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2025 年高考押题预测卷01
高三化学
（建议用时：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
【答案】C
【详解】A．脂肪酸不属于高分子，故A 错误；
B．“燃煤脱硫”技术有利于减少
污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B
错误；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C 正确；
D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D 错误；
选C。
2．生活因有机而多姿多彩，化合物M 是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N 的部分流程如下。
下列说法错误的是
A．从M 到Q 的反应为取代反应
B．P→M 引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化
1
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C．Q 分子中所有原子可能在同一平面
D．1molN 最多可与3molNaOH 反应
【答案】C
【详解】A．由图可知，M 到Q 发生的反应为
与
发生取代反应生成
和
氯化氢，故A 正确；
B．P 分子中的氨基具有还原性，与浓硝酸和浓硫酸的混酸发生硝化反应时易被氧化，所以P→M 引入
硝基时需要“一系列反应Ⅰ”防止氨基被氧化，故B 正确；
C．由结构简式可知，Q 分子中氨基氮原子的杂化方式为sp3杂化，—NH2和与该氮直接相连的碳原子
的空间构型为三角锥形，则Q 分子中所有原子不可能在同一平面，故C 错误；
D．由结构简式可知，N 分子中含有的酰胺基和碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol 碳氯键消耗
2mol 氢氧化钠，所以1molN 最多可与3mol 氢氧化钠反应，故D 正确；
故选C。
3．利用
悬浊液吸收
气体可制取
和
，实验装置如图所示。已知：
易溶于
水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成
下列说法正确的是
A．装置A 中浓硫酸浓度越大反应速率越快
B．装置C 中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成
C．
在装置D 中制取
D．装置D 中热水浴温度越高越好
【答案】C
【详解】A．装置A 硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A 错误；
B．装置C 中悬浊液变澄清只表明装置C 反应完成，装置D 不一定反应完成，装置C 和D 中悬浊液都
变澄清表明整个制备实验完成，B 错误；
C．装置D 热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4，C 正确；
D．装置D 热水浴温度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D 错误；
答案选C。
2
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4．下列相关离子方程式表示正确的是
A．向AgBr 沉淀中加入Na2S 溶液，沉淀由黄色变为黑色：
B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
C．向pH=4 的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：
【答案】D
【详解】A．AgBr 难溶不能拆，则正确的离子方程式为：
，A 错误；
B．高锰酸钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，离子方程式为：
，B 错误；
C．pH=4，溶液显酸性，酸性条件下过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化
铁，离子方程式为：
，C 错误；
D．酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：
，D 正确；
故选D。
5．W、X、Y、Z、R 是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，
五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．R 的简单氢化物的VSEPR 模型为四面体
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X
D．原子半径：X>Y>Z
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、R 是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z 位于
同一周期，X 都形成四个化学键，W 都形成一个化学键，Y 既形成三个化学键，又形成四个化学键，
并且W、X、Y 形成+1 价阳离子，因此W、X、Y 分别是H、C、N；Z、R 形成负一价阴离子，Z 形成
一个化学键，R 形成六个化学键，则Z、R 分别是F、P。
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA 族与第ⅤA 族元素的第
一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F> N > C，A 错误；
B．PH3中P 的价层电子对数为3+
=4，则VSEPR 模型为四面体，B 正确；
C．非金属性：F > C，则简单气态氢化物的稳定性：HF>CH4，C 正确；
D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：C > N >F
，D 正确；
3
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故选A。
6．二苯重氮甲烷(
)在抗生素的制备过程中起关键作用。以二苯甲酮腙(
)
为前体合成二苯重氮甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是
A．
为催化剂
B．若以铅蓄电池为电源，则与石墨一极相连的为
电极
C．阴极的电极反应式为
D．理论上生成
的同时生成1.5mol 二苯重氮甲烷
【答案】D
【分析】由图可知，石墨电极上发生失去电子的氧化反应，电极反应为：
，则石墨电极为
阳极，Ni 电极为阴极，电极反应为
，阳极上生成的
与
反应生成
和
，据此解答。
【详解】A．由图可知，
在阳极上先消耗，最后又重新生成，相当于催化剂，A 项正确；
B．根据分析可知，石墨电极为阳极，与外电源正极相连，则与铅蓄电池的
电极相连，B 项正确；
C．由分析可知，阴极的电极反应式为
，C 项正确；
D．理论上生成
转移2mol 电子，则阳极生成
，根据原子守恒可知生成1mol 二苯重氮甲烷，
D 项错误；
4
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故选D。
7．砷酸
为三元弱酸，常温下向
的
溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中含
砷微粒的物质的量分数
随pH 的变化如图所示。
已知：①
；②
。下列叙述正确的是
A．常温下，
时
B．从开始滴加NaOH 溶液至过量，水的电离程度始终增大
C．当
时，溶液中存在：
D．常温下，水解反应
