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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是
A．5G 技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应
B．耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分
属于无机盐
2．实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是
A．配制一定物质的量浓度的
溶液：③⑧⑨
B．
溶液蒸发结晶：⑧⑨
C．从溴水中萃取单质溴：④⑧
D．制备蒸馏水：①⑥⑦
3．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
B．
、
用作耐高温材料，体现了
、
的熔点高
C．
用作焙制糕点的膨松剂，体现了
的受热不稳定性
D．用含
的硅藻土来保鲜水果，体现了
的氧化性
4．下列化学用语或图示表示错误的是
1
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A．HClO 的电子式：
B．基态Se 原子的价电子排布式：4s24p4
C．PCl3的VSEPR 模型：
D．酚醛树脂的结构简式：
5．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．混合浓硫酸和乙醇
B．铁制镀件电镀铜
C．比较
和
水解能力
D．验证
使溴水褪色
6．某含Cr 催化剂(-Ph 为苯基)可用于
光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
B．基态Cr 原子的价电子排布式为
C．
中含有
键
D．该催化剂中B 和P 均采取
杂化
7．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，
2
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该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙互为同分异构体
B．甲、乙含相同数目的手性碳原子
C．甲、乙均能使酸性
溶液褪色
D．甲、乙均能与
发生加成反应
8．过渡金属离子
与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，
位于第四周期，基态原子最外层
只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W 均为短周期非金属元素，且原子序
数依次增大，
原子
轨道有两个单电子，下列有关说法不正确的是
A．
的第一电离能大于
B．M 位于元素周期表的ds 区
C．
的电负性大于
D．
该物质中存在
个配体
9．晶体磷酸二氢钾
是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。
已知：HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是
A．有机萃取剂不可选用乙醇
B．
既可与盐酸也可与
溶液反应
C．操作I、操作II 是相同的操作方法
D．一系列操作III 主要包括蒸发结晶、干燥
10．丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是
3
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A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与卤化氢加成时，
的反应速率最大
D．
与
加成的主要产物为
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法正确的是
A．1mol 腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH
B．该分子中含有2 个手性碳原子
C．DNA 和RNA 结构中戊糖不同，碱基不完全相同
D．DNA 分子两条链上的碱基通过共价键作用配对
12．
与
在溶液中可能发生如下反应：①
；②
；③
。为探究反应的发生，设计如图两个实验
。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是
A．反应①可在低温下自发进行，反应②不能
B．实验1 中，一段时间后可能出现蓝色沉淀
C．稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率
4
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D．
的氧化性和
的还原性与浓度有关
13．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，
下列说法正确的是
A．若以铅蓄电池为电源，b 为Pb 电极
B．SO
参与的电极反应为：
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH 减小
D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS
14．工业合成尿素：
。恒容密闭容器加入等物质的量的
和
，在
和
反应达到平衡，
与
关系如图所示(压强单位均为
)。
反应
的标准平衡常数
。下列说法正确的
是
A．
B．
5
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C．
下，平衡时体系的总压强为
时，
D．若改为恒压密闭容器，则平衡时
的体积分数减小
15．
合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知
晶胞属于立方
晶系，合金的密度为
。下列说法错误的是
A．
晶胞中x=1
B．
晶胞中
原子的配位数为8
C．降压或升温有利于
脱氢
D．
晶胞中
和
原子最近距离为
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：
（1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s1 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1
（2）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。N、F、P 三种元素电负性由大到小的顺序
为 ；PF 的空间构型为 ；1mol 该化合物中含有 mol σ 键；该化合
物中含N 的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N 原子采取的轨道杂化方式为 。
（3）CoO2的四方晶胞及其在xy 平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B 点原子的分数坐
标分别为(0，0，0)、(0.31，0.31，0)，则C 点原子的分数坐标为 。则该晶体密度ρ=
g/cm3(用含NA的代数式表示)。
6
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17．（12 分）某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷
废水，并提取粗As2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量As2S3。
Ⅱ．
与过量的
存在反应：
，
。
回答下列问题：
（1）写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式 ，FeSO4的作用为 。
（2）滤渣2 的成分为 。
（3）“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为
沉淀，主
要反应有：
a．
b．
加入石灰乳调溶液中
，此时溶液中
(已知：
)。
（4）“还原”过程发生反应的化学方程式 。
（5）从综合利用的角度看，可循环利用的物质为 。
（6）As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶
过程中应控制的条件为 。
7
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18．（12 分）苯甲酰氯(
)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机
过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(
)制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为
、
，副反应为
(部分加热仪器略，已知：氯
化亚砜遇水易分解)。
回答下列问题：
（1）仪器M 的名称是 。
（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母)。
（3）碱石灰的作用是 。
（4）实验开始时，先打开仪器Q 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N 中旋塞的目的是 。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
（6）试剂Y 是 。
（7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与
发生反应的化学方程式是 。
19．（12 分）化合物K 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
8
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已知：①
；
RBr
②
RMgBr
；
回答下列问题：
（1）A 具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)，A→B 的反应类型为
，J 中含有的官能团的名称是 。
（2）D→E 过程中有副产物E’生成，E’为E 的同分异构体，则E’的结构简式为 。
（3）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a．经红外光谱测定分子中含
结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c．能与银氨溶液反应产生银镜
（4）写出J→K 的化学方程式 。
（5）一种以乙醛、丙酮、
为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机
物M、N 的结构简式分别为 、 。
L
20．（12 分）CO2加氢制甲醚的反应原理：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
其分步反应及副反应如下：
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I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ．2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
回答下列问题：
（1）
，上述反应的ΔG 随温度的变化如图，其中表示反应Ⅲ的ΔG 随温度
的变化曲线是 (填a、b 或c)。
（2）在4.0MPa 条件下，将1mol CO2、3mol H2通入反应器发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得CO2平衡转化
率、CH3OH 产率与温度的关系如图所示。
已知：X 产率=
，n 理论(x)表示CO2完全转化为X 时对应生成X 的物质的量，X 表示
CH3OH、CO、CH3OCH3。
①表示CH3OH 产率的曲线是 (填m 或n)。
250℃
②
，测得平衡体系中H2O 的物质的量为0.3mol，则甲醚的产率为 ，该温度下反应Ⅱ
的KP= 。
240℃
③
～280℃温度范围内，甲醚的选择性随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不
变”)。已知：甲醚的选择性=
210℃-240℃温度范围内，随温度升高n 曲线对应的量逐渐增大的原因是 。
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