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2025 年高考押题预测卷02
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-16 K-39 Fe-56 Ti-48
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是
A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
B．用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物
C．维生素C 具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收
D．铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用
2．下列化学用语表述正确的是
A．
的电子式：
B．中子数为18 的
原子：
C．基态N 原子的轨道表示式：
D．
的VSEPR 模型：
4．广西梧州盛产茶叶，茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为
下列说法正确的是
A．青叶醇的分子式为
B．青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键
C．反式青叶醇能与
发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为2
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D．反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为15
4．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备
B．制备无水
C．除去
中少量的HCl
D．可用于
制备
A．A
B．B
C．C
D．D
5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
二氯甲烷中含有氯原子的数目为
B．
溶液中含有
的数目小于
C．反应
中每生成
时，转移电子的数目为
D．向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
6．下列离子方程式正确的是
A．往
溶液中通入足量
：
B．往
溶液中滴入少量盐酸：
C．用硝酸溶液溶解FeS：
D．足量镁粉与
溶液反应：
7．嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了
的含量，X、Y、Z、W 是短周期主族元素，原子序数依
次增大。短周期中，Y 原子半径最大，基态X 原子价层电子排布式为
，W 的最高正化合价和最
低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．
和
的阴、阳离子数目比不同
C．
分子是非极性分子
D．单质熔点：
8．在NO 的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
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A．含N 分子参与的反应不一定有电子转移
B．增大NO 的量，C3H8的平衡转化率增大
C．由•C3H7生成丙烯的历程有2 种
D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO 时，最终生成的水减少
9．在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用
同时作燃料和
氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如
图所示。下列有关说法不正确的是
A．该电池表明
在酸性环境中的氧化性强于碱性环境
B．电池的总反应为
C．当外电路通过
时，中间室生成
的质量为
D．
分解产生的
在石墨2 电极也可以放电，因此
的分解不会影响电池效率
10．亚氯酸钠（
，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备
的工艺流程如图所示，
下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分为
B．流程中两处盐酸的作用相同
C．操作a 为“减压蒸发”
D．理论上，该流程中
11．已知
的晶胞结构如图所示，边长为
，晶胞中
分别处于顶角、体心、面心位置。
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下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．
与O 间的最短距离：
C．晶胞中与
紧邻的O 个数为8 个
D．在
晶胞结构的另一种表示中，
处于各顶角位置，则
处于体心位置
12．下列实验根据现象能得出相应结论的是
选
项
实验
现象
结论
A
在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶
液的pH
升高温度，溶液
的pH 下降
pH 变化是KW的改变与水
解平衡移动共同作用的结
果
B
向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液
酸性 KMnO4溶液
褪色
Fe2+具有还原性
C
向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴
加2 滴0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，再滴加2 滴0.1
mol·L-1 NaBr 溶液
先生成白色沉
淀，后产生淡黄
色沉淀
Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl)
D
向久置的Na2SO3样品中加入足量
Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，
沉淀不溶解
Na2SO3样品完全变质
A．A
B．B
C．C
D．D
13．利用丙烷制取丙烯的原理为：
。在总压分别为
时发生该反应，平衡体系中
和
的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下
列说法错误的是
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A．增大压强该反应正，逆反应速率均增大
B．总压由
变为
时，平衡常数变大
C．压强、温度不变，充入惰性气体，
的转化率增大
D．曲线④表示
时
的体积分数随温度的变化曲线
14．亚磷酸
是二元弱酸。常温下，在
溶液中缓慢通入HCl 气体，混合液中含P
粒子浓度与pH 关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．
代表
与pH 关系 B．
第二步水解常数
C．
混合溶液
D．N 点时存在：
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 题，共58 分。
15．（14 分）钛白粉(
)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为
，含少量
、
和
)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。
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已知：酸解后，钛主要以
形式存在。室温条件下，在
的溶液中
会完全水解生成
沉淀。
回答下列问题：
(1)基态
原子核外价层电子排布式为 。
(2)试剂X 应为 (填化学式)。
(3)酸解过程中，
发生的非氧化还原反应的化学方程式为 。
(4)酸解后需要加入铁粉还原的原因是 。
(5)测定样品中
纯度：取
样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将
还原为
。
过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成
溶液。取
所配溶液于锥形瓶中，滴加几
滴
溶液，用
标准溶液滴定，将
转化成
，重复操作3 次，平
均消耗
标准溶液。
①该样品中
的质量分数是 (保留2 位有效数字)。
②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将 (填“偏高”、“偏
低”或“无影响”)。
(6)一种四方晶系
的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为
、
、
。
原子的配位数是
，该晶体的密度是
(用含
的代数式表示)
16．（14 分）实验室以废铁屑(含少量
和
)、稀硫酸和饱和
溶液为原料，用如下A、
B、C 装置模拟工业制备
，并测定结晶水的含量。
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(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置A 用于制备
溶液，A 中电磁加热搅拌器的作用为 。
(3)若装置A 中通入
改为通入空气，A 中发生的主要离子反应方程式为 。
(4)将制得的
溶液与饱和
溶液混合后，装入装置B 的锥形瓶中制备
晶体：在搅拌下蒸发浓缩；混合溶液需调节
在1~2 之间的目的是 ，
蒸发浓缩至液面刚好 为止，冷却结晶析出晶体，证明
的溶解度
和
(填“大于”或“小于”)，洗涤过滤后所得晶体的最佳试剂应选用
(填“冷水”、“乙醇”或“饱和食盐水”)。
(5)取
制得的纯净晶体，用装置C 在惰性气体氛围中充分加热，加热后的固体呈红棕色，收集分
解生成氮气
，则晶体中n 的值为 。
17．（15 分）用磷石膏(主要成分是
)可生产硫酸或硫。回答下列问题：
(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：
①
②
则反应：
的
。(用
和
表示)。
(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内
转化率影响的曲线如图甲所示，
的作用是
；当温度高于
时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。
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(3)用
还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。
①低于
时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。
②
下，向盛有足量
的真空恒容密闭容器中充入
，起始压强为
，主要发生反
应：
。该反应达到平衡时，
，
的转化率为80%，则初始时
，该反应的分压平衡常数中
。
(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。
(4)用C 还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S 值(炭粉与
的物质的量之比)的
混合物，
煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。
①当C/S 值为0.5 时，试解释
的转化率接近80%，但
的体积分数却低于10%的原因 。
②当C/S 值大于0.7 时，反应所得气体中
的体积分数不升反降，可能的原因是 。
(5)生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件是 。
18．（15 分）有机物M 是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。
已知：
其中R1、R2为烃基或氢原子
回答下列问题：
(1)A 的名称为 。
(2)C 中含氧官能团的名称为 、 。
(3)C→D 的反应类型为 。
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(4)G 的结构简式为 。
(5)A→B 的化学方程式为 。
(6)B 的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B
的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。
(7)参照题干合成路线，以环己醇(
)为原料，写出制取
的合成路线 (其
他试剂任选)。
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