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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（建议用间：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
【答案】B
【详解】A．煤油是石油常压蒸馏获得的一种混合物，A 项错误；
B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是一种天然高分子，B 项正确；
C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C 项错误；
D．长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，D 项错误；
故选B。
2．氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由
甲和乙合成丙的反应如下：
下列说法中错误的是
A．乙能与
溶液反应
B．丙能发生加成反应、取代反应
C．该反应为缩聚反应
D．丁的结构简式为
【答案】C
1
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【详解】A．乙中含有酚羟基，能与
溶液反应，A 正确；
B．丙中含有苯环，能发生加成、取代反应，B 正确；
C．该反应为取代反应，乙中酚羟基上的H 被
取代，不是缩聚反应，C 错误；
D．该合成反应为取代反应，由C 项分析可知丁的结构简式为
，D 正确；
答案选C。
3．下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．分离乙醇和乙酸
B．制备
C．制备晶体
D．配制检验醛基的
悬浊液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A 错误；
B．浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B 错误；
C．
在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到
晶体，
C 正确；
D．配制检验醛基的
悬浊液必须是NaOH 过量，D 错误；
答案选C。
4．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向
悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：
2
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B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n
+(n-1)H2O
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：
+3NaOH
+3C17H35COONa
【答案】B
【详解】A．向
悬浊液中滴加过量氨水，先生成蓝色的
，再加入过量乙醇
后
溶解度减小，会析出
固体，则反应的方程式为：
，A 正确；
B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂的反应是酚羟基邻位上碳原子的氢原子断裂，故反应的方程式为：
n
+(n-1)H2O，B 错误；
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为
，
被还原为
，则反应的方
程式为：
，C 正确；
D．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，则反应的方程式为：
+3NaOH
+3C17H35COONa，D 正确；
故答案为：B。
5．化合物
的化学式为
，可用于Friedel-Crafts 酰基化和环己基化反应催化剂。
均为短周期主族元素，
与
同主族，
同周期，基态
原子的价层电子排布式为
，
基态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍，
与
原子的质子数之和是
原子序数的
4 倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
的单质易溶于
C．键角：
3
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D．基态
原子核外电子的空间运动状态均有5 种
【答案】B
【分析】由基态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍可知，
为
，
同周
期，由基态
原子的价层电子排布式为
可知，
为
，由
与
同主族，
与
原子的质子
数之和是
原子序数的4 倍可知，
、
分别为
、S。
【详解】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，
所以电负性：
，A 项错误；
B．W 的单质是硫单质，易溶于
，B 项正确；
C．
是
，正四面体形，键角为
，
是
，平面三角形，键角为
，C 项错误；
D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4 种，D 项错误；
故选B。
6．中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-CO2电池的电极，可
提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O 解离出的H+和OH⁻在电场作用下向两极移动。
下列有关说法正确的是
A．锌电极的电势高于Bi-ZMOF 电极的电势
B．放电时，每消耗0.2molZn，双极膜内解离3.6gH₂O
C．Bi-ZMOF 电极的反应式为
D．工作一段时间后需要定期补充H2O 和NaOH
【答案】D
【分析】由图可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下
