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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．材料是人类生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A．芯片中常用半导体材料是硅单质
B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．中国首次人工合成的结晶牛胰岛素中含有N 元素
D．月壤中含有的石墨烯属于有机烯烃
【答案】D
【解析】A．硅单质是应用最广泛的半导体材料，芯片中常用半导体材料是硅单质，故A 项正确；
B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故B 项正确；
C．牛胰岛素是蛋白质，结构中含有N 元素，故C 项正确；
D．石墨烯是碳单质，不属于有机烯烃，故D 项错误；
故本题选D。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．制漂白粉：浓盐酸
漂白粉
B．硝酸工业：
C．硫酸工业：
D．HCl 制备：
和
【答案】D
【解析】A．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，A 错误；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮，氨气不能直接生成二氧化氮，B 错误；
C．
与氧气高温下反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成
硫酸，C 错误；
1
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D．电解氯化钠溶液生成氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，转化均能实现，D 正确；
故选D。
3．化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应
B．当火灾现场存放有大量金属钠时，赶紧用泡沫灭火器灭火
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色反应
D．目前很多自来水厂用
来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气
味
【答案】B
【解析】A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔
效应，A 正确；
B．钠能和水、二氧化碳反应，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用泡沫灭火器来灭火，B 错
误；
C．焰色反应，也称焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的
反应；烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，C 正确；
D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺
激性气味就是余氯的气味，D 正确；
故选B。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺
(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐
酸经胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。回答4~6 小题；
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1 NA
B．1L 0.1mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO 数均为0.1 NA
C．3.3g NH2OH 完全转化为NO 时，转移的电子数为0.6 NA
D．2.8g N2中含有的价电子总数为0.6 NA
5．已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有关物质结构
或性质的比较中，正确的是
2
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A．键角： NH3
B．熔点：NH2OH>[NH3OH]Cl
C．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4Cl
D．羟胺分子间氢键的强弱：
6．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的
物质是
A．HClO 和HCl
B．NH4Cl 和HCl
C．NH4Cl 和HClO
D．NH4Cl 和HClO3
【答案】4．A 5．D 6．C
【解析】4．X、Y 均为氮氧化物，被亚硝酸盐还原酶还原为X，X 为NO，X 被X 还原酶还原为Y，Y
为N2O；A．标准状况下，2.24LNO 和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A 正
确；B．NO 要水解，故1L 0.1mol·L-1 NaNO2溶液中NO 数小于0.1 NA，故B 错误；C．NH2OH 完全
转化为NO 时，N 的化合价由-1 上升到+3，3.3gNH2OH 物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，
故C 错误；D．2．8gN2物质的量为0.1mol，1 个N2含有价电子数为10，则2.8gN2含有的价电子总数为
NA，故D 错误；答案选A；
5．A．NH3中N 原子的价层电子对个数为3+
=4 且含有1 个孤电子对，分子空间构型为三角锥
