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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119 I 127 Pb
207
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A．烹饪锅包肉需要用到蔗糖，蔗糖属于寡糖
B．过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病毒的效果
C．制作化学传感器的双层石墨烯是一种新型无机非金属材料
D．制造轮胎用的SBS 橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔点
2．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是
A．在第三能层中，自旋状态相同的电子最多有4 个
B．在元素周期表中，非金属元素不都在p 区
C．若基态氮原子价电子排布式写为
，则违反洪特规则
D．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定
3．
(离子化合物)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其在
的氧化还原反应中发挥了巨大作用，
该氧化还原反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中Ce 元素的化合价未发生变化
B．尾气中的CO 浓度对NO 的消除效果没有影响
C．图中过程2 涉及非极性共价键的断裂和形成
D．该过程的总反应方程式为
4．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2 个手性碳原子
C．该有机物最多可与1molNaOH 反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与
溶液反应
5．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是
A．图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐
B．装置乙可模拟侯氏制碱法获得
C．图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
D．测定未知
溶液的浓度
6．下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量
：2
B．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
C．用食醋除铁锈：
D．
在
存在下与氨水反应生成
：
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：
，下列说法不正确的是(设
为阿伏伽德罗常
数的值)
A．反应中电子转移数目为
时，生成的
质量为166 g
B．NaClO 是还原剂，
是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl 是还原产物
8．过渡金属离子
与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，
位于第四周期，基态原子最外层只
有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W 均为短周期非金属元素，且原子序数依
次增大，
原子
轨道有两个单电子，下列有关说法不正确的是
1
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A．
的第一电离能大于
B．M 位于元素周期表的ds 区
C．
的电负性大于
D．
该物质中存在
个配体
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
9．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，
晶胞边长为a cm，其中A 为
，另两种离子为
和
。下列说法错误的是
A．钛酸钙晶体中距离
最近的
有8 个
B．图(b)中，X 为
C．图(b)该晶体密度为
D．钛酸钙晶胞中距离
最近的
形成了正八面体，
位于其中心
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐
酸至红色褪去，2 min 后，试管里出现凝胶
酸性：盐酸>硅酸
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再
滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
向5 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3
溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3 次后取下层溶液
滴加5 滴KSCN 溶液，出现血红色
反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是
有一定限度的
D
在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S 溶液中先滴入几滴0.01
mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01
mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
11．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2]，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示
(已知Me 为甲基，电极均为石墨电极)，下列说法正确的是
A．电池工作时电极a 连接电极c
B．通电一段时间后，当生成9g Li[P(CN)2]时，电极a 消耗H2的体积(标准状况)为2.24L
C．若隔膜e 为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH 减小
D．电极c 的电极反应式为P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+
12．某二元酸(化学式用H2B 表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－，HB－⇌H＋＋B2－，在0.1mol·L－1的
Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式错误的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
13．铵明矾
广泛用作中和剂、膨松剂和水净化剂等。工业上以铝土矿（主要成分是
，含少量
、
杂质）为原料制取铵明矾晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．将流程中加入过量盐酸和加入过量
溶液的顺序互换，不影响产品的制备
B．该工艺需要控制好
的用量
