文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是
A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
【答案】A
【解析】A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化，A 错误；
B．范霍夫提出了甲烷的正四面体结构，而鲍林提出的杂化轨道理论很好地解释了甲烷的正四面体结
构，B 正确；
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法完美的弥补了索尔维制碱法的不足，不仅提高了食盐利用
率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程、降低了纯碱的成本，故侯氏制碱更经济环保，C 正确；
D．树脂属于合成有机高分子材料，D 正确；
答案选A。
2．下列说法正确的是
A．图1 为CH4分子的球棍模型
B．图2 为氮原子的电子轨道表示式
C．图3 为铍原子最外层的电子云图
D．图4 为H 原子的电子云图，由图可见H 原子核外靠近核运动的电子多
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】B
【解析】A．CH4分子的空间填充模型为
，CH4的球棍模型为
，A 不正确；
B．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则电子轨道表示式为
，B 正确；
C．铍的电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层为2s 电子云，s 轨道呈球形，C 不正确；
D．H 原子核外只有1 个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，D 不正确；
故选B。
3．化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是
A．用温热的纯碱溶液清洗油污
B．厨师用小苏打制作面点
C．白醋除去水垢中
D．钢铁工人用铁矿石炼铁
【答案】D
【解析】A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，碱性条件下油脂水解，不涉及氧化还原反
应，A 不符合题意；
B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制
作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，B 不符合题
意；
C．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还
原反应，C 不符合题意；
D．钢铁工人用铁矿石炼铁过程中，铁价态变为0 价，有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D
符合题意；故答案为：D。
4．下列方程式与所给事实相符的是
A．石灰乳浊液[
]与
溶液反应：
B．室温下用稀
溶解铜：
C．
溶液中通入少量
：
D．
溶液中加入过量浓氨水：
【答案】B
【解析】A．石灰乳浊液中Ca(OH)2主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正
确的离子方程式应为Ca(OH)2+
=CaCO3↓+2OH-，故A 错误；
B．室温下，铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式
，故B 正确；
C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞
，C6H5ONa 溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+
，故C 错误；
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+
+2H2O，故D 错误；
故选：B。
5．下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I2的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
【答案】C
【解析】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含
量，A 不符合题意；
B．NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应
快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B 不符合题意；
C．1-溴丁烷的NaOH 乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成
反应而使溶液褪色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C 符合题意；
D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D 不符合题意；
故合理选项是C。
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项
性质差异
结构因素
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
极性：
分子空间构型
B
酸性：二氯乙酸<二氟乙酸
分子间氢键
C
熔点：
晶体类型
D
识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径
【答案】B
【解析】A．
是平面三角形，
是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A 不符合题意；
B．由于F 的电负性比Cl 大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H 键的极性更大，更易电离
出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B 符合题意；
C．
是离子晶体，
是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关
联，故C 不符合题意；
D．18-冠-6 空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4 空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠
醚空腔直径有关联，故D 不符合题意；
答案选B。
7．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
B
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比较
溶液
大小
证明
是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件
下是否水解
【答案】B
【解析】A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉
将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A 选项
错误；
B．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，醋酸溶