失去电子发生氧化反应生成
，消
耗
，要额外补充；Bi—ZMOF 电极为正极，酸性条件下
在正极得到电子发生还原反应，
被消耗生成
。双极膜中的
移向Bi—ZMOF 电极、
离子移向锌片，双极膜中水减少，
要额外补充。
【详解】A．由分析可知，
为电池的负极，Bi－ZMOF 为电池的正极，正极的电势高于负极的电势，
因此锌电极的电势低于Bi－ZMOF 电极的电势，A 错误；
B．由分析可知，双极膜中的
移向Bi—ZMOF 电极、
离子移向锌片。电池工作时，每消耗
0.2mol
时，外电路转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol。在串联电路中，任何一个截面经过的
电量都是相同的，因此有0.4mol
移向Bi—ZMOF 电极，双极膜内将解离0.4mol 水，即
4
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0.4mol×18g·mol-1=7.2g 水，B 错误；
C．由分析可知，Bi—ZMOF 电极为正极，酸性条件下
在正极得到电子发生还原反应生成
，
电极反应式为
，C 错误；
D．由分析知，工作一段时间后，
和
被消耗，需要定期补充
和
，故D 正确；
故选D。
7．常温下，向
的乙二酸(
)溶液中滴加同浓度的
溶液，过程中
(X 表
示
或
)、
与
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线I 中
表示
B．乙二酸的
C．a 点溶液中，
D．
时，
【答案】B
【分析】
，
。
，
。分别代入直线的（0，-1.25）、直线Ⅱ的（0，-3.82）两点坐标，可
得直线对应的
，直线Ⅱ对应的
。因为
，所以
，
，
直线中
表示
，直线Ⅱ中
表示
，以此解题。
【详解】A．由分析可知，直线中
表示
，A 错误；
B．结合分析可知，乙二酸的
，B 正确；
5
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C．
点溶液中，
，即
，则
，C 错误；
D．常温下，
时，溶液呈中性，即
，溶液中存在电荷守恒：
，故
，D 错误；
故选B。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 小题，其中11 和12 是选做题，只选其中一道做即可，共58 分。
8．（14 分）一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu 等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴
（Ⅱ）的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，
。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
金属离子
开始沉淀时（
）的pH
6.2
4.0
7.9
2.2
7.5
沉淀完全时（
）的pH
8.5
5.0
9.2
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为 （填化学式）。
(2)
常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到
，除铜后溶液中
的浓度为0.18mol/L，则此时
溶液的pH< [已知常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
]。
(3)过硫酸钠（
）能将
和
氧化，
和
反应的离子方程式为 。
(4)“氧化”后，溶液中
的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液
pH 的范围是 ，“沉钴”步骤中，溶液pH 不宜过大的原因是 。
(5)“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有 。
(6)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为 ；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，
其优点是 。
【答案】(1)Cu
(2)0.5
(3)
6
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(4) 4.0>pH>3.2（或3.2～4.0） 使
充分沉淀，同时保证
不发生沉淀
(5)
和
(6)
避免还原
时产生有毒的氯气
【详解】（1）铜单质不溶于稀硫酸，则“浸出渣”的主要成分为Cu；
（2）“除铜液”中
的浓度为
，
，
，常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
，则此时溶液中
，pH=0.5；
（3）过硫酸钠（
）能将
氧化，
和
反应的离子方程式为
；
（4）“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH 的范围：
4.0>pH≥3.2；“沉铁”后，调节溶液pH 将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证
不发生
沉淀，因此，“沉钴”步骤中溶液pH 不宜过大；
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有
和
；
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气
和水，离子方程式为
；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，
氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点
是可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。
9．（14 分）亚碲酸钠(
)在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以
