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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
3．某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到的有
A．②④⑦⑧
B．①②⑥⑨
C．③②⑧⑨
D．①②③⑥
4．下列化学用语或图示正确的是
A．环氧戊烷：
B．乙烯分子中的
键：
C．用电子式表示
的形成过程：
D．
的球棍模型：
5．下列有关元素单质或化合物的说法不正确的是
A．
是由极性键构成的非极性分子
B．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
C．逐个断开
中
键，每步所需能量相同
D．
和
的基态原子未成对电子数相等
6．碳是构成化合物的重要中间体，下列说法正确的是
A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．
的名称为3，4-二甲基己烷
C．
与
互为同系物
D．常温下，在水中的溶解度：苯甲酸>乙酸
7．下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是
A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O
B．用乙装置从食盐水中提取NaCl
C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成
D．用丁装置可制备甲酸
8．BF3与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是
A．R 中阴、阳离子均含有配位键
B．阳离子的空间结构为三角锥形
C．BF3形成R 后，B 的杂化方式未发生改变
1
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D．R 中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键
9．加入
可提高
电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移
，生成
D．
和
是反应过程中的中间产物
10．某物质结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z 元素的最高正价与最
低负价代数和为6。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X>W
B．单质熔点最高的是X
C．共价键极性：X-Z>X-Y
D．简单氢化物的还原性：Z>Y
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4
分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将
分别通入到浓
、
和
的混合溶
液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色
变至绿色
和浓
反应后溶液呈绿色的主
要原因是溶有
B
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，前者
小
C
取
乙醇，加入
浓硫酸、少量沸石，迅速升温至
170℃，将产生的气体通入
溴水中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向
、
混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量
，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
12．M 与N 反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是
A．该反应类型是消去反应
B．N 分子可形成分子间氢键
C．一定条件下，G 完全水解可得到M 和N
D．1mol G 与足量的 NaOH 溶液反应，最多反应2mol NaOH
13．利用
在碱性条件下实现废水中
（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于
，其装置如图所示。下列
说法正确的是
A．膜a，膜b 均为阳离子交换膜
B．废水室中反应的离子方程式为
C．反应一段时间后，阴极区溶液的pH 减小
D．通电过程中石墨N 极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少
14．以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS 以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下：
2
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已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。
②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般认
为金属阳离子≤10-5mol/L 为沉淀完全。
③氧化性：Co3+>Cl2。
lg5=0.7
④
。
下列说法错误的是
A．“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳
B．当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3
C．“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO =CoCO3↓+CO2
+H2O
D．检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI 和BaCl2
15．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH 调节pH 时，lgc(H2C2O4)，lgc(HC2O )，
lgc(C2O
)与pH 变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线③表示C2O
的变化情况
B．H2C2O4的Ka2=10-4.2
C．pH=7 时，c(HC2O )+2c(C2O
)=2c(Ca2+)
D．pH>12 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）基态碘原子价电子排布式为 ；碘单质在
中的溶解度比在水中的大，原因是 。
（2）
主要用于药物合成，通常用
反应生成
，
再水解制备
，
的空间结构是 ，
水解生成
的化学方程式是 。
（3）