液
较大，存在电离平衡，盐酸pH 较小，可证明
是弱电解质，B 选项正确；
C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C 选项错误；
D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不
是用碘水检验，D 选项错误；
故答案选B。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化
为单质S，提出的催化历程示意图如
下。
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
使
转化成
，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化
，转移的电子数目为
【答案】A
【解析】A．根据图示③④两步历程，可知
使
转化成
，恢复催化剂活性，A 正确；
B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了
非极性键的断裂，B 错误；
C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧
化还原反应，C 错误；
D．根据图示，该催化历程的总反应为
，可知
，理论上，每转化
即
，转移的电子数目为
，D 错误；
故选A。
9．化合物M 是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知
化合物K 虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．Q 的化学名称为2-甲基-1-丙醇
B．在酸性条件下，M 可水解生成CO2
C．K 中氮原子的杂化方式为sp2
D．形成M 时，氮原子与L 中碳原子a 成键
【答案】D
【解析】A．Q 为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为
“1”，则其化学名称为2-甲基-1-丙醇，A 正确；
B．M 分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M 可水解生成
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B 正确；
C．题中信息显示，化合物K 虚线圈内所有原子共平面，则N 原子的最外层孤电子对未参与杂化，N 原
子的杂化方式为sp2，C 正确；
D．对照L 和M 的结构可以看出，形成M 时，L 分子中
18O 与b 碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与
L 中碳原子b 成键，D 错误；
故选D。
10．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷
衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R 表示烃基。下列说法不正确的
是
A．
反应前后性质不发生变化
B．反应过程键2 比1 更易断裂，这与R 有关
C．
的酸性：
D．总反应原子利用率可达100%
【答案】A
【分析】图像中箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，其余为催化剂或中间产物。
【解析】A．由图分析可知，
是催化剂，参与了反应，反应前后化学性质不变，物理性质
发生改变，A 错误；
B．R 是烃基，是推电子基，使得键1 电子云密度大，键能大，键2 比1 更易断裂，B 正确；
C．-C4H9是推电子基，Br 是吸电子基，推电子效应使酸性减弱，吸电子效应使酸性增强，C 正确；
D．由图可知，总反应为：
，属于加成反应，原子利用率为
100%，D 正确；
答案选A。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
11．一种新型短路膜电池分离
装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗
(已转化为标准状况)，理论上需要转移
电子
C．该装置用于空气中
的捕获，
最终由出口B 流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
【答案】A
【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2-2e-=2H+，H+与
反应生成CO2，O2通入
极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反应生成
，
移向负极与H+结合生
成
，据此分析解答。
【解析】A．氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，故A 错误；
B．标准状况下
的物质的量为1mol，结合分析可知，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则此
时理论上需要转移
电子，故B 正确；
C．由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→
→
，H+与
反应生成CO2，则
CO2最终由出口B 流出，故C 正确；
D．由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电
子，故D 正确；
故选A。
12．一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机
黏合剂为原料制备
的流程如下：
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，
和
均为+3 价
B．酸浸中
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成
过程中，有
和
放出
【答案】B
【分析】废旧电池正极材料主要成分为
，其中Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有
机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、
硫酸“酸浸”，双氧水把+3 价Co 还原为+2 价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8
把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成
沉
淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4；
【解析】A．灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故
和
均为+3 价，A 正确；
B．根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3 价Co 还原为+2 价，B 错误；
C．溶液变为紫红色是因为锰元素被
氧化为
，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．合成
过程中发生的反应为：
，有
和
放出，D 正确； 故选B。
13．中国科学家首次用
改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草
酸二甲酯加氢的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(已知：ⅰ.物质B 的选择性
