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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（建议用间：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
2．氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由
甲和乙合成丙的反应如下：
下列说法中错误的是
A．乙能与
溶液反应
B．丙能发生加成反应、取代反应
C．该反应为缩聚反应
D．丁的结构简式为
3．下列实验仪器的选择或操作均正确的是
1
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A．分离乙醇和乙酸
B．制备
C．制备晶体
D．配制检验醛基的
悬浊液
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向
悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：
B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n
+(n-1)H2O
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：
+3NaOH
+3C17H35COONa
5．化合物
的化学式为
，可用于Friedel-Crafts 酰基化和环己基化反应催化剂。
均为短周期主族元素，
与
同主族，
同周期，基态
原子的价层电子排布式为
，
基态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍，
与
原子的质子数之和是
原子序数的
4 倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
的单质易溶于
2
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C．键角：
D．基态
原子核外电子的空间运动状态均有5 种
6．中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-CO2电池的电极，可
提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O 解离出的H+和OH⁻在电场作用下向两极移动。
下列有关说法正确的是
A．锌电极的电势高于Bi-ZMOF 电极的电势
B．放电时，每消耗0.2molZn，双极膜内解离3.6gH₂O
C．Bi-ZMOF 电极的反应式为
D．工作一段时间后需要定期补充H2O 和NaOH
7．常温下，向
的乙二酸(
)溶液中滴加同浓度的
溶液，过程中
(X 表
示
或
)、
与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线I 中
表示
B．乙二酸的
C．a 点溶液中，
D．
时，
3
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 小题，其中11 和12 是选做题，只选其中一道做即可，共58 分。
8．（14 分）一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu 等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴
（Ⅱ）的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，
。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
金属离子
开始沉淀时（
）的pH
6.2
4.0
7.9
2.2
7.5
沉淀完全时（
）的pH
8.5
5.0
9.2
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为 （填化学式）。
(2)
常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到
，除铜后溶液中
的浓度为0.18mol/L，则此时
溶液的pH< [已知常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
]。
(3)过硫酸钠（
）能将
和
氧化，
和
反应的离子方程式为 。
(4)“氧化”后，溶液中
的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液
pH 的范围是 ，“沉钴”步骤中，溶液pH 不宜过大的原因是 。
(5)“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有 。
(6)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为 ；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，
其优点是 。
9．（14 分）亚碲酸钠(
)在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以
固体(难溶于水)、
溶液、
溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚碲酸钠。
4
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已知：
。
(1)甲装置中仪器a 的名称是 ，电磁搅拌加热器的作用是 。
(2)甲装置分液漏斗中所装的试剂是 ，若
中Cu 元素反应后均生成
，则制备亚碲
酸钠的离子反应方程式为 。
(3)反应完成后，仪器a 内壁有
附着， (填“能”或“不能”)用稀
洗涤
，原
因是 。
(4)将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有
，可将
还原，
从而回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中
，的质量分数。
a．取两份质量均为
的滤渣；
b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中
；
c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中
。
①加入足量稀硝酸后，
与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②滤渣中CuO 的质量分数为 。
10．（15 分）丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。
氧化异丁烷
脱氢制备异丁烯[
]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应
用。回答下列问题：
(1)丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol
完全燃烧生成
(l)放出a kJ 热量，则表示
燃烧热的热化学方程式为 。
(2)
氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为
△H，在
催化作用下的反应机理如下：
5
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写出转化①、②的化学方程式： 、 。
(3)正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：
反应Ⅰ．
；
反应Ⅱ．
。
在
℃、
kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1 2∶通入
(g)和
(g)的混合气
体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a 只表示某物质的部
分变化）。
①从平衡角度说明通入
的作用是 。
②曲线b 表示的物质是 （填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，
则点X 将可能移向点 （填“A”“B”或“C”）。
(4)在T℃、
kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1 2∶通入
（g）和
（g）的
混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M 在含碳物质中的占比分别
为20%、60%，则
，反应Ⅰ的
[用含
的式子表示，若用N 代表
，则P 在含碳物质中的占比表示为
]。
11．（15 分）新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。
I．锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有
的碳酸酯类有机溶液。
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①元素
、P、F 中电负性最大的是 (填元素符号)。
②基态F 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，
阴离子为
。
该阳离子中，“
”原子的杂化轨道类型为 杂化，
的空间构型是 。
Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢
材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。
(3)氰基配合物
①
在周期表中的位置 。
②钴离子的配位数是 ，配位原子是 (写元素符号)。
③氰基配合物
中存在的化学键有 。
a．离子键 b．范德华力 c．极性共价键 d．氢键
(4)金属氢化物
是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为
，如下图所示。
已知
的摩尔质量是
，阿伏加德罗常数为
，该晶体的密度为
。
(列出含M、
、a 的计算式即可)
12．（15 分）有机物J 是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下：
7
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已知：
（
、
、
、
为H 或烃基）。
回答下列问题：
(1)C 的化学名称为 。
(2)B 中所含官能团的名称是 ，B→C 的反应类型为 。
(3)写出E→F 的化学方程式： 。
(4)符合下列条件的J 的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式：
。
①能与
溶液发生显色反应；②分子中含有2 个叔丁基[
]；③含有三种不同化学环境的
氢。
(5)以环己烯和
为主要原料制备的合成路线为
。
分别写出X、Y 对应的结构简式： 、 。
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9
