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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜（PDMS/
PTFE）、季铵盐壳聚糖（QCS）/聚丙烯酰胺（PAAM）/海藻酸钠（SA）@二硫化钼（MoS2）等，进
行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是
A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．层状半导体材料
（二硫化钼）的结构与石墨结构相似，由此推知，
晶体是混合型晶体
D．聚丙烯酰胺（PAM，结构为
）具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电
解质
2．阿莫西林克拉维酸钾复合片（阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为
）是用于治疗微生物敏感菌
株引起的感染，其结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．克拉维酸钾存在对映异构现象
B．阿莫西林环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构)
C．克拉维酸、阿莫西林均能使酸性
溶液褪色
D．含有a mol 克拉维酸钾的复合片，最多消耗17a mol NaOH
3．工业上，在富氧条件下，可用NaCN 溶液溶解
、
，浸取矿粉中金的反应为
1
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。设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g
O 与D2O 的混合物中所含质子数与中子数均为NA
B．0.5mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个配位键
C．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA
D．Au 与Cu 同族，1mol Au 晶体中Au 原子的配位数为8NA
4．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液：
B．R3N(R 代表烃基)在水中可能存在平衡：
C．HSO3X(X 代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应：
D．蓝铜矿[主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2]与焦炭反应：
5．化合物①、②、③是一类特殊的离子化合物(结构如图)。1961 年，化学家Neil Bartlett 通过对化合物①
的研究，成功制备了第一种稀有气体化合物。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
他们的最外层电子数之和为21，且位于不同主族。下列说法正确的是
A．在上述化合物中，X 原子满足8 电子结构
B．W、X、Y、Z 对应的最简单氢化物，沸点最高的是
C．四种元素中，Z 原子半径最大，Y 原子半径最小
D．Z、W 对应的最高价氧化物的水化物至少包含一种强酸
6．成对电解可提高电化学合成的电子经济性。在含特殊催化剂的电极上电解，两极同时得到
的电解
池工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．阴极反应式：
2
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B．电解过程中，
从n 区通过阳离子交换膜移向m 区
C．电解过程中，当转移1mol 电子时，理论上生成1mol
D．电解结束后，阳极区的
小于1：7
7．实验室以含锌废液(主要成分为
，还含有少量的
、
，溶液
)为原料制备
的
实验流程如下图所示。已知
结构为
，
具有强氧化性，易被还
原为
。下列说法正确的是
A．“除锰”反应表明氧化性大于MnO4
-
B．试剂X 可以选用Zn、ZnO、
等物质
C．“沉锌”反应的离子方程式为
D．滤液中一定大量存在阳离子有
、
和
8．尼泊金乙酯
微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品
中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯：
已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；
②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：
物质
熔
点/℃
沸
点/℃
溶解度
尼泊金乙酯
114
297
对羟基苯甲
酸
213
336
下列说法正确的是
A．试剂a、b 可分别为
溶液、盐酸
3
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B．操作I 为过滤，操作II 为重结晶
C．可以用
溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净
D．相同温度下，电离平衡常数
9．利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主
要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
一定温度下，将一定比例的
、
、Ar 气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机
仿真模拟，控制
，平衡时氢醇比
随水醇比
、膜
管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是
A．
B．水醇比为0 时，管长度超过10cm 后氢醇比下降的原因可能为
氧化
C．水醇比为1、管长度为2cm，若
、
转化率为100%且
，则管状透氧膜透过
氧气0.1mol
D．实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高
10．向盛有500mL 蒸馏水的烧杯中加入
和
固体，固体全部溶解(忽略溶
液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH 变化曲线如图所示。已知：
常温下，
的电离平衡常数
，
的溶度积常数
，
为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是
4
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A．常温下，混合后溶液未出现
白色沉淀是由于pH 太小
B．常温下，反应
的平衡常数：
C．常温下，
与
不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D．a 点溶液中存在：
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题，共4 题，共60 分。
11．（15 分）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下：
已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3、Ka2(H2SeO3)=5×10-8。
