化学02（浙江卷）（全解全析）_05-化学-高考总复习_专项复习_2025年_2025年高考押题预测卷（多地区）化学

关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考押题预测卷02
高三化学
(考试时间：90 分钟  试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23   Mg-24  Al-27  Cl-35.5  
Ca-40  Mn-55   Cr-52  Fe-56   Cu-64 
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列物质中，具有极性键的非极性分子是(     )
A．SiO2         B．SO3           C．SO3             D．P4
【答案】B
【解析】根据价层电子对互斥理论，中心原子价层电子对数=σ 键电子对数+孤电子对数；极性键与非
极性分子：极性键由不同原子形成(电负性差异)，而非极性分子整体电荷分布对称，正负电荷中心重合。A
项，SiO2为共价晶体(网状结构)，无独立分子，A 错误；B 项，SO3中S 的价层电子对数为
，
为sp2杂化，分子为平面三角形(对称结构)，S-O 键为极性键，分子整体无极性，B 正确；C 项，O3中O 的
价层电子对数为
，为sp2杂化，有1 对孤对电子，分子为V 形(不对称)，为极性分子，C 错
误；D 项，P4的空间构型是正四面体，是非极性分子，其中P-P 键为非极性键，D 错误；故选B。
2．下列表示正确的是(    )
A．PCl3分子的VSEPR 模型：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．键线式为
的名称：2，4，4-三甲基戊烷
【答案】B
【解析】A 项，PCl3中心磷原子价层电子对数
，采取sp3杂化，则PCl3分子的
VSEPR 模型应为四面体形，A 错误；B 项，反-2-丁烯中两个甲基分别位于双键的相反两侧，球棍模型为
，B 正确；C 项，MgCl2是离子化合物，Mg2+原子失去电子形成Mg2+，Cl 原子得到
电子形成Cl-，用电子式表示MgCl2的形成过程：
，C 错误；D 项，主链最长为5 个碳原
子，母体为戊烷，烷烃命名时，支链位置的代数和应取最小，故2 号碳原子上有2 个甲基，4 号碳原子上
有一个甲基，命名为：2，2，4-三甲基戊烷，D 错误；故选B。
3．下列说法不正确的是(    )
A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH 不反应
B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化
C．HNO3有酸性，能与NH3反应
D．HClO 有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
【答案】A
【解析】A 项，NaHCO3溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A 错误；B 项，SO2具有还
原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B 正确；C 项，HNO3有酸性，能与NH3
2
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应反应生成硝酸铵，故C 正确；D 项，HClO 有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，
故D 正确；故选A。
4．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是(     )
A．键角：NH4
+＞NH3             B．半径：r(O2−)>r(Al3+)
C．沸点：H2S＞H2O              D．电负性：χ(H)>χ(Al)
【答案】A
【解析】A 项，NH4
+的中心原子价电子对数是4，无孤电子对，NH3中心原子价电子对数为4，有1 个
孤电子对，所以键角：NH4
+＞NH3，故A 正确；B 项，Al3+和O2−电子层结构相同，则核电荷数越大，离子
半径越小，则离子半径：r(O2−)>r(Al3+)，故B 错误；C 项，H2O 中含有氢键，H2S 中不含氢键，则沸点：
H2O>H2S，故C 错误；D 项，AlH3中氢元素化合价为-1 价，铝元素化合价为+3 价，则电负性：
χ(H)>χ(Al)，故D 错误；故选A。
5．下列说法不正确的是(    )
A．装置①用于验证铁与水蒸气反应    B．装置②用于在通风橱内制取无水AlCl3
C．装置③用于煤的干馏实验          D．装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱
【答案】D
【解析】A 项，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用火柴点燃肥皂泡检验氢气，会产生淡蓝色
火焰和轻微的爆鸣，A 正确；B 项，加热AlCl3·6H2O 和SOCl2，SOCl2遇水生成的氯化氢，抑制了氯化铝的
水解，其反应化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOC12
A1C13+6SO2↑+12HCl↑，可制取无水AlCl3，B 正确；C
项，煤干馏生成固态的焦炭、液态的煤焦油、气态的焦炉气，煤焦油的密度比水大且不溶于水，具支试管
中上层为水层，下层为煤焦油，C 正确；D 项，醋酸具有挥发性，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混
有醋酸气体，醋酸也可以和苯酚钠溶液反应生成苯酚，装置④不能用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D 错
误；故选D。
6．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
 
下列说法错误的是(     )