的
【答案】A
【详解】A．
=
，则当pH=7 时，
≈5，A 正确；
B．从开始滴加NaOH 溶液至过量，溶质由砷酸
逐渐过渡到盐，盐的水解促进水的电离，此
过程水的电离程度增大，当氢氧化钠溶液过量时，会抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，B
错误；
C．pH=6.8 时，由图可知，
，溶液中存在电荷守恒，：
，整理可得
，C 错误；
D．水解反应
的
5
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，D 错误；
故选A。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 小题，其中11 和12 是选做题，只选其中一道做即可，共58 分。
8．（15 分）磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有
以及Fe2O3.为节约和充分利
用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O 并回收铝、镁等。
已知：①“酸溶”后钛主要以
形式存在；
25℃
②
时，
、
、
；
③“水浸”后，
浓度近似相等。
(1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 （填字母）。
a．增加
固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高
c．及时分离
，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低
(2)“焙烧”时，生成的氨气属于 （填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成
的化学方程式为 。
(3)“酸溶”后“滤液”中的溶质为 （填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于
阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为 。
(4)“分步沉淀”依次得到 （填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为 ，
设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀： 。
【答案】(1)b
(2) 非电解质
(3)
、
酸溶
6
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(4)
、
、
取少量分步沉淀的最
终上层清液置于洁净试管中，滴加1~2 滴KSCN 溶液，若溶液不变红，则
已完全沉淀
【详解】（1）a．固体的浓度为定值，则增加
固体，焙烧速率不变，a 错误；
b．粉碎高钛炉渣，增大反应接触面积，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，b 正确；
c．及时分离
，即减小生成物浓度，焙烧速率不会增大，c 错误；
d．适当搅拌，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，d 错误；
故选b。
（2）“焙烧”时，生成的
属于非电解质，焙烧
与
固体反应生成
、
和
，反应的化学方程式为：
；
（3）用过量浓
“酸溶”后，钛主要以
形式存在，则“酸溶”后“滤液”中的溶质为
、
，“滤液”煮沸后得到
和
，则“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可
用于酸溶阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为：
；
（4）生成
、
、
时所需OH－浓度分别为
、
、
，已知“水浸”后，
浓度近似相等，
则
，所以“分步沉淀”依次得到的沉淀为
、
、
；
与
反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：
；
证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀，即检验分步沉淀的最终上层清液中的Fe3+，设计实验方案为：取
少量分步沉淀的最终上层清液置于洁净试管中，滴加1~2 滴KSCN 溶液，若溶液不变红，则
已完
全沉淀。
9．（14 分）苯甲酸苄酯(
)是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的
香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置
如图所示。
7
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已知：相关数据如表所示。
物质
相对分子质
量
密度
沸点
溶解性
氯化苄
126.5
1.1
179
易溶于苯、甲
苯
甲苯
92
0.867
111
—
苯甲酸苄
酯
212
1.2
324
易溶于苯、甲
苯
实验步骤：将
苯甲酸钠、
氯化苄(
)、
甲苯加入三颈烧瓶中，在
下反应
。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，
又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液
呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到
苯甲酸苄酯。
回答下列问题：
(1)仪器X 的主要作用是 ；冷却水应该从X 的 口通入(填“上”或“下”)；为控制反应
在
进行，实验中可采取的措施是 。
(2)加入甲苯的作用是 ；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)减压蒸馏后过滤除去的物质是 (填名称)。
(4)在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石， (填操作)，加热，弃去前馏分，收集
的
馏分。
(5)本实验中苯甲酸苄酯的产率是 (保留两位有效数字)。
【答案】(1) 冷凝回流 下 水浴加热
(2) 作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应
8
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(3)苯甲酸钠
(4) B 通入冷却水
(5)91%
【详解】（1）仪器X 是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷却水应该从球形冷凝
管的下口通入；为控制反应在
反应，实验中可采取水浴加热的措施；
（2）苯甲酸钠不溶于氯化苄，但是苯甲酸钠和氯化苄都溶于甲苯，故甲苯的作用是作溶剂，溶解苯甲
酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应；二者在
反应的化学方程式为
；
（3）苯甲酸钠属于盐，沸点高，减压蒸馏后过滤除去的物质为苯甲酸钠；
（4）进行蒸馏实验时，应该使用直形冷凝管，且温度计位于支管口处，故选B；安装好蒸馏装置后，
加入待蒸馏的物质和沸石，先通入冷却水，然后再加热进行蒸馏实验；
（5）
苯甲酸钠的物质的量为
，
氯化苄的物质的量为
，苯甲酸钠过量，根
据
氯化苄计算得出苯甲酸苄酯的理论产量为
，故苯甲酸苄酯的产率为
。
10．（14 分）碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以
为原料合成甲醇可以减少
的排放，
可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I.