(生成B 所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450
～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数)
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K
B．减压可提高乙二醇的平衡产率
C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ
D．铜基催化剂用
改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
【答案】B
【解析】A．由图可知，温度为470~480K 时，生成乙二醇的选择性最高，A 正确；
B．反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，B 错误；
C．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，所以升温有利于反应
Ⅲ，C 正确；
D．铜基催化剂用
改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则可以降低反
应所需的压强，催化剂可以加快化学反应速率，D 正确；
故选B。
14．小组同学查阅资料发现，
与
可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证
实。
下列说法正确的是
A．实验a 与实验b 中的
的作用相同
B．实验a 与实验b 中的
的溶解度相同
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．实验c 与实验d 做对比可进一步证实资料内容
D．实验c 的试管中存在平衡移动，而实验d 试管中没有
【答案】C
【解析】A．
与
可以发生反应生成配合物，因此实验a 中的
的作用是与
反应，促
进
的溶解；实验b 中
的作用是检验
，两个实验中
作用不同，A 错误；
B．实验a 中的
与
反应，促进了
的溶解，因此实验a 与实验b 中的
的溶解度不
同，B 错误；
C．通过对比实验c 和d，结合实验现象可知
与
可发生反应，生成无色配合物，C 正确；
D．实验d 试管中加入
溶液，相当于加水稀释，使得
平衡逆向
移动，溶液颜色变浅，D 错误；答案选C
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共5 题，共58 分。
15．（10 分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）基态Cu 原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是
。
（2）实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤
如下图所示。
①已知溶液中A 中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。
②溶液B 中加入NaOH 溶液调到pH=4 的目的是 。
③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。
（3）铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题：
①其化学式为 。
②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。
【答案】（除标明外，每空1 分）
（1）3d104s1 Cu+
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2 分） 使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去 过滤
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
蒸发浓缩、冷却结晶
（3）CuCl
（2 分）
【分析】因为通过调节pH 使Fe2＋沉淀的同时Cu2＋也会同时沉淀，所以通常要将Fe2＋氧化为Fe3＋，通
过调节pH(4 左右)使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，而此时Cu2＋不会沉淀。所以H2O2的作用是
将Fe2＋氧化为Fe3＋；加入的NaOH 是调pH 以除去Fe3＋；硫酸铜粗产品含有不溶于水的杂质，用蒸馏
水溶解后需过滤，故操作Ⅰ为过滤；从溶液C 制备硫酸铜晶体，由于胆矾受热易分解，所以获得胆矾
的操作是蒸发浓缩，冷却结晶。
【解析】（1）Cu 是29 号元素，则铜的价层电子排布式是3d104s1，根据同一元素的微粒化合价越高，
核外电子数越少，半径越小，故Cu+与Cu2+中半径较大的是Cu+，故答案为：3d104s1；Cu+；
（2）①结合分析可知，已知溶液中A 中加入H2O2，将二价铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式
为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
②由分析可知，溶液B 中加入NaOH 溶液调到pH=4 的目的是：使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除
去；
③由分析可知，操作Ⅰ是过滤；操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）①由题干铜的一种化合物的晶胞图所示可知，一个晶胞中含有Cu 为4 个，含有Cl 个数为：
=4 个，故其化学式为CuCl，故答案为：CuCl；
②设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：
=(10-7b)3ρ，解得ρ=
×1021=
。
16．（14 分）
资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I．
制甲醇，过程如下：
i．催化剂活化：
(无活性)
(有活性)
ii．
与
在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图。同时伴随反应②：
。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）反应①每生成1
放热49.3
，写出其热化学方程式： 。
（2）
与
混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与
转化率、
选择性的关系
如图。
已知：
选择性
(生成
所用的
)
(转化的
)。
流速加快可减少产物中
的积累，减少反应 (用化学方程式表示)的发生，从而减少催化
剂的失活，提高甲醇选择性。
（3）对于以上
制甲醇的过程，以下描述正确的是 (填序号)。
A．反应中经历了
、
键的形成和断裂
B．加压可以提高
的平衡转化率
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用
(
)和
纳米片(
)作催化电极，
电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（4）①阴极表面发生的电极反应式为 。
②若有1
通过质子交换膜，则理论上生成的
和
共
。
（5）电解部分甲醇后，将阴阳极的电解液混合，加入过量氢氧化钠后蒸干溶液，再向所得固体中加
入过量稀硫酸，溶解后得200
溶液。取20
溶液，加入
溶液
，充分反应
后，再加入过量