固体(难溶于水)、
溶液、
溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚碲酸钠。
已知：
。
(1)甲装置中仪器a 的名称是 ，电磁搅拌加热器的作用是 。
(2)甲装置分液漏斗中所装的试剂是 ，若
中Cu 元素反应后均生成
，则制备亚碲
酸钠的离子反应方程式为 。
7
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(3)反应完成后，仪器a 内壁有
附着， (填“能”或“不能”)用稀
洗涤
，原
因是 。
(4)将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有
，可将
还原，
从而回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中
，的质量分数。
a．取两份质量均为
的滤渣；
b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中
；
c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中
。
①加入足量稀硝酸后，
与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②滤渣中CuO 的质量分数为 。
【答案】(1) 三颈烧瓶 让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反应体系加热到90℃
(2) NaClO3溶液 2OH-＋Cu2Te＋ClO
Cu2O＋TeO
＋Cl-＋H2O
(3) 不能 Cu2O 与稀硫酸反应生成固体Cu，固体Cu 会附着在a 的内壁上
(4) 3Cu2O＋14H＋＋2NO =6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 16%
【详解】（1）甲装置中仪器a 的名称是三颈烧瓶，电磁搅拌加热器的作用是让原料混合均匀，使反应
能充分进行，将反应体系加热到90℃；故答案为：三颈烧瓶；让原料混合均匀，使反应能充分进行，
将反应体系加热到90℃。
（2）根据题干信息可知
被
氧化为
，同时生成氧化亚铜，已知氧化亚铜难溶于水，
而使用过滤装置制备
，可得到
是可以溶于水的，又根据有
溶液参与反应，结
合化合价升降可以得到制备
的离子方程式为：
；
溶液作为氧化剂，为避免将
氧化为
，因此要慢慢加入，即粉碎后的碲铜渣与NaOH
溶液配成悬浊液，再与
溶液反应，所以滴液漏斗中的液体是
溶液；故答案为：
溶液；
。
（3）根据已知氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式为：
，反应后仪器a 内
壁有
附着，不能用稀硫酸洗涤
，是因为
与稀硫酸反应生成固体Cu，固体Cu 会继续附着
在a 的内壁上；故答案为：不能；
与稀硫酸反应生成固体Cu，固体Cu 会附着在a 的内壁上。
（4）①加入足量稀硝酸后，根据所学知识，结合化合价变化情况，可得到氧化亚铜与稀硝酸反应的离
子方程式为：
；故答案为：
。
8
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②氧化亚铜和稀硝酸反应的离子方程式为
，氧化铜和稀硝
酸反应的离子方程式为：
，氧化亚铜和稀盐酸反应的离子方程式为
，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为
，结合题意可
以得到氧化铜、氧化亚铜和稀硝酸反应时，铜元素全部转化为二价铜离子，可以得到
，而氧化铜、氧化亚铜和稀盐酸反应时，部分铜元素转化为铜离子，即
，另一部分铜元素以单质铜的形式存在，即单质中
，结合
得到，
，根据铜元素守恒可知
，滤渣
中CuO 的质量分数为
；故答案为：16%。
10．（15 分）丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。
氧化异丁烷
脱氢制备异丁烯[
]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应
用。回答下列问题：
(1)丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol
完全燃烧生成
(l)放出a kJ 热量，则表示
燃烧热的热化学方程式为 。
(2)
氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为
△H，在
催化作用下的反应机理如下：
写出转化①、②的化学方程式： 、 。
(3)正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：
反应Ⅰ．
；
反应Ⅱ．
。
在
℃、
kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1 2∶通入
(g)和
(g)的混合气
体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a 只表示某物质的部
分变化）。
9
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①从平衡角度说明通入
的作用是 。
②曲线b 表示的物质是 （填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，
则点X 将可能移向点 （填“A”“B”或“C”）。
(4)在T℃、
kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1 2∶通入
（g）和
（g）的
混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M 在含碳物质中的占比分别
为20%、60%，则
，反应Ⅰ的
[用含
的式子表示，若用N 代表
，则P 在含碳物质中的占比表示为
]。
【答案】(1)
(2)
(3) 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入
