有较多有机副产物生成，写出一种有机副
产物的结构简式 。
（5）写出反应④的化学方程式 。
9
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（6）以化合物H 为原料可进一步合成二酮类化合物L(
)，其合成路线如图：
则K 的结构简式为 。
（7）芳香族化合物J 是C 的同分异构体，则满足以下条件的J 有 种。
i.苯环上只有3 个取代基
ii.1molJ 恰好能与3molNaOH 反应
iii.J 不能发生银镜反应
10