溶液和5 滴淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液体
积为
。
已知：
；
。
①滴定终点的现象为 。
②假设电流效率为100%，则电解池装置中通过的电子的物质的量为
。
【答案】（每空2 分）
（1）
（2）
（3）AB
（4）
(或
) 0.75
（5）最后半滴
溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变蓝
【解析】（1）反应①中CO2和H2在温和的条件下转化为甲醇和H2O，每生成1molCH3OH (g)放热
49.3kJ，其热化学方程式为
△H = - 49.3kJ/mol。
（2）已知催化剂活化：In2O3 (无活性)
In2O3-x(有活性)，流速加快可减少产物中H2O 的积累，
减少反应
的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
（3）A．由图1 可知，反应中经历了In- C、In-O 键的形成和断裂，选项A 正确；B．CO2制甲醇是气
体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，可以提高CO2的平衡转化率，选项B 正确；C．由
△H = -49.3kJ/mol 是放热反应，升高温度平衡逆向移动，升
高温”度会降低甲醇在平衡时的选择性，选项C 错误；故答案为: AB。
（4）①由图可知二氧化碳在左侧电极发生反应，其中碳元素化合价降低，则a 为负极，CO2得到电子
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
生成HCOO-和
或
，该电极反应式为：
(或
)；
②由第一问的分析可知b 为阳极，CH3OH 失去电子生成HCOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平
阳极反应为：CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+ 4H+，阴极电极反应为：
，由此可以发现，若有1molH+通过质子交换膜时，则转移1mol 电
子，则此时该装置生成HCOO-和HCOOH 共计0.75mol。
（5）①向HCOOH 溶液中加入过量KMnO4溶液，发生反应：
，再加入过量
溶液和5 滴淀粉溶液，过量的
KMnO4溶液将I-氧化为I2，离子方程式为：
，此时溶液为蓝色
的，然后加入
溶液滴定至终点，I2被还原为I-，溶液变无色，则滴定终点的现象为：最后半滴
溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变蓝；
②由①分析可得关系式：5HCOOH~2KMnO4~5I2~10
，则与HCOOH 反应的n(KMnO4)=
，则n(HCOOH)=2.5n(KMnO4)=
=
，由电极方程式
、CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+ 4H+可知，消耗了
CO2，转移电子的物质的量为
=
mol。
17．（10 分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物
。
已知：
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(
代
表烃基或
原子)
（1）A 为苯的同系物，
的化学方程式为 。
（2）
的反应试剂及条件为 。
（3）
的反应类型为 。
（4）下列说法正确的是 。
的一氯代物共有3 种
在一定条件下可以生成高分子化合物
的核磁共振氢谱共有6 个峰
（5）
两步反应的设计目的是 。
（6）已知
的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出
和P 的结构简式： 、 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
+HNO3(浓)
+H2O
（2）Cl2、FeCl3(或Fe)（1 分）
（3）还原反应（1 分）
（4）bc（1 分）
（5）保护—NH2，防止被氧化（1 分）
（6）CH3CHO
或
【分析】以甲苯为起始原料合成某利尿药物M，A 为苯的同系物，A 的分子式为C7H8，A 的结构简式
为
，对照A、B 的分子式，A 发生硝化反应生成B，B 与Fe/HCl 发生还原反应生成K，由K 的
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
结构简式知B 的结构简式为
，对比B、D 的分子式，B 发生取代反应生成D，D 与
Fe/HCl 发生还原反应生成E，E 与①ClSO3H、②NH3反应生成F，由F 的结构简式可知，D 的结构简
式为
、E 的结构简式为
；F 与CH3COOH 反应生成G，G 的结构简式为
，G 与KMnO4/H+发生氧化反应生成H，H 的结构简式为
，H 与H2O 反应产生J，J 的结构简式为
；K 与J 发生题给已知的第一步反应并脱去1 分子H2O 生成L，则L 的
结构简式为
，L 与N 经两步反应生成M，结合M 的结构简式和
题给已知知N 的结构简式为CH3CHO。
【解析】（1）A 为苯的同系物，A 为甲苯，A→B 的化学方程式为
+HNO3(浓)
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
+H2O。
（2）B 的结构简式为
，D 的结构简式为
，B 与Cl2发生苯环上的取代
反应生成D，反应试剂及条件为Cl2、FeCl3(或Fe)。
（3）根据分析，D→E 的反应类型为还原反应。
（4）a．A 为
，A 的一氯代物有4 种，a 项错误；
b．J 的结构简式为
，J 中含羧基和氨基，J 在一定条件下可以发生缩聚
反应生成高分子化合物，b 项正确；
c．K 的结构简式为
，K 中有6 种不同环境的H 原子，K 的核磁共振氢谱有6 个峰，c
项正确；
答案选bc。
（5）F→G 将氨基转化成酰胺基，G→H 发生氧化反应，H→J 又将酰胺基水解成氨基，故设计
F→G、H→J 的目的是保护—NH2，防止被氧化。
（6）L 的结构简式为
，L 与N 经两步反应生成M，结合M 的结构
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
简式和题给已知，N 的结构简式为CH3CHO、P 的结构简式为
或
。
18．（10 分）热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：
（1）碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO 粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析
出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为 。
（2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：
Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)
Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)
H
△＜0。工业流程如下图所示：
① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析
原因 。
② 研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2 种：其一是与溶液中的水结合。其二是
