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绝密 启用前
2023 年高考押题预测卷03【上海卷】
化 学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
一．选择题（合计20 题，每题2 分，共40 分）
1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是
A．油脂长时间放置后会产生不愉快的气味的原因之一是被氧气氧化了
B．可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理
C．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关
D．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．铝离子的结构示意图：
D．OH—的电子式：
3．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋
NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
1
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A．制取氨气
B．制NaHCO3
C．分离NaHCO3
D．制Na2CO3
4．下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的O2和O3具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H
+的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的SO2和C O2物质的量之比为11：16
D．标准状况下，22.4 LHCl气体溶于200mL水形成的溶液物质的量浓度为5mol⋅L
−1
5．研究表明，连有4 个不同的原子或原子团的碳原子，叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，含有手性碳
原子的物质可能具有光学活性，也可能不具有光学活性。则有机物分子中(如图)手性碳原子的个数为
A．1
B．2
C．3
D．4
6．下列有机物中含有少量杂质(括号中是杂质)，除杂方法正确的是
A．乙醇(乙酸)：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液
B．硝基苯(硫酸)：将其加入NaOH 溶液中，振荡，静置，分液
C．乙醛(乙酸乙酯)：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液
D．溴乙烷(溴)：加入四氯化碳，振荡，静置，分液
7．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．冰和碘
B．Fe 和NaCl
C．SiC 和葡萄糖
D．NaHSO4和K2CO3
8．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压
紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会
儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是
2
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选
项
固
体
液体试剂
现象
结论
A
钠
块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃
气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝
条
NaOH 溶
液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气
体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应
产生氢气
C
铜
丝
稀HNO3
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生
NO2
D
铁
丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现
塑料瓶中液面下降
铁丝发生了吸氧腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
9．常温下，一元碱BOH 的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH 分子可自由穿过隔
膜(如图所示)，溶液中c 总(BOH)= c(BOH)+c(B+ )，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．常温下，0.1 mol ·L-1一元碱BOH 溶液的pH≈12
B．根据电荷守恒，溶液I 和Ⅱ中都存在c(B+ )+c(H+)=c(OH—)
C．溶液I 和Ⅱ中的c(B+ )相等
D．溶液I 中BOH 的电离度为：
1
1001
10．在溶液中用光照射Cu−PHI 催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，
其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
3
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A．空穴h+参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋
B．光电子参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2
C．反应过程中水作还原剂
D．该反应的化学方程式为CH4＋H2O 催化剂
¿
¿
CH3OH＋H2
11．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M 是由这四种元素组成的化合
物，其化学式为YZX2W2(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM 投入水中有刺激性气味的气体放出，
该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO2，经过滤等一系列操作后得到7.8g 的
白色固体。下列叙述错误的是
A．四种元素中有两种金属元素
B．原子半径：Y>Z>X
C．M 与盐酸反应能生成三种离子化合物
D．Y 元素最高价氧化物的水化物能溶解Z 元素最高价氧化物
12．Z 是一种抗休克药，合成反应如图所示：
下列有关说法错误的是
A．Y 的结构简式为
B．Z 在酸性或碱性溶液中易变质
C．可用NaHCO3溶液区分X 和Z
D．X、Y、Z 均可与NaOH 溶液发生反应
13．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是
4
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A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2molO 原子生成1molO2(g)时放出498kJ 能量
C．2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ 能量
D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5 的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O7
2-数目为0.1NA
15．已知：H2(g)+I2(g) ⇌
❑
❑2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭
容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。
容器1
容器2
容器3
容器体积(mL)
200
100
200
反应温度(°C)
400
400
500
平衡常数
K 1
K 2
K 3
HI 的平衡浓度(mol⋅L-1)
c 1
c 2
c 3
达平衡的时间(s)
t 1
t 2
t 3
H2的平衡转化率
α1
α2
α3
下列说法错误的是
A．c 3<c 1< c 2
B．t 1 > t 3
C．K 1= K 2<K 3
D．α1=α2
16．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3
-
B．K＋、Cu2＋、SO4
2－、Na＋
5
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C．NH4
+、CO3
2-、NO3
-、Na＋
D．NH4
+、Cl－、HCO3
-、K＋
17．下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与C12
B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
C．HCl 与Na2CO3
D．Ba(OH)2与NaHSO4
下列叙述正确的是
A．①、②、③三步均属于加成反应
B．H+为反应的催化剂
C．①、②、③三步反应均为放热反应
D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生
20．常温下，往20mL0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NH3•H2O 溶液，溶液的pH 与所加
NH3•H2O 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=2×10-5。
A．a 点溶液中，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．b 点溶液中，一定存在c(NH❑4
+)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．c 点溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(NH❑4
+)
D．a→c 的过程中，水的电离程度依次增大
第II 卷（非选择题）
21．（15 分）
过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
6
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已知：2H2O2(l)⇌
❑
❑2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
H2O2(l)⇌
❑
❑H+(aq)+HO❑2
−(aq) K=2.24×10-12(25℃)
完成下列填空：
(1)氧原子核外电子亚层数为___，H2O2的电子式___。
(2)实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。
(3)H2O2分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃___K40℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃，H2O2的pH___H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO❑2
−的浓度越
大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH 的关系如图所示。
一定浓度的H2O2，pH 增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH 下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的
原因是___。
(5)蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：¿CrO5+¿H2O2+¿H+→¿Cr3++¿O2↑+
¿H2O，配平上述方程式___。
22．（15 分）
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)⇌
❑CH4(g)
+2H2O(g)
(1)碳原子核外有_____种能量不同的电子。H2O 分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和
大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”)
II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
7
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(2)一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：
写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：_____。
(3)CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活
化。
②采用电化学、光化学等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。
III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。
向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH 变化如图。
(4)图_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。
(5)下列说法正确的是_____(填序号)。
a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C 均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO❑3
2−)+c(HCO❑3
−)+c(OH-)
c.水的电离程度：A<B<C
d.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液
8
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23．（15 分）
溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)B 的化学名称为___________；H 中含有的官能团名称为___________。
(2)F 转化为G 的反应类型是___________。
(3)写出I 转化为K 的化学方程式：___________。
(4)X 是I 的同分异构体，具有如下结构与性质：
①含有
结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X 共有
___________种，其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积比为1：2：2 的结构简式为___________。
(5)写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：___________(无机试剂任选)。
24．（15 分）
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简
单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和
硫酸铝晶体的路线：
9
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一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
4.4
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
6.4
完成下列填空：
(1)写出第①步中Cu 与酸反应生成NO 的离子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化剂的优
点是__________，NaOH 调节溶液pH 的目的是使____________生成沉淀。
(2)第③步的操作为：滤液2 加热蒸发、_______、_______、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。
(3)由滤渣2 制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，____方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。
(4)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O 含量。取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离
子后，用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ +
H2Y2-= CuY2- + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O 质量分数的表达式ω＝ ________________________________ 。
下列操作会导致CuSO4·5H2O 含量的测定结果偏高的是_________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA 反应的干扰离子
【答案】(1) 3Cu+8H++2NO❑3
−=3Cu2++2NO↑+4H2O 不引入杂质，产物对环境无污染 Fe3+和
Al3+
(2) 冷却结晶 过滤
(3) 甲 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到硫酸铝晶体中混
有硫酸铁杂质，所以方案不可行 乙
(4) cmol/L×b×10
-3L×250g/mol×5
ag
c
10
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11