可以降低反应体系中其
他组分的分压，提高反应物的转化率 2-丁烯 C
(4)
或0.5
kPa
【详解】（1）0.1mol
完全燃烧生成
(l)放出a kJ 热量，则丁烷完全燃烧的热化
学方程式可以表示为：
；
（2）转化①
转化为
，
转化为
，化学方程式为：
；转化②为
转化为
，
转化
为
，化学方程式为：
；
（3）①反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入
可以降低反应体系中其
他组分的分压，相当于减压，平衡正向移动，提高反应物的转化率；
②
时刻，曲线a 物质的量是
，曲线b 物质的量是
，曲线c 物质的量是
，两个反应
均生成氢气，则曲线a 代表
，根据物质的量关系
10
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，则
=0.5mol、
=0.25mol，即曲线b 表示2-丁烯
；两个反应均是气体体积
增大的反应，如果改为恒容，则压强变大，反应速率加快，达到平衡时间变短，但平衡逆向移动，丁
烷的转化率降低，2-丁烯物质的量变小，则应为C 点；
（4）设初始通入
，则
，达到平衡以后，根据碳守恒可知，
；得P
、M
在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则
、
、
，由上一问方程式的比例关系可知，
，则
0.5；
平衡时，
，
、
、
，反应Ⅰ的
。
11．（15 分）新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。
I．锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有
的碳酸酯类有机溶液。
①元素
、P、F 中电负性最大的是 (填元素符号)。
②基态F 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，
阴离子为
。
该阳离子中，“
”原子的杂化轨道类型为 杂化，
的空间构型是 。
Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢
材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。
(3)氰基配合物
①
在周期表中的位置 。
②钴离子的配位数是 ，配位原子是 (写元素符号)。
③氰基配合物
中存在的化学键有 。
a．离子键 b．范德华力 c．极性共价键 d．氢键
(4)金属氢化物
11
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是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为
，如下图所示。
已知
的摩尔质量是
，阿伏加德罗常数为
，该晶体的密度为
。
(列出含M、
、a 的计算式即可)
【答案】(1) F
(2)
正四面体形
(3) 第四周期第
族 6 C ac
(4)
【详解】（1）①元素
、P、F 中，F 是周期表中电负性最大的，所以电负性最大的是F；
F
②的原子序数是9，所以基态F 原子的价层电子轨道表示式为
；
（2）该阳离子中，“
”原子成4 个单键，故杂化轨道类型为sp3杂化，
价层电子对数为
，空间构型是正四面体形；
（3）①
的原子序数为29，在周期表中第四周期第
族；
②由分子式
可知，钴离子的配位数是6，C 和N 相比，电负性更弱，更容易提供
电子对，故配位原子是C；
③氰基配合物
中存在的化学键有铜离子和
间的离子键，CN 之间的
极性共价键，答案选ac；
（4）由上分析可知该晶胞含有Mg2FeH6的个数为4，因此该晶胞的质量是
，晶体的密度为
。
12．（15 分）有机物J 是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下：
12
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已知：
（
、
、
、
为H 或烃基）。
回答下列问题：
(1)C 的化学名称为 。
(2)B 中所含官能团的名称是 ，B→C 的反应类型为 。
(3)写出E→F 的化学方程式： 。
(4)符合下列条件的J 的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式：
。
①能与
溶液发生显色反应；②分子中含有2 个叔丁基[
]；③含有三种不同化学环境的
氢。
(5)以环己烯和
为主要原料制备的合成路线为
。
分别写出X、Y 对应的结构简式： 、 。
【答案】(1)3-戊醇
(2) 碳碳双键、羰基 加成反应或还原反应
(3)
+CH3CH2OH
+H2O
(4) 5
或
或
或
13
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、
(5)
【详解】（1）据分析，C 的化学名称为3-戊醇。
（2）据分析，B 中所含官能团的名称是碳碳双键、羰基，B→C 时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加
成反应，则反应类型为加成反应或还原反应。
（3）据分析，E→F 的化学方程式为：
+CH3CH2OH
H2O+
。
（4）J 的不饱和度为4，J 的同分异构体符合下列条件：
①能与
溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，即含有苯环，不饱和度为4；
②分子中含有2 个叔丁基[
]；
③含有三种不同化学环境的氢。
则分子结构对称，符合条件的同分异构体有：
、
、
、
、
，共5 种。要写其同分异构
体的结构简式，选其中一种结构简式即可。
（5）由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生成X、加热条件下X 在氢氧化钠水溶液中水解，
则X 为
， CH3COCH=CHCHO 分子内含醛基和酮羰基，发生信息反应生成Y 为
14
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。
15