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．流程中，PH3都属于还原产物
C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D．1mol 次磷酸分解时转移2mol 电子
【答案】A
【解析】A 项，NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原
反应，A 错误；B 项，反应P4+3NaOH(浓)+3H2O
3NaH2PO2+ PH3↑中，P 元素的化合价由0 价降至PH3中
的-3 价，PH3为还原产物，H3PO2中P 的化合价为+1 价，PH3的化合价为-3 价，所以H3PO2分解生成PH3为
还原反应，PH3属于还原产物，B 正确；C 项，因H3PO2为一元酸，只能电离出一个H+，NaH2PO2中无法电
离出H+，NaH2PO2为正盐，C 正确；D 项，H3PO2分解方程式为2 H3PO2=H3PO4+PH3↑，P 从+1 价升高到+5
价，同时，P 从+1 价降低到-3 价，在该反应中，2molH3PO2，转移4mol 电子，1 molH3PO2分解时转移2mol
电子，D 正确；故选A。
7．结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是
选项
物质性质
用途
A
氨气极易溶于
水
液氨常用作制冷剂
B
SiO2硬度大
SiO2可用作制光导纤维
C
铁粉还原性强
铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂
D
SO2有毒
葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用
【答案】C
【解析】A 项，氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，A 项不符合题意；B 项，
光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，B 项不
符合题意；C 项，铁粉可用作食品袋中的抗氧化剂，因为其具有强还原性，C 项符合题意；D 项，SO2具有
还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用，D 项不符合题意；故选C。
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(     )
4
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．Na2SO3与70%的浓硫酸混合：SO3
2-+2H+=SO2↑+H2O
B．NH4HCO3与足量的
浓溶液混合：NH4
++HCO3
-+OH-=NH3↑+ CO2↑+H2O
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
【答案】A
【解析】A 项，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO3
2-
+2H+=SO2↑+H2O，A 正确；B 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：
NH4
++HCO3
-+2OH-= NH3·H2O+ CO3
2-+H2O，B 错误；C 项，次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：
Cl2+H2O
HCl+ HClO ，C 错误；D 项，草酸是弱酸，不能拆，正确的是：5H2C2O4+2MnO4
-
+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，D 错误；故选A。
9．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合
物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是(     )
A．甲、乙互为同分异构体                B．甲、乙含相同数目的手性碳原子
C．甲、乙均能使酸性KMnO4溶液褪色       D．甲、乙均能与H2发生加成反应
【答案】A
【解析】A 项，两者含O 原子量不同，分子式不同，故不是同分异构体，A 错误；B 项，
，甲、乙含相同数目的手性碳原
子，B 正确；C 项，甲、乙均含有羟基，以及与苯相连的C 原子上含有H，能使酸性KMnO4溶液褪色，C
正确；D 项，甲、乙均含有苯环、酮羰基，均能与H2发生加成反应，D 正确；故选A。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q 组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q 原子
序数依次增大。下列说法正确的是(     )
A．基态原子未成对电子数：X＜Q
B．气态氢化物的稳定性：Z＞M
C．该离子中X 原子采取sp3杂化，Y 原子采取sp 杂化
D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强
【答案】D
【解析】分析离子液体的结构式，所有的X 都形成四个共价键，且原子序数较小，考虑是C 元素；所
有的Z 元素形成两个共价键，且原子序数比X 大，考虑是O 元素；所有的M 元素形成一个共价键，考虑
是F 元素或Cl 元素。所有的Q 元素形成六个共价键，则Q 为S 元素。根据M 元素原子序数小于Q 原子，
则M 为F 元素；由于每个X、Z、M、Q 各自形成的共价键数目都一样，因此该-1 价复杂阴离子多出的一
个电子应在Y 上。Y 多一个电子后形成两个共价键，说明此时Y 元素最外层有6 个电子，则可以确定Y 为
N 元素。A 项，C、S 基态原子未成对电子数均为2 个，故基态原子未成对电子数：X=Q。A 项错误；B 项，
元素的非金属性：O＜F，因此气态氢化物的稳定性H2O＜HF，B 项错误；C 项，该离子中X 元素形成4 个