与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH 变化，结果如下图所示：
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 。
比较x、y、z 的大小顺序 。
III
③
中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I 中有所下降，请用化学方程
式加以解释： 。
【答案】（每空2 分）
（1）2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O
（2）碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收 与活性
Al2O3结合 y＞x＞z 2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3
（3）变大 SO2－2e－＋2H2O＝4H+＋SO
【解析】（1）往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO 粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶
于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，根据原子守恒可知反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋
3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O；
（2）①由于碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，因此降温可使平衡正向移动，有利于SO2的吸
收。②据图知初始阶段溶液pH 较大，随着SO2的吸收，溶液的酸性增强，所以初始阶段SO2的结合方
式是与活性Al2O3结合。二者的比值越大，吸收的SO2越多，溶液的pH 越大，所以据图知x、y、z 的
大小顺序是y＞x＞z。③由于亚硫酸盐易被氧化硫酸盐，所以导致n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I 中
有所下降，反应化学方程式为2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3。
19．（14 分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL 浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：
编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： 。
（2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1 中的现象，判断猜想1 不合理，理由是： 。
（3）取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2 成立。
（4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2 成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。
通入气体
氮气
空气
现象
液面上方出现明显的红棕色气体，25min
后溶液变为蓝色
液面上方出现明显的红棕色气体，5min 后
溶液变为蓝色
结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。
a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
（5）小组同学继续探究实验2 中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO2在溶液中存在：
反应1：2NO2+H2O=HNO3+HNO2(慢)
反应2：2HNO2=NO2+NO+H2O(快)
解释实验2 中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 。
（6）小组同学为确认亚硝酸(HNO2)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3 份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物质
______固体
3 滴30%H2O2溶液
3 滴水
现象
溶液绿色变深
溶液迅速变为蓝色
溶液颜色几乎不变
①实验中加入的固体物质可能是 (写出一种，填化学式)。
②加入H2O2后溶液迅速变蓝，原因是的H2O2可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：
H2O2+2NO2=2HNO3， ， 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（2）实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设
不符
（3）通入NO2气体，溶液颜色变绿（1 分）
（4）bd
（5）通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1 较慢，亚硝酸浓度下降较慢；通入
空气时，一氧化氮与空气中的氧气发生反应
，溶液中一氧化氮浓度降低，对溶液颜
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
色变化影响程度较大的反应2 快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快
（6）①NaNO2（或其他亚硝酸盐）（1 分）
②
【解析】（1）铜和浓硝酸反应生成NO2气体和水，
；
（2）根据题意，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓度不
断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与假设不符，故假设1 不合理；
（3）猜想2 认为，溶解在混合溶液中使溶液呈绿色，故向⑤中溶液通入NO2，若溶液变为绿色，则猜
想2 成立；
（4）a．向①中溶液通入氮气溶液较慢变为蓝色，通入空气溶液较快变为蓝色； 氮气化学性质稳
定，在上述溶液中不能被氧化为NO2，a 错误；
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化，空气中的氧气具有氧化性，能够
氧化溶液中的还原性微粒，b 正确；
c．酸性物质不能促进溶液变为蓝色，c 错误；
d．加热溶液①，加快反应速率，可能观察到溶液变蓝的现象，d 正确；
故答案为：bd；
（5）向溶液中通入N2时，NO2和NO 气体被吹出，由于反应1 进行较慢，亚硝酸的浓度下降较慢；
通入空气时，NO 与空气中的氧气发生反应
，溶液中NO 的浓度降低，对溶液颜色变
化影响程度较大的反应2 快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快；
（6）①根据实验2 可知，亚硝酸参与了绿色的形成过程，故向①的溶液中加入NaNO2或其他亚硝酸
盐能够使溶液绿色变深；
②加入过氧化氢后，溶液迅速不变蓝，说明过氧化氢能够与亚硝酸发生反应，使溶液中亚硝酸浓度降
低，亚硝酸具有还原性，过氧化氢具有氧化性，故过氧化氢将亚硝酸氧化为硝酸：
，同时溶液中的一氧化氮也被过氧化氢氧化为硝酸：
。
21
