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2025 年高考押题预测卷
高三化学
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se -79 Ce -140 Bi-209
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．云南省博物馆中璀璨的历史文物，展示了云南各族人民在红土高原创造的厚重历史和辉煌文明，
下列关于历史文物的说法不正确的是( )
A．云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成
B．彝族五彩拼花绣花裙独具民族特色，其纺织材料棉和麻均为天然有机高分子
C．宋大理国银鎏金镶珠金翅鸟充满勃勃生机，其采用的鎏金工艺利用了电解的原理
D．建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶工艺精湛，建水紫陶是一种传统无机硅酸盐材料
2．下列说法不正确的是( )
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱
B．SO2具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化
C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮
D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料
3．下列反应的方程式不正确的是( )
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．Al2O3溶于NaOH 溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO2+4H+＋2e-=Pb2++2H2O
4．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列化学用语不正确的是( )
1
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A．P4O10分子的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．乙烯分子中π 键形成过程：
D．合成锦纶-66 的化学方程式：
5．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A．SO2是含有极性键的非极性分子
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．接触室中的催化剂为铁触媒
D．硫酸分子间能形成氢键
6．下列实验仪器的选择或操作均正确的是( )
2
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A．分离乙醇和
乙酸
B．制备Cl2
C．制备晶体
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．配制检验醛
基的Cu(OH)2悬
浊液
7．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘
油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，1 mol 甘油中含有3NA个氢键
B．1 mol 甘油转化为1 mol 乙醇酸和1mol 甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应
C．1 mol 乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个
D．1 mol 乙醇酸中含有9 NA个共用电子对
8．
生育酚是天然维生素E 的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关说
法正确的是( )
A．分子中存在2 个手性碳原子
B．分子中含有6 个甲基
C．一定位于同一平面的碳原子有9 个
D．能发生消去反应和加成反应
9．X、Y、Z、W、Q 为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q 处于不同周期，W、Q 同主
族。五种元素中，Z 的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可
分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法不正确的是( )
3
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A．第一电离能：Z>W >Y B．单体Ⅰ中Y 原子为sp 杂化
C．物质(b)中键长：①
② D．单体Ⅱ为非极性分子
10．科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗，高效率合成氨，装置示意图如图所
示。下列说法正确的是( )
A．阳极区反应：H2+2CH3O-+2e-=2CH3OH
B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂金属能高效解离氮气形成相应的氮化物
C．电解的总反应方程式为N2+3H2
2NH3，整个装置每转化0.5molN2，理论上要补充3molLi+
D．向电解质溶液中加入水提供H+，可使该装置生产效率提高
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液
颜色变化
Na2CO3溶液中存在水
解平衡
B
向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成
Na 能与乙醇发生置
换反应
C
向2 mLFeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
Fe2+能发生水解
D
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶
液，观察现象
乙炔具有还原性
12．利用现代仪器分析方法测得[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+的结构如图。下列关于该配离子的说法不正确
4
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的是( )
A．金属阳离子的价电子轨道表示式为
B．金属阳离子的配位数为6
C．存在氢键和配位键
D．所有碳原子的杂化方式均相同
13．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研
究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的
层与
层之间是通过弱静电力而非
范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是( )
A．
中，
B．二维硒氧化铋晶胞沿z 轴方向的投影图应该为
C．若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为
5
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D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为
，则a:b=2：3
14．在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ni2++6NH3
[Cu(NH3)6]2+、Cu2+
+4NH3
[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)、Hg2++4NH3
[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2
＜K3。
与
的关系如图所示，其中x 表示
或
或
。已知：在水溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝
色。下列叙述不正确的是( )
A．直线c 代表
与
的关系
B．配位键的强弱：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+
C．2[Ni(NH3)4]2+ +3Cu
3[Cu(NH3)4]2++2Ni2+的平衡常数K=10-20.8
D．向等浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，c{[Cu(NH3)4]2+}小于c{[Hg(NH3)4]2+}