形，键角小于120°；NO 中N 原子价层电子对个数为3+
=3 且不含孤电子对，为平面正三角
形结构，键角为120°，所以键角：NH3<NO ，故A 错误；
B．分子晶体熔点较低、离子晶体熔点较高，羟胺属于分子晶体、盐酸羟胺属于离子晶体，所以熔点：
NH2OH＜[NH3OH]Cl，故B 错误；
C．相同温度下相同浓度的[NH3OH]Cl、NH4Cl 溶液，弱离子水解程度越大，其酸性越强，溶液的pH
值越小，根据电离平衡常数知，水解程度：[NH3OH]Cl＞NH4Cl，所以酸性：[NH3OH]Cl＞NH4Cl，溶
液的pH：[NH3OH]Cl＜NH4Cl，故C 错误；
D．原子半径越大，键长越长，氢键越弱，r(O)＜r(N)，所以氢键键长：O—H•••O＜N—H•••N，则羟胺
分子间氢键的强弱：O—H•••O＞N—H•••N，故D 正确；
答案选D；
6．NH2Cl 中N 为-3 价，Cl 为+1 价，在水中水解生成一种有强氧化性的物质，说明生成HClO，同时应
生成NH3，酸性环境下，就应生成铵盐即氯化铵，只有C 符合；
答案选C。
7．如图所示为有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之
间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M 的推断正
确的是
3
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A．M 的分子式为C12H12O2
B．M 与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7 种
C．M 能发生中和反应、取代反应、加成反应
D．一个M 分子最多有11 个原子共面
【答案】C
【分析】根据球棍模型，推出该有机物结构简式为
，据此分析；
【解析】A.根据球棍模型推出M 的化学式为C12H10O2，故A 错误；
B.M 与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到
，环上有10 种不同的氢，因此
环上一氯代物有10 种，故B 错误；
C.M 中有羧基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C 正确；
D.苯的空间构型是平面正六边形，M 分子中含有2 个苯环，因此一个M 分子最多有22 个原子共面，故
D 错误；
答案：C。
8．化合物
由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M 五种元素组
成。M 在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z 的原子序数之和。该化合物的热重曲线如
图所示，150℃～600℃阶段，只有XY 和
两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为
和氧化
物Q 的混合物。下列说法错误的是
A．X 的含氧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．150℃～600℃阶段热分解生成的XY 和
的物质的量之比为
4
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C．氧化物Q 为MY
D．由元素Y 和Z 组成的化合物可能含有共价键
【答案】A
【分析】化合物
由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M 五种
元素组成，M 在地壳中的含量居第四位，所以M 为Fe，150℃～600℃阶段，只有XY 和XY2两种无刺
激性气体逸出，所以X 为C，Y 为O，由W 与Y 形成W2Y，可知W 为H，又M 在地壳中的含量居第
四位且其原子序数等于W、X、Z 的原子序数之和，所以Z 为K。
【解析】A．X 为C，其含氧酸甲酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 错误；
B．化合物
的相对分子质量为491，由图像可知，其起始物质的量为1mol，
437g-279g=158g，其减轻的质量为释放的CO 和CO2质量之和，据钾原子物质的量守恒，279g 物质中有
1.5molK2CO3，而1mol
中有6mol 碳原子，据碳原子物质的量守恒，n(CO)
+n(CO2)=6mol-1.5mol=4.5mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，则x+y=4.5，28x+44y=158，解得x=2.5mol，
y=2.0mol，所以生成的CO 和CO2的物质的量之比为5:4，故B 正确；
C．化合物
的相对分子质量为491，由图像可知，其起始物质的量为1mol，
491g-437g=54g，质量减轻为3molH2O，所以437g 对应为1mol
，279g 物质中有
1.5molK2CO3，其质量为207g，所以氧化物Q 质量为279g-207g=72g，其中铁元素为56g，所以氧元素
质量为72g-56g=16g，n(Fe):n(O)=1mol:1mol=1:1，即氧化物Q 为FeO，故C 正确；
D．元素Y 为O、元素Z 为K，由元素Y 和Z 组成的化合物K2O2中含有共价键，故D 正确；
故答案为：A。
9．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶
液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
B
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比较溶
液
大小
证明
是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下
是否水解
【答案】B
【解析】A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉
