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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
其中涉及的操作有蒸馏
B．《本草经集注》记载鉴别硝石
和朴硝
之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石
也。”其中涉及了焰色试验
C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉
及的操作有结晶
D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而
成。”其中涉及的操作有升华
2．下列化学用语或图示错误的是
A．光气(
)的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
1
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D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．腈纶、有机玻璃均属于有机高分子化合物
B．一种单体不能通过缩聚反应生成高分子化合物
C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化
D．某些聚合物中含有大
键，经过掺杂处理可作为导电材料
4．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
A．除去
中的
B．验证纯碱中是否含
C．验证
溶液是否部分变质
D．验证电石与水反应产生了乙炔
5．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是
A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子
B．甲醛为平面结构，因为分子中C 原子采取的杂化类型为
C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢
D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性
6．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．
沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．
通入
溶液中生成白色沉淀
：
2
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7．工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：
过程I 中反应为
(黄色)
(橙色)
。下列说法错误的是
A．过程I 中所加酸可以是浓盐酸
B．过程Ⅱ中发生的离子反应为
C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替
D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀
8．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的
性质以及对应的方程式不正确
的是
实验
试剂
现象
性质
方程式
A
滴有酚酞的蒸
馏水
溶液变红
碱性
B
氯气
产生白烟
还原性
C
烧碱固体
产生刺激性气味的
气体
不稳定性
D
溶液
溶液最终变为深蓝
色
可形成配合
物
9．水体中的
可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已
知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是
A．虚线框中键角
大于键角
B．该配离子中
原子的杂化类型为
杂化
C．该配离子中基态原子第一电离能最大的是O
D．该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键
10．汽车尾气中CO 与NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS 代表过渡态，IM
3
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表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是
A．反应①决定尾气转化的快慢
B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应
C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现
11．聚合物A 是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中
表示链延长)。该聚合物是
由线型高分子P 和交联剂Q 在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料
的回收和重塑。
已知：i.
ii.
下列说法不正确的是
A．M 为1，4-丁二酸
B．交联剂Q 的结构简式为
C．合成高分子化合物P 的反应属于缩聚反应，其中x=n-1
4
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D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
12．有机物参加的反应在日常生活和科学研究中扮演着重要的角色，不仅可以用于有机合成，还可以用于
多种材料的改性和功能化设计。某科研小组以硝基苯为原料电催化合成
的装置
如图所示，M 电极和N 电极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N 电极室溶液转移至M 电
极室。下列说法正确的是
A．装置工作时，
通过离子交换膜移向N 极
B．阳极反应：2
-4e-+4OH-
+4H2O
C．装置工作时，阴离子交换膜两侧溶液的
保持不变
D．转移相同电量，M 电极消耗的
和N 电极产生的
和相等
13．草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽
略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
5
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14．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想：
已知：ⅰ．
ⅱ．
实验步骤
实验装置及内容
实验现象
步骤1
如上图装置
反应结束后，A 中生成红色固
体，C 无明显变化
步骤2
将A 中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体
于试管中，加入稀硫酸，振荡
无明显现象
步骤3
取步骤2 中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸
无明显现象
下列说法不正确的是
A．配制银氨溶液时，应向稀
溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解
B．步骤3 目的是检验反应后溶液中是否存在
C．装置B 的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO 的检验
D．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共5 题，共58 分。
15．（12 分）碳酸二甲酯(
)是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲
醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2O
ii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl
6
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（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是 。
（2）CuCl 中，基态Cu+的价电子排布式为 ，CuCl 在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用
是 。
（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1 价铜元素)浓度的影响。
ii．CuCl 在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
ⅲ．加入4-甲基咪唑(
)可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1
号N 原子的孤电子对因参与形成大π 键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题。
4-
①
甲基咪唑中，1~4 号N 原子 (填“在”或“不在”)同一平面上， (填“1”或“3”)号
N 原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是 (填序号)。
a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH 结构可增大其在甲醇中的溶解度
b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度
（4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相
似的含O 配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N 配体低，可能的原因是 。
（5）CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为 ，Ca2+的配位数是
。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。
其中Pb2+与图(a)中 的空间位置相同，有机碱CH3NH 中，N 原子的杂化轨道类型是 ；
若晶胞参数为a nm，则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式)。
16．（10 分）
的捕集与利用有助于“碳中和”。
（1）
的捕集。
①常温下，可用过量的氨水捕集
，该反应的离子方程式为 。
②乙醇胺
也能捕集
。乙醇胺的沸点高于氨的原因是 。
（2）
催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：
7
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反应I：
反应II：
反应III：
3．0MPa 时，将
的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得
产率随温
度的变化如图所示：
240℃
①
时，若
，反应管出口处检测到
，则
的选择性= 。[
的选择性
]
②温度高于260℃，
产率下降的可能原因是 。
③研究发现，
可由
(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，
与
或
作
用生成
的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是 。
（3）
制环状碳酸酯。
与环氧乙烷(
)转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中
表示催化剂。
①中间体X 的结构简式为 。
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②若用
代替环氧乙烷，相同条件下，生成
的产率远大于
，其原
因是 。
17．（12 分）不对称分子梳M 是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。
ⅰ.
ⅱ.
（1）A 中不含环状结构，A 分子中含有的官能团有 。
（2）E→F 的反应类型是 。
（3）下列说法中正确的是 (填字母)。
a．化合物D 的同分异构体共有5 种
b．化合物A、B、E 均能使酸性
褪色
c．化合物E 的沸点低于化合物F
d．化合物G、I 中均含手性碳原子
（4）F＋G→I 的化学方程式是 。
（5）化合物J 的结构简式为 。
（6）聚合物L 的结构简式为 。
（7）分子梳M 的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”(分子梳主链上接
入的梳齿数与主链链节数之比)，测得某M 样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a 处H 原子与梳齿中b
处H 原子的两组信号峰面积比
，则梳齿2 的密度为 。
18．（11 分）从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。
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（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是 。
（2）用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。
①补全反应的离子方程式。
口Au+口
+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______
②简述
在金被氧化过程中的作用： 。
（3）工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图
如下。
①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起 作用。
②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。
实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U 形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打
开瓶塞后……
a.打开瓶塞后， (填实验现象)，证实了上述原理。
b.a 中现象对应反应的离子方程式是 。
③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中
消耗率和浸金量的影响(其
他条件不变)。
已知：2Cu2++6
⇌2[Cu(S2O3)2]3-+
结合图1，解释图2 中浸金量先上升后下降的原因： 。
19．（12 分）某实验小组制取少量
溶液并探究其性质。
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Ⅰ．制备
（装置如图所示）。
（1）甲中发生反应的方程式是 。
（2）证明丙中NaOH 已完全转化为
的操作和现象是 。
II．将所得
溶液稀释到
后，进行实验a 和b。
编号
操作
现象
a
向
溶液中加入
溶液
溶液变为蓝绿色，且3min 内无明显变化
b
向
溶液中加入
溶液
溶液变为蓝绿色，30s 时有无色有刺激性
气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅
（3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b 的试管口，观察到 ，证实有
生成，反应的离子方程
式为 。
（4）对实验b 产生气体的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：
水解使溶液中
增大。
假设2：
存在时，
与
反应生成CuCl 白色沉淀溶液中
增大。
①假设1 不合理，实验证据是 。
②实验证实假设2 合理，实验b 中发生反应的离子方程式有 ，
。
（5）小组同学继续提出假设3：
增强了
的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假
设。未加入NaCl 固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl 固体后的实验现象 。
（6）实验室中经常用KSCN 溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰
检验结果，试分析其中的原因 。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。）
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