（1）“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为SeO
的离子方程式为 ；其它条件不变时，Se
浸出率随双氧水用量变化如图所示，
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当双氧水用量从80 mL·L-1增加到120mL·L-1时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是 。
（2）“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3。
①“除银”过程中的加料方式为 。
②写出Ag2Se 发生反应的化学方程式： 。
（3）“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有 。
（4）通过如下步骤测定灰硒产品中Se 的质量分数：
步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶
液；
步骤2：取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI 溶液，充分反应；
步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL Na2S2O3
溶液。
已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O
=2I-+S4O
计算灰硒产品中Se 的质量分数为 。
（5）Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。
1mol
①
Cu2-xSe 转化为NayCu2-xSe 时转移电子的物质的量为 mol。
Na
②
yCu2-xSe 中Cu+与Cu2+的个数比为 。
12．（15 分）
在工业上常作催化剂。实验室中，先合成
，再与
反应制备无水
，装置如图所示(加热及夹持仪器略)。
6
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已知：①实验室合成
的原理为
。
②
的熔点为
，沸点为74℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；
沸点为106℃；忽略
共沸。
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为 ，仪器B 中盛装的试剂为 。
（2）下列与实验有关的图标分别表示佩戴护目镜和排风的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
E．
（3）E 中发生反应的化学方程式为 。
（4）打开
，将三通阀调至
，接下来打开
，一段时间后，加热装置C 至60℃；仪器丙的
作用为 。
（5）当C 中出现较多液体后，关闭
、
。制得
的操作：①调节三通阀的位置为
(填标号)；②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C 装置升温至 (填范围)；③加热E 处
硬质玻璃管。
（6）某化学学习小组探究
在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
试剂
加热前溶液颜
色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
溶液
蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
溶液
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
溶液
黄色
深黄色
已知：水溶液中，
几乎无色，
为黄色；
水解生成
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(棕黄色)。
①由实验可知，
对水解影响大小：
的影响 (填“大于”“等于”或“小
于”)温度的影响。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是
： 。
13．（16 分）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L 的合成路线如下。
（1）A 中含有的含氧官能团有 。
（2）
的化学方程式是 。
（3）E 的核磁共振氢谱只有1 组峰，E 的结构简式是 。
（4）推测
的反应中
的作用是 。
（5）D 的结构简式是 。
（6）K 分子内脱水生成L，L 分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L 的结构简
式是 。
（7）
的过程如下。
中间产物2 的结构简式是 。
（8）
和
反应物中的
键、
的反应物
中α 位的
键，极性强，易断裂，原因分别是 。
14．（14 分）某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于
性质很不活泼，直到1909 年德国化学
家Habar 经过反复实验研究后发现在
，
和锇为催化剂的条件下，合成氨具有
了工业化生产的可能。
（1）已知
的燃烧热分别为
，写出合成氨的热化学反应方程式 。
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（2）锇催化的过程为：
先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成
，然后
脱
附得到产物，该过程符合Langmuir 吸附等温式。定义
为催化剂的表面覆盖率。
随压强的变化如图
所示。
值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在
的原因是 。
（3）在
，体积为
的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料
为
为
为
，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 （填序号）。
①
的体积分数不变 ②
的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④
的分压不变 ⑤体系密度不变
（4）
可以发生二聚
，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温
度由
升至
，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜
色变化为 。
（5）对于可逆反应：
。现有总压
下
和
的混合气体，其密度为同状态下
密度的34.5 倍，求
反
应的平衡常数
。
（6）
可以与许多金属发生氧化还原反应。在
，体积为
的恒容容器中加入一定量的
和
，发生如下三个反应：
①Ag(s)+NO2(g)
AgNO2(s)
②Ag(s)+2NO2(g)
AgNO3(s)+NO(g)
③2NO2(g)
N2O4(s)
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时
已被消耗完，
均有生成。现缩
小容器体积，几种气体的摩尔分数x 也将变化。则
的摩尔分数
随压强p 的变化趋势为
。（填“①”“②”或“③”）
。
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（7）已知理想气体状态方程：
，当体积单位为L 时，压强单位为
。
的可逆分解：
。
在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为
。（不考虑）
10
