文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。
下列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用
含量较高的泥料
2．下列化学用语表述错误的是
A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为
B．
的电子式：
C．
分子内氢键表示：
D．
的空间结构和VSEPR 模型均为
3．下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、
、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向
溶液中加入NaOH 至溶液呈碱性：
D．向
悬浊液中滴加几滴
溶液：
4．某小组同学用铁粉还原AgCl 制取Ag，实验如下：
实验
操作及现象
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；
ii．静置后，固体变为灰白色；
iii．取固体，洗涤后加入KI 溶液，生成黄色沉淀；
iv。取ii 中上层清液，加入KSCN 溶液，显红色，测得
。
已知：
不能氧化
下列说法不正确的是
A．由i 可知发生了两个不同的置换反应
B．iii 中生成黄色沉淀的反应为
C．由ii 和iv 可推测氧化性
D．ii 中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中
增大，
减小
5．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异
结构因素
A
热稳定性：
分子间氢键数目
B
硬度：金刚石>碳化硅
共价键键能
C
碱性：
成键元素的电负性
D
熔点：
晶体类型
6．利用
为原料合成新型可降解高分子
的路线如下。下列说法正确的是
A．X 的分子式为
B．X 无顺反异构体
C．1 个Y 分子中含1 个手性碳原子
D．以X 为单体只能形成三种聚合物
7．前四周期元素
的原子序数依次增大，同周期中基态Y 原子未成对电子数最多，基态
Z 原子价层电子排布式为
。Z 和R 位于同主族，基态
的d 能级达到全充满结构。由这五种元
素组成的化合物
为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，
和
在空气中都容易被氧化
D．常温下，向
溶液中加入
溶液，产生蓝色沉淀
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
8．以辉铜矿(主要成分为
，含少量
、
等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不
正确的是（ ）
A．滤渣1 中含有S 和
B．加入过量铁粉发生的反应有3 个
C．物质a 可能是NaOH
D．操作X 包含蒸发、冷却、过滤等操作
9．实验室模拟二乙醇胺
脱硫、再生及测定
吸收率的过程。各步骤中装置和原理
不能达到相应实验目的的是
A．制取
B．脱硫（吸收
）
C．再生（解吸
）
D．测定
吸收
率
10．一定温度下，
在
存在下与等物质的量的
反应，主要产物为
和
。
、
和
的物质的量分数随时间的变化如图1 所示，反应过程中能量变化示意图如图2 所示。
下列说法不正确的是
A．由图1 可知，
的活化能大于
的活化能
B．
时，各物质的物质的量分数变化可以用
来解释
C．
的过程中，存在
键的断裂与形成、
键的旋转
D．此温度下，
生成
的平衡常数小于
生成
的平衡常数
11．水系锌锰二次电池放电时存在电极
剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI 固体
能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS 膜只允许
通过。下列说法错误的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．放电时，0.6mol
参加反应，理论上负极减少13g
B．充电时，电路中每通过2mol
，阳极区溶液减少87g
C．放电时的总反应：
D．PBS 膜的优点是能有效抑制电池的自放电
12．常温下，
溶液中含硫粒子分布系数[比如：
]与
的关系如图
1 所示；金属硫化物
和
在
饱和溶液
中达沉淀溶解平衡时，
与
的关系
如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中
的
B．直线④表示
饱和溶液中
的
与
的关系
C．金属硫化物
的
D．浓度均为
的
和
的混合溶液不能通过滴加
饱和溶液实现分离
第II 卷（非选择题 共64 分）
13．（15 分）
常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。
是制备
的原料。
(1)由钛白渣（主要成分为
）获取
的流程示意图如下。
资料：ⅰ．
性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
ⅱ．
空间结构：
①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是
。
②溶液A 的主要成分是
（配合物），分析
中配位键的形成过程
。
③溶液B 中含铁的主要微粒为
，写出Ⅲ中反应的离子方程式
。
④Ⅳ中加入氨水调节pH 在1.0~1.5，pH 不能过高的原因是
。
(2)从废旧
电极粉末中回收制备
，同时获得副产品
，工艺流程如下。
①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是
。
②加入物质B 使溶液pH 升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B 为
（填化学
式）。
③
添加量对Fe、P 沉淀率影响如下图所示。
实际生产时，
添加量选2.5%的原因是
。
(3)产品
中铁含量测定：取ag 样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL 溶液。取25.00mL
该溶液于锥形瓶中，逐滴加入
溶液，至
恰好完全还原为
，
被氧化为
，滴加指
示剂，用
标准溶液滴定（铬元素被还原为
），消耗
标准溶液，样
品中铁的质量分数为
。（实验条件下
存在不影响实验结果）
14．（17 分）奥司他玮 H 是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成
路线如图 所示， 回答下列问题。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①
+PPh3
+O=PPh3
②
+H2O
(1)H 的含氧官能团除羧基之外还有
。
(2)
的反应类型为
。
(3)反应
中使用的
的作用是
。
(4)写出 B→C 的化学方程式：
，这
一反应会伴随着一种有机副产物 生成， 的结构简式为
。
(5)
的某个同系物
比
少 6 个碳原子，满足下列条件的
的同分异构体有 种 (不考
虑立体异构)；
(i) 含有苯环且苯环上有 6 个取代基
(ii) 没有碳原子直接与苯环相连
(iii) 有一个乙基
写出一种核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为
的物质的结构简式
。
(6)参考上述合成路线，以
为原料，设计合成
的合成路线 (无机试剂及题
目中所给试剂任选)。
15．（16 分）
在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成
，再与
反应制备
无水
，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①实验室合成
的原理为
；
②
的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；
沸点为105℃。忽略
共沸。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为
，仪器乙中所装的最佳试剂为
（填序号）。
a．98%
b．70%
c．36.5%盐酸 d．70%
(2)打开
，将三通阀调至
，接下来进行的操作是
，一段时间后，加
热装置C 至60℃。仪器丙的作用为
。
(3)当C 中出现较多液体后，关闭
、
。制得
的操作为：①调节三通阀的位置为 （填
序号）；②……；③加热E 处硬质玻璃管。②的操作为
。
(4)该化学学习小组探究
在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
溶液+蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
溶液+
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
溶液+
黄色
深黄色
已知：水溶液中，
几乎无色，
为黄色；
水解生成
（棕黄色）。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I 中溶液颜色无明显变化的原因为
。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是
：
。
16．（16 分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系
，实现了
（或
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：
；
反应2：
。
回答下列问题：
(1)
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应。下列叙述正
确的是_______。
A．总压强不随时间变化时达到平衡状态B．增大催化剂质量，反应速率一定增大
C．达到平衡时，
D．反应1、反应2 都是熵减反应
(3)在恒容密闭容器中充入
和
，在不同催化剂（
和
）作用下，仅发生反应1.
实验测得单位时间内
的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是
（填“
”或“
”）。
b
②点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是
。
③当温度高于
时，曲线
变化的原因可能是
。
(4)某温度下，向恒容密闭容器充入
和
，起始压强为
。发生上
述反应1 和2，达到平衡时测得
转化率为
为
。反应2 的平衡常数
为
（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为
，分压等于总压×物质的量分数）。
(5)电化学还原
一种碱性电化学还原
的原理图如下。在阴极区若
每得到1mol 电子，同时有
也会得到等
物质的量的电子，且阴极区电解液的pH 几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①若阴极
的还原产物为
，则生成
的电极反应式为
。
②由于难以放电，因此降低了的选择性()，结合题中信息，选择性的理论最大值为 。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
9