将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A 选项
错误；
5
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B．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，醋酸溶
液
较大，存在电离平衡，盐酸pH 较小，可证明
是弱电解质，B 选项正确；
C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C 选项错误；
D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不
是用碘水检验，D 选项错误；
故答案选B。
10．丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到
溴丙烷，其机理如下：
下列说法不正确的是
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与卤化氢加成时，
的反应速率最大
D．
与
加成的主要产物为
【答案】D
【解析】A．上述反应中，第一步为反应慢，为决速步骤，A 正确；
B．第一步慢反应得到的碳正离子为
，可以推得碳正离子中间体稳定性：
>
，B 正确；
C．慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI 第一步反应更快，可知CH3CH=CH2与氢卤
酸反应时速率大小HI>HBr>HCl，C 正确；
D．根据题干信息，烯烃与HBr 反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子，由于F 为吸电子基
团，
，故
与
加成的主要产物为
，D 错误；
故选D。
11．我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置(如图
所示)。
6
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转化过程：
下列说法错误的是
A．电解一段时间后，阴极区溶液pH 变大
B．阳极区发生的转化ⅰ的电极反应为
C．若有
氯苯完全反应转化为
，生成X 气体
D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X 成分不变
【答案】A
【分析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C 失电子，因此左侧电极
为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。
【解析】A．阴极区氢离子得电子生成氢气，同时阳极区的氢离子通过质子交换膜进入阴极区，消耗
的氢离子得到等量的补充，因此阴极区溶液的pH 不变，A 错误；
B．左侧电极为阳极，阳极区氯苯失电子结合水生成邻苯二酚、氯离子和氢离子，转化i 的电极反应为
，B 正确；
C．氯苯中C 的表观化合价为
，1 个氯苯转化为CO2共失去28 个电子，0.1mol 氯苯完全反应转移
2.8mol 电子，2H++2e-=H2↑，转移2.8mol 电子，生成1.4mol 氢气，C 正确；
D．将质子交换膜换成阴离子交换膜，阴极一开始是硫酸溶液中的氢离子得电子生成氢气，随后是水
得电子生成氢气和氢氧根离子，气体X 始终是氢气，成分不变，D 正确；
故本题选A。
12．以
和
为原料可以合成尿素[
]，涉及的化学反应如下：
反应I：
(快)
反应II：
(慢)
下列有关说法正确的是
A．反应
7
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B．
和
合成尿素的总反应速率由反应I 决定
C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高
【答案】C
【解析】A．反应
可由反应I 和反应Ⅱ相加得到，根据盖斯
定律，
，A 错误；
B．反应Ⅱ是慢反应，活化能大，故总反应的速率由反应Ⅱ决定，B 错误；
C．反应I 是气体系数减小的反应，故增大压强既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率，C
正确；
D．由A 选项知合成尿素的总反应是放热反应，故温度越高，尿素的产率越低，D 错误；
故选C。
13．常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L 的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶
液pH 变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成
[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
A．AB 段发生反应的离子方程式为：
B．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH=5 时，
D．D 点溶液中
【答案】C
【解析】A．溶液中含少量盐酸，且AB 段的溶液pH 值小于5.4，反应肯定发生H++OH-=H2O，故A
错误；
B．AB 段肯定发生HCl 和NaOH 的反应，HCl 的电离抑制水的电离，所以该阶段水的电离程度逐渐增
大，故B 错误；
C．C 点之后pH 发生突变，则该点应为Cr3+完全沉淀的点，此时c(Cr3+)=10-5mol/L，c(H+)=10-5.4mol/，
则c(OH-)=10-8.6mol/L，则Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30.8，pH=5 时c(OH-)=10-9mol/L，所以c(Cr3+)=
mol/L=10-3.8mol/L，故C 正确；
8