第II 卷(非选择题 共58 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(15 分)硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应
用，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se 等)中提取硒，同时回收部分金
属，工艺流程如图：
6
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已知：
①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。
②硒(Se)可作半导体材料，500℃下可与氧气反应。
回答下列问题：
(1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350~500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该
过程中可采取的措施有 。(回答一条即可)
(2)O、S、Se 气态氢化物的沸点由大到小的顺序为 (填化学式)。
(3)烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe 与浓H2SO4反应而产生，该反应的化学方程式为
。
(4)上述流程中萃取与反萃取原理为
，反萃取剂最好选用 (填化
学式)溶液；操作II 为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)Li、Fe、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。
①该超导材料距离Se 原子最近的Fe 原子的个数为 。
②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90℃，晶体密度为 g· cm-3 (阿伏加德罗常数
的值为NA，用含a、b 和NA的式子表示)。
16．(14 分)一种用于汽车尾气处理的三效催化剂(CexZr(1-x)O2)的合成步骤如下：
I．称取18.04g 硝酸亚铈[Ce(NO3)3·6H2O，Mr=434 g·molˉ1]，加入到盛有100mL 蒸馏水的烧杯中，使
全部溶解。缓慢加入4.15Mlh22(体积分数30%)。
称取5.75g 碳酸氧锆(Mr=167g/mol)，加入到盛有1.73mL 浓硝酸(质量分数68%)的烧杯中，在60-80℃
7
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下，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡，加入50mL 蒸馏水，搅拌均匀。
将上述烧杯中的两种溶液混合均匀，得Ce-Zr 盐溶液，备用。
II．在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL 三颈烧瓶加入150mLCe-Zr 盐溶液和0.1mol/L 碳酸
钠溶液进行共沉淀，溶液加完后，继续搅拌10min。
III．将沉淀物减压过滤、在120℃下烘干，再置于马弗炉中400℃下焙烧1h，得到粉末状CexZr(1-x)O2
氧化物。
回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗在使用的时候 (填需要或不需要)将上口塞子拔下来，原因是 。
(2)双氧水将无色Ce3+氧化为橙红色的Ce4+，该反应的离子方程式为 。
(3)本实验采用了碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O 缓冲溶液来控制溶液的pH，制得了相同晶型的
铈锆固溶体，选择的Na2CO3溶液的原因是 。
(4)为了确定适合的焙烧温度，对样品进行了热重测试，结果如图所示。
8
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50~90℃主要为 的过程，随着温度升高，沉淀物分解转化为氧化物。
(5)沉淀产物需要减压过滤以及洗涤，下图是一种减压过滤装置
其中，C 装置的作用是 ，减压过滤结束时应该首先进行的操作是 。
A．应先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 B．先关闭水龙头，以防倒吸
(6)根据实验数据，氧化物中CexZr(1-x)O2中x= (保留2 位小数)。
17．(15 分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。
Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】
在容积为L 的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝
+247.1kJ·mol−1。当投料比
时，CO2的平衡转化率
与温度T、初始压强
的关系如图所
示。
9
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(1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。
(不定项)
A. v 逆(CO2)=2v 正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化
C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变
(2)初始压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3℃、初始压强为p2时，a 点时的v
逆___________ v 正。
(3)起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为T6℃时反应，此时初始压强为p2，该反应
平衡常数K=___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，
CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】
二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：
反应I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1
在密闭容器中，压强恒为
Pa、
时，CO2平衡转化率、在催化剂作
用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。
(4)结合【资源化一】中信息，反应I 的ΔH1=___________ kJ·mol−1，该反应在___________条件下能自
10
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发进行。
A．高温 B．低温 C．任意温度
(5)CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。
(6)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度
分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。
18．(14 分)春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M 的一
种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
(1)B 所含官能团名称为 。
(2)H 的系统命名为 ，G 和H 相比，H 的熔、沸点更高，原因为 。
(3)J→K 的反应类型为 。
(4)由E 和K 生成L 的化学方程式为 (不必写出反应条件)。
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(5)H 生成I 时，K2CO3的作用为 。
(6)写出所有符合下列条件的I 的同分异构体的结构简式： 。
①核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积之比为6：2：1
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在-NO2，且直接与苯环相连
(7)环氧氯丙烷(
)是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合
成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
其中，M 到N 为加成反应，请写出具有一定对称性的N 的结构简式： 。
12
