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2025 年高考押题预测卷
高三化学
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
Ti-48 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se -79 Ce -140 Au-197 Bi-209
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．云南省博物馆收藏了青铜器、古钱币、陶瓷器、古书画、碑帖、邮票及各类工艺品，在这里，历
史与现实相遇，思想与艺术交融。下列藏品中的主要材料属于有机化合物的是( )
A．素胎镂雕瓷楼宇人
物龙船
B．战国牛虎铜案
C．南明永历“敕命之
宝”玉玺
D．瑶族马尾帽
2．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是( )
A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质C8H13O5N)n，属于高分子化合物
3．下列化学用语或表述错误的是( )
A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH
1
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B．SO3的
模型：
C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
D．固体
中的链状结构：
4．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是( )
装置
操作及目的
A．比较非金属性：N＞C＞Si
B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
装置
操作及目的
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物
中的Cu2＋
D．测定中和反应热
5．下列对应的化学反应表示错误的是( )
A．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4-2e−=Pb+SO4
2-
B．证明H2C2O4有还原性：5H2C2O4+2MnO4
-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
C．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓
2
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D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
6．高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高
铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，NA是阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA
C．1L1mol·L-1FeCl3的水溶液中Fe3+数目为NA
D．1LpH=11 的NaClO 溶液中OH-的数目为0.001NA
7．物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素匹配正确的是( )
选项
性质差异
结构因素
A
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O-H 的极性：CH3COOH 强于HCOOH
B
H2O 的键角小于SO3的键角
二者中心原子的杂化方式相同，但H2O
有孤电子对
C
碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
第一电离能Mg 大于Al
D
冠醚12-冠-4 能够与
形成超分
子，而不能与
形成超分子
离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系
8．化合物M 的化学式为Y2X6Z5W2，可用于Friedel-Crafts 节基化和环己基化反应催化剂。X、Y、Z、
W 均为短周期主族元素，Z 与W 同主族，X、Y、Z 同周期，基态X 原子的价层电子排布式为ns2np2n+1，基
态Y 原子s 能级上的电子总数是p 能级上电子总数的2 倍，Z 与W 原子的质子数之和是Y 原子序数的4 倍。
下列说法正确的是( )
A．电负性：Z＞X＞W
B．W 的单质易溶于YW2
C．键角：YX4＞WZ3
D．基态Y、Z 原子核外电子的空间运动状态均有5 种
9．聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如
下所示：
3
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下列说法正确的是( )
A．M 的核磁共振氢谱有2 组峰
B．N 是苯胺(
)的同系物，具有碱性
C．反应2 生成W 的同时生成H2O，为缩聚反应
D．W 链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入
10．在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2
K2MnO4+2H2O
B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤
C．制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH 均可循环利用
D．K2MnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定
11．一定温度下，
在Al2O3存在下与等物质的量的HCl 反应，主要产物为Y 和
Z。X、Y 和Z 的物质的量分数随时间的变化如图1 所示，反应过程中能量变化示意图如图2 所示。
4
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下列说法不正确的是( )
A．由图1 可知，X→Z 的活化能大于X→Y 的活化能
B．5~10min 时，各物质的物质的量分数变化可以用E1＜E3来解释
C．Y→Z 的过程中，存在π 键的断裂与形成、σ 键的旋转
D．此温度下，X 生成
的平衡常数小于
生成
的平衡常数
12．华中科技大学研究者在Science 报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电
池充电。胍离子(Gdm*)选择性地诱导[ Fe(CN)6]4-结晶，[Fe(CN)6]4-与[ Fe(CN)6]3-之间的转化平衡被打破，产
生电势差，锂离子电池反应为Li1- xCoO2+LixSi
Si+LiCoO2。下列说法正确的是( )
A．电池冷端电极电势小于热端电极电势
B．电池热端的电极反应式为[Fe(CN)6]3-＋e-=[ Fe(CN)6]4-
C．充电过程中Li+通过LiPON 薄膜移向b 极
D．充电时热端电极转移xmol 电子，b 极生成1molLi1- xCoO2
13．Ti3Au 合金晶体有α-Ti3Au(甲)、β-Ti3Au(乙)两种结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是( )
5
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A．α-Ti3Au 与β-Ti3Au 晶体的密度之比为
B．α-Ti3Au 中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为12
C．图乙中，若M 的坐标为
，则N 的坐标为
D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为
14．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和
的混合液中加入少量NaOH 固体(忽
略溶液体积变化)，lgc(M)与pH 的部分关系如图所示。已知：、c(M)代表c(Co 2＋)、c(Pb2＋)、c(H＋)、
c(OH-)或c(R-)/c(HR)，Ksp[Co(OH)2]＞Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是( )
A．X 代表lgc(Co 2＋)与pH 的关系
B．当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb 2＋)=4.0×10-4mol·L-1
C．a 点时，c(R-)＞c(Co 2＋)＞c(H＋)＞c(Pb2＋)
D．Co(OH)2+2HR
