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2025 年高考押题预测卷01
高三化学
（建议用时：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
2．生活因有机而多姿多彩，化合物M 是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N 的部分流程如下。
下列说法错误的是
A．从M 到Q 的反应为取代反应
B．P→M 引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化
C．Q 分子中所有原子可能在同一平面
D．1molN 最多可与3molNaOH 反应
3．利用
悬浊液吸收
气体可制取
和
，实验装置如图所示。已知：
易溶于
水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成
下列说法正确的是
1
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A．装置A 中浓硫酸浓度越大反应速率越快
B．装置C 中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成
C．
在装置D 中制取
D．装置D 中热水浴温度越高越好
4．下列相关离子方程式表示正确的是
A．向AgBr 沉淀中加入Na2S 溶液，沉淀由黄色变为黑色：
B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
C．向pH=4 的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：
5．W、X、Y、Z、R 是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，
五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．R 的简单氢化物的VSEPR 模型为四面体
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X
D．原子半径：X>Y>Z
6．二苯重氮甲烷(
)在抗生素的制备过程中起关键作用。以二苯甲酮腙(
)
为前体合成二苯重氮甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是
2
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A．
为催化剂
B．若以铅蓄电池为电源，则与石墨一极相连的为
电极
C．阴极的电极反应式为
D．理论上生成
的同时生成1.5mol 二苯重氮甲烷
7．砷酸
为三元弱酸，常温下向
的
溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中含
砷微粒的物质的量分数
随pH 的变化如图所示。
已知：①
；②
。下列叙述正确的是
A．常温下，
时
B．从开始滴加NaOH 溶液至过量，水的电离程度始终增大
C．当
时，溶液中存在：
D．常温下，水解反应
的
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 小题，其中11 和12 是选做题，只选其中一道做即可，共58 分。
8．（15 分）磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有
以及Fe2O3.为节约和充分利
用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O 并回收铝、镁等。
3
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已知：①“酸溶”后钛主要以
形式存在；
25℃
②
时，
、
、
；
③“水浸”后，
浓度近似相等。
(1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 （填字母）。
a．增加
固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高
c．及时分离
，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低
(2)“焙烧”时，生成的氨气属于 （填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成
的化学方程式为 。
(3)“酸溶”后“滤液”中的溶质为 （填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于
阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为 。
(4)“分步沉淀”依次得到 （填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为 ，
设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀： 。
9．（14 分）苯甲酸苄酯(
)是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的
香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置
如图所示。
已知：相关数据如表所示。
物质
相对分子质
量
密度
沸点
溶解性
4
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氯化苄
126.5
1.1
179
易溶于苯、甲
苯
甲苯
92
0.867
111
—
苯甲酸苄
酯
212
1.2
324
易溶于苯、甲
苯
实验步骤：将
苯甲酸钠、
氯化苄(
)、
甲苯加入三颈烧瓶中，在
下反应
。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进
行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后
溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到
苯甲酸苄酯。
回答下列问题：
(1)仪器X 的主要作用是 ；冷却水应该从X 的 口通入(填“上”或“下”)；为控制反应
在
进行，实验中可采取的措施是 。
(2)加入甲苯的作用是 ；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)减压蒸馏后过滤除去的物质是 (填名称)。
(4)在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石， (填操作)，加热，弃去前馏分，收集
的
馏分。
(5)本实验中苯甲酸苄酯的产率是 (保留两位有效数字)。
10．（14 分）碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以
为原料合成甲醇可以减少
的排放，
可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I.
和
生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：
5
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副反应：
(1)反应
。
(2)
时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[
选择性
]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。
②
时，若在密闭容器中充入
和
，在压强为
时，生成0.6mol CO，则
时，
主反应的压强平衡常数
。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分
数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使
、
混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其
含量，计算
的转化率和
的选择性以评价催化剂的性能。
(3)
时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比
，则该温度下
的转化率为 。
(4)其他条件相同时，反应温度对
的转化率和
的选择性的影响如图1、2 所示。
①由图1 判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 。
②温度高于
时，
平衡转化率升高的原因是 。
③温度相同时，
选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：
。
11．（15 分）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广
泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式 。
6
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(2)Ti 的四卤化物熔点如表所示，
熔点高于其他三种卤化物，则可判断
可能为 晶体(填
“离子”或“分子”；
、
、
熔点依次升高的原因是 。
化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
(3)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，
的空间构型是 ，中心原子P 的杂化方式为
杂化，写出第一电离能介于Al，P 之间的位于第三周期的所有元素 (填元素符号)。
(4)
的晶胞如图所示，三种组成元素的电负性由大到小顺序的是 ；该晶体中每个
周
围与它最近且相等距离的
数目是 。
(5)1mol
中含有
键的数目为
。
12．（15 分）
是合成某药物的中间体，一种合成
的路线如下：
已知：
代表乙基
。
回答下列问题：
(1)B 的名称为 。
(2)E 中所含官能团的名称为 。
(3)
分两步进行：第1 步发生加成反应，第2 步加热条件下发生消去反应。写出第2 步反应的化
学方程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a．
b．
c．
d．
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(5)
为加成反应，且
的分子式为
，
的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C 的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4 种化学环境不同的氢
原子的结构简式为 （写出1 种即可）。
①
有机物与足量银氨溶液反应生成
②仅含1 种官能团
(7)以和为原料合成，设计合成路线如下：，其中、的结构简式分别为 、 。
8