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D．D 点溶液显碱性，所以NaOH 过量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4]，所以
，故 D
错误；
故选C。
14．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图1、2 均为钙钛矿
型化合物，图1 中另两种离子为
、
，图2 中另两种离子为
和
，晶胞参数
，
a=B=y=90°。图2 钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，
可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3 所示：
图3 碳电极为共享电极，导电玻璃
基底上涂
作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光
产生光生电子（
）和空穴（
），分离后输送到两个电极上。下列说法不正确的是
A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极
B．锂硫电池放电时，
由金属锂电极迁移至含硫层
C．充电时，共享碳电极上电极反应式可写作：
D．该装置至少涉及了3 种形式能源的转化
【答案】A
【解析】A．电子由导电玻璃FTO 电极流出，所以导电玻璃FTO 电极为太阳能电池的负极，共享碳电
极为钙钛矿太阳能电池的正极，故A 错误；
B．锂硫电池放电时，锂电极为负极，Li+由负极金属锂电极迁移至含硫层，故B 正确；
C．充电时，共享碳电极为阳极，其电极反应式可写作：
，故C 正确；
D．该装置为太阳能电池与锂硫电池集成，所以有太阳能转化为电能以及化学能转化为电能，又可实
现太阳能直接对锂硫电池充电，即该装置能将太阳能转化为化学能，所以至少涉及了3 种形式能源的
转化，故D 正确；
故答案为：A。
第II 卷（非选择题 共58 分）
9
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二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（16 分）钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是
、
、
等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：①
具有强氧化性，主要存在于pH<2 的溶液中，pH>2 时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀时
的pH
1.9
7.0
8.1
8.9
沉淀完全时
的pH
3.2
9.0
10.1
10.9
回答下列问题：
（1）基态V 原子的价电子轨道表示式为 。
（2）“焙烧Ⅰ”中
(Fe 为+2 价)转化为
和
的化学方程式为 。
（3）“酸浸”所得浸出液中除含有
、
外，还含有的金属阳离子有 。
（4）“沉钒”可得到
沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。
（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到
沉淀和溶液A，溶液A 中
浓度为
，为尽可能多地回收
，并避免
中混入
，应控制x=
。
（6）溶液A 经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到 工序使用。
（7）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
①该钒的硫化物的化学式是 。
10
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②该钒的硫化物的晶体中，与每个V 原子最近且等距的S 原子的个数是 。
【答案】（1）
（2 分）
（2）4FeV2O4+5O2+8MgO
4Mg2V2O7+2Fe2O3（2 分）
（3）Mg2+、Fe3+（2 分）
（4）(NH4)4H2V10O28
5V2O5+4NH3↑+3H2O（2 分）
（5）9.4（2 分）
（6）沉钒（2 分）
（7）VS（2 分） 6（2 分）
【分析】钒渣加氧化镁在空气中焙烧后，加入硫酸酸浸，硅转化为沉淀成为滤渣，铁、镁、锰、钒进
入滤液中，滤液加入氨水调节pH，将锰、镁、铁转化为沉淀，滤液加入硫酸铵沉钒可得到钒的沉
淀，焙烧得到V2O5，最终得到金属钒；
【解析】（1）钒为23 号元素原子，基态V 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，故
价电子轨道表达式为
；
（2）“焙烧I”中FeV2O4和氧化镁、氧气反应，转化为Mg2V2O7和Fe2O3，化学方程式为
4FeV2O4+5O2+8MgO
4Mg2V2O7+2Fe2O3；
（3）钒渣在空气中焙烧后，+2 价铁被氧化为+3 价，“酸浸”过程中镁、铁也会和硫酸反应转化为相
应的盐溶液，故所得浸出液中除含有
、Mn2+外，还含有的金属阳离子有Mg2+、Fe3+；
（4）“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙烧II”中(NH4)4H2V10O28分解得到V2O5，根据质量守恒
可知，还会生成氨气和水，发生反应的化学方程式为(NH4)4H2V10O28
5V2O5+4NH3↑+3H2O；
（5）由表格可知，镁离子为c=0.1mol⋅L−1，pH=8.9 开始沉淀，此时pOH=5.1，则氢氧化镁的
Ksp=0.1×(10-5.1)2=10-11.2；溶液A 中Mg2+浓度为0.24g⋅L−1，为0.01mol⋅L−1，则氢氧根离子浓度为
=10-4.6mol⋅L−1，pOH=4.6，则pH=9.4；