共价键，O 元素采取sp3杂化，N 元素此时同O 元素一样，也是采取sp3杂化，C 项错误；D 项，YM3与
YH3分别为NF3和NH3。NF3中F 原子的强吸电子效应使N 原子上的孤电子对离N 近，不易给出孤电子对
形成配位键，故NH3与Cu2+配位的能力更强，D 项正确。故选D。
11．焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g) 
S2(g)＋2CO2(g) 
。一定压强下，向1 L 密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1 mol SO2，测得SO2的生成速率与S2(g)的生
成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(     )
6
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．a 点时，反应逆向进行
B．图中a、b、c、d 四点，只有c 点处于平衡状态
C．T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数
D．该反应的ΔH>0
【答案】B
【解析】SO2的生成速率代表逆反应速率，S2(g)的生成速率代表正反应速率。A 项，a 点时，SO2的生
成速率与S2(g)的生成速率相等，说明S2(g)的生成速率大于消耗速率，反应正向进行，故A 错误；B 项，
平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率为2：1，故B 正确；C 项，T3℃时增大压强(压缩容器)，
增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故C 错误；D 项，升高温度平衡向吸热方向移
动，c 点对应温度升高到d 点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生
成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0，故D
错误；故选B。
12．钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选
择性吸附、可将Na+转化为NaMO2，而脱出Na+转化为Na1-xMO2(M 为某过渡金属)的功能，废水中钠以
形式回收。下列有关说法错误的是(     )
7
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．第一步吸附钠时，应接通“电源1”
B．第二步脱出钠时，中间室电极反应式为NaMO2－xe-=Na1-xMO2+ xNa+
C．为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。
D．产品室每生成8gNaOH，理论上标准状况下惰性电极1 上生成O2体积为
【答案】C
【解析】A 项，吸附时，中间室电极要将Na+转化为NaMO2，需要得到电子发生还原反应，该电极作
阴极，应接通“电源1”，A 正确；B 项，脱出钠时，NaMO2转化为Na1-xMO2，Na 元素化合价升高，发生
氧化反应，电极反应式为NaMO2－xe-=Na1-xMO2+ xNa+，B 正确；C 项，无论是吸附还是脱出钠的过程，
都是Na+在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让Na+通过 ，而不是阴离
子交换膜，C 错误；D 项，产品室生成NaOH 是因为H2O 电离出的H+放电，电极反应为2H2O+2e-=H2↑＋
2OH-，生成8g(即0.2mol)NaOH ，转移0.2mol 电子。惰性电极1 上发生反应2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，根据
电子守恒，生成O2的物质的量为0.05mol ，标准状况下体积为
，D 正确；故选
C。
13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O3
2-，结构如图1)可看作是SO4
2-
中的一个O 原子被S 原子取代。MgS2O3·6H2O 的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构
如图2 所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）
A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4    B．S2O3
2-的空间结构为四面体形
8
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．S2O3
2-中1 号S 原子可作配位原子   D．晶体的密度为
【答案】C
【解析】A 项，晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的个数为
，故A 正确；B 项，S2O3
2-可看
作是SO4
2-中的1 个O 原子被S 原子取代的产物，二者结构相似，SO4
2-的中心S 原子的价层电子对数为
，即SO4
2-的空间结构为正四面体形，所以S2O3
2-的空间结构为四面体形，故B 正确；C
项，具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子对配位，S2O3
2-中的中心原子S 的价层电子对数为4，无
孤电子对，不能作配位原子，故C 错误；D 项，1 个MgS2O3·6H2O 晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的个数为4，S2O3
2-
的个数为4，晶胞体积为
，则晶胞密度为
，故
D 正确；故选C。
14．多取代呋喃(M)是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮(A)与重氮
酯环加成生成M 的反应机理如图所示。下列说法中错误的是(     )
A．反应物A 中最多有8 个原子共平面
B．反应过程中Cu 原子成键数目没有变化
