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绝密 启用前
2023 年高考押题预测卷02【上海卷】
化 学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．选择题（合计20 题，每题2 分，共40 分）
1．化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是
选项
物质用途
化学知识
A
二氧化硫用作红酒防腐剂
SO2溶于水显弱酸性
B
乙炔用于金属切割与焊接
C2H2燃烧放出大量热
C
碳酸氢钠用作面团膨松剂
NaHCO3受热分解会产生CO2
D
铁触媒用作合成氨的催化
剂
催化剂可以提高反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
2．已知A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系A→
O2
B→
O2
C→
H2O
D
，且D 为强电解质
(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是
A．若A 为非金属单质，C 转化为D 可能为氧化还原反应
B．若A 为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA 族
C．不论A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质
D．若A 是共价化合物，0.1 mol A 分子中含有的电子数可能为NA
3．春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒
剂的是
1
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A．漂粉精
B．洁厕灵
C．碘酒
D．臭氧
4．反应8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列化学用语正确的是
A．中子数为1 的氢原子：H
1
1
B．N2分子结构式N≡N
C．NH4Cl 的电子式：
D．Cl-的结构示意图：
5．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A．二氧化碳中的氯化氢（饱和碳酸钠溶液、洗气）
B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH 溶液、分液）
6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X 后铜粉逐渐溶解，X 可能是
A．HCl
B．Fe2(SO4)3
C．K2S
D．FeSO4
7．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶
盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”是纯净物
B．水分子空间构型是V 型
C．C60是极性分子
D．富勒烯与石墨是同位素
8．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是
2
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A．进程Ⅰ是吸热反应
B．X 是催化剂
C．M·X 比N·X 稳定
D．反应热：Ⅰ>Ⅱ
9．环辛四烯(
)中碳碳键键长有两种：
1.33×10
−10 m
和
1.46×10
−10 m
，则环辛四烯
A．与乙苯互为同分异构体
B．与等物质的量的溴加成，产物只有1 种
C．邻二氯代物只有1 种
D．化学键b 的键长为1.33×10
−10 m
10．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲用SO2做喷泉实验
B．装置乙验证Cu 与浓硝酸反应的热量变化
C．装置丙验证NH3易溶于水
D．装置丁用该装置制取NH3
11．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外层电子数
1
1
6
6
7
下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：Y>Z>X
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．Y 与Z 形成的化合物可能具有强氧化性
D．常温下，W 单质的分子间作用力小于T 单质
12．乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的
是
A．其加聚产物还可以使溴水褪色
B．与
互为同分异构体
C．催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2 种
D．完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
3
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13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．迷迭香酸分子式为C17H16O8
C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应
D．1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol 氢气发生加成反应
14．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) ⇌
❑
❑ 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0)
反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) ⇌
❑
❑3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2
将一定体积CO 通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO 的体积分数随温度的
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Q2＜0
B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
D．温度高于1040℃时，反应I 的化学平衡常数K＞4
15．体积均为2.0L 的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s) ⇌2CO(g)，起始投料量如表，
在不同温度下CO 平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
4
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容器
n(CO2)/mol
n(C)/mol
n(CO)/mol
甲
0.2
0.6
0
乙
0.4
0.8
0
丙
X<0.6
1
0
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙
B．a、b、c 三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa
C．1100K 时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙
D．1000K 时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C 各1mol，则v(正)>v(逆)
16．为实现碳中和，可通过电解法用CO2制备C2H4，电解装置如图，下列说法不正确的是
A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B．铂电极的电极反应：2CO2+12e
−+12H
+=C2H4+ 4 H2O
C．制得28gC2H4时，产生32gO2
D．电解一段时间后，右池中溶液的pH 可能不变
17．下列变化规律正确的是
A．HCl、HBr、HI 热稳定性由弱到强
B．H2CO3、HClO、CH3COOH 的酸性由弱到强
5
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C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH 值由小到大
D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
18．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．将2.24 L CO2
通入500 mL0.3 mol⋅L
−1的NaOH溶液中：2CO2+3OH
−=CO3
2−+ HCO3
−+ H2O
B．向NH4 Fe(SO4)2
溶液中加入少量NaOH溶液：NH4
++OH
−= NH3⋅H2O
C．1L1mol⋅L
−1FeBr2
溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×10
23时，反应的离子方程式为
2Fe
2++2Br
−+2Cl2=2Fe
3++ Br2+ 4 Cl
−
D．向Ca(ClO)2
溶液通入少量SO2
：Ca
2++2ClO
−+SO2+ H2O =CaSO3↓+2HClO
19．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气
瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
B．在Z 导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z 导管口有红棕色气体出现
20．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：
物质
乙酸
1−丁醇
乙酸丁酯
98%浓硫酸
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有机溶剂
溶于水和有机溶
剂
微溶于水，溶于有机溶剂
与水混溶
下列叙述正确的是
A．采用加热回流装置
B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃
C．分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液
6
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D．粗品精制：加吸水剂分液
第II 卷（非选择题）
请点击修改第II 卷的文字说明
21．H2O2 (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
已知：2H2O2(l) ⇌
❑
❑2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
H2O2(aq) ⇌
❑
❑H+(aq)+HO❑2
-(aq) ，K(25oC)=2.24×10-12
完成下列填空：
(1)氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为_______。
(2)H2O2的电子式为_______。对H2O2分子结构，有以下两种推测：
要确定H2O2分子结构，需要测定H2O2分子中的_______。(选填序号)
a. H—O 键长 b. O—O 键长 c. H—O—O 键角 d. H—O、O—O 键能
(3)H2O2分解反应的平衡常数表达式K=_______。不同温度下H2O2分解反应的平衡常数
K(25oC)_______K(40oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H2O2溶液60s 内产生氧气22.4mL(溶液
体积变化忽略不计)。则0~60s v(H2O2)= _______。
(4)25oC，pH(H2O2) _______pH(H2O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H2O2溶液中HO❑2
-浓度越大，H2O2
的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H2O2分解率与pH 的关系如图所示。一定浓度的
H2O2，pH 增大H2O2分解率增大的原因是_______。相同pH 下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是
_______。
(5)蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：
7
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试从绿色化学角度评价该生产方法。_______
22．砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：
(1)法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As2O3)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则
会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式_______。
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4(其中As 为+2 价)和SnCl4并放出H2S 气体，该反应中氧化产物
与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)一定条件下，雄黄(As4S4)与O2生成As2O3与物质a。若该反应中1molAs4S4参加反应时，转移28 mol 电
子。写出物质a 的化学式_______。
(4)三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)溶液中各种微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH 溶液至pH=11 时，反应的离子方程式为_______。Na2HAsO3溶液中
c(H2AsO❑3
-)_______c(AsO❑3
3-) (填“>” “<”或“=”)。理由是_______。
(5)已知I2 + AsO❑3
3−+2OH-⇌
❑
❑2I-+AsO❑4
3-＋H2O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与
Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合(另加入适量的碱)。当V1_______V2 (填“>”或“<”) 时，只需
加入_______ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO❑3
3-能在碱性溶液中被I2氧
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化成AsO❑4
3-，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-还原成H3AsO3，这表明_______。
23．用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H 的合成路线
(无需考虑部分中间体的立体化学)。
已知：
→
KMnO4，H
+
(-R 表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)
完成下列填空：
(1)A 中含氧官能团名称是______________；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二
步的反应类型为_________。
(2)检验C 中“碳碳双键”的操作是___________________________________________。
(3)E 的结构简式为_____________________。
(4)化合物X 是C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸(
)，写出X 的结构简式_______________________。
(5)参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛(
)的合成路线(其他无机试剂
任选) _______________。(合成路线可表示为：A
→
反应条件
反应试剂
B⋯⋯
→
反应条件
反应试剂
目标产物)
24．PCl3是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。
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经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成
H3PO3，PCl3遇O2会生成POCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见如表。
物质
熔点/
oC
沸点/
oC
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
完成下列填空：
(1)仪器D 的名称是_______。装置F 与G 由橡胶管a 相连通，a 的作用是_______。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开K1通入CO2，再迅速加入红磷。通入CO2的作用是_______。
(3)装置D 中盛有碱石灰，其作用一与B、E 相似，作用二为_______。
(4)装置C 中的反应需要65~70 oC，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是_______。制得的
PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过_______(填实验操作名称)，即可得
到较纯净的PCl3。
(5)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取20.000 g PCl3粗产品，加水完全水解；
第二步：配成500mL 溶液，移取25.00mL 溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0. 500mol·L-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4，反应方程式为
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。
第二步需要的定量仪器名称为_______。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_______。
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