C．若经步骤Ⅱ得到的溶液与滤液c 混合，则溶液中发生相互促进的水解反应
D．相同条件下，用明矾除去铜器上铜锈
的效果不如铵明矾
14．已知基元反应NO(g)+O3(g)
NO
⇌
2(g)+O2(g)的速率方程为v 正=k 正c(NO)·c(O3)、v 逆=k 逆c(NO2)·c(O2)。向2L 恒
容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO 的体积分数x(NO)随时间
变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆)
B．a 点：k 正/k 逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)]
2
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C．T2温度下，O3的平衡转化率为50%
D．温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变
第II 卷（非选择题 共60 分）
三、非选择题，共5 题，共60 分。
15．（10 分）纳米
是制作气敏传感器、锂离子电池的重要材料。某兴趣小组在实验室利用
水解
制备
纳米粒子（室温下，饱和
溶液的
），溶解和制备溶胶的装置如图所示（夹持、
加热装置已略去），步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入
和
的乙醇，搅拌回流至固体完全溶解。
②向溶液中逐滴加入稀
溶液，边滴加边搅拌，控制溶液
，持续搅拌一段时间形成
溶胶。
③溶胶静置后形成凝胶，将凝胶放置在烘箱中保持
干燥24 小时，得到干凝胶，将干凝胶在
下煅烧后得到白色的
纳米粒子
和
类似具有两性。回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是 ，球形冷凝管的作用是 。
(2)使用
的乙醇不使用水作溶剂的目的主要是 ，控制溶液
的原因是 。
(3)干凝胶煅烧制备
的化学方程式是 。
(4)检验步骤②所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为 。
(5)本实验中
的产率为
。（用含a、b 的代数式表示）
16．（10 分）镍是常用的电极材料之一，红土镍矿是常见的含镍矿种，杂质主要含有铁、硅、铝、钴等元
素，其中一种提取镍的工艺流程如图所示。
已知：
两种元素都易与氨形成配合物。回答下列问题：
(1)破碎筛分可以初步分离部分杂质，还可以 。
(2)还原焙烧是为了将钴和镍还原为单质便于逆流氨浸，该过程中可能还有少量 (填元素符号)会
被还原为单质。
(3)流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)逆流氨浸后镍主要转化为
，生成
的化学方程式为 。
(5)沉钴过程将
转化为
的离子方程式为 ，该反应产物有一种单质。
(6)工程师以LIX84-I 为萃取剂从氨浸液中萃取镍，说明配位能力LIX84-I
(填“
”或“<”)，
再利用硫酸盐溶液反萃取获得硫酸镍溶液，电解获得纯镍，阴极的电极反应式为 。
17．（12 分）二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇(
)等有机物。
回答下列问题：
(1)制备甲醛：反应机理如下图所示
①
(用
、
、
、
表示)。
②将等物质的量的
与
充入恒温恒容密闭容器中发生反应
，
不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．
的物质的量保持不变
b．单位时间内断裂2molH-H 键的同时断裂2molC-H 键
c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为
。
已知：
，
，
、
为速率常数，
与温度的关系如图所示。
若温度升高，则
(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的
(填“>”
“<”或“=”)0.
(3)
催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理
如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共 种。
(4)在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6 11 1
∶
∶充入容积为10L 的恒容容器中，初始压强为
kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)(
<0)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量
随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的
，H2的体积分数为
。
3
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温度T℃时，状态I 中，0~1min 内的平均速率v(CH3OH)= mol·L−1·min−1(保留三位有效数字)，
该反应的压强平衡常数Kp=
。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
18．（14 分）手性甲脒四氢异喹啉(
)是D-荷态牡丹碱全合成的重要原料。其合成路线如
下：
已知：
反应为
。
回答下列问题：
(1)等浓度的F 和G 的水溶液的碱性：F 比G (填“强”或“弱”)。
(2)A 与
反应生成B 经历了如下反应过程：A→X→B，X 的分子式为
，则X→B 的反应类
型为 。
(3)E 的结构简式为 。
(4)G→H 的另一种有机产物的结构简式为 。
(5)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇
溶液能发生显色反应；
②含有4 种等效氢原子。
(6)已知：
，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图 (无机试剂与有机溶剂任用，合成路线流程图示例
见本题题干)。
19．（14 分）氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
(1)某氮氧化物A 的晶胞如图。
其化学式是 ，晶体类型是 ；写出O3与足量红棕色气体反应生成氮氧化物A 的
化学方程式 。
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是___________。
A．Ne 的基态原子电子排布方式只有一种
B．K 的第二电离能 > Ar 的第一电离能
C．Br 的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3
D．Cu 原子变成Cu2+，过程中优先失去3d 轨道电子
(3)杂化A、B、C、D 和E 是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图所示。
①比较在水中的溶解度：杂环B 杂环C(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②已知杂环D 的沸点比杂环E 高，请结合氢键的相关知识解释其原因 。
4