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
9
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．合成M 的总反应为
+N2=CHCOOCH3
+N2
【答案】B
【解析】A 项，反应物A 为CH3COC≡CCH3，5 个C 原子、1 个O 原子和每个-CH3上1 个H 原子共8
个原子共平面，A 正确；B 项，中间产物B、D 中Cu 原子成键数目为2，C 中Cu 原子成键数目为3，则反
应过程中Cu 原子成键数目有变化，B 错误；C 项，反应②中有碳碳单键的形成和碳碳三键中的π 键断裂，
有非极性键的形成和断裂；反应③中有C=O 键的断裂和C—O 键的形成，有极性键的断裂和形成，C 正确；
D 项，由反应机理图可知，合成M 的总反应的反应物为炔基酮(A)和重氮酯环(N2=CHCOOCH3)，生成物为
M 和N2，则合成M 的总反应为：
+N2=CHCOOCH3
+N2↑，D 正确；故选B。
15．二元弱酸的酸式盐
溶液，存在如下4 种平衡：
HA-质子自递平衡：HA-+ HA-
H2A+A2-
HA-电离平衡：HA-
H++A2-
HA-水解平衡：HA-+H2O
H2A+OH-
水电离平衡：H2O
H++OH-
已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。
下列说法不正确的是(     )
A．NaHCO3溶液存在的4 种平衡中，平衡常数最大的是HCO3
-的质子自递平衡
B．10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系：cH2CO3＞cOH－＞cCO3
2-＞cH＋
C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现：cH2CO3=cCO3
2-
D．浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出Ag2CO3沉淀
【答案】C
【解析】A 项，HA-+ HA-
H2A+A2-的平衡常数
10
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
=
，HA-水解平衡常数
，比较可知，平衡常数最大的是HCO3
-的质子自递平衡，A 正确；B 项，10-
4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中，
，得到
，
，pH≈7.164，A 项可知，HCO3
-水解程度大于电离程度，则cH2CO3＞cCO3
2-，且
，则
，溶液pH≈7.164，
，则
成立；
，则cOH－＞cCO3
2-成立；pH≈7.164，
，则：cCO3
2-＞cH＋成立，故离子浓度大小关系为：cH2CO3
＞cOH－＞cCO3
2-＞cH＋，B 正确；C 项，加水稀释NaHCO3溶液的过程中，HCO3
-水解程度大于电离程
度，则cH2CO3＞cCO3
2-，C 错误；D 项，浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合
后，
，
，
，
，则析出Ag2CO3
11
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
沉淀，D 正确；故选C。
16．室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，  控制溶液pH=7.下列说法正确的是(     )
A．NH4HCO3溶液中：c(NH4
+)=c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)
B．“过滤1”所得滤液中： 
C．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO3
-=MnCO3↓+H+
D．“过滤2”所得滤液中： c(NH4
+)=c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)+c(HS—)+2c(S2—)
【答案】B
【解析】含少量Cu2+的 MnSO4溶液中加入硫化铵沉淀Cu2+，过滤后，加入碳酸氢铵生成碳酸锰。A
项，NH4HCO3溶液中，根据元素守恒可得：c(NH4
+)+ c(NH3·H2O)=c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO₃)，故A 错误；
B 项，“过滤1”所得滤液是硫化铜的饱和溶液，而无硫化锰沉淀，则c(Cu2+) c(S2-)= Ksp(CuS)，而c(Mn2+) 
c(S2-)＜Ksp(MnS)，则
，故B 正确；C 项，“沉锰”时发生反应：Mn2+
+2HCO3
-=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故C 错误；D 项，“过滤2”所得滤液中，pH=7，根据电荷守恒可得：
c(NH4
+)+ c(H+)=c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+ 2c(SO4
2-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则 c(NH4
+)=c(HCO3
-)
+2c(CO3
2-)+c(HS—)+2c(S2—) + 2c(SO4
2-)，故D 错误；故选B。
第II 卷(非选择题 共52 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．(16 分)锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答：
(1)关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是___________。
A．熔点：H2＜D2＜T2
B．金属单质密度：Rb＞K＞Na＞Li
C．得到一个电子释放的能量：
H＞Li
12