在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图
1，长方体棱长为
、
、)，另一种取立方体形晶胞(图2，
居于立方体中心，立方体棱长为
)。图
中氢原子皆己隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●
)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为
；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 。
②两种晶型的密度近似相等，则
(以含
、
和
的代数式表达)。
17．（12 分）氧缺位体
是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是
，含
、
等杂质）为原料制备
的流程如下：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有
、
、
和
。
25℃
②
时，几种金属离子沉淀的pH 如表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
3.4
6.4
7.0
3
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完全沉淀的pH
3.2
4.7
7.6
9.0
回答下列问题：
（1）
“焙烧”时生成三种氧化物（其中Fe 的氧化物形式为
），其化学方程式为
。
（2）加Cu“还原”的目的是 ；加CuO 调pH 范围为 ；滤渣2 的主要成分有 。
（3）流程中可以循环利用的物质是 ；滤渣3 可以用于 操作单元。
（4）在
中充分煅烧
制备氧缺位体
，若氧缺位体质量为原质量的96.6%，则氧
缺位体中+3，+2 铁元素物质的量之比为 。
（5）氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步 （完成方程式）；
第二步：
。
18．（12 分）无水
易水解，
以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水
并测定产
品纯度。回答下列问题。
Ⅰ．制备
与浓盐酸在加热条件下制备
，反应后经一系列操作得
。
（1）
与浓盐酸反应的离子方程式为 。
Ⅱ．制备无水
与
蒸气加热反应制
装置如图(夹持及部分加热装置省略)。
沸点
，遇
水极易反应。
（2）B 中盛放的试剂为 。装置F 中盛放碱石灰，作用为 。
（3）装置D 中反应的化学方程式为 。
（4）实验开始时，通入
排出装置内空气后，再 (填控制止水夹的操作)，将
带入
装置
。
（5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是 。
Ⅲ．测定无水
的纯度
①称取制备的无水
，溶于水后定容至
。
②取
溶液于碘量瓶中，加入稍过量的
充分反应，再加入
将
转化为
；
煮沸、冷却后再加入过量
固体，加塞摇匀。
③加入少量淀粉溶液，再用
的
标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗
溶液
。
已知：
(未配平)；
(未配平)。
（6）样品中无水
的质量分数为 。若步骤②中未煮沸，则测得的无水
的质量分
数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．（12 分）左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证
药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H 的合成路线如下：
已知：
表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc 代表-COOC(CH3)3。
回答下列问题：
（1）物质C 中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为 。
（2）步骤①的反应类型为 ，其化学反应方程式为 。
（3）步骤②、③的目的是 。
（4）TFA 表示CF3COOH，根据路易斯酸碱理论，CF3COO⁻和CH3COO⁻属于碱，其碱性大小随氧原子
电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF3COO- CH3COO-(填“>”或“<”)。
（5）已知-Boc 是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反
应，原理如下：
结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO 为原料制备
的路线 (用流程图表示，其他试剂任选)。
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20．（12 分）CO2催化加氢转化为CH3OH 既能响应国家的“双碳”目标，又能缓解能源紧缺。该过程主要
发生下列反应：
Ⅰ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g) ΔH1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)
CH
⇌
3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g) ΔH3<0
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数lnKx与温度T 的变化关系见图。则ΔH3/ΔH2的数值范
围是___________(填标号)。
A．<-1
B．-1-0
C．0-1
D．>1
（2）3MPa 下，以进气流量4.5mmol·min－1、n(CO2)：n(H2)=1：3 持续通过装有0.5g 催化剂的反应管中
(仅发生上述反应Ⅰ、Ⅱ)。经相同时间测得CO2的转化率[α(CO2)]、CH3OH 的选择性[S(CH3OH)]及
CH3OH 的时空收率[Y(CH3OH)]随温度(T)的变化关系如图：
已知：a.S(CH3OH)=n(转化为CH3OH 的CO2)/n(消耗的CO2)×100%
b.Y(CH3OH)=CH3OH 的产率×CO2的进气流量/催化剂的质量(mmol·h－1·g－1)
①该条件下，合成CH3OH 的最佳温度是 ，图中代表S(CH3OH)随温度变化的曲线是
，280℃后，曲线b 快速下降的可能原因是 。
280℃
②
时，CO 的选择性为 ，若Y(CH3OH)为4.95 mmol·h－1·g－1，则α(CO2)=
(列出计算式即可)。
③一定条件下，将进气流量改为0.04mmol·min－1(此流量下的转化率可近似认为平衡转化率)，测得出气
流量为0.038 mmol·min－1，α(CO2)为50%，此时反应Ⅰ的平衡常数Kp= 。
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