（6）溶液A 经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质含有硫酸铵，故可再生循环到沉钒工序使用；
（7）①由图可知，根据均摊法，1 个晶胞中V 为12×
+6×
+2×
+1=6 个、S 为6 个，故该钒的硫化
物的化学式是VS；
②该钒的硫化物的晶体中，以体心的V 为例，可知与每个V 原子最近且等距的S 原子的个数是6。
16．（14 分）“欢乐”化学小组发现教材上验证
和水反应的实验用品包括
溶液，但没有稀硝
11
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酸。因此该小组深入探究
溶液和氯水的反应。回答下列问题：
【搭建装置】
（1）A 中发生反应的化学方程式是 。
（2）B 中试剂是 。
（3）用离子方程式表示D 中NaOH 溶液的作用： 。
（4）取C 中氯水进行实验：向下述溶液a 中加入1mL 氯水。
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1 滴品红
蒸馏水
几秒后品红褪色
Ⅱ
1 滴品红
溶液
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
①实验Ⅰ的目的是 。
②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓度降低，因此品红褪色速率降低。
③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产
生黄绿色气体的离子方程式是
④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： 。
【反思评价】
（5）为证明氯气和水反应生成
，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液
在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ，则证明有
生成。
（6）结合本实验内容，仅加入
溶液时：
①实验现象 (填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。
②
(填“会”或“不会”)对
的检验造成干扰。
【答案】（1）
（2 分）
（2）饱和食盐水（1 分）
（3）
（2 分）
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（4）①排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响 （1 分）
②
(
不给分) （1 分）
③
（2 分）
④
（2 分）
（5）无黄绿色气体（1 分）
（6）能（1 分） 会（1 分）
【分析】装置A 为制取氯气的装置，其反应为
；浓盐酸具
有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl 气体，为了防止HCl 对实验干扰，装置B 中的为饱和食盐水，
用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO 具有漂白性；装置
C 中的水用于制备氯水，装置D 为尾气处理装置，其中NaOH 溶液，可以吸收未反应完的氯气。
【解析】（1）A 中发生反应是实验室制备氯气的反应，化学方程式是：
；
（2）根据分析可知，B 中试剂是：饱和食盐水；
（3）D 装置内的氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：
；
（4）①实验Ⅰ的目的：排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响；
②具有漂白性的的物质是次氯酸，化学式为：
；
AgClO
③
加盐酸，产生黄绿色气体的离子方程式是：
；
④Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸生成沉淀，减小了其浓度：
；
（5）重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗
涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到无黄绿色气体，则证明有
生成。答案为：无黄绿色气体；
（6）仅加入
溶液时，①实验现象能说明氯气与水反应，答案：能；
②
，
会对
的检验造成干扰，答案：会。
17．（14 分）甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。回答下列问
题：
（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g)＋O2(g)
2CH3OH(g)，已知：
(C 为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp (填“增大”、“减
小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为 。
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（2）在Cu 催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为 (写化学方程式)；
第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大
于”、“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
（3）用二氧化碳和氢气也能合成甲醇。对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，v 正=k 正
p(CO2)p3(H2)，v 逆=k 逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，p 为气体分压(分