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．价电子排布为
和
的
原子能量相同
(2)某化合物的晶体结构如下图所示。
①该化合物的化学式为         。
②该化合物中有        种不同化学环境的Li+，N3-的配位数为         。
(3)K、Rb 的氢氧化物与O3反应，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能稳定存在，只能以
[Li(NH3)4]O3的形式存在。请从离子半径的角度分析LiO3极不稳定的原因         。
(4)近年来，LiFePO4成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种
制备LiFePO4的方法：
Ⅰ．用Fe-P 废渣制备Fe3(PO4)2，再将产物与Li2CO3、H3PO4在高温下反应制得LiFePO4。
Ⅱ．用LiOH、FeSO4、H3PO4和抗坏血酸混合溶液在pH=6 的环境下反应制得LiFePO4。
已知：LiFePO4在酸性较强的环境下不稳定。
①方法Ⅰ，将Fe-P 废渣(记为Fe1.5P)置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3(PO4)2和一种可燃性气体，该反应
的化学反应方程式为         。
②方法Ⅱ，控制pH=6 的原因是         。
请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势         。(写出2 点即可)
③为回收废旧锂离子电池正极材料[主要成分为LiFePO4和
]中的Li+，设计流程如下：
溶液A 是         ，条件B 是         ，两步操作C 是         。
【答案】(1)ACD(2 分)
(2) Li3N(1 分)          2(1 分)     8(1 分)
13
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)Li+半径太小，导致O3
-离子相互接触或导致负离子相互接触(2 分)
(4)①2Fe1.5P+8CO2=Fe3(PO4)2+8CO(2 分)     ②pH 太低，无法形成LiFePO4沉淀；pH 太高，Fe2+水解且
易生成LiOH、Li3PO4等沉淀(2 分)     产品纯度较高(不含Fe3+杂质)；水溶液中反应，条件容易控制；反
应条件温和，节能(2 分) 
③NaOH 溶液(1 分)     高温(1 分)     用碳酸水浸出、过滤(1 分)
【解析】电池正极材料[主要成分为LiFePO4和Al]用溶液A 溶解得到含Al 的溶液和浸出渣，溶液A 为
碱性溶液，Al 可以溶解，LiFePO4不溶解，浸出渣LiFePO4与褐煤在高温下反应，再经过碳酸酸溶过滤得到
浸出液LiHCO3溶液和含铁、P 的浸出渣。
(1)A 项，H2、D2、T2都是分子晶体，分子量H2<D2<T2，分子间作用力H2<D2<T2，熔点H2<D2<T2，A
正确；B 项，碱金属元素中K 的密度小于Na 的密度，B 错误；C 项，H 与Li 属于同主族元素，原子半径
H 小于Li，得电子能力H>Li，得到一个电子释放的能量：H>Li，C 正确；D 项，2p 能级三个轨道能量相
同，价电子排布为
和
的Li 原子能量相同，D 正确；故选ACD；
(2)①根据晶胞结构，Li+的个数为
，N3-的个数为
，化学式为Li3N；②Li 的环境
有面心和棱上两种；根据晶胞结构，一个顶角的N3-离子周围最近的Li+有8 个(同一层有6 个，上下个1 个)；
(3)Li+半径太小，导致O3
-离子相互接触或导致负离子相互接触而排斥，不能形成稳定的化合物；
(4)①Fe-P 废渣(记为Fe1.5P)置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3(PO4)2和一种可燃性气体为CO，根据电子
守恒和原子守恒，该反应的化学反应方程式为：2Fe1.5P+8CO2=Fe3(PO4)2+8CO；②控制pH=6 的原因是：pH
太低，无法形成LiFePO4沉淀；pH 太高，Fe2+水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀；③根据分析，溶液A 为
强碱性溶液，为NaOH 溶液；条件B 需要在高温下反应；两步操作为用碳酸水浸出、再过滤。
18．(12 分)一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼
金属的还原剂。回答下列问题：
(1)CO 与H2、O2可以合成乙二醇，反应为2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)。已知：
CO(g)、H2(g)、乙二醇(1)的燃烧热
分别为
、
、
。则反应
2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)的ΔH＝     。
(2)工业合成光气的原理为CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)  ΔH。一定条件下，在密闭容器中充入
1molCO 与1molCOCl2合成COCl2，平衡时CO 的转化率与温度的倒数(
)，压强的关系如图所示。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①若该反应的熵变为ΔS(J·mol-1·K-1)，则温度       (填“大于”“小于”或“等于”)
时，该反应
自发。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是       (填“a 点”“B 点”或“c 点”)。
(3)CH4-CO2重整反应可获得合成气CO 和H2，主要反应如下：
反应I：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
一定温度下，起始时将1molCH4和1.01molCO2的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得
