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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119 I 127 Pb
207
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A．烹饪锅包肉需要用到蔗糖，蔗糖属于寡糖
B．过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病毒的效果
C．制作化学传感器的双层石墨烯是一种新型无机非金属材料
D．制造轮胎用的SBS 橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔点
2．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是
A．在第三能层中，自旋状态相同的电子最多有4 个
B．在元素周期表中，非金属元素不都在p 区
C．若基态氮原子价电子排布式写为
，则违反洪特规则
D．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定
3．
(离子化合物)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其在
的氧化还原反应中发挥了巨大作
用，该氧化还原反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中Ce 元素的化合价未发生变化
B．尾气中的CO 浓度对NO 的消除效果没有影响
C．图中过程2 涉及非极性共价键的断裂和形成
D．该过程的总反应方程式为
4．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
1
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A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2 个手性碳原子
C．该有机物最多可与1molNaOH 反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与
溶液反应
5．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是
A．图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐
B．装置乙可模拟侯氏制碱法获得
C．图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
D．测定未知
溶液的浓度
6．下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量
：2
B．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
C．用食醋除铁锈：
D．
在
存在下与氨水反应生成
：
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：
，下列说法不正确的是(设
为阿伏伽德罗常
数的值)
A．反应中电子转移数目为
时，生成的
质量为166 g
B．NaClO 是还原剂，
是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl 是还原产物
8．过渡金属离子
与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，
位于第四周期，基态原子最外层
只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W 均为短周期非金属元素，且原子序数
2
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依次增大，
原子
轨道有两个单电子，下列有关说法不正确的是
A．
的第一电离能大于
B．M 位于元素周期表的ds 区
C．
的电负性大于
D．
该物质中存在
个配体
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
9．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，
晶胞边长为a cm，其中A 为
，另两种离子为
和
。下列说法错误的是
A．钛酸钙晶体中距离
最近的
有8 个
B．图(b)中，X 为
C．图(b)该晶体密度为
D．钛酸钙晶胞中距离
最近的
形成了正八面体，
位于其中心
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐
酸至红色褪去，2 min 后，试管里出现凝胶
酸性：盐酸>硅酸
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再
滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
向5 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3
溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3 次后取下层溶液
滴加5 滴KSCN 溶液，出现血红色
反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是
有一定限度的
D
在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S 溶液中先滴入几滴0.01
mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01
mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
11．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2]，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示
3
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(已知Me 为甲基，电极均为石墨电极)，下列说法正确的是
A．电池工作时电极a 连接电极c
B．通电一段时间后，当生成9g Li[P(CN)2]时，电极a 消耗H2的体积(标准状况)为2.24L
C．若隔膜e 为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH 减小
D．电极c 的电极反应式为P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+
12．某二元酸(化学式用H2B 表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－，HB－⇌H＋＋B2－，在0.1mol·L－1的
Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式错误的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
13．铵明矾
广泛用作中和剂、膨松剂和水净化剂等。工业上以铝土矿（主要成分是
，含少量
、
杂质）为原料制取铵明矾晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．将流程中加入过量盐酸和加入过量
溶液的顺序互换，不影响产品的制备
B．该工艺需要控制好
的用量
