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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明
可分解
B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
2．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
A．除去
中的
B．验证纯碱中是否含
C．验证
溶液是否部分变质
D．验证电石与水反应产生了乙炔
3．下列化学用语正确的是
1
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A．BF3的空间填充模型：
B．H2Te 分子的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式：
D．基态
原子的核外电子排布式：
4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将
转化为
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
(稀)
5．BF3与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是
A．R 中阴、阳离子均含有配位键
B．阳离子的空间结构为三角锥形
C．BF3形成R 后，B 的杂化方式未发生改变
D．R 中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键
6．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．
沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．
通入
溶液中生成白色沉淀
：
7．按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是
A．烧瓶壁发热，说明反应S2O
(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热
2
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B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性
C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性
D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3
8．化合物M 是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知
化合物K 虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．Q 的化学名称为2-甲基-1-丙醇
B．在酸性条件下，M 可水解生成CO2
C．K 中氮原子的杂化方式为sp2
D．形成M 时，氮原子与L 中碳原子a 成键
9．多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮
酯环加成生成M 的反应机理如图所示。下列说法中错误的是
A．反应物A 中最多有8 个原子共平面
B．反应过程中Cu 原子成键数目没有变化
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．合成M 的总反应为
+N2=CHCOOCH3
+N2
3
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10．工业废水中的砷元素(主要存在形式是
)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处
理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是
A．氧化剂可以选择
B．氧化步骤的离子方程式：
C．加
有助于通过共沉淀提高除砷率
D．脱砷后排放的水可用于配制
溶液
11．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向
溶液中滴加
溶液至不再有沉淀产
生，再滴加几滴
溶液
先产生白色沉淀，又
出现黑色沉淀
B
向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化
钠溶液
一段时间后，氯化钠
溶液水滴的边缘显浅
红
铁发生了吸氧腐蚀
C
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机
物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
D
向等物质的量浓度的KF、KSCN 混合溶液
中滴加几滴
溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
证明结合
的能力：
12．酒石酸是一种有机二元弱酸(用
表示)，酒石酸钙(
)微溶于水。已知室温时：
、
，
，
，
。下列说法不正确的是
A．室温时，
的
溶液的
约为3
B．向
溶液中加入
酒石酸，溶液变浑浊
C．
饱和溶液中加入少量
固体，
的值减小
D．室温时，往
的
溶液中通
气体至溶液
，消耗的
4
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13．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最
近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．钙离子的配位数为8
B．氧离子与铬离子间的最短距离为a pm
C．该晶胞沿z 轴方向的投影如图乙
D．该复合氧化物晶体的密度为 g·cm－3
14．工业上常用
除去
：
。一定温度下，向恒容反应器中按照
不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所
示。
投料
①
0
0
②
③
0
0
下列说法不正确的是
A．图中
对应的物质是
B．①中达到平衡时，
C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行
D．任意时刻③中
的体积分数均为
15．有机物参加的反应在日常生活和科学研究中扮演着重要的角色，不仅可以用于有机合成，还可以用于
5
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多种材料的改性和功能化设计。某科研小组以硝基苯为原料电催化合成
的装置
如图所示，M 电极和N 电极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N 电极室溶液转移至M 电
极室。下列说法正确的是
A．装置工作时，
通过离子交换膜移向N 极
B．阳极反应：2
-4e-+4OH-
+4H2O
C．装置工作时，阴离子交换膜两侧溶液的
保持不变
D．转移相同电量，M 电极消耗的
和N 电极产生的
和相等
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．（13 分）海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分馏技术从
锆英石(主要成分为
，含
、
等杂质)制备海绵锆的工艺流程如图所示。
已知：①金属锆的熔点为1852℃，具有亲氧性，其表面易形成一层氧化膜，具有光泽，外观与钢相
似；
②几种氯化物的沸点如下表所示：
氯化物
沸点
(℃)
331
57.6
316(300℃时易开
华)
700
178(178℃开始升
华)
1412
1107
6
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回答下列问题：
（1）“球磨”的作用是 。
（2）“氯化”时在沸腾炉中进行，需控制温度在
的温度下进行(其中一种生成物为CO)，
请写出由
反应生成
的化学方程式： ；为了避免生成
，工业上有时也可在电
弧炉中高温加热将
转化为碳化锆和
气体，该过程反应的化学方程式为 。
（3）“提纯”时在提纯炉中分三步进行，提纯炉分为升华炉和冷凝器，第一步将炉子加热到
150~200℃，此时 排出炉外；第二步向炉子中充入氢气，升温至300℃，目的是 ；第三
步将炉子逐渐升温到600~660℃，冷凝器温度保持在
，此时，
连续从升华炉进入冷凝器冷
凝为固体，铁的化合物留在炉渣中。
（4）“还原”反应时通入氩气的目的为 ，“真空蒸馏”时应控制温度约为 (填字母)。
A．1050℃ B．1150℃ C．1450℃ D．1950℃
17．（14 分）已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)为橙黄色晶体易溶于热水，在冷水中微
溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备，制备装置
如图所示。已知：Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
I．制备产品，步骤如下：
①称取1.0gNH4Cl 固体，用5mL 水溶解，加到三颈烧瓶中。
②分批加入1.5 g CoCl2后，再加入0.3g 活性炭、一定体积的浓氨水和双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。
⑤向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3 次，低温干燥得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式 。
（2）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；加入所有试剂后，水浴
的温度控制在55-60℃左右，温度不宜过高的原因是 ；干燥管中试剂为 。
（3）步骤④中趁热过滤的目的是 。
（4）步骤⑤中关于甲、乙溶液的选择合理的是 (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取ag 产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3
溶液，并加3mL 的硝基苯用力振荡。
7
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②向锥形瓶中滴入3 滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 KSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达
到滴定终点时用去V2mL 溶液。(已知：
，
)
（5）产品的质量分数为 。(列出计算式)
（6）加入硝基苯的目的是 。
18．（14 分）我国科研团队探究了
合成
工艺效率的影响因素。
总反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：①
表示转化率。②
表示选择性：
。
回答下列问题：
（1）
。
（2）绝热刚性容器中，若只发生反应I，下列条件可判断平衡的是_______(填标号)。
A．
消耗速率等于
生成速率
B．容器中压强不变
C．混合气体密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）科研小组探究了不同温度下催化剂(A 和B)对
转化率、各产物选择性的影响，结果如图1 所
示，较适宜的催化剂是 (填“A”或“B”)。
（4）在适宜温度下
转化率较低，可通过调控进料比来提高。调控进料比时，反应相同时间，催
化剂
对
转化率、各产物选择性的影响，结果如图2 所示。在进料比为4.0 时无
检出，可能的
原因是 。
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（5）若在
恒容容器中，按
和
进料，达平衡后，
转化率为
，达到平衡所用
时间为
，则
，总反应的平衡常数
。
（6）在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0，可能的原因是 (答一点)。
19．（14 分）
可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下图为
合成路线之一(部分反应条件简化
或略去)：
已知：(i)RX
RMgX
(ii)
9
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(iii)
回答下列问题：
（1）
分子的空间结构是 ，
的反应类型为 反应。
（2）A→B 过程中A 断裂了
键，而不是
键的原因是 。
（3）
反应中
的作用是 。
（4）I 的酸性
的酸性(填“>”或“<”)。
（5）
过程中
是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电子对的微
粒，这里
体现 的性质(填序号)。
a．路易斯酸 b．路易斯碱
反应的方程式为 。
（6）C 的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式 (不考虑对映异构体)。
①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有5 组核磁共振氢谱峰
10