和
生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(1)反应
。
(2)
时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[
选择性
]随压强的变化如图所示。
9
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①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。
②
时，若在密闭容器中充入
和
，在压强为
时，生成0.6mol CO，则
时，
主反应的压强平衡常数
。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分
数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使
、
混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其
含量，计算
的转化率和
的选择性以评价催化剂的性能。
(3)
时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比
，则该温度下
的转化率为 。
(4)其他条件相同时，反应温度对
的转化率和
的选择性的影响如图1、2 所示。
①由图1 判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 。
②温度高于
时，
平衡转化率升高的原因是 。
③温度相同时，
选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：
。
【答案】(1)-90.7
(2)主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正
反应方向移动，甲醇的选择性增大
(3)25%
(4) ABCD 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的
程度大于主反应逆向进行的程度 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇
的量比生成CO 的量多
【详解】（1）根据盖斯定律可知，
；
（2）①加压，平衡向气体分子数减小的反应，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正
反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移
动，甲醇的选择性增大；
②由图可知，
平衡时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6molCO，则生成0.4mol 的甲醇，根据
主反应可知
10
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，
根据副反应可知，
平衡时总物质的量：1mol+1mol+0.6mol+1mol+04mol=4mol，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气
的分压分别为：
、
、
、
，则
时，主反应的压强平衡常数
；
（3）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)n(CO)=5：
18：1，假设生成的CH3OH 的物质的量为5mol，则生成的CO 的物质的量为1mol，剩余的CO2的物质
的量为18mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为5mol+18mol+1mol=24mol，则该温度下
CO2转化率的计算式为
×100%=25%；
（4）①由图1 可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学
平衡状态，故答案为：ABCD；
②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于
260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大，
故答案为：温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程
度大于主反应逆向进行的程度；
③由图可知，温度相同时，CH3OH 选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：
温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO 的量多。
11．（15 分）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广
泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式 。
(2)Ti 的四卤化物熔点如表所示，
熔点高于其他三种卤化物，则可判断
可能为 晶体(填
“离子”或“分子”；
、
、
熔点依次升高的原因是 。
化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
(3)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，
的空间构型是 ，中心原子P 的杂化方式为
杂化，写出第一电离能介于Al，P 之间的位于第三周期的所有元素 (填元素符号)。
(4)
的晶胞如图所示，三种组成元素的电负性由大到小顺序的是 ；该晶体中每个
周
11
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围与它最近且相等距离的
数目是 。
(5)1mol
中含有
键的数目为
。
【答案】(1)
(2)离子
、
、
均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子
间作用力增大，熔点逐渐升高
(3) 正四面体
、
、
(4)
12
(5)16
【详解】（1）钛为22 号元素，核外有22 个电子，基态原子的电子排布式为：
；
（2）TiF4沸点较高，F 的电负性较大，化合物TiF4为离子晶体；
、
、
均为分子晶体，
其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；
（3）
离子中心原子为P，价层电子对为4+
，孤电子对为0，空间构型为正四面体
形；P 的杂化方式为sp3杂化；同周期第一电离能从左到右逐渐增大，IIA 族ns 能级处于全充满状态更
稳定，第一电离能高于同周期相邻主族，VA 元素2p 轨道半充满稳定，第一电离能大于VIA 族元素，
第一电离能介于Al，P 之间的位于第三周期的元素有：Mg、Si、S；
（4）电负性与非金属性一致，非金属性越强，电负性越大，电负性O>Ti>Ca；
由图可知，晶体中每个
周围与它最近且相等距离的
数目是12 个；
（5）共价键、配位键都是σ 键，1 个
含有16 个σ 键，1mol
含有16NAσ
键。
12．（15 分）
是合成某药物的中间体，一种合成
的路线如下：
12
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已知：
代表乙基
。
回答下列问题：
(1)B 的名称为 。
(2)E 中所含官能团的名称为 。
(3)
分两步进行：第1 步发生加成反应，第2 步加热条件下发生消去反应。写出第2 步反应的化
学方程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a．
b．
c．
d．
(5)
为加成反应，且
的分子式为
，
的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C 的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4 种化学环境不同的氢
原子的结构简式为 （写出1 种即可）。
①
有机物与足量银氨溶液反应生成
②仅含1 种官能团
(7)以
和
为原料合成
，设计合成路线如下：
，其中
、
的结构简式分别为 、 。
【答案】(1)环己醇 (2)酯基、（酮）羰基
(3)
(4)
13
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(5)
(6) 9
、
、
等任写1
种
(7)
【详解】（1）B 的名称为环己醇；
（2）E 中所含官能团的名称为酯基、（酮）羰基；
（3）
分两步进行：第1 步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第2 步加热条件下发生消去反应
使醇羟基脱水生成碳碳双键；写出第2 步反应的化学方程式：
；
（4）羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强
到弱排序为
；
（5）
为加成反应，且
的分子式为
，结合
和
的结构知，
的结构简式为
；
（6）根据
有机物与足量银氨溶液反应生成
和仅含1 种官能团可知，异构体中含有2 个
甲酸酯基，2 个甲酸酯基中间夹一个
的同分异构体有3 种，夹2 个
的有3 种，夹3 个
的有2 种，
夹4 个
的有1 种，共9 种。其中含有4 种化学环境不同的氢原子的结构简式为
、
、
；
（7）结合题干信息，先发生取代生成M（
），M 再加成消去生成N（
14
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），最后加成生成产物
。
15