压=物质的量分数×总压)。在540K 下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、
n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：
①比较a、b、c 各曲线所表示的投料比大小顺序为 (用字母表示)。
②点N 在线b 上，计算540K 的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
540K
③
条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时
v 正：v 逆= 。
【答案】（1）减小（2 分） 2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g) ∆H=-0.251kJ/mol（2 分）
（2）2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3（2 分） 小于（2 分）
（3）a>b>c（2 分） 0.5(MPa)-2（2 分） 0.64（2 分）
【解析】（1）根据图象可知温度越高，平衡常数Kp越小；
将图象上的点代入R
得：0.4315=-∆H×3.0×
+C 和0.055=-∆H×1.5×
+C，联立求
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解得，∆H=-251kJ·mol-1，因此该反应的热化学方程式为2CH4(g)＋
O2(g)=2CH3OH(g)∆H=-0.251kJ·mol-1；
（2）甲烷氧化合成甲醇的总反应减去第二步反应可得第一步的化学方程式为2CH4+Cu=*CuH2+2-
CH3；第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应很快，第二步反应
活化能小于第一步反应活化能；
（3）①投料比越大，氢气的平衡转化率越高，因此a 代表n(CO2)：n(H2)=3:1，b 代表n(CO2)：
n(H2)=1:1，c 代表n(CO2)：n(H2)=1:3，a、b、c 各曲线所表示的投料比大小顺序为a>b>c。
N
②
点为投料比n(CO2)：n(H2)=1:1，氢气平衡转化率为60%，设初始二氧化碳和氢气的物质的量都为
1mol，列三段式：
平衡时二氧化碳分压为：
，同样的方法，平衡时氢气分压：0.5MPa，甲醇分压
0.25MPa，水蒸气分压0.25MPa，则压强平衡常数
。
v
③
正=k 正p(CO2)p3(H2)，v 逆=k 逆p(CH3OH)p(H2O)，v 正/v 逆=k 正p(CO2)p3(H2)/k 逆p(CH3OH)p(H2O)=
。
18．（14 分）对羟基苯甘氨酸邓氏钾盐是制备药物阿莫西林的重要中间体，可通过以下路线实现人工合
成：
已知：
+R3－NH2
回答下列问题：
（1）G 中所含官能团的名称为 ；H 的分子式为 。
（2）反应①的反应类型为 。
（3）反应③为加成反应，则F 的结构简式为 。
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（4）在实际反应中，若反应①的条件控制不当，则可能会有较多有机副产物生成，写出一种有机副
产物的结构简式 。
（5）写出反应④的化学方程式 。
（6）以化合物H 为原料可进一步合成二酮类化合物L(
)，其合成路线如图：
则K 的结构简式为 。
（7）芳香族化合物J 是C 的同分异构体，则满足以下条件的J 有 种。
i.苯环上只有3 个取代基
ii.1molJ 恰好能与3molNaOH 反应
iii.J 不能发生银镜反应
【答案】（1）酯基、碳碳双键（1 分） C5H8O3 （1 分）
（2）加成反应（2 分）
（3）CH2=C=O（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（2
分）
（6）
（2 分）
（7）12（2 分）
【分析】AB 生成C，由C 结构简式可知，A 为苯酚、B 为HCOCOOH，两者发生加成反应，B 中醛基
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变为羟基生成C；C 和乙酸酐、NH4Cl-NH2生成D，D 为
；由E 化学式可知，E 为乙
炔，和氧气生成F，F 加成生成G，结合G 结构简式可知，F 结构简式为CH2=C=O，F 在1 分子碳碳双
键断裂、1 分子碳氧双键断裂，两者结合生成G；G 和甲醇、浓硫酸加热生成H；H 和D 在氢氧化钾
作用下生成产物；
【解析】（1）由结构简式可知，G 中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键；H 的分子式为C5H8O3；
（2）反应①B 中醛基变为羟基，故为加成反应；
（3）由分析可知，反应③为加成反应，则F 的结构简式为CH2=C=O；
（4）若反应①的条件控制不当，羧基和酚羟基会发生取代反应生成酯基，得到：
；
（5）反应④为D 和H 在氢氧化钾作用下发生反应生成对羟基苯甘氨酸邓氏钾盐，
；
（6）由流程结合K 化学式可知，H 与
发生取代反应生成K，K 中酯基碱性水解后酸化得到
；K 结构简式为
；
（7）芳香族化合物J 是C 的同分异构体，则满足以下条件：
i.苯环上只有3 个取代基；ii.1molJ 恰好能与3molNaOH 反应，则含有酯基或酚羟基或羧基；iii.J 不能
发生银镜反应，则不含醛基或甲酸酯；则3 个取代基可以为-OH、-OH、-CH2COOH；或-OH、-OH、-
COOCH3；
若为-OH、-OH、-CH2COOH；2 个酚羟基处于邻位，-CH2COOH 有2 种情况；2 个酚羟基处于间位，-
CH2COOH 有3 种情况；2 个酚羟基处于对位，-CH2COOH 有1 种情况；共6 种情况；若为-OH、-OH、-
COOCH3，也共6 种情况；合计12 种情况。
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