n(CO)=1.8mol，CH4和H2O 的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为       。
②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=       (Kp为用分压表示的平衡常数，分
压
总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
(4)八羰基二钴[Co2(CO)8]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co 与CO 在高温高压条件下
直接合成。Co2(CO)8中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是       。
(5)研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO
的电解池，工作原理如图1 所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由CO2 
(气体)、H2O (液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2 所示。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①阴极的电极反应式为       。
②标准状况下，二氧化碳按
的气流速率通过该装置。电解20min 后，测得电解效率
和选择性
，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生O2的质量为       
g。
【答案】(1)
 (2 分)
(2)小于(1 分)     a 点(1 分)
(3)80% (2 分)    0.643(2 分)
(4)碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对(2 分)
(5) CO2+H2O+4e-=CO+2OH-(1 分)     360(1 分)
【解析】(1)根据①
  
；②
 
；③
  
；根据
盖斯定律：2×①+5×②-③得到：2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)；则
；
(2)①根据图示可知，温度越高，平衡时CO 的转化率越小，所以反应CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)的
16
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
ΔH＜0，由于该反应的ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0 能自发进行，ΔH＜TΔS＜0，所以
(因ΔS 为负，
不等号方向改变)；②a 点的温度要比b 点和c 点的高，且压强大，反应速率快，a 点达到平衡时间最短；
(3)①设平衡时
，
，
，由原子守恒可得：C 守恒：
；H 守恒：
；O 守恒：
联解可得，
、
、
，所以平衡时CH4的转化率为
；②平衡时，
，
，
，
，
，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，可用物质的量之比
代替分压之比，故反应Ⅱ的
；
(4)Co2(CO)8中碳元素的电负性比氧元素小，碳原子容易给出孤电子对形成配位键，是该配位化合物的
配原子；
(5)①根据图示可知，阴极上二氧化碳得电子被还原为一氧化碳，电极反应式为CO2+H2O+4e-
=CO+2OH-；②
的气流速率通过该装置，电解20min，则CO2体积为448L，S(CO)=90%，得
，即18mol，转移的电子为36mol，又因为
，得通过电极的电子为
，依据阳极的电极反应式2H2O-4e-=O2↑＋4H＋可知，理论上产生O2的物质的量为
11.25mol，质量为360g。
19．(12 分)过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。
Ⅰ．过氧化钙的制备。
过氧化钙(CaO2)在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如
下：
17
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)“煮沸”的目的是        。
(2)“沉淀”反应的化学方程式为        。
(3) CaO2·8H2O 需烘干转化为CaO2。烘干时需控温140℃的原因是        。
Ⅱ．过氧化铜的制备。
反应[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4
++2NH3·H2O 可用于制备黄褐色固体CuO2。实验装置与实验
用到的试剂如题图所示。
(4)补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl 和CuSO4·5H2O 各2.0g 于三颈烧瓶中，加入
40mL 水溶解，        ，过滤，洗涤，晾干，称重。
(5)测定产品纯度。
取产品0.1000g 与过量酸性KI 溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用
0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。
已知：CuO2+I-+H+→CuI+I2+H2O(未配平)，I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-。
计算产品中CuO2的纯度        (写出计算过程)。、
【答案】(1)使得溶液中二氧化碳气体逸出(2 分)
(2)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2 分)
(3)温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得CaO2·8H2O 受热分解(2 分)