Co2++2R-+2H2O 的平衡常数K=103
第II 卷(非选择题 共58 分)
6
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二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(14 分)铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、SiO2、CuO 等杂质)
制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：
①Bi3+易水解，NaBiO3难溶于冷水，与热水反应，Bi(OH)3不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
回答下列问题：
(1)铋元素在周期表中的位置 。“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是 ，FeS 发生反应的化学方
程式为 。
(3)已知Cu2+(aq) +NH3(g)
[Cu(NH3)4]2+(aq)，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+的配位数为 ，
配体的空间结构为 。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
(5)取1.0g 制得的NaBiO3产品，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液，发生反应5NaBiO3+2Mn2+
+14H+=5Na++5Bi3++2MnO4
-+7H2O，完全反应后再用0.1000
的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4
-，
当溶液紫红色恰好褪去时，消耗20.00mL H2C2O4标准溶液，则产品中铋元素的质量百分含量为
%。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——Bi2O2Se 的研究取得了突破性进展。Bi2O2Se 的晶胞结构
中Se2-的位置如图所示(略去O2-、Bi3+)，已知晶胞为竖直的长方体，高为b pm，晶体密度为ρg· cm-3 。设
NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a＝ (填含b、ρ、NA的计算式，不必化简)。
7
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16．(15 分)硫酸羟胺是一种重要的化工原料，广泛应用于分析试剂和还原作用等领域。已知硫酸羟胺
具有还原性，易溶于水，羟胺(NH2OH)为白色晶体，沸点70℃，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制
备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]的流程及装置如图(加热及夹持装置略)。
实验操作步骤如下：
①按连接顺序为a→e→f→b→c→d 连接好装置后，检查装置气密性
②先用氮气排净整个装置的空气
③打开k3，通入适量氧气
④打开k2，将A 中溶液加入锥形瓶内
⑤反应后继续通氮气排除剩余气体
回答下列问题：
(1)装置A 的仪器名称为 ，步骤③通入适量氧气的目的是 。
(2)步骤I 中发生的化学反应方程式为 ，从结构上分析，NH2OH 接受质子的能力小于NH3，试
分析等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4时可按下列步骤进行操作：
a.向混合溶液中加入氨水，生成NH2OH
b.再加入甲醇，析出晶体B
c.过滤，将滤液进行减压蒸馏
8
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d.加入硫酸得到产品
步骤b 中析出晶体B 的化学式为 ，步骤c 中选择进行减压蒸馏的原因是 。
(4)测定样品纯度(杂质不参加反应)：称取0.50g(NH3OH)2SO4样品，配制200 mL 溶液。取20.00 mL
于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量NH4Fe(SO4)2溶液充分反应。加入足量磷酸溶液(与Fe3+形成无
色配合物)，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定达终点时消耗V mL。NH2OH 被
氧化成N2O，样品的纯度
为 ，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是 (填序号)。
A．未干燥锥形瓶
B．量取待测液时未用待测液润洗滴定管
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
17．(15 分)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种常用的氧化剂，氧化I-的离子方程式：S2O8
2--(aq)+3I-(aq)
2SO4
2--(aq)+I3
-(aq) 。回答下列问题：
(1)过二硫酸(H2S2O8)、H2SO4的结构式分别为
、
，
根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。
A．H—N B．S=O C．O—O D．S—O
(2)上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是 。
(3)S2O8
2--(aq)+3I-(aq)
2SO4
2--(aq)+I3
-(aq)的速率方程为
(
为速率常数，只与
温度、催化剂有关；α、β 为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。
实验
c(S2O8
2-)/mol·L-1
c(I-)/mol·L-1
v/mol·L-1·s-1
①
0.038
0.060
1.4×10-5
②
0.076
0.060
2.8×10-5
③
0.076
0.030
1.4×10-5
根据实验数据可知，k = (保留两位有效数字)。
(4)现在公认的反应机理是由3 个基元反应分步完成总反应：
S2O8
2--(aq)+3I-(aq)
2SO4
2--(aq)+I3
-(aq) ΔH
S
①
2O8
2--(aq)+I-(aq)
S2O8I3--(aq) ΔH1
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②S2O8I3---(aq)+I-(aq)
2SO4
2--(aq)+I2(aq) ΔH2
I
③2(aq)+I-(aq)
I3
--(aq) ΔH3
已知活化能：①>②，①>③。
速控反应是 (填序号)；ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(5)已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为
(
为常数)。实验测得不同催化剂
Cat1、Cat2 作用下，
与
关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。
催化效率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1 作用下，活化能Ea 为
kJ·mol−1(保留两位有效数字)。
(6)常温下，在某容器中投入1 mol(NH4)2S2O8和3 mol KI，加入蒸馏水配制成1L 溶液，发生上述反应
达到平衡时S2O8
2-平衡转化率为α。则该温度下，平衡常数K 为
。若达到平衡后，加
入四氯化碳，振荡，S2O8
2-平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．(14 分)化合物M 是制备某药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
10
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已知：
(1)A 的名称为 ；B→C 过程中有副产物C’(
)，分离C 与C’的操作为 ，
从物质结构角度分析，原因是 。
(2)E→F 过程中，Sn2+转化为Sn3+，n(氧化剂)与n(还原剂)之比为 。
(3)J+F→K 的反应方程式 。
(4)符合下列条件的C 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含不对称碳的芳香族化合物；②能发生银镜反应；
(5)已知
。由G 经三步转化到H，路线如下：
其中第一步NH2OH 只断裂氧氢键，中间产物Q、R 的结构简式分别为 、 。
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