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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近期，中国科技发展迅猛，下列说法错误的是
A. 神州二十太空8k 超高清直播——与高纯硅的无损传播有关
B．大阪世博会中国馆风格“中华书简”——竹简主要成分为纤维素
C．脑机接口材料“零维富勒烯”——与金刚石互为同素异形体
D．中国成功试验“无核氢弹”氢化镁——氢化镁水解或热解均可生成氢气
2．下列化学用语表达正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．SeO3的VSEPR 模型：
C．CaO2的电子式：
D．甲醛中π 键的电子云轮廓图：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
4.
类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是
选项
已知
方法
结论
A
H3PO4是三元酸
类比
H3BO3是三元酸
B
O2是非极性分子
类比
O3是非极性分子
C
“杯酚”分离
和
推理
“杯酚”与
、
形成化学键的强度
1
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不同
D
离子液体具有良好的导电
性
推理
离子液体的粒子全都是带电荷的离子
5．X、Y、Z、M、N 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最丰富的元素。Z 原子的2p
轨道有4 个电子且与M 同主族，Y 与Z 相邻。下列说法不正确的是
A．单质氧化性：
B．键角：
C．
水解产生两种强酸
D．化合物中离子键百分数：
6．下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是
A．装置I 可验证稀硝酸的还原产物为
B．装置II 用于氢氧化钠标准液滴定盐酸
C．装置III 可制备溴苯并验证反应类型是取代反应
D．装置IV 可用于
制备
7．我国科学家开发了一种自充电水系
电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通
过
实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是
A．该电池装置负极材料需足量
B．放电时，
向Zn 电极移动
C．放电时，右侧电极反应为：
D．自充电时，每消耗
，溶液中增加
8．一些害虫体内的酶会使DDT 发生催化反应脱去HCl 变成DDE。
2
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下列说法不正确的是
A．可以用红外光谱鉴别DDT 和DDE
B．DDT 在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE
C．DDE 中所有原子可能在同一平面上
D．DDT 和DDE 中均不含手性碳
9．下列实验操作的目的或结论正确的是
实验操作
目的或结论
A
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
与植物油发生了反应
B
常温下，用
试纸分别测定
溶液和
溶液
探究
和
的酸性
强弱
C
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出
现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
将含有
的混合气体通入酸性
溶液中，然后加入足量
溶液，测定白色沉淀的质量
推算
的质量
10.一定温度下，
在
存在下与等物质的量的
反应，主要产物为
和
。
、
和
的物质的量分数随时间的变化如图1 所示，反应过程中能量变化示意图如图2 所示。
下列说法不正确的是
A．由图1 可知，
的活化能大于
的活化能
B．
时，各物质的物质的量分数变化可以用
来解释
C．
的过程中，存在
键的断裂与形成、
键的旋转
D．此温度下，
生成
的平衡常数小于
生成
的平衡常数
11.以卤水(主要以
形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：
3
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下列说法不正确的是
A．氧化剂1 可以是
，也可以是适量的
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与
形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
12.由Ca、C、N 三种元素组成的一种晶胞结构如图1 所示，图2 为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．该晶体的化学式为CaCN2
B．
该晶胞中含2molσ 键
C．阴离子团的配位数为6
D．该晶体的密度
13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是
物质的结构或性质
解释
A
键能大小：
原子半径：
B
键角大小：
中心原子的孤电子对数目：
C
与Na 反应的剧烈程度：
羟基的极性：
D
石墨能导电
石墨为层状结构，同层大
键电子可在整个平面内运动
14.室温下，向25mL 0.1
溶液中滴加0.2
的NaOH 溶液，所得溶液pH 与滴加
NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
4
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A．水的电离程度：a<b
B．室温下，
C．c 点的溶液中存在：
D．a 到d 的过程中：
始终成立
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15.（14 分）第ⅤA 族元素锑(
)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为
，含有
等杂质)为原料制备
和
的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．浸出液主要含
和
，还含有
和
等杂质。
Ⅱ．
为两性氧化物：次磷酸
为一元中强酸，具有强还原性。
回答下列问题：
(1)基态
原子的价层电子排布图 。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中
将
转化为
，该转化有利于“水解”时锑与铁
的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。
(3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对
、水解时间、温度等因素进行探究、结果如
图所示。水解沉锑的最佳条件为 。
5
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(4)滤渣Ⅱ为
，加过量氨水对其“除氯”生成
的化学反应方程式为 ，“除氯”
步骤能否用
溶液代替氨水，原因是 。
(5)图甲为锑钾(
)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的
，该合金的密度为
，
表示阿伏
加德罗常数的值。
该合金的化学式为
， 该合金的摩尔质量为
(用含
和a 的代数式
表示)。
16.（15 分）
是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备
装置如图1 所示。
已知：ⅰ。
的溶解度曲线如图2 所示；若溶液温度高于60℃，
发生分解。
ⅱ。
气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。
ⅲ。装置A 中发生的主要反应：
。
6
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(1)下列实验操作一定能提高
吸收效率的有______（填序号）。
A．装置C 采用热水浴
B．加快滴加浓硫酸的速率
C．适当提高
的浓度
D．通过多孔球泡向C 的混合溶液中通
(2)上述装置如图1 中有一处明显的缺陷是 （填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是
。
(3)试管C 中获得的产品
反应的化学方程式 ，产品中可能混有
杂质，其原因是
。
(4)反应过程中，打开
，并缓慢鼓入
的目的是 。
(5)反应结束后，补充获取
晶体的实验方案：
①取试管C 中的溶液蒸发结晶控制温度不超过 ℃。
②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 ，最后低温干
燥得到
晶体。
17.（14 分）为实现氯资源循环利用，工业上采用
催化氧化法处理
废气：
K
将
和
分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成
分绘制
转化率（
）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：
(1)该反应在 下能够自发进行（填“高温”或“低温”）；
℃。
(2)已知
的燃烧热
；
，则
的反应热
。
(3)温度为
时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号，下同）。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．平衡常数
值不变
C．混合气体的密度不变
D．断裂
键的同时断裂
键
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(4)下列措施不能提高M 点
转化率的是______。
A．增大
的流速
B．将温度升高40℃
C．增大
D．使用更高效的催化剂
(5)图中较高流速时，
小于
和
，原因是 。
(6)设N 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数
（用平衡物质的量分数代替
平衡浓度计算）。
18.（15 分）化合物L 可增强CFTR 蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗CFTR 基因突变引起的囊性纤维化疾
病。L 的一种合成路线如下(部分条件和试剂省略，DMF 为溶剂)：
已知：苯胺(
)与甲基吡啶(
)互为芳香同分异构体。
回答下列问题：
(1)A 的名称为 。
(2)D 中所含官能团名称为氨基、 、 。
(3)E 与F 反应生成G 和 (填结构简式)。G 到H 的化学反应方程式为 。
(4)J 的结构简式为 。
(5)F 的六元环芳香同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱显示峰
面积之比为的结构简式 。
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