(4)边搅拌边0.03mol/L 氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过
氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成(3 分)
(5)96%(3 分)
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应后煮沸除去溶解的二氧化碳，滤液加入氨水、过氧化氢沉淀得到
CaO2·8H2O 和含氯化铵的滤液，CaO2·8H2O 处理得到CaO2。
(1)碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，“煮沸”的目的是使得溶液中二氧化碳气体逸出，防止沉淀时生成
碳酸钙杂质；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)“沉淀”反应为氯化钙和氨水、过氧化氢生成CaO2·8H2O 沉淀和氯化铵，化学方程式为
CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
(3)烘干时需控温140℃的原因是温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得CaO2·8H2O 受热分解；
(4)已知，反应[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4
++2NH3·H2O 可用于制备黄褐色固体CuO2；氢氧
化钠和氯化铵能生成一水合氨，一水合氨能和铜离子转化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，则由胆矾制备过氧化铜的
实验步骤：称取NH4Cl 和CuSO4·5H2O 各2.0g 于三颈烧瓶中，加入40mL 水溶解，边搅拌边0.03mol/L 氢氧
化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，
停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成，过滤，洗涤，晾干，称重。
(5)根据电子守恒，过氧化铜和碘离子反应为2CuO2+8I-+8H+=2CuI+3I2+4H2O，结合反应I2+2S2O3
2-
=S4O6
2-+2I-，存在关系：2CuO2~3I2~6S2O3
2-，则产品中CuO2的纯度为
。
20．(12 分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G 的合成路线如下：
已知：
信息：
(1)A 的名称为       。
(2)写出反应②的化学方程式       。
(3)E 的结构简式为       ；反应⑥的反应类型是       。
(4)下列相关说法错误的是       。
a.化合物A 和B 可以用红外光谱进行鉴别
19
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
b. 1mol 
最多可以与3molNaOH 反应
c.反应⑤中K2CO3的作用是与生成的HCl 反应，使平衡正向移动
d.F 中不存在手性碳原子
(5)B 的同分异构体中满足下列条件的有       种；写出其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：   
。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线，从苯甲醛和乙醇出发，设计合成
的路线       (无机试剂任选，
合成路线见本题题干)。
【答案】(1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚(1 分)
(2)
 (2 分)
(3)
 (1 分)     取代反应(1 分)
(4)b(2 分)
(5) 12(2 分)     
(1 分)
(6)
 (2 分)
【解析】由有机物的转化关系可知，B 与ClCH2COOC2H5发生取代反应生成C 和氯化氢，则C 为
；C 在稀氢氧化钠溶液中加热转化为D，D 与铁粉、盐酸发生反应将硝基还原为
氨基，则E 为
；E 中的氨基与卤原子发生取代反应生成F，F 与氨发生取代反
20
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
应生成G 和乙醇。
(1)由A 的结构可知，A 的名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚；
(2)结合C 的分子式可知B 与ClCH2COOC2H5发生了取代反应，则反应方程式为：
；
(3)D 与铁粉、盐酸发生反应将硝基还原为氨基，则E 为
；F 与氨发生取代反
应生成G 和乙醇；
(4)ａ项，B 的红外光谱中有碳氧双键的吸收峰而A 中没有，可以进行鉴别，a 正确；ｂ项，
中的氯原子和酯基均可与NaOH 反应，所以理论上1mol 该物质最多消耗2molNaOH，b 错
误；ｃ项，反应⑤生成了HCl，K2CO3可以与HCl 反应，促进平衡正向移动，c 正确；ｄ项，由F 的结构可
知，F 中不存在手性碳原子，d 正确；故选b。
(5)B 的结构简
，其同分异构体属于芳香族化合物，说明有苯环，能发生银镜反应，
说明有醛基或甲酸酯基，若为醛基、硝基和羟基，则可能的结构有9 种，分别为
、
、
、
、
、
、
、
21
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
、
，若为硝基和甲酸酯基，则可能的结构有3 种，分别为：
、
、
，共有12 种。核磁共振氢谱为三组峰的同分异构
体为
；
(6)结合题目所给信息，运用逆推法可知目标化合物可由苯甲醛和乙酸乙酯反应生成，乙酸乙酯可由乙
醇和乙酸酯化得到，乙酸可由乙醇氧化得来，因此合成路线为：
。
 (7)根据所给信息，以
和
为原料，设计合成
的路线为
。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
23