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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Co 59
Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂
2．我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta 等科技巨头的投资关注。制造人形
机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti 等元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．基态原子未成对电子数：
C．电负性：
D．基态Al 原子能量最高电子的电子云轮廓图为：
3．过二硫酸(
)是一种强氧化剂，用
制备高锰酸钾的方程式如下：
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
A．消耗
时转移电子数为
B．转移
电子生成还原产物
C．
中
层电子数为
D．
中硫原子的价层电子对数为
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．用石灰乳除去工业尾气中的
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．铜片与稀硝酸反应：
5．利用
为原料合成新型可降解高分子
的路线如下。下列说法正确的是
A．X 的分子式为
B．X 无顺反异构体
C．1 个Y 分子中含1 个手性碳原子
D．以X 为单体只能形成三种聚合物
6．下列有关说法正确的是
A．向
溶液中通入
，生成
和
，说明
的酸性强于
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量
溶液，振荡静置，再分液分离
C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱
D．向
与稀盐酸反应的试管中滴入几滴
溶液，产生气泡速率变快，
起了催化作用
7．M、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z 的原子半径依次减小，W 元素的最高
正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．键角：
B．离子半径：
C．Z 的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质
D．单质W 在
中燃烧生成
8．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是
A．键角：
B．酸性：
C．
与等物质的量的
加成时，其产物可能有4 种(不考虑立体异构)
D．P 和Cl 可以形成
分子，N 和Cl 也可以形成
分子
9．下列实验装置或操作正确的是
1
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A．配制银氨溶液
B．检验
的漂白性
C．除去废铁屑表面的油污
D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯
10．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．
为该反应的决速步骤
C．由图可知
和
所具有的能量高于
所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
11．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池
的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为
)。下列说法正确的是
A．电极Ⅱ的电势高于电极I
B．电子从电极I 流出经用电器流入电极Ⅱ
C．电极I 的电极反应式为：
D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等
12．钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，
的晶胞结构如图所示，该面心立
方晶胞的边长为
。下列说法错误的是
A．配合物中心离子
的配位数是 6
B．该晶体属于混合型晶体
C．配体中
键角
分子
D．该晶体的密度为
13．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
以及少量的
。为节约和充分
利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。下列说法错误的是
已知：①“焙烧”中，
几乎不发生反应，
转化为相应的硫酸盐。
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表。
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全
的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
A．“焙烧”中
转化为
的化学方程式为：
B．“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH 由2 至11.6，则依次沉淀的金属离子是
C．“分步沉淀”后
，则“母液①”中
浓度为
D．水浸渣需在160℃时“酸溶”，则最适合的酸是硫酸
14．甘氨酸
是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子
的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的
使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的
即为甘氨酸的等电点，已知
2
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甘氨酸的等电点为 5.97。在
时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加
溶液，实验测
得
、
和
的分布分数
与溶液
关系如图。下列说
法错误的是
A．曲线 代表
B．等电点时，
的数量关系是
C．
的平衡常数
D．
时，溶液中存在
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）
是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、
、硼酸三甲酯[
，
沸点
]制备
的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：
①降温后，分离得到
和
的固体混合物；
②升温到
，关闭
，打开
通入
，充分反应得到
；
③连接装置，检查气密性；
④升温到
，关闭
，打开
，持续搅拌下通入氩气，再打开
向三颈烧瓶中滴入
，
充分反应；
⑤装入试剂，打开
，向装置中鼓入氩气，然后升温到
，并搅拌。
已知：
、
易与水反应，
在强碱性条件下能稳定存在。
(1)仪器B 的名称是 ，B 上玻璃导管的作用是 。
(2)石蜡油的作用是 ，步骤⑤中搅拌的目的是 。
(3)在空气冷凝管b 接口上需要连接1 个 装置和1 个
处理装置。
(4)实验步骤的正确顺序是 (填序号)。
(5)写出NaH 与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。
(6)分离后测定
的纯度：取wg 产品，在强碱性条件下与
反应得到
，其反应的离子方
程式为
；产品中
的纯度为 (写出算式即可)。
16．（14 分）氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石
(主要成分为
，及少量
、
等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。
已知：①
的熔点
，沸点
；
③常温下，
。
请回答下列问题：
(1)在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是 。
(2)“回转窑反应”的温度控制在
之间，写出在回转窑获得
的化学方程式： 。
(3)在回转窑中的炉渣里还含有
，将该物质在
热分解，可获得两种气体(其中一种为
)，
用多元醇选择性吸收产生的
气体，经过一系列工艺得到高纯
。则多元醇能从两种气体中选择性
吸收
的原理是 。
(4)经冷凝、精馏、脱气后的
与
在流化床、多级气流床中，在
条件下进行一系
列反应，由
和
制备无水
的反应的
_______(填标号)。
A．大于0
B．小于0
C．等于0
D．无法确定
(5)常温下，向
的
溶液中加入
固体充分反应后可得
，测得溶液中
的浓
度为
，则加入的
固体的物质的量为 。
(6)已知萤石
立方晶胞参数
，结构如图所示，该晶胞中F 的配位数为
，
该
的晶体密度为
(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为
)。
3
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17．（14 分）氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
(1)1943 年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，
；
，
；反应
的平衡常数K= 。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高
的
循环利用率，其原理是 。
(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1 所示。“释氯”过程中可能发生反应
的焓变如图2 所示。
①已知
。温度越高，越有利于
分解。a
(填“>0”“<0”或“=0”)。
②“释氨”主反应为
，该反应
。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：
；
。控制其他条件
不变，分别改变
或MgO 固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3 所示。
粒
径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO 粒径大小的影响，其原因是 。
④“释氯”装置中含有少量
可提高“释氯”时HCl 的平衡产率，主要原因是 。
⑤已知
，燃烧
的热量用于该化学链分解
反应。每分解
，需要
(已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，
该化学链的热量利用率为 。
18．（15 分）有机物M 可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下：
(1)有机物X 的名称是 ，有机物Ⅲ中的官能团名称是 。
(2)V→Ⅵ、Ⅶ→M 的反应类型分别是 、 。
(3)有机物V 的结构简式为 。
(4)
+Y→
Ⅵ
Ⅶ的化学方程式为 。
(5)W 是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W 的结构有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有3 个取代基，其中2 个为-NH2，不含其它环；
②能发生银镜反应，结构中含有1 个手性碳原子。
(6)请设计以CH3OH、
和上述路线中的物质为原料合成
的路线 。
4