C．若经步骤Ⅱ得到的溶液与滤液c 混合，则溶液中发生相互促进的水解反应
D．相同条件下，用明矾除去铜器上铜锈
的效果不如铵明矾
14．已知基元反应NO(g)+O3(g)
NO
⇌
2(g)+O2(g)的速率方程为v 正=k 正c(NO)·c(O3)、v 逆=k 逆c(NO2)·c(O2)。向2L 恒
容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO 的体积分数x(NO)随时间
变化关系如图所示。下列说法错误的是
4
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A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆)
B．a 点：k 正/k 逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)]
C．T2温度下，O3的平衡转化率为50%
D．温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变
第II 卷（非选择题 共60 分）
三、非选择题，共5 题，共60 分。
15．（10 分）纳米
是制作气敏传感器、锂离子电池的重要材料。某兴趣小组在实验室利用
水解
制备
纳米粒子（室温下，饱和
溶液的
），溶解和制备溶胶的装置如图所示（夹持、
加热装置已略去），步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入
和
的乙醇，搅拌回流至固体完全溶解。
②向溶液中逐滴加入稀
溶液，边滴加边搅拌，控制溶液
，持续搅拌一段时间形成
溶胶。
③溶胶静置后形成凝胶，将凝胶放置在烘箱中保持
干燥24 小时，得到干凝胶，将干凝胶在
下煅烧后得到白色的
纳米粒子
和
类似具有两性。回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是 ，球形冷凝管的作用是 。
(2)使用
的乙醇不使用水作溶剂的目的主要是 ，控制溶液
的原因是 。
(3)干凝胶煅烧制备
的化学方程式是 。
(4)检验步骤②所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为 。
(5)本实验中
的产率为
。（用含a、b 的代数式表示）
16．（10 分）镍是常用的电极材料之一，红土镍矿是常见的含镍矿种，杂质主要含有铁、硅、铝、钴等元
素，其中一种提取镍的工艺流程如图所示。
5
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已知：
两种元素都易与氨形成配合物。回答下列问题：
(1)破碎筛分可以初步分离部分杂质，还可以 。
(2)还原焙烧是为了将钴和镍还原为单质便于逆流氨浸，该过程中可能还有少量 (填元素符号)会
被还原为单质。
(3)流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)逆流氨浸后镍主要转化为
，生成
的化学方程式为 。
(5)沉钴过程将
转化为
的离子方程式为 ，该反应产物有一种单质。
(6)工程师以LIX84-I 为萃取剂从氨浸液中萃取镍，说明配位能力LIX84-I
(填“
”或“<”)，
再利用硫酸盐溶液反萃取获得硫酸镍溶液，电解获得纯镍，阴极的电极反应式为 。
17．（12 分）二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇(
)等有机物。
回答下列问题：
(1)制备甲醛：反应机理如下图所示
①
(用
、
、
、
表示)。
②将等物质的量的
与
充入恒温恒容密闭容器中发生反应
，
不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．
的物质的量保持不变
b．单位时间内断裂2molH-H 键的同时断裂2molC-H 键
c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为
。
已知：
，
，
、
为速率常数，
与温度的关系如图所示。
6
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若温度升高，则
(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的
(填“>”
“<”或“=”)0.
(3)
催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理
如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共 种。
(4)在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6 11 1
∶
∶充入容积为10L 的恒容容器中，初始压强为
kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)(
<0)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的
量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的
，H2的体积分数为
。
温度T℃时，状态I 中，0~1min 内的平均速率v(CH3OH)= mol·L−1·min−1(保留三位有效数字)，
该反应的压强平衡常数Kp=
。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
18．（14 分）手性甲脒四氢异喹啉(
)是D-荷态牡丹碱全合成的重要原料。其合成路线
如下：
已知：
反应为
。
回答下列问题：
(1)等浓度的F 和G 的水溶液的碱性：F 比G (填“强”或“弱”)。
(2)A 与
反应生成B 经历了如下反应过程：A→X→B，X 的分子式为
，则X→B 的反应
7
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类型为 。
(3)E 的结构简式为 。
(4)G→H 的另一种有机产物的结构简式为 。
(5)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇
溶液能发生显色反应；
②含有4 种等效氢原子。
(6)已知：
，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图 (无机试剂与有机溶剂任用，合成路线流程图示例
见本题题干)。
19．（14 分）氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
(1)某氮氧化物A 的晶胞如图。
其化学式是 ，晶体类型是 ；写出O3与足量红棕色气体反应生成氮氧化物A 的
化学方程式 。
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是___________。
A．Ne 的基态原子电子排布方式只有一种
B．K 的第二电离能 > Ar 的第一电离能
C．Br 的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3
D．Cu 原子变成Cu2+，过程中优先失去3d 轨道电子
(3)杂化A、B、C、D 和E 是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图所示。
①比较在水中的溶解度：杂环B 杂环C(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②已知杂环D 的沸点比杂环E 高，请结合氢键的相关知识解释其原因 。
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